河北省黄骅中学2011届高三化学上学期期中考试旧人教版

1、黄骅中学20102011年度高中三年级第一学期期中考试化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分。第卷1至4 页，第卷5 至8 页。共100分。考试时间90分钟。可能用到的原子量：H :1 O:16 C:12 N:14 Cl:35.5 Cu:64第卷（客观题 共 46分）注意事项：答第卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。一、选择题（每小题只有一个正确答案，把答案填涂在答题卡上，每题2分）1.在日光照射下，下列物质颜色将变浅的是 A. AgCl B. HI C. 氯水 D. 浓HN

2、O32.下列常用仪器中，不能用于混合物的分离或提纯的是A.分液漏斗 B.普通漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶3光导纤维的主要成分是： A单质硅 B普通玻璃 C沙子 D高纯度的SiO24下列各组物质相互反应，能产生可燃性气体的是A、铝片和氢氧化钠溶液 B、铜和浓硝酸 C、炭和热的浓硫酸 D、碳酸钙和盐酸5黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2。设该反应中转移的电子数为a mol，被2 mol KNO3氧化而成的氧化产物为b mol，则a、b的值分别为A12 2.5 B24 2.5 C12 3.0 D24 3.06下列有关物质结构的

3、表述正确的是A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式 22281+11CCS2分子的结构式为：S =C =SD钠离子的结构示意图7.下列各组物质中，分子数一定相同的是 . 11.2 L H2和0.5 mol NO2 . 2 mol CO和88 g CO2. 4时，18 mL 水和2×105Pa，25时32 g O2. 1×105Pa，25时22.4 L Cl2和含4mol氧原子的H2SO4A B C D8下列反应的离子方程式正确的是A用澄清的石灰水吸收氯气：Cl2OH=ClClOH B向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体：SO2Ca22Cl

4、OH2O=CaSO32HClO C硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe24HNO3=3Fe32H2ONOD向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：HCO3OH=CO32H2O 9下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNa2SiO3溶液中加入过量盐酸 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中10有关下图所示装置图的叙述不正确的是NaOH溶液 碱石灰水水X物质A装置可用于吸收实验中多余的SO2 B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等 C装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢 D可用于收集NH3，并吸收多余NH3 11接触法制硫酸关键是SO2

5、的催化氧化，下列有关工业法制硫酸的叙述正确的是 A黄铁矿矿石的主要成分是FeS B原料气进入接触室之前要净化，是为了防止催化剂中毒 C为提高SO2的转化率，需要在高压下进行反应2SO2O2 2SO3 D为提高SO3的吸收效率，常用稀硫酸代替水吸收SO312下列说法正确的是A所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等BIA和IIA族元素的原子半径越大，越难失去电子 C原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D元素周期表中从IIIB到IIB10个纵行的元素都是金属元素13某溶液含有NO3 HCO3 SO32 CO32 SO42等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体

6、后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）A B C D14对于A族元素，下列叙述中不正确的是A.SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B. CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应C. Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 D.该族元素的主要化合价是4和2 15下列变化中，一定伴随化学反应的是A加热碘，收集到紫黑色固体B加热液氯，收集到黄绿色气体C用吸铁石在沙子中吸附黑色固体小颗粒D加热氯化铵固体并收集气体产物，收集到白色物质16NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A活泼金属从盐酸中置换出1 molH2，发生转移的电子数为2N

7、AB在1L 1mol·L1的AlCl3溶液中，Al3+和Cl离子总数为4 NACMnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当有04NAHCl参加反应时，生成Cl2的体积约为224LD1mol氦气含有的电子数为4NA17下列各项中两种微粒(或基团)所含电子数不相等的是 A一氧化氮(N2O)和二氧化碳(CO2) B硝基(NO2)和二氧化氮(NO2) C羟甲基(CH2OH)和甲氧基(CH3O) D羟基(OH)和氢氧根(OH)18在下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是 A金刚石的熔沸点高于金刚砂(SiC) ，因为CC键能大于CSi键能 B稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是

8、原子，不存在分子间作用力 C二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构 D空间构型为正四面体的分子，其键角是，也可能为19下列含有非极性键的离子晶体是 醋酸钠 氢氧化钾 过氧化钠 金刚石 乙醇 氯化钙 A B C D20下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知C (石墨,s)=C(金刚石，s)；H>0，则金刚石比石墨稳定 B.已知C (s)+O2(g)=CO2(g)；H1，C (s)+1/2O2(g)=CO(g)；H2，则H2>H1C.已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧

9、热为802.33 kJ/mol D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol21在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A减少B增大 C不变 D无法判断22合成氨反应中，若进口时N2、H2、NH3的体积之比为5153，出口时N2、H2、NH3的体积之比为9278，则N2的转化率为 A10 B20 C30 D4023在100mL混合溶

10、液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol·L1和 0.1mol·L1，向该溶液中加入192g铜粉，加热，待反应完全后，所得溶液中Cu2物质的量浓度为(忽略溶液体积的变化) A0.15mol·L1 B 0.35mol·L1 C0.225mol·L1D0.45mol·L1黄骅中学20102011年度高中三年级第一学期期中考试化学试卷第卷（共54 分） 注意事项：第卷共4 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。得分 阅卷人24(分) (1)水是生命之源，也是化学反应中的主角。ABC是中学化学常见的三种有色物质（其组成的

11、元素均属短周期元素），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出ABC与水反应的化学方程式： ； ； 。(2)用下列仪器的编号回答问题：容量瓶蒸馏烧瓶滴定管量筒烧杯蒸发皿分液漏斗加热时必须垫上石棉网的有_ 使用时必须检查是否漏水的是_ 标有“0”刻度的有_ 得分 阅卷人25(11分)配制约0.1mol/L盐酸溶液500mL，请将操作顺序(1，2，3)填写在括号里，并在横线上填上适 当的仪器名称、操作方法。( )在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ( )在盐酸冷却后，沿_注入_毫升仪器A中，A是_。 ( )用_ 量取119gcm3，37的浓盐酸

12、约_ 毫升注入烧杯中。 ( )用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，将溶液一并注入仪器A中。 ( )往仪器A中小心加蒸馏水至液面接近刻度线_ 处，改用_ 加蒸馏水，使溶液的_ 与瓶颈刻度相切。 ( )采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。得分 阅卷人26（10分）过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2+O2+2H2O 某过碳酸钠样品中含有少量氯化钠，甲、乙两同学各称取质量为m的该样品，并用下图所示的仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序是：甲是； 乙是。请回答下列问题：ACBGHIJKLMFE过量稀硫酸 碱石灰 浓硫酸

13、水 浓硫酸 NaOH溶液 (1）甲同学想通过实验测得的数据是_ 。他使用之中_(填“有”或“没有”)必要。(2)乙同学想通过实验测得的数据是_ 。按他测得的数据计算出的实验结果_(填“偏高”或“偏低”)，理由是 。(3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接口的连接顺序 。(4)按你改进的实验装置进行实验，若测得实验前后装置的质量分别是w1和w2，则样品中过碳酸钠的质量分数为_。得分 阅卷人27（11分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。（1）写出

14、化学式A ，D ，F ，写出电子式G ；（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式 （4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。得分 阅卷人28（13分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 （1）M的离子结构示意图为_ ;元素T在周期表中的位置是_ 。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_ 。（3）实

15、验室制备T单质的离子方程式 （4）R单质和R最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 （5）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_ 。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量 加入甲的物质的量y甲的物质的量甲的转化率甲的转化率生成物物质的量总和（6）由J、R形成的液态化合物JR2 02mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为: _ 。化学答案26(10分)(1)氧气的体积 没有 (2) CO2的质量 偏高 气体中的水蒸气被碱石灰吸收，同时空气中的CO2和水蒸气也被碱石灰吸收 (3) AHGBCFE或AFEBCHG(B、C可交换)(4) （前4个空1分 后一个2分）27（11分）（1）N2