弱酸、弱碱的证明方法及其强化练习

1、弱酸、弱碱的证明方法一、弱电解质的证明理论依据弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最 大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此，只 要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。二、弱酸CH3C00H的证明方法1、测定一定浓度的CH3C00H溶液的PH值例如：测定 O.lmol/L 的 CH3COOH的PH值>1,说明CH3COOH是弱酸。2、测定一定浓度的CH3COONa溶液的PH值例如：测定 O.lmol/LCH3COONa溶液的PH>7,证明CH3COOH是弱酸。3、将一定PH值的CH3COOH溶液稀释10n倍后，测定PH值。例如:

2、将PH=1的CH3C00H溶液10mL,用蒸馆水稀释至lOOOmL, PHv3,证明CH3COOH是弱酸。4、测定相同浓度的CH3COOH溶液和HCI溶液的导电性，比较导电性强弱。例如：测定 O.lmol/LCH3COOH溶液和O.lmol/LHCI溶液的导电性，导电性弱的CH3COOH是弱酸。5、测定一定PH值CH3COOH溶液与HCI溶液，稀释相同倍数倍后PH值的改变例如：将PH=1的CH3COOH溶液与HCI溶液10mL都稀释至100mL, PH值变化小的是CH3COOH,是弱酸。6、用等物质的量浓度的CH3COOH与HCI分别与锌反应，看产生气泡的速率。例如：用 O.lmol/LCH3

3、COOH溶液和O.lmol/LHCI溶液分别与锌反应，产生气泡速率慢的是CH3COOH,是弱酸。7、用等物质的量浓度的CH3C00H与HCI分别与碳酸氢钠反应，看产生气泡的速率。例如：用 O.lmol/LCH3COOH溶液和O.lmol/LHCI溶液分别与碳酸氢钠反应，产生气泡速度慢的是CH3COOH,是弱酸。8、用等体积等PH值的CH3COOH与HCI溶液分别与一定浓度的氢氧化钠进行中和滴定，看消耗氢氧 化钠溶液的体积。例如：将PH=1的CH3COOH溶液与HCI溶液各20mL,分别与O.lmol/L的NaOH溶液进行中和滴 定，消耗NaOH溶液多的是CH3COOH,是弱酸。9、用等PH值等

4、体积的CH3COOH溶液与HCI溶液分别与足量的锌反应，测定生成氢气的体积。例如：将PH=1的CH3COOH溶液与HCI溶液各20mL,分别足量的锌反应，产生氢气体积多的是CH3COOH,是弱酸。10、已知HB是弱酸，用HB与CH3COONa混合看是否反应，如果反应，说明CH3COOH是一种比HB更弱的酸；如果不反应，说明HB是一种比CH3COOH更弱的酸。三、弱碱NH3-H20的证明方法1测定一定浓度的NH3-H20溶液的PH值。例如：测定 O.lmol/L 的 CH3C00H 的 PH 值13,说明 NH3-H20是弱碱。2、测定一定浓度的NH4CI溶液的PH值。例如：测定 0.lmol/

5、LNH4CI溶液的PHv7,证明NH3-H20是弱碱。3、将一定PH值的NH3-H20溶液稀释10n倍后，测定PH值。例如：将 PH=12 的 NH3-H20溶液10mL,用蒸馅水稀释至lOOOmL, PH>10,证明NH3-H20是弱碱。4、测定一定浓度的NH3-H20与NaOH溶液的导电性，看导电性强弱。例如：测定 0.lmol/LNH3-H20溶液和O.lmol/LNaOH溶液的导电性，导电性弱的NH3-H20是弱碱。5、测定一定PH值NH3-H20溶液与NaOH溶液，稀释相同倍数倍后PH值的改变例如：将 PH=11 的 NH3-H20溶液与NaOH溶液10mL都稀释至lOOmL,

6、 PH值变化小的是NH3-H20,是弱碱。6、用等物质量浓度的NH3-H20与NaOH分别与铝反应，看有无气泡的产生。例如：用 O.lmol/LNH3-H20溶液和O.lmol/LNaOH溶液分别与铝反应，没有气泡产生的是NH3-H20,是弱碱。7、用等物质量浓度的NH3-H20与NaOH分别与氯化铁溶液反应，看产生沉淀的速率。例如：用 O.lmol/LNH3-H20溶液和O.lmol/LNaOH溶液分别与氯化铁溶液反应，产生沉淀速度慢的 是NH3-H20,是弱碱。8、用等体积等PH值的NH3-H20与NaOH溶液分别与一定浓度的HCI进行中和滴定，看消耗HCI溶液的 体积。例如：将 PH=1

7、1 的 NH3-H20溶液与NaOH溶液各20mL,分别与Olmol/L的HCI溶液进行中和滴 定，消耗HCI溶液多的是NH3-H20,是弱碱。9、用等PH值等体积的NH3-H20溶液与NaOH溶液分别与足量的氯化铁反应，测定生成测定的质量。例如：将 PH=11 的 CH3C00H溶液与NaOH溶液各20mL,分别足量的氯化铁溶液反应，产生沉淀 质量多的是NH3-H20,是弱碱。10、已知BOH是弱酸，用BOH与NH4CI混合看是否反应，如果反应，说明NH3-H20是一种比BOH更弱的碱；如果不反应，说明BOH是一种比NH3-H20更弱的碱。四、强化练习1、pH值和体积都相同的醋酸和稀硫酸，分

8、别跟足量的锌反应，在相同条 件下，放出二氧化碳气体的体积是()A、一样多B、醋酸比硫酸多C、硫酸比醋酸多D、无法比较2、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A、lmol/L甲酸溶液的pH约为2B、甲酸能与水以任何比例互溶C、10mLlmol/L甲酸恰好与lOmLlmol/LNaOH溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸溶液能和碳酸氢钠溶液反应。3、将pH=ll的NaOH溶液和PH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液 中 C(Na+)和一C(CH3C00)的正确关系是()A、C(Na+)>C(CH3C00)B、C(Na+)=C(CH3C00)C、C(Na+)<C(CH3C00)D、不能确定一4、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是()A、将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量少B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固