八年级生物上册 5.1.4鱼课件 （新版）新人教版 (16)

1、纯碱（Na2CO3）被誉为“无机化工之母”，侯德榜发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。为什么纯碱叫碱却是盐呢？纯碱与碱性有何关系？ 实验实验 用用pH试纸检验下列溶液的酸碱性试纸检验下列溶液的酸碱性 (1) Na2CO3 (2) NH4Cl (3) NaCl (4) CH3COONa (5) Al2(SO4)3 (6)KNO3 (7) (NH4)2SO4 (8) Na2SO4 一、探究盐溶液的酸碱性NaCl NaCl 、KNOKNO3 3、NaNa2 2SOSO4 4溶液：溶液：实验结果：CH3COONa 、Na2CO3 溶液：NH4Cl 、Al2(SO4)3 溶液：显碱性显酸性显中性强

2、碱强碱弱酸盐弱酸盐碱碱性性强酸强酸弱碱盐弱碱盐酸性酸性强碱强碱强酸盐强酸盐中性中性测试对象测试对象生成该盐的生成该盐的盐盐的类型的类型溶液溶液酸碱性酸碱性酸酸碱碱CHCH3 3COOCOONaNaCH3COOHNaOHNaNa2 2COCO3 3H2CO3NaOHNHNH4 4ClClHClNH3 H2OAlAl2 2( (SOSO4 4) )3 3H2SO4Al(OH)3NaClNaClHClNaOHKNOKNO3 3HNO3KOH测试对象测试对象生成该盐的生成该盐的盐盐的类型的类型溶液溶液酸碱性酸碱性酸酸碱碱CHCH3 3COOCOONaNaCH3COOHNaOHNaNa2 2COCO3

3、3H2CO3NaOHNHNH4 4ClClHClNH3 H2OAlAl2 2( (SOSO4 4) )3 3H2SO4Al(OH)3NaClNaClHClNaOHKNOKNO3 3HNO3KOH强碱强碱弱酸弱酸盐盐碱碱性性强酸强酸弱碱弱碱盐盐酸性酸性强碱强碱强酸盐强酸盐中性中性【问题问题1 1】同样为盐溶液，同样为盐溶液，Na2CO3、NaCl、NH4Cl三种三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？与生溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 【问题问题2 2】OHOH- -与与H+毫无疑问都来自于毫无疑问都

4、来自于水水的电离；按理说的电离；按理说，由，由水水电离出来的电离出来的H+和和OH-的物质的量浓度总是相等的，的物质的量浓度总是相等的，即即c(OH)=c(H+)，为什么某些盐溶液中会出现不相等的，为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？情况呢？ 【问题问题3 3】溶液中盐的离子是不是都参与了反应？具有溶液中盐的离子是不是都参与了反应？具有什么样条件的离子才能反应，反应造成的结果是什么？什么样条件的离子才能反应，反应造成的结果是什么？二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH

5、_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH以CH3COONa为例水溶液显碱性的原因：离子反应方程式：离子反应方程式：化学反应方程式：化学反应方程式： 离子反应方程式：离子反应方程式：化学反应方程式：化学反应方程式：以NH4Cl为例水溶液显酸性的原因：2 2、水解的、水解的实质实质3 3、水解反应与中和反应的关系、水解反应与中和反应的关系: :1、盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。4 4、水解的酸碱性规律：水解的酸碱性规律：1)先找先找“弱弱”离子。离子。2)一般一般水解程度小，水解产物少。所

6、以常用水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写不写“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成）写成 分解产物的形式分解产物的形式。3)多元弱酸多元弱酸盐盐分步分步水解，但以第一步水解为主。水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱弱离子弱离子 + 水水 弱酸弱酸(or弱碱弱碱) + OH ( or H+ ) 5、盐类水解方程式的书写：、盐类水解方程式的书写：1、Na2CO3溶液中存在哪些溶液中存在哪些平衡平衡？存在哪些存在哪些离子、分子离子、分子？2、试分析下列

7、物质溶于水时的酸、试分析下列物质溶于水时的酸碱性，写出对应的水解碱性，写出对应的水解反应方程反应方程式（式（包括离子反应方程式）包括离子反应方程式）FeCl3 ：CH3COONH4：交流研讨交流研讨盐类水解方程式的书写：（一）（一）一元一元弱酸强碱盐弱酸强碱盐如：如：CH3COONa、NaF化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOHCH3COO+ H2O CH3COOH+OH化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：NaF + H2O HF + NaOHF + H2O HF + OH（二）（二）多元多元弱酸强碱盐弱酸强碱盐 如：

8、如：Na2CO3、 Na3PO4离子方程式：离子方程式：HCO3 + H2O H2CO3 + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主)(次)（三）（三）弱碱强酸弱碱强酸盐水解盐水解如：如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：水解的离子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（四）弱酸（四）弱酸弱碱弱碱盐水解盐水解如：如：CH3COONH4、（、（NH4）2CO3CH3COO+NH4+ + H2O NH3H2O + CH3COOH1、写出下列物质的水解

9、反应离子方程式：、写出下列物质的水解反应离子方程式：Na2SAlCl32、比较、比较pH均为均为5的的硫酸溶液硫酸溶液与与Fe2（SO4）3溶溶液液中水电离出来的中水电离出来的H+、OH是否相同？是否相同？学以致用学以致用1.水解的定义和规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。2.水解离子方程式的书写：一般用“ ”，不用“ 、”多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步。归纳总结归纳总结1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是( )A.NH4+ B.SO42_ C.Al3+ D.F_2.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是( ) A.NH4+、H+、OH-、Cl_ B.Cl_、NH4+、H+、OH_ C.H+、Cl_、NH4+、OH_ D.Cl_、NH4+、OH-、H+BB当堂检测当堂检测4.pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈 性。完全中和后醋酸过量，混合溶液显酸性。酸3.有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的pH依次为9，10，8。则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )A.HAHBHC B.HBHAHCC.HCHBHA D.HCHAHBD当堂检测