高一上学期期末考试化学试卷(含答案)

1、高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题共16题，每小题3分，共48分，在每小题给出的4个选项中， 只有一项是符合题目要求的）1.下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是（）A.硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳B.硝酸、烧碱、干冰、苏打水C.醋酸、消石灰、明帆、铜D.氯化氢、苛性钠、小苏打、氨2.伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。研究表 明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钢、铜、锢等金属元素有关。下 列有关说法不正确的是（ ）A.五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色试验B.钠可以保存在煤油中C. KC1与KNO*灼烧时火焰的颜色不相同D.

2、观察钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钻玻璃3 .已知阿伏加德罗常数为N、，下列说法正确的是（）A. 2 mol水中含有&个H2O分子B. 1 g氢气含有个H?分子C. 22.4 L氧气中含有以个氧分子D. In铁与过量稀盐酸反应生成刈个也分子4 .用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（）选项XYZA祚金属单质非电解质纯净物B置换反应氧化还原 反应离子反应C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧 化物氧化物5 .朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树 照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影”在这段美文中包含的化 学知识正确的是（ ）A.荷塘上方的

3、薄雾是水蒸气B.月光通过薄雾产生了丁达尔效应C.薄雾中的微粒直径大约是2.5pmD. “大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾相同6 . X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。 若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）XYZWA. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B. Z、W常见气态氢化物的稳定性W比Z强C. Z的单质与氢气反应比Y的单质与氢气反应剧烈D. X的原子半径小于Y7 .下列离子方程式的书写正确的是（）A.铁跟稀盐酸反应：2Fe + 6H* = 2Fe3+3H2?8 .碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca（HCO,）2 +2HC1CaCl

4、2+2H2O+2CO, TC.少量CO,通入澄清石灰水中：CO,+Ca2+2OH-=_ CaCO, >k+H,OD.澄清石灰水中滴加少量NaHCO,溶液：2HCO； + Ca2+ + 2OH- - CaCO, i +2H2O8.下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe?。,和也8 .向饱和FeJ溶液中滴加过量氨水，可制取Fc（OH）；胶体C.配制FeSO,溶液时，可在溶液中加入少量铁粉D.除去FeCl2溶液中的FeCh杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤9 .用毛笔蘸取少量30% FeCl,溶液在铜片上写一个“ Cu ”字，放置片刻，用少量 水将铜片上

5、的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（）A.烧杯中的溶液呈黄色B.铜片无任何变化C.铜片上有凹陷的“Cu”字D.发生了 反应；+CuCu2+ +Fe2+10.香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中 的6种主族元素组成，其化学式为XKKZWRJJz，其中X、Y、Z为金属元素， Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期， R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。 下列说法错误的是（）A.原子半径：Y>Z>R>TB.气态氢化物的稳定性：W<R<TC.最高价氧化物对应水化物的碱性：X

6、>ZD. XR,、WR,两化合物中R的化合价相同 -411.高锌酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下： KMnO4+FeSO4+H2SO4>K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3 +H2O （未配平）。下列说法 正确的是（）A. F/的还原性强于Mn"的B. MnO；是氧化剂，Fe“是还原产物C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1D.生成1 mol水时,转移2.5 mol电子12 .某同学参阅了 “84”消毒液说明中的配方，欲用NaQO固体配制480mL含 NaClO 25% ,密度为1.19或】一的消毒液。下列说法正确的是（）A.配制过程只需要三

7、种仪器即可完成B.容量瓶用蒸储水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaQO的物质的量浓度减 小D.需要称量NaClO固体的质量为140g13 .下列关于元素周期律的应用正确的是（）A.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 价B.原子半径Na>Mg>F,离子半径F>Na，>Mg2，C.非金属性Cl>Br>I,热稳定性HQVHBrVHID. RbOH的碱性弱于Ca（OH）214.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是 （ ）元素代号XYZMN原子半径/

8、nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的稳定性为B. X、Y的金属性XVYC. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. X"与M?-具有相同的电子层结构15 .将一定量的Na,CO；与NaHCO?的混合物充分加热，可收集到标准状况下a L的 气体，若将同样的混合物投入足量盐酸中，会收集到标准状况下/2L的气体，则 Na2cO：物质的量分数为（）.2b -aD b - 2cir 2b-an b-2ctA. B.C. D.bhaa16 .现有盐酸和硫酸混合溶液200 mL，其中c（C） = 0.6mol/L,现将其分成两

9、等份, 往其中一份中滴加足量BaCl?溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁 片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是（）A. V=1.12B.原混合酸中"H2soJ = 0.lmol/LC.原混合酸中c（H+） = 2mol/LD.另一份溶液中消耗铁5.6g二、非选择题（本题共6小题，共52分）17. （10分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同 族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形 成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水 中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径

10、最大的是，非金属性最强的是。（填元素符号）（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）。（3） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为其中存在的化学键类型为 o（4） D的最高价氧化物对应水化物的化学式为 o（5）单质E与水反应的离子方程式为 o18. （6分）（1） KQOj 与浓盐酸发生反应 KCR+6HQ（浓）=KCl+3ChT+3H2。，该反应中转移1moi电子时，产生标准状况下的Cl?Lo（2）与Cl?相比较，QO?处理水时被还原成Q-,不生成有机氯代物等有害物质。 工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备C1O2的反应： NaClO,

11、+HCl>ClO,?+NaCl+H1Oo写出配平的化学方程式：。生成 0.2 mol CIO2转移电子的物质的量为 mol。（3）如果向4moi FeBr?溶液中通入3moi的Q?,该反应的离子方程式为19. （8分）根据下面的化学反应框图解题。已知：粉状化合物A是红棕色，粉状单质B是金属单质。单质F | |溶液H（l）单质F是,溶液E中加入氢氧化钠溶液的现象是（2）写出反应DfH的化学方程式：o（3）写出下列反应的离子方程式：G + C->E： oB f F+H： o20. （10分）现有下列物质：氢氧化钠溶液；铜片；碳酸钙；蔗糖； 熔融的NaCl;SO,气体；碳酸氢钠；盐酸。

12、一（1）能导电且属于电解质的是（填序号）。（2）写出碳酸钙的电离方程式：o（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式：o（4）向100mL 1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO?,反应后，向 所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。氢氧化钠溶液与一定量的CO,充分反应后溶液中的溶质为 （填化学 式）。盐酸的浓度为 O4点时，产生的气体在标准状况下的体积为 Lo21. （7分）实验室需要480mLimolCNaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列 问题：（1）实验中除了托盘天平（祛码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需

13、要的其他仪器有 o（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是 （填序号）。（3）称取NaOH固体时，所需祛码的质量为 （填字母）。A. 19.2 g B. 20 gC. 19.2-20 gD.大于 20 g（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步 骤是 （填序号）。称量 溶解 转移 洗涤 定容（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 （填字母）。A. NaOH固体长期暴露在空气中B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容C.称量碳酸钠固体时，将物质和硅码放反D.定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出E.定容

14、时俯视刻度线22. （11分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：【氯化铁】熔点为306C,沸点为315C；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采 用向500600。的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。【氯化亚铁】熔点为670C,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生 产无水氯化亚铁。某化学活动小组用下图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化 铁。请回答下列问题：高中化学高一（上）7 / 17浓松酸a管（1）在装置A中，用KMn0t与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为（2） D中装的药品是碱石灰，其作用是o（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀

15、溶液待用。若产物中 混有FeC1,可用下列试剂中的 （只能选取一种试剂，填序号）进行检 测，实验现象是oH Q,溶液KI -淀粉溶液KSCN溶液酸性KMnOj溶液（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：称取4.60g产品溶 于过量的稀盐酸中；加入足量H?。?溶液；再加入足量NaOH溶液；过滤、 洗涤后灼烧沉淀；称量，所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为% （结果精确到小点后两位）。（5） III （4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量 （填“相等”“偏高” 或“偏低”），说明含有FeQ,杂质。若要得到较纯净的无水氯

16、化铁，可采取的“装置”改进措施是O答案解析、1 .【答案】D【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；干冰是二氧化碳，属于非电解质，苏 打水是混合物，不属于非电解质，B错误；铜属于单质，不属于非电解质，C错误。2 .【答案】C【解析】焰火是某些金属元素发生了焰色试验，A正确；金属钠不与煤油反应，且密度大于煤油，因此少量的金属钠保存在煤油中，B正确；KC1和KQO,都含有K元素，灼烧时火焰颜色相同，C错误；观察钾元素的焰色试验时，需要透过蓝高中化学高一（上）8 / 17色钻玻璃，D正确。3 .【答案】D【解析】2moi水中含有2以个水分子，A错误；1g氢气的物质的量为 lg-2g/mol = 0.5

17、 mol,含有0.5%4个电分子，B错误；因未说明氧气是否处于标准 状况，所以无法计算氧气的分子个数，C错误；铁和盐酸反应的化学方程式为Fe+2HC1 -FeCL+H/, Imol铁与过量稀盐酸反应生成Imol氢气，氢气分子个数为Na，D正确。4 .【答案】C【解析】纯净物包括单质和化合物，非电解质一定为化合物，和非金属单质之间 是并列关系，不是包含关系，故A错误；置换反应一定是氧化还原反应，但氧化 还原反应不一定属于离子反应，故B错误；胶体是一种分散系，属于混合物，故C 正确；MnQ,是酸性氧化物，属于金属氧化物，不属于非金属氧化物，故D错误。一 J5 .【答案】B【解析】荷塘上方的薄雾是空

18、气中的小液滴，是一种胶体，不是水蒸气，故A错 误；胶体可以产生丁达尔效应，故B正确；胶体的本质特征是分散质粒子的直径 为1lOOnm,故C错误；“大漠弧烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒，而这种薄 雾指的是液体小颗粒，两者的区别在于颗粒的状态不同，故D错误。6 .【答案】B【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子 数的3倍，Z的第一层电子数为2,则最外层电子数为6,结合位置可知，Z应为S, 所以Y为O, X为N, W为Cl。X的最常见气态氢化物为氨，其水溶液显碱性， A错误；W比Z的非金属性强，故气态氢化物的稳定性W比Z强，B正确；非金 属性O>S,所以Y的单质

19、与氢气反应较Z的单质剧烈，C错误；同周期从左向右 原子半径依次减小，则X的原子半径大于Y, D错误。7 .【答案】C【解析】铁跟稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+ Fe2+ + H2T,故A错误；碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式为HCO-+FT-HQ+CO,T,故B错误；少量 3.CO?通入澄清石灰水中，离子方程式为CO2+Ca"+2OH-CaCO,J+H2。，故c 正确；澄清石灰水中滴加少量NaHCO,溶液，离子方程式为 HCO；+Ca2+ +OH-=CaCOxi+H.O，故D错误。8 .【答案】C【解析】铁与水蒸气在高温下反应的产物为FeQ,和小，故A错误；饱和FeCy溶 液

20、中滴加过量氨水生成Fc(OH)；沉淀，故B错误；配制硫酸亚铁溶液时，为防止 产生Fe“，可在溶液中加入少量铁粉，抑制亚铁离子被氧化，故C正确：Fe与氯 化铁反应生成氯化亚铁，则加铁粉、过滤可除去FeQ?溶液中的FeJ,杂质，故D 错误。9 .【答案】C【解析】FeJ溶液与铜片发生反应25+01=2FeCI2+CuCl2, FeJ溶液是浅绿色,CuJ溶液是蓝色，A错误；FeQ,溶液与铜片发生了反应，B错误；该离子 方程式电荷不守恒，D错误。10 .【答案】D【解析】香花石化学式为XE(ZWRJT?,由前20号元素中的6种组成，其中R原 子的最外层电子数是次外层的3倍，R原子只能有2个电子层，最外

21、层电子数为6, 则R为O; Y、Z、R、T位于同周期，即位于第二周期，T无正价，则T为F; Z的最外层电子数与次外层电子数相等，Z为Be; Y为金属元素，则Y为Li; X、 Z位于同族，则X为Mg或Ca,若X为Mg,则由X与R原子序数之和是W的2 倍，推出W为Nc,不符合题意，若X为Ca,则由X与R原子序数之和是W的2 倍推出W为Si。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A正确：非金属性 F>O>Si,则气态氢化物的稳定性WVRVT, B正确；金属性Ca>Bc,则最高价 氧化物对应水化物的碱性X>Z, C正确：XR,、WR2两化合物分别为CaO?、SiO, 因钙元素为+

22、2价、硅元素为M价，则。的化合价分别为-1价、-2价，即XR2、 WR2两化合物中R的化合价不相同，D错误。M.【答案】A高中化学高一(上)13 / 17【解析】Fe，化合价升高，是还原剂，Mi产是还原产物，还原剂的还原性强于还 原产物的，A正确：MnO：化合价降低，是氧化剂，F”是氧化产物，B错误；锦 元素由+7价降至+2价，铁元素由+2价升至+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式MnO；+5Fe"+8H+=Mn"+5Fe"+4HQ ,由此可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5, C错误；根据离子方程式，生成4mol水时转移5moi电 子，所以生成1

23、 mol水时，转移1.25 mol电子，D错误。12 .【答案】C【解析】配制溶液所需仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头 滴管，A错误；配制溶液时需向容量瓶加水至刻度线，因此容量瓶洗净即可，不 用烘干，B错误；碳酸的酸性强于次氯酸，2C1O-+CO,+H,O -HC1O + HCO；,次氯酸不稳定光照易分解，长时间放置，NaQO的浓度会降低，C正确；实验室没有480 mL的容量瓶，应用500 mL的容量 瓶，所需NaQO固体的质量应是500xl.l9x25%g = 148.8g, D错误。13 .【答案】B【解析】卤族元素中的F元素没有正价，A错误；同主族从上到下，原子半径

24、依 次增大，同周期从左到右原子半径依次减小，即原子半径Na>Mg>F,核外电子 排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径F>Na+>Mg2+, B正确； 同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，即元素非金属性越强，其 氢化物的稳定性越强，即热稳定性HQ>HBr>HI, C错误；Rb的金属性强于Ca, 则RbOH的碱性强于Ca(0H)2, D错误。14 .【答案】A【解析】短周期元素，N只有-2价，则N为O元素，M有-2价和+6价，则M为 S元素，X、Y、Z只有正价，原子半径X>Z,则X为Mg元素，Z为Be元素, 原子半径Y介于X、Z之间，则Y为A

25、1元素。元素的非金属性越强，其相应的氢 化物稳定性越强，由于元素的非金属性N>M,所以稳定性HKAHJVI, A正确; 同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以X、Y的金属性X>Y , B错误；Y的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，不能与弱碱发生反应， 所以不能溶于稀氨水，C错误；X是Mg,失去最外层2个电子变为2、8电子层结 构，M是S,获得2个电子形成2、8、8电子层结构，因此X2+与-具有不同的 电子层结构，D错误。15 .【答案】B【解析】两次得到的二氧化碳的物质的量分别是Lmol、 mol,根据化学 22.422.4方程式2NaHCO3 =Na2CO3

26、+ H2O+CO2 T ,可知碳酸氢钠的物质的量是-molx2 = -mol o根据碳原子守恒可知碳酸钠的物质的量是22.411.2b lei momol - mol = " mol,则 Na,CO,物质的量分数为二= -。22.411.222.4-【nol b21416 .【答案】A【解析】4.66g白色沉淀硫酸银的物质的量为考露= 0.02mol,原混合酸中c(H2so4)=O°：；：x2=Q2mol/L,故B错误；原混合酸中，(")=% (H+)(盐酸提供)+ % (FT)(硫酸提供)=n(Cr) + 4n(BaSOj = 0.6 mol/L x 0.2 L

27、+0.02 mol x 4=0.2 mol,c(H，) = 1 = 1 mol/L ,故 C 错误；n(H2) = ln(H+) = 0.1 mol , 0.22V = xO.lmolx22.4L/mol = 1.12L , 故 A 正确；7/(Fe) = -n(H2) = 0.05mol , 22m(Fe) = 0.05 mol x 56g/mol=2.8 g ,故D错误。二、17 .【答案】(1) Na Cl(2) PH,(3) NH4C1离子键和共价键(4) H3PO4(5) Cl2 +H2O-+cr +HC1O高中化学高一（±）# / 17【解析】根据题目所给的信息，A和B、

28、D、E均可以形成共价型化合物，可知A是H, B是N （AB形成化合物的水溶液显碱性），C是Na, D是P, E是。【解析】（1）根据原子半径变化规律，可知Na的原子半径最大；。的非金属 性最强。（2） H与N、P、C1形成的氢化物N&、PH；、HQ中PH、最不稳定（P的非金 属性最弱）。（3） A和E形成的化合物是HQ, A和B形成的化合物是NH二者反应的产物 是NHQ,存在离子键和共价键。（4） P的最高价是+5价，最高价氧化物对应水化物的化学式为（5）单质E为。2，与水反应的离子方程式为。2 +也。=H*+Cr + HClOo18 .【答案】（1） 13. 44（2） 5NaClO

29、, +4HC1 -4C1O, ?+5NaCl + 2H1O 0. 2 «» （3） 2Fe2+ + 2Br + 2C12 = 2Fe* + Br2 + 4CP【解析】（1）根据方程式可知，每转移5moi电子，反应产生3moic1所以反 应转移Imol电子时，产生标准状况下。2的物质的量是1/5x3 mol =0.6 mol ,体积 是 0.6 mol x 22.4 L/mol = 13.44 L。（2 ）根据得失电子守恒、原子守恒，可得化学方程式为5NaClO. +4HC1-4QO, T+5NaQ + 2HQ;根据方程式可知，每产生4 moi CIO., 一 ， / 一转移

30、4 mol电子，则生成0.2 mol C1O2转移电子的物质的量为0.2 mol。（3）由于还原性氏2+>BL,已知有4moi FeBr,、3mol CL ,通入Cl2后首先与Fe>反应，2Fe2，+Q,=2Fe"+C，过量 Q,继续氧化 B广，2Br+C1, =Br,+2CP , 则该反应的离子方程式为4Fe?+ +2BL +3Ck=4Fe3+ + B1： +6Q-。19 .【答案】（1） H2 （氢气）生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2） A12O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O（3） 2Fe5+Fe=3Fe2+2A1+2OH- +2

31、H,O=2A1O- +3H, T/2【解析】粉状单质B是金属单质，单质B能与强碱溶液反应产生单质F说明B为 铝，F为氢气；粉状化合物A是红棕色，A为FeQj结合转化关系可知，C为Fe, D 为 ALO, E 为 FeCL, G 为 Fe。，H 为 NaAlO,。（1）单质F是H?（氢气），溶液E为FeCl2溶液，向FeCl2溶液中加入氢氧化钠 溶液先生成氢氧化亚铁，后迅速被氧化为氢氧化铁，现象是生成的白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4） D f H 的化学方程式为 A12O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O。（5） G + C .E的离子方程式为2Fe"+

32、Fe=3Fe”, B fF+H的离子方程式为2A1+2OH- +2H,O -2A1O； +3H, T。20.【答案】（1）（2） CaCO3 = Ca2+CO;-（3） HCO； + OH' - CO'' + H2O（4）NaOH和 NagXJ 0.5 mol/L 1. 12【解析】（1）含有自由移动离子的物质可以导电，因此能导电且属于电解质的 是熔融的NaCl,答案选。（2）碳酸钙是强电解质，完全电离，电离方程式为CaCO3 = Ca2+COj-o（3）碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式为HCO； + OH" =CO;- + H,O。（4）加入盐酸200mL

33、时开始生成气体，加入盐酸300mL时不再产生气体，河段发生反应NaHCO, + HC1 NaCl+H.O + CO, T ,而Q4段消耗的盐酸为AB段消耗盐酸体积的二倍，故充分反应后溶液中的溶质应为NaOH和Naco,;力口入300mL 盐酸时气体不再发生变化，此时溶液中的溶质为氯化钠，根据钠离子守恒可知氯 化钠是0.15 mol »所以消耗盐酸的物质的量是0151no1 ,浓度是 0.15mol-0.3L = 0.5mol/L ； 45段消耗 盐酸为 0. 1Lx0.5mol/L = 0.05mol ,由NaHCO, + HC1 NaCl+H,0 + CO. T可知生成二氧化碳的物

34、质的量为0.05mol,标准状况下的体积为22.4 L/mol x 0.05 mol = 1.12Lo21.【答案】（1）胶头滴管、500 mL容量瓶（2）（3） D（4）（5） BE【解析】（1）配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、 摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解药品（可用 量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到500mL容 量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中， 加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容摇匀。所以所 需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500

35、mL容量瓶、胶头滴管。 根据提供的仪器可知，还需仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。（2）量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，错误；用玻璃棒搅拌加速固体 的溶解，正确：玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，错 误；加水至刻度线的下方，正确；定容时，眼睛应平视刻度线，错误；加 盖摇匀，使溶液混合均匀，正确。（3）由于无480mL的容量瓶,故选用500mL的容量瓶,500niL l.Omol内的氢 氧化钠溶液中含有溶质的质量为l.Omol U'x0.5Lx40g moF1 =20g,需要称量氢 氧化钠的质量为20.0g,而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用 高中化学高一（上）17