2018人教版高中化学必修二：第一章物质结构 元素周期律本章整合 ppt课件

1、-1-本 章 整 合-2-本章整合知识网络体系构建重点题归纳整合随堂训练知识网络体系构建复习回想本章所学内容,完善以下知识网,熟练掌握本章的知识构造。-3-本章整合知识网络体系构建重点题归纳整合随堂训练重点题归纳整合重难点一重难点二元素的元素的“位置、构造、性质之间的关系规律及其运用位置、构造、性质之间的关系规律及其运用【典例【典例1】 (2021全国全国)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序均为短周期元素且原子序数依次增大数依次增大,元素元素X和和Z同族。盐同族。盐YZW与浓盐酸反响与浓盐酸反响,有黄绿色气体有黄绿色气体产生产生,此气体同冷烧碱溶液作用此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含可得到含

2、YZW的溶液。以下说法的溶液。以下说法正确的选项是正确的选项是()A.原子半径大小为原子半径大小为WXYClOF,A项错误;HF为弱酸,盐酸是强酸,B项错误;Na2O2中有离子键、非极性共价键,ClO2中只需极性共价键,C项错误;O2、O3和F2都是气体,D项正确。答案D-5-本章整合知识网络体系构建重点题归纳整合随堂训练重点题归纳整合重难点一重难点二元素的原子构造、其在周期表中的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用以下图表示:运用“位置、构造、性质三者的关系解答问题时要留意掌握以下几个方面:-6-本章整合知识网络体系构建重点题归纳整合随堂训练重点题归纳整合重难点一重难点二1.熟练

3、掌握四个关系式熟练掌握四个关系式电子层数电子层数=周期序数最外层电子数周期序数最外层电子数=主族序数主族序数主族元素的最高正价主族元素的最高正价=族序数族序数(O、F除外除外)最低负价最低负价=主族序数主族序数-82.熟练掌握周期表中的一些特殊规律熟练掌握周期表中的一些特殊规律(1)各周期所含元素种类数各周期所含元素种类数(第一到第六周期分别为第一到第六周期分别为2、8、8、18、18、32)。(2)稀有气体元素的原子序数稀有气体元素的原子序数(分别为分别为2、10、18、36、54、86)和和所在周期所在周期(分别在一到六周期分别在一到六周期)。(3)同主族相邻周期元素原子序数的差值同主族相

4、邻周期元素原子序数的差值(2、8、18、32)。(4)同周期第同周期第A族与第族与第A族元素原子序数差值族元素原子序数差值(1、11、25)。-7-本章整合知识网络体系构建重点题归纳整合随堂训练重点题归纳整合重难点一重难点二判分别子化合物、共价化合物的方法判分别子化合物、共价化合物的方法【典例【典例2】 Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间只以离子键结四种元素的原子彼此间只以离子键结合构成的化合物有合构成的化合物有()A.2种种B.3种种C.4种种D.5种种解析解析Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是离子化合物。都是离子化合物。答案答案C-8-本章整合知识网络体系构建重点题归纳整合随

5、堂训练重点题归纳整合重难点一重难点二1.根据化合物的根本类型判别根据化合物的根本类型判别(1)常见的盐中绝大多数都是离子化合物常见的盐中绝大多数都是离子化合物,少数盐是共价化合物。少数盐是共价化合物。如如AlCl3是共价化合物。是共价化合物。(2)常见的强碱是离子化合物常见的强碱是离子化合物,弱碱是共价化合物。如弱碱是共价化合物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是离子化合物是离子化合物,NH3H2O是共价化合物。是共价化合物。(3)活泼金属的氧化物、过氧化物是离子化合物活泼金属的氧化物、过氧化物是离子化合物,其他元素的氧其他元素的氧化物、过氧化物普通是共价化合物。如化物、过氧化物普通是共价化

6、合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是离子化合物等是离子化合物,SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共价化合物。等是共价化合物。(4)活泼金属的氢化物是离子化合物活泼金属的氢化物是离子化合物,其他元素的氢化物多是共其他元素的氢化物多是共价化合物价化合物,如如NaH、CaH2等是离子化合物等是离子化合物,HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等是共价化合物。等是共价化合物。-9-本章整合知识网络体系构建重点题归纳整合随堂训练重点题归纳整合重难点一重难点二2.根据化合物的导电性判别根据化合物的导电性判别熔融形状下能导电

7、的化合物是离子化合物熔融形状下能导电的化合物是离子化合物,熔融形状下不能导电熔融形状下不能导电的化合物是共价化合物。的化合物是共价化合物。3.根据化合物的熔、沸点判别根据化合物的熔、沸点判别熔、沸点比较高或很高的化合物能够是离子化合物熔、沸点比较高或很高的化合物能够是离子化合物,而熔、沸点而熔、沸点较低或很低的化合物能够是共价化合物。较低或很低的化合物能够是共价化合物。-10-本章整合知识网络体系构建重点题归纳整合随堂训练随堂训练12341.(2021江苏化学江苏化学)短周期主族元素短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增原子序数依次增大大,X是地壳中含量最多的元素是地壳中含量最多的元素,Y

8、原子的最外层只需一个电子原子的最外层只需一个电子,Z位位于元素周期表第于元素周期表第A族族,W与与X属于同一主族。以下说法正确的选属于同一主族。以下说法正确的选项是项是()A.原子半径原子半径:r(W)r(Z)r(Y)B.由由X、Y组成的化合物中均不含共价键组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比的简单气态氢化物的热稳定性比W的强的强-11-本章整合知识网络体系构建重点题归纳整合随堂训练随堂训练1234解析X是地壳中含量最多的元素,所以X是O,Z位于元素周期表第A族且原子序数大于氧的,且属于短周期元

9、素,故Z为Al,Y原子的最外层只需一个电子,那么Y为Na,W与X属于同一主族,W为S。同一周期从左到右原子半径逐渐减小(稀有气体元素的原子除外),故原子半径:r(Na)r(Al)r(S),A项错误;由O、Na组成的化合物Na2O2中既有共价键,又有离子键,B项错误;NaOH的碱性强于Al(OH)3的,C项错误;H2O的热稳定性强于H2S的,D项正确。答案D-12-本章整合知识网络体系构建重点题归纳整合随堂训练随堂训练12342.A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子它们的离子的电子层数一样且最外层电子数均为层数一样且最外层电子数均为8。A原子的原子

10、的L层电子数与层电子数与K、M层层电子数之和相等电子数之和相等,D原子的原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一层电子数之和等于电子总数的一半。半。请回答以下问题请回答以下问题:(1)4种元素的符号依次是种元素的符号依次是A,B,C,D。它们原子的半径由大到小的顺序是。它们原子的半径由大到小的顺序是。 (2)试写出试写出4种元素的离子构造表示图种元素的离子构造表示图:A,B,C,D。 它们离子的半径由大到小的顺序是。它们离子的半径由大到小的顺序是。 (3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是,分别比较酸性和碱性的强弱分别比较酸性和碱性的强弱:。 (4

11、)写出可以生成的气态氢化物的化学式写出可以生成的气态氢化物的化学式:,比较其稳定比较其稳定性性:,理由是理由是 。 -13-本章整合知识网络体系构建重点题归纳整合随堂训练随堂训练1234解析A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核电荷数为28=16,A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是(2+8)2=20,D为钙元素。根据核电荷数依次增大,它们的离子电子层数一样且最外层电子数均为8可以判别出B为氯元素,C为钾元素。答案(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(或KCaSCl)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)

12、2酸性:HClO4H2SO4,碱性:KOHCa(OH)2(4)HCl、H2SHClH2S氯元素的非金属性强于硫元素的-14-本章整合知识网络体系构建重点题归纳整合随堂训练随堂训练12343.下面是我们熟习的物质下面是我们熟习的物质:O2金刚石金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中这些物质中,只含共价键的是只含共价键的是;(填序号填序号,下同下同)只含只含离子键的是离子键的是;既含共价键又含离子键的是既含共价键又含离子键的是;不存在化学键的是。不存在化学键的是。 (2)属于共价化合物的是属于共价化合物的是;属于离子化合物的是。属于离子化合

13、物的是。(3)将将NaHSO4溶于水溶于水,破坏了破坏了NaHSO4中的中的,写出其写出其电离方程式电离方程式:; NaHSO4熔融形状下电离熔融形状下电离,破坏了破坏了 ,写出电离方写出电离方程式程式:。 -15-本章整合知识网络体系构建重点题归纳整合随堂训练随堂训练1234-16-本章整合知识网络体系构建重点题归纳整合随堂训练随堂训练12344.知知X元素原子的元素原子的L电子层比电子层比Y元素原子的元素原子的L电子层少电子层少3个电子个电子,Y元元素原子核外总电子数比素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多元素原子总电子数多5,请回答以下问题请回答以下问题:(1)写出两元素的称号写出两元素的称号:X,Y。 (2)X、Y可构成。可构成。 A.离子化合物离子化合物Y3X2 B.离子化合物离子化合物Y2X3C.共价化合物共价化合物Y3X2 D.共价化合物共价化合物XY2(3)知知Y元素的单质元素的单质,能在空气中熄灭能在空气中熄灭,写出其中属于置换反响的化写出其中属于置换反响的化学方程式学方程式:,分析所分析所得单质中所含化学键的类型。得单质中所含化学键的类型。 (4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反响元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反响,其产物属其产物属于化合物。于化合物。 -17-本章整