2020年中考化学压轴题讲练测专题03酸碱盐的性质及复分解反应(测试)(含解析)

1、专题03酸碱盐的性质及复分解反应（测试）一、选择题1. （2019?乐山）将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag,下列分析不正确的是（）A.稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B.滤渣中一定含有铜，可能含有铁C.加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D. a的取值范围：a8【答案】A【解答】解：设与10g氧化铜反应的硫酸质量为 x,消耗铁质量为v,生成铜质量为z,CuCH H2SOFeCu,80 98 56 6410g x y z8098 56 641

2、0g X y Zx= 12.25g , y = 7g, z=8g,因为生成了 8g铜，当a = 8时，则加入的铁粉应该是 8g,与稀硫酸反应的铁粉质量：8g-7g=1g,根据题意有：Fe+H2SQ FeSO+Hd ,56981g 1.75g稀硫酸质量分数：128*L %* io。* 14%lOCg通过计算可知，稀硫酸质量分数是14%当a8时，仍有7g铁粉和硫酸铜反应，1g铁粉与稀硫酸反应，多出来的部分不参加反应，最终保留在滤渣中，滤渣中一定含有铜，可能含有铁，加入铁粉后析出红色固体，产生气泡，a的取值范围：a8,因此A选项说法不正确。故选：A。2. （2019须阳）电导率传感器可辅助探究复分解

3、反应的实质。相同条件下，离子浓度越大,电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚配的Ba （OH 2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液 的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（）A.乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少C.甲曲线对应氢氧化钢与硫酸钠反应D.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应【答案】D【解答】解：氢氧化钢与稀硫酸反应生成了硫酸钢沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钢与硫酸钠反应生成了硫酸钢沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加

4、入硫酸钠的曲线。由此可知：A、乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，故A错误；日乙曲线对应的反应中钢离子、硫酸钢离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数据不 变，故B错误；C由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钢与稀硫酸反应，故C错误;D由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，故D正确。故选：D。3. （2018?永州）如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（变色盐+水指示剂疏金属氧化物酸活波金属碱*盐+氧气*盐+水隼:止匕士卜th, ran.A.若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成B.若碱为NaOH勺溶液，可以在溶液中滴加酚酗:溶

5、液，证明两者发生了中和反应C.若金属氧化物为铁锈的主要成分（FezQ）,可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈D.若金属为Mg和Zn,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多【答案】D【解答】解：A氯化钢和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，故 A正确；B氢氧化钠能使酚酬:变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酗:溶液，证明两者发生了中和反应，故 B正确；C氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈，故C正确；D金属为Mg和Zn,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应

6、，硫酸中的氢元素被全部置换出来，所以生成的氢气质量相等，故D 错误。故选： D。4 （ 2019?济南）现有碳酸钙和单质铁的混合物，为测定其组成，取一定质量该混合物放于烧杯中， 向烧杯中加入200g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应， 得到一定温度下的不饱和溶液210.9g ，则所取混合物中单质铁的质量为下列各项中的（ ）A 8.4gB 2.8gC 11.2gD 5.6g【答案】 A【解答】解：当 200g7.3% 的盐酸全部与碳酸钙反应：CaCO 3+2HCl = CaCl2+HzO+COT100 734420g 200g X7.3%8.8g增重质量为：20g- 8.8g = 1

7、1.2g ;当 200g7.3% 的盐酸全部与铁反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 T56 73211.2g 200g X7.3%0.4g质量增重为：11.2g - 0.4g = 10.8g ;现在混合物与酸恰好完全反应增重质量为 10.9g ，则混合物中单质铁可能是8.4g 。故选：A。5 （ 2019?鄂州）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。（）A. A点溶液中的溶质有 2种B. E点溶液中的溶质有3种C. AB段有沉淀生成D. F点溶液的pH 7【解答】解：A A点溶液中的溶质有 2种，即

8、没有反应的硫酸铜和反应生成的硫酸钠, 该选项说法正确；B E点溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜，该选项说法不正确；C AB段有氢氧化铜沉淀生成，该选项说法正确；D F点氢氧化钠溶液过量，溶液的pH 7,该选项说法正确。故选：Bo6. （2019?枣庄）下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是（）A. Cu2+ SO 42 Ag + ClB. H Na+ K + NQC. H Ba2+ NQCQ2D. MjCl OH Na +【答案】B【解答】解：A Ag+、C两种离子能结合成氯化银沉淀，其Cif+的水溶液呈蓝色，故选项错误。日四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共

9、存，且不存在有色离子，故选项正 确。C H+、CO2-两种离子能结合成水和二氧化碳，Ba2+、CQ2能结合成碳酸钢沉淀，不能大量共存，故选项错误。D Mj、QH能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：Bo7. （2018%峰）某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中8. a点所示溶液中，溶质只有 NaCl9. b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D.向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色【答案】B【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于

10、 7逐渐的增大到大于 7,可知原溶液显酸性， 然后不断的加入碱性溶液，使 pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项 说法正确。B a点时溶液的pH小于7,溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl,故选项说法错误。C b点时溶液的pH等于7,表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。D c点时溶液的pH大于7,显碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，故选项说法正确。故选：B。8. （2019?可南）向某氯化钢溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钢溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为（）A. J-

11、X100%208【答案】BB. _Lxi00%233D.理 X 100%73【解答】解:法一：生成硫酸钢沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量,设生成硫酸钢沉淀的质量为X,参加反应的纯硫酸的质量为yBaCl2+H2s- BaSQj +2HC198 233y xgg /羽y x_98xy -233所加硫酸溶液中溶质的质量分数为:98k经-x 100%=送10(法二：根据反应的化学方程式可以看出，生成硫酸钢的质量为 233,则加入的硫酸溶液的质量为233,参加反应的硫酸的质量98,所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：Ill）士 O J故选：BoA.B.is社陵的质黄母D.25凝叔的e彳修9. （2018行

12、波）向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液 pH随盐酸质量变化的关系图 （Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是【答案】B【解答】解：A设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x,NaOH + HCl NaCl + H 2O,4036.520gx 10% xX7.3%40_私520g X 10%kX7. 3%x= 25g,恰好完全反应时溶液质量为：20g+25g = 45g ,该选项对应关系不正确;日由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g,溶液质量是45g,该选项对应关系正确；C由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g,此时pH=

13、7,该选项对应关系不正确；D向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸时，溶?pH应该是由大于7逐渐减小，该选项对应关系不正确。故选：B。10. （2019?陕西）向一定质量的CuSO溶液中滴加NaOH液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是 （）0 V!加入试剂总体积A. b点时所加试剂一定是稀盐酸B.加入试剂总体积为 V1时，溶液中不存在 NaOHC. c点时溶液中的溶质都是盐2+D. a点时溶彼中一定不存在 Cu【答案】D【解答】解：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应 生成氯化铜

14、和水，A、a点后，沉淀质量逐渐减少，所以b点时所加试剂一定是稀盐酸，故 A正确；日 加入试剂总体积为 V1时，沉淀质量达到了最大值，所以溶液中不存在NaOH故B正确；C c点时，盐酸和氢氧化铜完全反应，所以溶液中的溶质都是盐，故 C正确；D硫酸铜过量的话，a点时溶液中存在 Cu2+, a点沉淀达到了最大值，只能说明氢氧化 钠完全反应，溶液可能存在硫酸铜，故 D错误。故选：Do11. （2018?陕西）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B. n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等C. n点和m点对应溶液蒸发结

15、晶后得到的固体成分相同D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系【答案】C【解答】解：A溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，故 A 错误；B n点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，m点表示加入的盐酸过量，所以 n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，故B错误；C盐酸具有挥发性，所以 n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，故 C正 确；D该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，随时间的推移而逐渐增大，故D错误。故选：C。12. （2018?莱芜）为测定某化肥（NH） 2SO和NH4C1组成的含氮量，取5.6g于研钵中， 向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入3.7g

16、氢氧化钙时恰好完全反应，此化肥中氮元素的质量分数为（）A. 25%B. 12.5%C. 30.4%D. 24%【答案】A【解答】解：设生成氨气质量为x,由(NH) 2SQ+Ca (OH) 2 匕CaSO+2HO+2NHT , 2NHCl+Ca (OH) 2；CaCl2+2HO+2NHT 可知，Ca (OH 22N,Ca (OH 22N,74283.7g x7428, 3.7g kx= 1.4g ,4工此化肥中氮元素的质量分数为:L2X100哈 25%5. 6g故选：Ao13. （2019?广安）向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，该溶液中依次发生的反应如下：NaCO+HCl=NaHCO+NaC

17、l; NaHCO+HCl= NaCl+HQ+COT ;向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，所产生二氧化碳的质量与所加盐酸的质量图象关系正确的是A.的质量国0稀盐酸的质量gC.0稀盐酸的质量gD.0稀盐酸的质量g【解答】解：向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，该溶液中依次发生的反应如下： NaCO+HCl=NaHCaNaCl; NaHCO+HCl= NaCl+HQ+COT ,所以向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，碳酸钠会先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选： Q填空题14(2019陆林)某同学在做中和反应实验时，用pH传

18、感器测得溶液的 pH变化如图所示,回答下列问题。(1)向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。(2)曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。(3) C点溶液中含有 种溶质。020 40v/bL【答案】(1)紫色石蕊试液变红色；(2) B; (3)二。【解答】解：(1)根据图示可知在 A点pH小于7溶液呈酸性，向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石蕊试液变红色；(2)酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，pH= 7,所以B点表示本和大恰好完全中和；(3)在C点溶液的pH大于7溶液呈碱性，溶液中的溶质有盐和碱两种溶质。15. (2019?襄阳)某溶液含有 HCl、NaCO、HSO、MgC2中的两种溶质，向该

19、溶液中加入Ba(OH 2溶液，产生沉淀质量与加入Ba (OH 2溶液质量的关系如图所示。则该溶液中的溶质是。“产生沉淀质量g0 加入方溶液质量g【答案】HCl、MgCb。【解答】解：加入 Ba (OH 2溶液，一段时间后产生沉淀，是因为氢氧化钢先和盐酸反应生成氯化钢和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此该溶液中的溶质是HCl、MgCbo故填：HCl、MgCbo16. (2019?夏)归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。 结合此图回答下列问题：(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为,所以要密封保存。实验室须密封保存的

20、物质还有 (填 一种)。(2)写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质 。酸磁指示剂某些非金属氧优物【答案】2NaOH+C。NazCO+HQ 浓硫酸；硫酸铜。【解答】解：(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+R N&CQ+HQ所以要密封保存；实验室须密封保存的物质还有浓硫酸、氧化钙、浓盐酸等。故填：2NaOH+CdN&CO+HQ 浓硫酸。(2)能与氢氧化钠溶液反应的 X中的一种物质可以是硫酸铜，这是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。故填：硫酸铜。17. (2019?宿迁)“宏观辨识

21、与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。(1)根据下列粒子结构示意图，回答问题上述示意图中，共包含 种元素。A、R C、E中属于阴离子的是 （填离子符号）。若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易 （选填“得到”或“失去”） 电子。若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为 （2 ）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：BCD图2写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 。从微观的角度分析，上述反应的实质是 。【答案】（1）四；S2 ;得到；NaCl;（2） 2NaOH+HBO=NaSQ+2HQ H+OH = H2Q【解答

22、】解：（1）质子数决定元素的种类，上述示意图图1中，共有4种质子数，共包含四种元素；在E中，核内质子数=16核外电子数=18,属于阴离子，是硫离子，符号为：S2 ;若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数=核外电子数，则m= 17-2-8 = 7,最外层电子数大于 4,该粒子在化学变化中容易得到电子；由结构示意图可知，若 D为离子，应为氯离子，化合价为- 1价，B为钠离子，化合价 为+ 1价，则BD组成的化合物的化学式为 NaCl;（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+2SC4= NaSQ+2H2O;根据图示所得信息可知，上述反应的实质是：H+CH = H2Oo

23、、实验探究题18. (2019?长春)通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题:实验一：Mg和稀硫酸实验二：Mg5 口稀硫酸实验三：Ba (NO) 2溶液和稀硫酸实验四：KOH液和稀硫酸(1)实验三中发生反应的化学方程式为 (2)实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此 (选填“能”或“不能”)验证 KOH容液和HSQ发生反应；(3)将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：稀硫酸无明显现象滤枷百别呼白色沉淀A过量BafOHk溶渣S3-过量辅硝酸、旅、江白邑矶；症8 洛港c(沛淀完全溶解)写出滤液a中所含溶质的所有可能情况分析上述实验，下列说法正确的是 A.用白色沉淀A一定能除去MgC4溶液中的少量盐酸B.用白