初三化学粤教面对面专题六实验探究题

1、第二部分 重点专题突破专题六 实验探究题 典例精析类型一 混合物组成成分的探究(2015年1次)例 1 （14 贺州） 在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl(至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分。（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？（2）查阅资料化学式化学式酸碱性酸碱性与稀盐酸作用与稀盐酸作用毒性毒性NaNO2 碱性碱性放出棕红色气体放出棕红色气体有有NaCl中性中性不反应不反应无无(3) 提出猜想：猜想：只含有NaCl、 Na2SO4 猜想：只含有NaCl、 NaNO2 猜想：只含

2、有_ 猜想：只含有 NaCl、 Na2SO4 、 NaNO2(4) 进行探究步骤步骤实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论步骤步骤一一取少量固体样品于两支试管取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解中，加蒸馏水溶解,向试管向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氯化钡溶液滴入过量的氯化钡溶液试管试管1：溶：溶液变红色液变红色试管试管2：无：无明显现象明显现象一定有一定有_一定没有一定没有_步骤步骤二二另取适量固体样品于试管中另取适量固体样品于试管中,加蒸馏水溶解，滴加硝酸银加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液溶液有白色沉有白色沉淀产生淀产生一定有一定有_Na2SO4、Na

3、NO2NaNO2Na2SO4NaCl（5）通过实验，猜想_成立。（6）写出步骤二中发生的化学方程式 _。 （7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、_ 、蒸发。过滤NaCl AgNO3 AgCl NaNO3【解析】(3)根据题目白色粉末可能含有硫酸钠、亚硝酸钠和氯化钠中至少两种，可知还有一种可能是硫酸钠和亚硝酸钠。(4)根据资料，亚硝酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，硫酸钠能与氯化钡反应生成白色沉淀，试管1中滴入无色酚酞溶液后，溶液变红色，说明一定有亚硝酸钠；试管2中滴入氯化钡溶液，无明显现象，说明一定没有硫酸钠；硝酸银中的银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀

4、，向样品溶液中加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明样品中含有氯化钠。(5)根据实验可知，样品中一定含有的是亚硝酸钠和氯化钠，故猜想正确。(6)硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。(7)粗盐提纯的操作步骤有溶解、过滤、蒸发、计算产率。 （1） 初中常考的有关混合物成分的探究主要包括固体混合物成分的探究，液体混合物成分的探究，气 根据试题所给信息，首先确定混合物中含有几种物质，然后利用题干中给定的物质进行自由组合。 如由本题中“可能含有 Na2SO4、NaNO2 (亚硝酸钠)、 NaCl (至少含有两种物质)的白色粉末” 可确定该白色粉末的主要成分可能为:只含有 NaCl 、 Na

5、2SO4 ， 只含有NaCl、NaNO2 , 只含有Na2SO4、 NaNO2 , 含有NaCl 、 Na2SO4、 NaNO2 提出猜想解题思路【注意】必须排除能够发生化学反应的组合。进行探究针对固体混合物成分的探究探究物质中是否含有某些碱或盐，通过溶解固体粉末，检验组成该碱或盐的阴、阳离子的特征性质，确定物质是否存在；探究物质是否含有某种金属时，利用该金属是否能与酸反应产生气体，或者与金属的盐溶液反应后，溶液颜色有明显变化来判断。针对液体混合物成分的探究可以通过检验构成物质的阴、阳离子的特征现象来确定。体混合物成分的探究。针对气体混合物成分的探究常结合气体的性质探究，如CO2通入紫色石蕊溶

6、液中能使溶液变红或通入澄清石灰水中能使溶液变浑浊；水蒸气可以使无水硫酸铜变蓝等；或将某些气体转化为能与其他物质反应且产生明显现象的物质探究，如CO通过灼热的氧化铜，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊等。 (2) 实验方案的设计掌握实验步骤（试剂选择）、反应现象、实验结论三者 之间的对应关系：物质 试剂 现象 结论（有无该物质）反映决定解答方法：看实验结论第一种：根据实验步骤和现象完善实验结论。常选用的方法是根据实验的操作步骤和对应的实验现象，以及物质的性质判断是否存在要验证的物质，继而得出结论。 如本题中步骤一，能使无色酚酞溶液变红的物质显碱性，根据查阅资料得出一定存在NaNO2 ，其次是加入过量

7、氯化钡溶液,无明显现象，根据硫酸根离子可以与钡离子产生白色沉淀，得出一定不存在Na2SO4 。第二种：根据实验结论完善实验现象或步骤。a 试剂和现象之间相互确定；b 选择合理试剂确定现象。可以针对第一种方法进行反推，然后确定试剂和现象。 此部分内容较为广泛，一般针对物质性质或题干中探究问题再次深入探究或对实验探究的某一过程的具体问题再次深入拓展设问，解答时要注意通过所掌握的物质性质及其应用进行解答。 如本题考查粗盐中难溶性杂质的去除，与本题息息相关。拓展 针对训练1. (15 贺州） 某混合气体可能有CO、H2 、CO2中的两种或三种。 某兴趣小组通过实验探究其成分。【查阅资料】无水硫酸铜为白

8、色粉末，遇水变蓝色。【提出问题】混合气体由哪些气体组成？【提出猜想】猜想一：混合气体是CO、CO2 猜想二：混合气体是CO、H2 猜想三：混合气体是H2 、CO2 猜想四：混合气体是_ 【设计实验】将混合气体依次通过下列装置。CO、H2 、CO2【观察现象】 A 中黑色固体变红色，B 中无水硫酸铜变蓝色，C 中澄清石灰水变浑浊。【讨论交流】(1)无水硫酸铜变蓝色，则猜想 _不成立；(2)小华认为澄清石灰水变浑浊，原混合气体中一定含有CO2，小军认为小华的说法不正确，理由是_。一(3)小丽认为在 A 装置前连接以下三个装置就可以确定气体成分， 则各仪器的接口连接顺序为_gh。按小丽改进后的装置重

9、新实验，观察到的现象是 A中黑色固体变红色，B 中无水硫酸铜变蓝色，前后两瓶澄清石灰水都变浑浊。 则猜想_成立，写出C中反应的化efabdc 含有一氧化碳，能与氧化铜反应生成二氧化碳，使澄清石若混合气体中灰水变浑浊四学方程式_。Ca(OH)2CO2 CaCO3H2O(4) 指导老师指出小丽改进后的实验装置还存在一处不足，你的改进措施是_。灯燃烧或尾气用气球收集等合理答案均可）在h后增加尾气处理装置（ 或尾气用酒精【解析】【提出猜想】该气体可能含氢气、一氧化碳和二氧化碳三种气体中的两种或三种，因此可能的情况有：氢气和一氧化碳；氢气和二氧化碳；一氧化碳和二氧化碳；氢气、一氧化碳和二氧化碳。 【讨论

10、交流】 (1) B 中无水硫酸铜变蓝色，说明 中反应生成了水，即混合气体中一定有氢气，所以猜想一不成立。 (2)C 中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体进入，但是如果混合气体中有一氧化碳气体，则一氧化碳与氧化铜反应也会生成二氧化碳气体，并不能说明原混合气体中一定含有二氧化碳气体。 (3) 为确定进入的二氧化碳气体的来源，需在混合气体进入 A之前检验是否有二氧化碳，如果有二氧化碳应该将二氧化碳除去，以免影响一氧化碳的洗气时气体应该长进短出，即装置导管接口顺序为e检验，由于实验中用澄清石灰水检验二氧化碳，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，所以出来的气体中会混入水蒸气，水蒸气进入无水硫酸铜中能使其变蓝，

11、故应该进行干燥，即通过氢氧化钠溶液之后，气体应该通过浓硫酸进行干燥，由于fabdcgh。(4)混合气体中有一氧化碳，一氧化碳可能并未反应完，所以应该进行尾气处理，可利用一氧化碳的可燃性，用酒精灯燃烧除去，也可用气球收集。类型一 针对训练类型二 反应后生成物成分的探究（含变质类）(2015年1次，2014年4次，2013年2次) 典例精析例 2 （14 崇左）小强在一次查阅资料时得知：二氧化碳与氢氧化钠反应，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应原理为出于好奇，他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后，低温蒸发结晶，得到了白色固体。【提出问

12、题】白色固体是什么？【设计实验】取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想_错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，_过量。可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物 二氧化碳【作出猜想】猜想：只有 NaCO3；猜想：可能是Na2CO3 与 NaOH的混合物；猜想：_。【查阅资料】（1）碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO3 NaCO3+ CO2+H2O（2） Na2CO3 与 NaOH的热稳定性较好（3） CaCl2和 NaCl 的水溶液呈中性【交流讨论】小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用 pH 试纸测试即可作出判断，你认为是否可行?_;理

13、由是_ 。【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠？实验操作实验操作实验现象实验现象目的结论目的结论取白色固体适量配制成溶液。取白色固体适量配制成溶液。往所得溶液中滴加过量的往所得溶液中滴加过量的_充分反应后，过滤充分反应后，过滤有白色沉淀有白色沉淀生成生成除去白色固体除去白色固体中的中的_取滤液，往滤液中滴入几滴取滤液，往滤液中滴入几滴_白色固体中没白色固体中没有氢氧化钠有氢氧化钠不可行碳酸钠无色溶液仍为无色酚酞溶液碳酸钠溶液也呈碱性pH7钙溶液氯化【交流与反思】由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠时一定要注意_。密封保存【解析】【作出猜想】根据提示，若通入的二氧化碳过量，碳酸钠

14、会与过量的二氧化碳反应会生成碳酸氢钠，故白色固体可能是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物。【设计实验】加热后，质量不减少，说明固体中没有碳酸氢钠存在，则猜想错误；若加热后质量减少，则说明固体中含有碳酸氢钠，则氢氧化钠与二氧化碳反应时，二氧化碳过量，剩余的二氧化碳与碳酸钠反应生成了碳酸氢钠。【交流讨论】碳酸钠溶液也呈碱性，pH大于7，则测出的pH大于7时，不能说明溶液中含有氢氧化钠。【继续探究】碳酸钠能与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，故向溶液中加入足量的氯化钙溶液可除去碳酸钠，以免干扰对氢氧化钠的检验；氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红 。 反应后物质的成分存在两种情况：只有生成物；其中一种过量的反

15、应物(因为两种反应物会发生反应，所以不能同时存在)和生成物。按照下列步骤进行猜想：第一步：写出化学方程式，A B C D第二步：进行猜想解题思路作出猜想针对本题：通入的二氧化碳恰好与氢氧化钠完全反应Na2CO3通入的二氧化碳过量时，二氧化碳与碳酸钠继续反应Na2CO3和NaHCO3通入的二氧化碳不足时，氢氧化钠未反应完全Na2CO3和NaOH 反应后成分的检验生成物 C 和 D 是一定存在的，无需检验。设计实验【注意】 生成物如果对反应物的检验造成干扰，则需要先除去生成物，再进行检验。针对本题：其中生成物Na2CO3一定存在，需要检验反应物氢氧化钠和当CO2过量时生成的NaHCO3是否存在。

16、通常是对【设计实验】的不足之处进行探究讨论，判定其不合理的理由，并给出正确的设计步骤，要求学生在设计实验时做到设计严谨、可行性高、不忽略特殊情况。 根据题干中物质的性质，拓该物质在保存过程中应注意的问题交流讨论交流与反思例3（15河池）小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现有一瓶氢氧化钠溶液瓶盖附近“长”满白色物质，他们决定对白色物质的成分进行探究。【提出问题】这种白色物质是什么？【查阅资料】氢氧化钠在空气中不会转变为碳酸氢钠氯化钙溶液呈中性碳酸钠溶液呈碱性【猜想假设】小红认为：白色物质全部是氢氧化钠。小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。你认为：白色物质还有可能是_。【实验验证】他们

17、取白色固体，加水溶解配成溶液，标记为溶液A，以备实验使用。碳酸钠 （1）小红先取适量溶液，然后滴加酚酞溶液，溶液变红色，小红由此认为自己的猜想是正确的。小明认为小红的实验不能得出这个结论，理由是_。（2）小红经过思考后，再做实验：取适量溶液A，滴加少量獉獉稀盐酸，发现无气泡产生，再次认为自己的猜想是正确的，但小明认为小红的实验仍然不能得出这个结论，理由是_。碳酸钠溶液也能使酚酞变红色) 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红色(或碳酸钠溶液也显碱性或当氢氧化钠完全反应后，才会产生气泡(或在氢氧化钠和碳酸钠共存的溶液中滴加少量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳会被氢氧化钠吸收，

18、观察不到产生气泡) 往氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入盐酸，只有（3）小明认真总结了小红的实验，也取适量的溶液A，加入过量獉獉的氯化钙溶液，观察到_，此反应的化学方程式为_。充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，证明自己猜想正确。【反思拓展】（1）废液处理：实验结束后，小红、小明把废液统一倒入一个废液缸中，发现溶液呈红色，于是逐滴加入稀盐酸至刚好变为无色时，溶液中的溶质除了酚酞外，还含有_（填化学式）。（2）杂质去除：要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的试剂可以是_溶液。有白色沉淀产生 CaCl2Na2CO3 CaCO32NaCl NaCl和Ca

19、Cl2氧化钡Ca(OH)2或Ba(OH)2 氢氧化钙或氢【解析】【猜想假设】取用氢氧化钠溶液时，瓶口残留氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液中的水分蒸发后,留下氢氧化钠,即白色固体可能是氢氧化钠，由于氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳:2NaOHCO2 Na2CO3H2O，所以固体成分可能全部是碳酸钠，也可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。【实验验证】(1)氢氧化钠和碳酸钠的溶液都显碱性,都能使酚酞溶液变红色,所以取样滴加酚酞溶液,溶液变红,无法判断固体的成分。(2)碳酸钠和氢氧化钠都能与盐酸反应,氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生,但是在氢氧化钠和碳酸钠共存的溶液中,滴加盐酸时,盐酸与碳

20、酸钠反应生成的二氧化碳会被氢氧化钠吸收,观察不到有气泡产生,即只有当氢氧化钠完全反应后,盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳才会从溶液中逸出,才能观察到有气泡产生,所以用稀盐酸判断固体成分时,应该加入足量的稀盐酸。(3)氯化钙溶液为中性溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀,所以可用氯化钙溶液检验碳酸钠，如果含有碳酸钠，可加入过量的氯化钙，使碳酸钠完全转化为碳酸钙沉淀，然后再用酸碱指示剂检验上层清液中是否存在氢氧化钠。【反思拓展】(1)废液处理：从离子角度分析，废液中加入盐酸前，存在的阳离子是钠离子和钙离子，阴离子是氢氧根离子和氯离子，加入盐酸使之恰好变为中性，此时溶液中阳离子有钠离子和钙离子

21、，阴离子有氯离子，即溶质为氯化钠和氯化钙。(2)杂质去除：除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质碳酸钠，从离子角度分析是除去碳酸根离子，由于碱和碳酸盐都能与酸反应，所以不能用酸除碳酸根离子,可利用碳酸钙及碳酸钡难溶于水的性质，选择含钙离子或含钡离子的溶液，为了不引入新的杂质，所加试剂中的阴离子只能是氢氧根离子，所以加入的试剂是氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液。 关于物质变质问题在猜想时可以从没有变质、 部分变质、完全变质三个方面入手作出猜想。 没有变质原样品 NaOH 部分变质原样品和变质后生成的物质 NaOH、 Na2CO3 全部变质 变质后生成的物质 Na2CO3解题思路猜想假设 对所提出的猜想中的

22、物质进行一一验证，此过程实质是对相关物质的检验，要求学生能够熟练掌握物质间的反应，了解反应所产生的现象，如能否与酸碱指示剂发生反应，能否产生沉淀或气体，是否有其他明显现象。在验证的过程中常考查实验操作步骤(试剂的选择)、实验现象、实验结论、对猜想不合理的解释、对所产生实验现象的原理分析等。 实验验证 常针对变质原理和物质的性质进行设问。如本题中的废液处理和杂质的去除，只要抓住原物质和变质生成的物质性质即可解答 反思拓展 针对训练1. (15 玉林模拟)某化学兴趣小组向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，充分反应后过滤，对所得溶液进行如下探究。【提出问题】所得溶液的溶质是什么？【作出猜想】

23、猜想：溶质是NaOH、 Ca(OH)2 猜想：溶质是 NaOH 、Na2CO3 猜想：溶质是_。根据以上三种猜想，你认为作出猜想的理由是_NaOH反应后碳酸钠有剩余【实验过程】实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取少量滤液于试取少量滤液于试管中，滴加过量稀管中，滴加过量稀盐酸盐酸无气泡产生无气泡产生猜想猜想_不成立不成立取少量溶液于取少量溶液于试管中，试管中，_猜想猜想成立，反应成立，反应的化学方程式是的化学方程式是_ 滴加碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液）产生白色沉淀Na2CO3Ca(OH)2 CaCO32NaOH(与上空对应) 【拓展反思】操作中加入另一种不同类别的物质_（写化学式）也

24、得到相同的结论。CO2【解析】根据碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式Na2CO3Ca(OH)2 CaCO32NaOH可知，对反应后溶液中溶质猜想除了考虑生成的可溶性物质外，还要考虑到反应物是否有剩余，因此有以下三种猜想：NaOH、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、NaOH。【实验过程】中的滴加稀盐酸无气泡生成，说明溶液中不含碳酸钠，则猜想不成立；中要证明猜想成立，只要证明溶液中含有Ca(OH)2，根据氢氧化钙能与可溶性碳酸盐反应生成沉淀的原理可进行如下设计：取少量溶液并滴加碳酸钠溶液(或碳酸钾溶液)，发现有白色沉淀生成，说明溶液中同时含有氢氧化钙。【拓展反思】我们也可根据二氧化碳能使澄清石

25、灰水变浑浊的原理，用二氧化碳气体证明氢氧化钙的存在。 2. (15贵港)某兴趣小组先往甲、乙试管中各加入2 mL 10%的CuSO4溶液，再往甲试管中加入5 mL、乙试管中滴入2滴10%的NaOH溶液，观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成。【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：_。那么浅绿色沉淀是什么呢？【查阅资料】(1)NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解。(2)碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4，它们的相对分子质量分别为：258、356、45

26、4。 2NaOHCuSO4 Cu(OH)2Na2SO4 (3)SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有水生成；C中_ _。证明生成SO2； D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O2。紫色变为无色 酸性高锰酸钾溶液由【实验反思】(1)当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液_(填“过量”或“不足”)时就能

27、生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是_(填“控制变量法”或“对比观察法”)。(2)碱式硫酸铜可表示为：aCu(OH)2bCuSO4，则Cu4(OH)6SO4还可表示为：_。【拓展延伸】(1)当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子：_ 。(2)为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9 g碱式硫酸铜放入试管中加热，充分反应后生成了0.9 g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为_ 。不足3Cu(OH)2CuSO4 Cu3(OH)4SO4 控制变量法 碳与氧气反应，氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳 【解析】【实验讨论】硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和

28、硫酸钠；【实验设计】C中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，【查阅资料】(3)可知，二氧化硫气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故当气体通入后，酸性高锰酸钾溶液由紫色变为无色证明生成SO2；【实验反思】(1)从实验中可知，向2 mL 10%的硫酸铜溶液中加入5 mL 10%氢氧化钠溶液时，生成的是氢氧化铜，加2滴时，生成的是碱式硫酸铜，说明当氢氧化钠的量不足时，生成的是碱式硫酸铜；在这个实验中，只有加入的氢氧化钠的量不同这一个变量，其他条件都相同，属于控制变量法。(2)碱式硫酸铜的化学式可以写成氢氧化铜分子带硫酸铜分子的形式，但分子中原子的个数不变，故Cu4(OH)6SO4可写成3个氢氧化铜分子带1个硫酸铜分

29、子的形式，即3Cu(OH)2CuSO4 。【拓展延伸】(1)举例要注意反应物的种类必须相同，反应条件相同，只是反应物的量不同，生成物不同的反应，如碳与氧气反应。(2)碱式硫酸铜在密闭的试管中加热，生成了0.9 g水，根据质量守恒定律，水中的氢元素都来自碱式硫酸铜，则碱式硫酸铜中氢元素的质量为0.9 g 100%=0.1 g；该物质中氢元素质量与物质的质量比为0.1 g 8.9 g=1 89，而Cu2(OH)2SO4中氢元素质量与物质的质量比为2 258=1 129，Cu3(OH)4SO4中氢元素质量与物质的质量比为4 356=1 89；Cu4(OH)6SO4中氢元素质量与物质的质量比为6 45

30、41 76，故该物质是Cu3(OH)4SO4 。【难点突破】本题的难点在最后一问，考生需要结合质量守恒定律，利用水的质量计算出氢元素的质量，进而利用质量比推出浅绿色沉淀的化学式 218类型二 针对训练类型三 有关标签类成分的探究(2015、2013年各一次） 典例精析例4 （15 揭阳） 操作和保存药品不当，标签常常易损毁。 现有四瓶溶液的试剂标签已破损（如图），但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究（实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液）：【提出问题】 标签已经破损 的 四瓶溶液分别 是什么溶液？【

31、实验探究1】第瓶试剂肯定是：_（写化学式）。【实验探究2】兴趣小组对瓶溶液进行了如下的 实验探究：序序号号实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论1取瓶溶液取瓶溶液少量于三支试管少量于三支试管中分别加入酚酞中分别加入酚酞试液试液_酚酞试液不能酚酞试液不能将其中的一种将其中的一种溶液鉴别出来溶液鉴别出来2再取瓶溶再取瓶溶液少量另外三支液少量另外三支试管中分别加入试管中分别加入 _溶液溶液加入了溶液的中加入了溶液的中_ 其其余两支试管中无明余两支试管中无明显现象显现象瓶溶液为瓶溶液为Na2CO3 KCl三支试管中的无色酚酞试液均变红稀盐酸 产生大量气泡序序号号实验步骤实验步骤实验现象实验现

32、象实验结论实验结论 3取取瓶溶液少量于瓶溶液少量于两支试管中分别加入两支试管中分别加入_溶液溶液加入了溶液的试加入了溶液的试管中管中_ 加入了溶液的试加入了溶液的试管中管中_瓶溶液为瓶溶液为_瓶溶液为瓶溶液为Ca(OH)2Na2CO3无明显现象产生白色沉淀NaOH【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：_。倾倒溶液时，标签应朝向手心（1）根据物质的摆放顺序判断物质的种类（如酸、碱、盐）。（2）借助破损标签上的名称和质量分数或化学式和溶质质量分数排除不符合标签的物质。名称：排除不符合命名的药品。 如借助“酸钠”可排除氯化钠。化学式：排除与化学式中元素符号、下标不符合的物质。如

33、本题中给出的四种物质中，NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、 的化学式中都含有字母 a与试剂瓶残缺部分一致，所以可以推出为KCl 。实验探究1解题思路 提出猜想和判断猜想是否合理的依据：质量分数或溶质质量分数：排除与质量分数不符合的物质，如 5 的纯净物、10 的氢氧化钙溶液等。（3）药品的特性（颜色、气味 ），如Cu2+为蓝色、Fe3+为黄色、铵盐有刺激性气味等。 （1）这类试题通常提供了药品的部分信息（其中一种离子），只需检验出另一种离子即可，检验该物质需要掌握常见离子的检验方法。（常见离子的检验详见精讲版 P105 ）（2）设计实验或补充实验过程中的实验步骤（试剂选择）、反应现象、实

34、验结论。 反思与交流部分内容较为广泛，根据标签破损形成原因进行反推即可。实验探究2反思与交流【解析】【实验探究1】由图上标签知道，标号为的试剂瓶上的标签上都有一个字母“a”，号瓶的没有字母“a”，故号瓶中所装试剂为 KCl。【实验探究2】标号为的试剂瓶中所装试剂可能是之中的一种，它们全部呈碱性，故序号 1 中的实验现象为三支试管中的无色酚酞试液均变红；由于序号 2 的实验结论 是 “瓶溶液为Na2CO3 ”，故本步骤中是针对 Na2CO3 的检验，可以加入稀盐酸（有气泡冒出）进行鉴别；瓶溶液可能是NaOH、Ca(OH)2，它们都含有 OH- ，故只能从 Na+ 和Ca2+ 的角度进行区分，可以

35、加入 Na2CO3溶液（产生白色沉淀）进行区分。 【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：倾倒溶液时，标签应朝向手心。 针对训练1. （15 河池模拟）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液 M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液， 同学们对该实验进行研究。 探究 一 M溶液中的溶质是什么？【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：是_，是CaCl2 。【查阅资料】CaCl2 、Ca(NO3)2 水溶液呈中性。【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：Ca(OH)2实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取少量取少量 M

36、M溶液于溶液于 试管中，向其中试管中，向其中滴加酚酞溶液滴加酚酞溶液溶液变红溶液变红猜想正确，碳酸钠与其反应的猜想正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为化学方程式为_._探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？【提出猜想】甲同学：只含有NaOH; 乙同学：只含有 NaOH、Ca(OH)2；丙同学：含有 NaOH、Ca(OH)2、 Na2CO3 ；你认为可能含_。CaCO3+2NaOHNa2CO3+ Ca(OH)2 NaOH 和 Na2CO3 【分析讨论】经讨论，同学们一致认为_同学的猜想肯定是不合理的。【实验设计】（1）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验。丙实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实

37、验结论取滤液于试管中滴取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸加少量的稀盐酸无明显现象无明显现象猜想正确猜想正确你认为甲同学的实验结论是否正确_（填“正确”或“不正确”），理由是_._。不正确液与稀盐酸反应也无明显现象（或滴加少量的稀盐酸，如果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也就不可能产生气泡）氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶（2）请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的： _ _ _。【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考 虑生成物外，还需要考虑_。取滤液于试管中，加入足量 Ca(NO3)2 溶液或氯化钙溶液，再滴加无色酚酞溶液，先有白色沉淀生成，滴加酚酞后溶液变为红色反

38、应物是否过量【解析】探究一【提出猜想】由标签可知，溶液为钙的化合物溶液，能与碳酸钠溶液反应的可能是氢氧化钙或氯化钙。【设计实验】由于氢氧化钙溶液显碱性，氯化钙溶液显中性，所以设计实验如下：取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红，则溶液显碱性，即猜想正确，碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应，写出相应的化学方程式即可。探究二【提出猜想】碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于反应物的量不同，所以，过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是NaOH和Na2CO3 或NaOH 和Ca(OH)2或NaOH 。【分析讨论】由于碳酸钠和氢氧化钙不能共存，所以丙同学的猜想肯定是不合理的。 【实验设计

39、】（）甲同学的实验结论不正确，原因是氢氧化钙和盐酸反应，也没有明显现象，其反应为 ,并且若盐酸少量，就没有多余的盐酸和Na2CO3反Ca(OH)2 +2HCl CaCl22H2O应，现象也一样。（2）碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，所以取样品，滴加过量的氯化钙或硝酸钙，产生白色沉淀，再滴加酚酞溶液，溶液变为红色，说明含有碳酸钠和氢氧化钠。【反思拓展】通过以上猜想探究可知，在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。类型三 针对训练类型四 有关实质类的探究 (2015、2014年各1次)例 5 （15柳州）小明学习了中国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法的反应原理，发现最终

40、产物是 ，他对“ 制碱法”的名称产生了疑问，带着疑问去查找资料发现：Na2CO3属于 _类（ 填酸、碱、盐），俗名_ ，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性，他又对Na2CO3 水溶液显碱性的原因产生了兴趣。【提出问题】 Na2CO3溶液显碱性的原因是什么？【查阅资料】 NaCl、CaCl2溶液呈中性，Cl-对溶液的酸碱性没有影响。盐纯碱（或苏打） 典例精析Na2CO3在水中全部电离生成【提出猜想】猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性。猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性。猜想三：_。【实验探究】CO3 2-单独起作用，使溶液显碱性实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论将一定量的将一定量的N

41、aCl溶于溶于水，滴入水，滴入2滴酚酞滴酚酞溶液不显红色溶液不显红色猜想一不成猜想一不成立立向一定量的蒸馏水中向一定量的蒸馏水中滴入滴入2滴酚酞滴酚酞溶液不显红色溶液不显红色猜想二不成猜想二不成立立将一定量的将一定量的Na2CO3溶于水，滴入溶于水，滴入2滴酚滴酚酞酞，再向溶液中加入，再向溶液中加入适量的适量的CaCl2溶液先呈红色，加入溶液先呈红色，加入CaCl2后红色消失，后红色消失，出现出现_猜想三成立猜想三成立白色沉淀【讨论与交流】小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论： Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒，请你写出可能产生的微粒 _ （至少填两种）,他们在交流

42、中还发现强碱与强酸反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液显酸性，强碱与弱酸反应生成的盐溶液显碱性， Na2CO3 溶液可以看成是强碱与弱酸反应生成的盐溶液，所以显碱性，由此可推出 NH4Cl溶液显 _ 性，KNO3溶液显 _ 性。 OH -、HCO3 -酸中 初中常见的实质类问题主要有三类：现象不明显的化学反应探究，如HCl与NaOH的反应；探究指示剂变色或溶液颜色变化的实质；探究物质显酸碱性是由哪些粒子影响的。本题考查的即为第类问题，解决此类问题首先要明确该溶液中含有哪些粒子，其次采用控制变量的思想进行排除，给出猜想进行解答。常见类型 了解溶液中有哪些粒子对酸碱性有影响。 根据题

43、意写出对应猜想，如本题的猜想为：Na+ 与水作用或 Na+提出猜想解题思路 针对【 提出猜想】中的三个猜想进行逐一验证，验证时要确保不受其他粒子或物质的干扰，记录实验现象，对实验现象进行分析，由此得出实验结论。 此部分内容是对【实验探究】 的总结与归纳，合所学知识及与本题相关内容回答问题实验探究讨论与交流单独起作用或 CO 2-3单独起作用或水分子单独起作用使溶液显碱性。【解析】Na2CO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，俗称纯碱、苏打。【提出猜想】 Na2CO3 溶液中存在三种粒子：Na+、H2O 、CO 2-3，根据给出的猜想，则猜想三是CO 2-3单独作用，使溶液显碱性。【实

44、验探究】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。【讨论与交流】碳酸钠与水作用生成了OH-、 HCO -3而使溶液呈碱性；氯化铵是强酸弱碱盐，因此氯化铵溶液显酸性；硝酸钾是强酸强碱盐，因此硝酸钾溶液显中性。 针对训练1（15 柳州模拟）小亮同学在制取氧气的实验过程中不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有 5 的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了小亮同学的探究兴趣。【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？【查阅资料】 硫酸铜溶液中含有三种粒子：H2O、SO2-4、Cu2+【猜想与假设】. 不可能是H2O ，理由是_ _,.可能是SO2-4 ， .可能是Cu2+ 【实验验证】（1） 在试

45、管中加入 10 mL 5 的过氧化氢溶液，滴加稀硫酸后，无明显变化，说明_不能使过氧化氢的分解速率加快；SO42-过氧化氢溶液中含有水分子（2）在试管中加入 10 mL 5 的过氧化氢溶液，滴加_ _后，观察到有大量气泡产生，进一步证明能使过氧 化氢分解速率加快的是_ ；【结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂。【反思与交流】检验实验（2） 中产生气体的方法是_。Cu2+CuCl2溶液星的木条伸到气体中，若木条复燃则证明气体是氧气将带火类型四 针对训练类型五 有关物质性质的探究（2014年1次） 典例精析例 6 （ 15 吉林） 碳酸钾是

46、农家肥草木灰的主要成分，将它和化肥一起施用，会减少对环境的污染。 为了帮助父母合理选择化肥，李明决定对碳酸钾的化学性质进行探究。【提供信息】钠原子和钾原子的结构示意图分别为：【实验与探究】李明参照 Na2CO3的化学性质设计了如下 实验：实验实验实验实验实验实验实验实验步骤步骤实验实验现象现象溶液变红色溶液变红色左边试管中有气泡产生，左边试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊产生产生_实验实验结论结论碳酸钾溶液碳酸钾溶液显显_性性产生气泡的化学方程式产生气泡的化学方程式为为_碳酸钾能与氢碳酸钾能与氢氧化钙溶液反氧化钙溶液反应应白色沉淀2KCl+H2O+CO2K2 CO3 + 2HC

47、l碱【解释与结论】（1） 碳酸钾溶液能使指示剂变色， 能与某些酸和_反应；（2）碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似；从微观角度分析，二者化学性质相似的原因是_ 和含有相同的CO2-3。【拓展与应用】李明建议父母最好选择 _（填字母序号）与草木灰混合施用。A.NH4NO3 B.CO(NH2)2 C.NH4HCO3钾原子和钠原子最外层电子数相同B碱 有关物质性质的探究主要有两种类型：（1）溶液的酸碱性：酸性、中性、碱性；（2）常见物质的特征化学性质，如金属活动性强弱NaHCO3 的热稳定性、CO的还原性等。解题思路常见类型 （1） 一般检验溶液酸碱性的常用方法有：酸碱指示剂：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红

48、，不能使无色酚酞溶液变色；碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 pH试纸：酸性溶液： pH 7。如本题中实验碳酸钾溶液能使酚酞溶液变红，说明碳酸钾溶液显碱性。 实验与探究 （2）根据物质自身的化学性质。选择的试剂与该物质反应有明显现象，如产生沉淀、气体等。如本题中实验碳酸钾与稀盐酸反应生成的 CO2 可以使澄清石灰水变浑浊。实验碳酸钾与氢氧化钙反应能生成白色沉淀碳酸钙。（3）有关描述实验现象的答题模板：有关溶液现象的描述，主要有：溶液颜色由成，产生色的沉淀，产生大量气泡；有关固体现象的描述，主要有：表面有大量气泡产生，固体逐渐溶解，固体的颜色由色变成色，固体表面覆盖了一层色的固体

49、；有关气体现象的描述，如生成气味的气体。 根据【实验与探究】的现象推出结论并结合过程对原因作出分析。 如本题从设计的 3组实验可知，碳酸钾可与酸碱指示剂、酸、碱反应。从微观角度解释时可以从构成物质的阴阳离子两方面来分析。 根据【实验与探究】得出的K2CO3的酸碱性即可选出能与草木灰混合施用的化肥。也可从排除能与 K2CO3发生反应的化肥角度选出能与草木灰混合施用的化肥。解释与结论拓展与应用 针对训练1（15 百色）小华在家里的厨房中发现了一瓶小苏打，知道它的化学式为NaHCO3，但小华不满足于课本中简单的介绍，决定深入探究NaHCO3 的性质与用途。【查阅资料】（1） NaHCO3 是焙制糕点

50、所用的发酵粉的主要成分之一；（2）NaHCO3 、Ca(HCO3)2 能溶于水，能与盐酸反应生成无色气体；（3）NaHCO3 也能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀。【分析资料】（1） NaHCO3常用作食用碱，说明其水溶液的 pH _ 7（填“ ”、“ ”或“ ”），的阴离子对应的酸是_（填化学式）。H2CO3红（2） 如果往NaHCO3 溶液中加入酚酞，溶液显_色。【产生疑问】NaHCO3与澄清石灰水发生反应的生成物中，白色沉淀是什么？ 生成的含钠化合物可能是什么？【猜想假设】根据 NaHCO3与澄清石灰水两种反应物的元素组成，小华猜想反应生成的含钠化合物是：（1）只生成 NaOH （2）只生

51、成Na2CO3 （3）你的猜想是_ _。【实验验证】 （1）小华将少量澄清石灰水滴加到NaHCO3溶液中，产生白色沉淀，将沉淀过滤后，往沉淀中加入稀盐酸能产生无色无味气体，证明该白色沉淀是_，往滤液中加入足量的溶液（呈中性），观察到再次生成白色沉淀，由此证既生成碳酸钠，又生成氢氧化钠碳酸钙明生成的含钠化合物中一定含 Na2CO3 ，此次澄清石灰水与NaHCO3 溶液反应的化学方程式为_。（2）小华又将少量 NaHCO3溶液滴加到澄清石灰水中，也产生白色沉淀，将沉淀过滤后，往滤液中加入足量的 CaCl2 溶液，却未观察到明显变化，而反应过程中始终测得溶液显碱性，由此推测此次NaHCO3溶液与澄清

52、石灰水反应的化学方程式为_。【实验结论】小华经过上述探究知道，部分化学反应中，虽然反应物都一样，但反应的现象及其化学方程式却不相同，说明化学反应的发生与反应物本身的性质有关，还与_ _有关2NaHCO3 +Ca(OH)2CaCO3 + 2H2O+ Na2CO32NaHCO3 +Ca(OH)2 CaCO3 + 2H2O+ Na2CO3反应物的用量【解析】【分析资料】（1）小苏打是一种食用碱，由此可知小苏打溶液显碱性，其水溶液的 pH 大于 7；碳酸氢钠中酸根离子是 HCO-3 ，对应的酸是碳酸。（2）酚酞遇碱变红色，由于碳酸氢钠溶液显碱性，所以在碳酸氢钠溶液中滴加酚酞，溶液显红色。【猜想假设】钠

53、的化合物易溶于水，所以白色沉淀是钙的化合物，从反应物分析，白色沉淀是碳酸钙，从离子角度分析，钠的化合物中的阴离子可能是碳酸根离子和氢氧根离子中的一种或两种，所以钠的化合物可能是碳酸钠和氢氧化钠中的一种或两种，即钠的化合物可能只有氢氧化钠，或可能只有碳酸钠，或可能是氢氧化钠和碳酸钠同时存在。 【实验验证】（1）将少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中，生成白色沉淀，向白色沉淀中滴加稀盐酸，有无色无味气体产生结合反应物的组成元素，可知该白色沉淀为碳酸钙；滤液中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀，说明滤液中有碳酸盐，即滤液中含钠的化合物为碳酸钠，即碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，根据化学反应前后元

54、素的种类不变，反应物中含氢元素，所以生成物中还有水，即反应的化学方程式为 。（2） 将少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中，生成白色沉淀，滤液中加入氯化钙溶液无沉淀生成，说明滤液中没有碳酸盐，反应过程中溶液一直显碱性，说明反应生成物中有碱性物质，根据反应物的组成元素分析，滤液中钠的化合物为氢氧化钠，由于氢氧化钠中钠与氢的原子个数比为 1 1，所以生成物中还有一种含氢元素的物质，该物质为水，即碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水。 【实验结论】氢氧化钙与碳酸氢钠反应，如果将少量的氢氧化钙滴入碳酸氢钠溶液中，有碳酸钠生成，若将少量的碳酸氢钠滴入氢氧化钙溶液中则生成氢氧化钠，说明相同的反应物

55、，如果反应物的用量不同，则生成物不同。2NaHCO3 +Ca(OH)2 CaCO3 + 2H2O+ Na2CO32NaHCO3 +类型五 针对训练类型六 有关影响因素的探究 典例精析例 7 （15 贺州模拟）为了探究金属与酸反应的速率与哪些因素有关，小谷进行了以下实验探究：【实验方案】实验步骤实验步骤现象现象结论结论将足量铁粉与锌将足量铁粉与锌粉分别放入粉分别放入 10100 mL稀硫酸中，稀硫酸中，观察现象观察现象 产生气泡速率：产生气泡速率： Fe Zn反应速率与反应物反应速率与反应物的的 _有关有关将等质量锌粉与将等质量锌粉与锌片分别放入锌片分别放入10100 mL稀硫酸中，稀硫酸中，观

56、察现象观察现象 产生气泡速率产生气泡速率 _ 反应速率与反应反应速率与反应物的接触面积大小物的接触面积大小有关有关金属种类锌粉 锌片【发现问题】在同一反应中其速率也不一样。【继续探究】小谷对锌粉与稀硫酸反应过程中速率的变化情况进行探究。在 100 mL稀硫酸中加入足量的锌粉，用图中的一种装置收集并测量氢气的体积。记录的实验数据如下表：时间时间（min）12345氢气体积氢气体积（mL）50120232290310【讨论】（1）实验中测定反应产生氢气的体积可选用的装置是 _（填序号），其中量筒的作用是_。（2）实验数据反映，锌与稀硫酸反应的速率是先逐渐加快，一段时间后反应速率逐渐减慢，其原因是

57、_ 。（3）若反应太剧烈，操作难以控制，为了减缓反应速率但不减少产生氢气的质量，可在硫酸溶液中加入适量的（多选） （ ） A.蒸馏水 B.Na2SO4溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuO cAB体积，判断生成氢气的体积根据进入量筒中水的随着反应的进行，硫酸随着反应的进行，硫酸的浓度变小，反应速率减小 在设计有关影响因素的探究方案时，通常会用到控制变量法设计对比实验。控制变量法（1）定义：对于多因素的问题，只改变其中的某一个因素，从而研究这个因素对所研究实验的影响。（2）常见因素：温度、 接触面积、反应物浓度和种类、反应时间、催化剂、空气或氧气、水、着火点等。（3）对比实验：对比实验的现象不同

58、；对比实验中的无关因素相同，探究因素不同实验方案【解析】实验方案不同的金属与酸反应快慢不同，说明了反应的快慢与金属的种类或性质有关。 相同条件下，锌粉与硫酸的接触面积较锌片与硫酸的接触面积大，所以锌粉与硫酸反应的速率快；讨论（1）实验中测定氢气的体积其原理是利用氢气难溶于水，用排水法收集氢气，通过测定排出水的体积来测定生成氢气的体积，所以装置应该选择 c ，其中量筒的作用是测定排出水的体积，排出水的体积即为反应生成氢气的体积。 （2）由于锌与硫酸反应属于放热反应，所以刚开始时，反应放热，使反应加快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，使得反应速率减慢。（3）减缓反应速率可从两方面入手，一是降温，二

59、是稀释硫酸，题中要求不减少氢气的产量，说明加入的物质既不能与锌反应，也不能与硫酸反应，故选择的物质是蒸馏水和硫酸钠溶液。类型六 针对训练拓展类型1.(15桂林)在一次化学实验中，同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5 mL饱和NaOH溶液中，观察到以下异常实验现象：实验实验 序号序号滴加滴加CuSO4溶液的量溶液的量 实验现象实验现象 第第1 6滴滴产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液成亮蓝色溶液第第7 9滴滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多。振荡产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多。振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色在实验中同学

60、们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是 Cu(OH)2，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式_。实验中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。【查阅资料】. Cu(OH)2在室温下稳定,70 80 时可脱水分解生成CuO。. 铜酸钠Na2Cu(OH)4溶于水，溶液呈亮蓝色。【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu(OH)2发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由_。同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。猜想一：少许Cu(OH)2可溶于足量水中。猜想二：Cu(OH)2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+ Na2SO4 与现象中亮蓝色溶液不符 C