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文档简介
1、常见的吸放热反应吸热反应放热反应：活泼金属置换水或酸中氢的反应，如：2Na+2H2O=2NOH+H 22A1+6HC1=2A1C13+3H2 T酸碱中和反应。如：NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O含碳燃料燃烧的反应，如：2CO+O2=2CO2CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O易爆物质的爆炸反应。多数的化合反应，如：Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等。吸热反应：几个常见的反应，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2 - 8H2O(s尸BaCl2+2NH3 +1
2、0H2OC+H2O(g尸CO+H2多数的分解反应，如：CaCO3=CO+CO 2CuSO4 5H2O=CuSO4+5H2O一些物质的溶解，如硝酸俊溶解等。常见的放热反应：1 .一切燃烧，以及部分氧化(如氨气氧化)2 .中和、沉淀(不全是)3 .多数化和,如 SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2 ,合成NH3吸热)4 .特别剧烈的反应，如电石和水常见的吸热反应：1 .高温下碳还原金属氧化物2 .电离，水解3 .多数化和，如 KClO3,KMnO4 , CaCO34 .必须持续加热的反应，如石油裂化常见的放热反应：所有的燃烧反应（O2, C12中进行）酸碱中和反应金属与酸H+ （H2O）铝
3、热反应合成氨硫酸工业（接触室）2SO2+O2 =（可逆）2SO3硝酸工业制 NO 4NH3+502=4NO+6H2O常见的吸热溶解吸热NH4NO3Ba（OH）2 8H2O+2NH4C1=BaC12+2NH3+10H2O大多数的分解反应C+H2O=CO+HC（制水煤气法）C+CO2=2CO （制煤气）N2+O2=2NO1、高温下碳或H2还原金属氧化物，如： C + 2CuO =高温=2Cu+ CO2T2Fe2O3+3C =高温=4Fe+ 3CO2 T Fe3O4+2C =高温=3Fe + 2CO2 TCuO + H2 = Cu + H2OFe2O3+3H2 = = 2Fe+3H2OFe3O4+4H2 = = 3Fe+4H2OWO3+3H2 = = W +3H2OMoO3+3H2 = = Mo +3H2O2、电离反应3、盐类的水解4、CO2+C =高温=2CO C+H2O
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