化学反应速率与平衡(0912年高考真题分类)

1、化学反应速率与化学平衡课时安排：必修2 2课时选修4 化学反应速率 1课时 影响反应速率的条件 2课时 化学平衡 5课时 化学反应进行的方向 1课时考题分布：课标要求考纲要求2009年2010年2011年2012年知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。辽宁卷28题（4）海南卷3题14题课程标准卷27题（3）海南卷8题课程标准卷27题（4）海南卷15题通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。海南卷20题（2）描述化学平衡建立的过程，知道化学平

2、衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。辽宁卷13题海南卷4题课程标准卷26题（4）海南卷5题、14题、课程标准卷26题（4）27题（3）、（4）海南卷8题、15题（2）课程标准卷27题（4）海南卷14题（4）15题考纲例题5考纲例题8（4）考纲例题 11通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。并能用相关理论加以 解释。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。辽宁卷10题海南卷4题课程标准卷28题（2）（4）（5）海南卷

3、6题14题海南卷15题（3）（4）考纲例题2考纲例题7（5）考纲例题10考纲例题11认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。海南卷20题（3）具体例题：1、（2012新课标27 ） (15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成.(1)-(3)略 (4)COCl2的分解反应为COCI2(g)=Cl2(g)+CO(g)，H=+108kJ/mol.反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14

4、min的COCl2浓度变化曲线未示出).计算反应在第8min时的平衡常数K=_比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低T(2)_T(8)(填“<”“>”或“=”)：若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡.则此时c(COCl2)=_mol/L；比较产物CO在2-3min、5-6min和1213min时平均反应速率平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示的大小_比较反应物COCl2在56min和1516min时平均反应速率的大小：v(5-6)_v(15-16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_2、（2012

5、83;海南高考14）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。己知：KspFe(OH)3= 4.0×10-38回答下列问题：(1)-(3)略(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。(列式计算)3 (2012·海南高考·15) (9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(

6、1)该反应的平衡常数表达式K=，H0（填“<”“ >”“ =”)；(2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率(A)=0.003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变cc(A)不随时问改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相

7、等(4)1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。4、2012考纲示例题例2 ： 图中曲线a表示反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)，H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D增大体积5、2012考纲示例题例5： 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g)2Hl(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.Smol/L，c(HI)= 4mol/L，则此温度下反应的平衡常数的值为A9 B16

8、 C20 D256、2012考纲示例题例7： 现有甲、乙、丙、丁4种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，该元素的单质在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；乙元素的单质在室温下、冷的浓硫酸或空气中，表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。（1）（4）略 (5)将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性。产生的气体是_（写化学式）。请从有关能量、是否有电

9、化学作用等方面分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：_7、2012考纲示例题例8：有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）（3）略 (4)D溶液与Pb( NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×l09。将等体积的D溶液与Pb( NO3)2溶液混合，若D的浓度为1.0×102 mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_。8、2012考纲示例题例10 ： 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量金属状态c( H

10、2SO4 ) /( mol/L)V( H2SO4 ) /mL溶液温度金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快；能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_（填

11、实验序号）。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：_。9、2012考纲示例题例1l ： FenEon法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现以运用该方法降解有机污染物p-CP为例，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计 控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验。(1)完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的T/KpHc/101

12、 ( mol/L)H2O2Fe2+为以下实验作参照29836.00. 30探究温度对降解反应速率的影响298106.00. 30数据处理 实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。(2)请根据下图实验曲线，计算降解反应在50150 s内的平均反应速率：v(p-CP)= _mol/(L.s)。解释与结论(3)实验、表明温度升高，该降解反应速率增大。但温度过高时（如接近100）反而导致降解反应速率减小，请从Fenron法所用试剂H2O2的角度分析其原因： _。(4)实验得出的结论是：pH等于10时，_。思考与交流(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使样品中反应立即停止下来。根据上图中的信

13、息，给出一种迅速停止反应的方法：_。10、（2011·海南卷8）对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等11、（2011新课标26）.（14分）0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）（3）略(4)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜

14、沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=_mol·L-1（KapCu(OH)2=2.2×10-20）。若在0.1 mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_mol·L-1。12、（2011新课标27）.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。请回

15、答下列问题：(1) (2)（5） 略(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300 ）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 (CH3OH)= mol·L-1·min-1该反应在T时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大(4)在T1温度时，将1 molCO2和3 molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_；13、（2011海

16、南卷8）对于可逆反应，H2（g）+I2 （g）2HI在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是AH2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1 B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的 D达到平衡时，正、逆反应速率相等14、（2011海南卷15）（9分）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_；（2）估算该反应的平衡常数_（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的

17、溶解度将_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_移动。15、（2010海南3）、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是： A.(W)=3(Z) B.2(X)=3(Z) C.2(X)=v(Y) D.3(W)=2(X)16、（2010海南5）已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 AAgCl>AgI> Ag2CrO4 BAgCl> Ag2CrO4>

18、;AgI CAg2CrO4>AgCl>AgI DAg2CrO4>AgI>AgCl17、（2010海南6）光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡： 据此，下列判断中正确的是 A该溶液中存在着SO2分子 B该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍 C向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 D向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液18、（2010海南14）(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=_，H_0(填“>”、“&l

19、t;”或“=”)； (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率(C02)= _、CO的平衡转化率= _： (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。 A减少Fe的量 B增加Fe203的量 C移出部分C02 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂19、（2010海南20-）以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：（1）、（4）略 (2)炉气精制的作用是将含S02的炉气_、_及干燥，如果炉气不经过精制，对S02催化氧化的影

20、响是_ ： (3)精制炉气(含SO2体积分数为7、O2为ll、N2为82)中S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，S02催化氧化反应的条件选择常压、450；左右(对应图中A点)，而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_、_；ks5ks5u20、（2010新课标26）：物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）-（3）略(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一

21、定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。21、（2010新课标28）ks5uks5uks5uks5uk某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等

22、4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种）；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后

23、得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。22、（2009年海南4）在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数23、（2009宁夏10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的

24、是 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L1）V/mLc/（mol·L1）V/mLA2550110015B2550250210C3550110015D355025021024、（2009宁夏卷13）在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将10mol的HX(g)通入体积为10L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A 5% B 17% C 25% D33%25、（2009宁夏卷28）（14分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO

25、2(g)氧化为1mol SO3的H=99kJ·mol1请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJ·mol1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率（SO2）为005 mol·L1·min1,则（O2）= mol·L1·min1、(SO3)= mol·L1

26、3;min1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求计算过程）。答案及解析：1、（2012新课标27 ）【答案】：(4)0.234mol/L T(2)T(8) 0.O31mol/L V(5、6)V(2、3)=V(12、13) V(5、6)V(15、16) 反应物的浓度越低，反应速率越小【解析】：化学反应速率和平衡问题有一定难度应属于中档题（化学反应速率和平衡问题是中学化学中的一大块，为每年高考必考题型之一） (4)0.234mol/L K=CO·Cl2/COCl2从图形中可以查出3者在8分钟时的浓度分别为0.0

27、85mol/L、0.11mol/L、0.04mol/L则带入计算式就可以算出K值。评价 ：问题还是出题人害怕学生做来太容易，又在计算上做了文章，时间都花在了计算上得出最后结论为: K=0.23375mol/L 给出的标准答案是0.234mol/L保留了3为有效数字。笔者认为这是无根据的，根据有效数字的保留原则在计算中最终数值的有效数字应以计算中最少的为依据（有小数的计算中）所以笔者认为此处K值应取0.2mol/L(单位应该带上，但现在不统一) T(2)T(8)从图形上可以看出在第4分钟（0-4分钟为平衡态）时平衡正向移动K值增大是由升高温度引发的. 0.O31mol/L同一反应 温度不变则平衡

28、常数保持不变。即第8分钟平衡时的平衡常数=12分钟平衡时的平衡常数即（0.085×0.11）/0.04=(0.12×0.06)/COCl2得COCl2=(0.12×0.06×0.04)/(0.11×0.085)=0.0308mol/L(此处有效数字仍应保留一位应取0.03mol/L,而不是答案所给的0.031mol/L)评价： 你们大家说这是考化学呢吗，又不能化简约分就靠手算呢，有这必要吗。学生们抱怨确实情有可原啊。 V(5、6)V(2、3)=V(12、13)因为平衡状态时化学平均反应速率为零。 V(5、6)V(15、16) 反应物的浓度越低，

29、反应速率越小2、（2012·海南高考14）【答案】(4) c(Fe3+）=4.0×10-11 mol·L-1【解析】(4)据Ksp Fe(OH)3= c(Fe3+）·c(OH-)3 = 4.0×10-38，pH=5，c(OH-)10-9mol·L-1，可知c(Fe3+）=4.0×10-11 mol·L-1。这是对化学平衡常数中溶解平衡常数相关计算的应用3 (2012·海南高考·15)【答案】(1)<(2)0.0220.09 80% 80% (3)c （4)2.5 【解析】(1)因反应中的物

30、质都是气体，据平衡常数的定义可知其K=；由表中数据可知，温度升高，K值减小，故正反应为放热反应，H<0。(2)(A)=0.003 mol·L-1·s-1，则A减少的浓度c(A)= (A)=0.018 mol·L-1，故剩余的A的浓度为-0.018 mol·L-1=0.022 mol·L-1；A减少的物质的量为0.018 mol·L-1×5L=0.09mol，根据方程式的系数关系，生成的C的物质的量也为0.09mol。设830达平衡时，转化的A的浓度为x，则：A(g)+B(g)C(g)+D(g)起始浓度(mol·

31、;L1) 0.04 0.1600转化浓度(mol·L1) xxxx平衡浓度(mol·L1) 0.04x0.16xxx有：=1，解得x =0.032，故A的转化率(A)×100%80%；由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。(3)由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a、b错；c(A)随反应的进行要减小，故c可以；不论是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量永远相等，故d错。(4)反应“ C(g)+D(g)A(g)+B(g)”与“A(g)+B(g)C(g)+D(g)”互为逆反应，平衡常数互为

32、倒数关系，故1200时，C(g)+D(g)A(g)+B(g)的K=2.5。4、2012考纲示例题例2【答案】 C【说明】 本题主要涉及选修模块“化学反应原理”的内容。考查的主要内容包括：化学反应速率、化学平衡移动、反应物的转化率等基本概念和原理。考查考生对曲线的观察能力；检验考生根据曲线提供的信息，通过图像分析和逻辑推理的方式对化学基本概念和原理掌握的准确性和思维的严密性。5、2012考纲示例题例5【答案】 C【说明】 本题考查的知识点是化学平衡常数。考生对平衡常数的表达式要有深刻的理解和认识，才能准确回答此题。6、2012考纲示例题例7【答案】(5)H2 铝先置换出氯化铜中的铜，然后在金属表

33、面形成无数微小的原电池，负极发生的反应是：Al3eAl3+，正极发生的反应是：Cu2+2eCu、2H+2eH2，所以溶液中有气体产生；由于该反应是放热反应，因此溶液温度迅速升高，产生氢气的速率不断加快。【说明】 此题综合性强，最后一问考察外界条件对反应速率的影响7、2012考纲示例题例8【答案】(4) 5.6×l04mol/L【说明】 本题以实验室常见的元素及其化合物为背景，考查考生对难溶物质的溶度积的掌握情况。8、2012考纲示例题例10【答案】(1)固体反应物的表面积 表面积越大 1和2(2)l、3、4、6、8；2、5(3)反应温度 6和7、8和9(4)因为所有反应中，金属质量和

34、硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近【说明】 本题考查影响化学反应速率的因素的知识以及考生对实验数据的查阅、分析能力。普通高中化学课程标准（实验）在课程目标中提出，要“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。”本题就是按照这一课程目标进行考查的。9、2012考纲示例题例1l【答案】 (1)实验编号实验目的T/KpHc/101 ( mol/L)H2O2Fe2+31336.00. 30探究溶液的pH对降解反应速率的影响(2)8.0×106(3)过氧化氢迅速分解(4)反应速率为零（或该降解反应

35、不能进行）(5)将所取样品迅速加入到NaOH溶液中，使pH约为10。（或将样品置于低温环境中进行骤冷等其他合理答案均可）【说明】 本题以工业上利用Fenton法对有机污染物p-CP的降解反应为情境，以探究影响化学反应速率的因素为研究课题，考查考生运用相关的化学反应原理、元素化合物知识及化学实验基本知识进行实验设计的能力，运用控制变量方法设计实验的能力，观察图表获取有用信息进行数据处理和计算的能力，对实验现象和结果进行分析和解释、用正确的化学术语及文字进行表达的能力。10、（2011·海南卷8）【答案】BD【解析】A选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B选项出现的净速率在中学没

36、出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项是平衡定义中来，正确。技巧点拨：这类题就只有几个考点：平均速率的比等于计量数的比；平均速率的计算；反应过程中即时速率变化；平衡中的速率问题。11、（2011新课标26）【答案】(4)2.2×10-8 0.2 【解析】(4)因为KapCu(OH)2c(Cu2)·c2(OH) =2.2×10-20，当溶液的pH=8时，c (OH)106，所以c(Cu2)2.2×10-8；硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式

37、为：CuSO4H2S=H2SO4CuS，忽略溶液的体积变化，根据原子守恒可知生成的硫酸浓度是0.1 mol·L-1，其H+浓度是0.2 mol·L-1。12、（2011新课标27）【答案】 (3)； (4)1；【解析】 (3)CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。由图像可知B曲线先得到平衡，因此温度T2T1，温度高平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成，平衡常数减小，即错正确；温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的物质的量为nA mol，此时甲醇的浓度为，所

38、以生成甲醇的平均速率为： (CH3OH)= mol·L-1·min-1，因此不正确；因为温度T2T1，所以A点的反应体系从T1变到T2时，平衡会向逆反应方向移动，即降低生成物浓度而增大反应物浓度，所以正确。13、（2011海南卷8）【答案】：BD【解析】A应该是1：2，B是在求改变浓度时有用，没有方向。C选项混淆了平衡前，平衡后的不同。D选项是正确的。本人认为B也是正确的，所谓净速率如同物理学上的求合力是一样。14、（2011海南卷15）【答案】（1）Cl2+H2OH+Cl-+HClO（2）4.5×10-4 （3）右 （4）增大 右【解析】氯气与水反应是解题关键，

39、Cl2(aq)+H2O(l) H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) Cl2+H2OH+ + Cl- + HClO起始：0.09 0 0 0转化：0.03 0.03 0.03 0.03平衡：0.06 0.03 0.03 0.03K0.03×0.03×0.030.064.5×10-3在上述平衡中加碱或加压，平衡都向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加。备注：Cl2溶于水的离子反应方程式；平衡常数的计算；浓度对反应平衡的移动影响；压强对平衡移动的影响15、（2010海南3）.【答案】C【解析】依题意，根据方程式化学计量数之比可得：v(W):v(X):v(Y):v

40、(Z)=3:2:4:3。则C选项正确16、（2010海南5）.【答案】C【解析】Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，c(Ag+)=c(Cl-),Ksp(AgI)=c(Ag+)·c(I-)，c(Ag+)=c(I-),Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO4-)，c2(Ag+)=c(CrO4-)17、（2010海南6）【答案】A【解析】SO2与水反应是可逆反应，故溶液中存在SO2分子18、（2010海南14）【答案】（1）K=c(CO2)/c(CO), < (2)0.006mol/L·min-1 60% (3)C【解析】(2)

41、因为Qc=1 < K 所以反应正向进行设1000达平衡时，转化的CO的浓度为x，则：起始浓度(mol·L1) 0.1 0 0.1转化浓度(mol·L1) x x平衡浓度(mol·L1) 0.1- x 0.1+ x有：0.1+ x0.1- x =4，解得x =0.06，故(C02)= 0.006mol/L·min-1 CO的平衡转化率 60% 19、（2010海南20-）【答案】 (2)除尘、水洗；矿尘，砷、硒等化合物导致中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响（3）不选B点，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的能量多；SO2原料的转化率在1个大气压下的转

42、化率已经是97%左右。再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用一个标准大气压即可。不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受到影响，450时，催化剂的催化效率最高，故选择A点，不选C点20、（2010新课标26）【答案】(4) K=23.8 L /mol 减小 降低 减小【解析】（4）此问考查的是平衡常数的计算，是一道化学平衡的常规计算题。根据题给条件，经计算分别列出各物质的起始量、变化量和平衡量，可表示如下： 2SO2 + O2 2SO3起始浓度(mol/L) 0.23 0.11 0浓度变化 (mol/L) 0.12 0.06 0.12平衡浓度(mol/L

43、) 0.11 0.05 0.12故该反应的化学平衡常数K=(0.12mol/L)2/(0.11mol/L)2·(0.05mol/L)= 23.8 L /mol。若温度不变，再加入0.50 mol O2后重新达到平衡，因为平衡要向右移动，所以SO2的平衡浓度要减小，即B的平衡浓度减小；氧气的转化率降低；根据勒夏特列原理，SO3的体积分数减小。点评：该题为无机框图推断题，涉及到元素及其化合物的性质，同时又综合考查了基本理论中的化学平衡部分，考查了化学平衡及其平衡常数的计算，影向化学平衡的因素及其平衡浓度、转化率、体积分数的定性判断等。该题主要考查了学生的计算能力、综合分析和理解能力等。此题综合性较强，难度中等偏高，区分度较好，是一道考查学生运用所学知识进行综合分析的好题。21、（2010新课标28）【答案】（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率 （3）Ag2SO4 （4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等 （5）30 10 17.5 灰黑