高考化学二轮专题复习 专题九 电解质溶液课件-人教版高三全册化学课件

1、专题九电解质溶液第二单元高频考点探究命题考向追踪教师备用习题 PART 1考纲展示1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解水的电离、离子积常数。4.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。5.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。8.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。高频考点探究【核心透析】 考点一弱电解质的电离

2、及溶液的酸碱性1.“四条件”对弱电解质电离的影响条件改变对电离平衡的影响微粒浓度影响结果电离程度电离常数浓度加水正向移动弱酸的H+、酸根离子浓度减小,OH-浓度增大;弱碱的OH-、金属离子(或NH4+)浓度减小,H+浓度增大增大 不变加弱电解质 正向移动 弱电解质相应离子和弱电解质浓度均增大减小 不变加热正向移动弱电解质分子浓度减小;弱电解质相应离子浓度增大增大 增大条件改变对电离平衡的影响微粒浓度影响结果电离程度电离常数同离子效应逆向移动弱电解质浓度增大,“同离子”浓度增大,其他离子浓度减小减小不变加入与弱电解质反应的物质正向移动参与反应的离子浓度减小,其他离子浓度增大增大不变【典例探究】图

3、9-1答案 D变式 常温下,分别取未知浓度的MOH和HA溶液,加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中,两溶液pH的变化如图9-3所示。下列叙述正确的是 ()A.MOH为弱碱,HA为强酸B.水的电离程度:X=ZYC.若升高温度,Y、Z点对应溶液的pH均不变D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合,所得溶液呈碱性图9-3答案 B“三角度”法突破酸HA强弱的判断(1)从水解的角度分析,取其钠盐(NaA)溶于水,测其pH,若pH7,则说明HA是弱酸,若pH=7,则说明HA是强酸。(2)从是否完全电离的角度分析,配制一定物质的量浓度的HA溶液(如0. 1 molL-1),测其pH,若pH1,则说明HA是弱酸,若p

4、H=1,则说明HA是强酸。(3)从电离平衡移动的角度分析,如向HA溶液中加水稀释100倍后,溶液pH增大值小于2的是弱酸,pH增大值等于2的是强酸;向HA溶液中加入NaA晶体,溶液pH增大的是弱酸,pH不变的是强酸。方法技巧【核心透析】 考点二酸碱中和滴定及拓展应用1.酸碱中和滴定实验操作滴定操作:检漏洗涤调零滴定。2.滴定终点的标志:当加入最后一滴,溶液颜色突变且半分钟内不恢复原色,达到滴定终点。3.中和滴定指示剂的选择酸碱滴定时,石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂,因为其变色不灵敏,且耗酸碱较多,造成较大误差。一般按以下方法选择指示剂:酸碱滴定指示剂选择颜色变化强酸滴定强碱甲基橙黄色变橙色强

5、碱滴定强酸酚酞无色变红色强酸滴定弱碱甲基橙黄色变橙色强碱滴定弱酸酚酞无色变为粉红色答案 D答案 A考查角度二沉淀滴定和氧化还原滴定例3 (1)2018全国卷节选 测定K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点,滴定终点的现象是。 向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4 溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为。 (2)2018全国卷节选 利用K2Cr2O

6、7标准溶液定量测定硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)的纯度。测定步骤如下:答案 (1)加入最后一滴标准溶液后,蓝色溶液恰好变为无色,且半分钟不恢复原来的颜色25.4 (2)酸式滴入最后一滴KMnO4 溶液时,溶液显浅红色,且半分钟内不褪色13.3%偏低归纳总结氧化还原反应滴定中应明确使用的指示剂及终点时颜色变化。滴定方式还原剂滴定KMnO4KMnO4滴定还原剂I2滴定还原剂还原剂滴定I2铁盐滴定还原剂还原剂滴定铁盐指示剂KMnO4KMnO4淀粉淀粉KSCNKSCN终点时颜色变化粉(浅)红色无色无色粉(浅)红色无色蓝色 蓝色无色溶液变红色红色消失【核心透析】 考点三 盐类水解和溶液中离子浓

7、度大小的关系1.盐类水解的规律(1)相同条件下,同种离子的水解程度:相互促进水解的盐单独水解的盐相互抑制水解的盐。(2)多元弱酸的盐类水解规律:相同条件下的水解程度:正盐酸式盐;一级二级;弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。2.确定溶液中离子浓度关系(1)理解“三大守恒”电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子的正电荷总数与所有阴离子的负电荷总数相等。物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化,变成其他离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。质子守恒:即H2O电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等。(2)离子浓度比较中的注意事项

8、不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对该离子的影响。混合溶液和酸式盐溶液中各离子浓度的比较要综合考虑电离因素、水解因素等。【典例探究】例4 2018北京卷 测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25答案 C答案 B方法技巧1.电解质溶液中离子浓度大小比较的思路:2.守恒关系式的判断技巧【核心透析】 考点四沉淀溶解平衡和Ksp的应用一般情况下,升高温度能促进沉淀的溶解;稀释使沉淀溶解平衡

9、向右移动,稀释后重新达到平衡时各离子浓度保持不变。对于确定的物质来说,Ksp只与温度有关;温度相同时,组成形式相同的物质,Ksp较大者溶解度较大。1.沉淀的生成或溶解的判断:若体系内Qc=Ksp,体系处于溶解平衡状态;QcKsp,体系内会有沉淀析出;QcKsp者先形成沉淀。3.沉淀的转化与Ksp大小间的关系:组成形式相同的难溶物质,Ksp较大的沉淀肯定可转化为Ksp较小的沉淀,但当二者Ksp相差不大时,反过来也可转化。【典例探究】例5 2018全国卷 用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图9-7所示。下列有关描述错误的是

10、()A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.040 0 molL-1 Cl-,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.050 0 molL-1 Br-,反应终点c向b方向移动图9-7 答案 C解析 从滴定曲线看,在c处为滴定终点,-lg c(Cl-)5,c(Cl-)=10-5 molL-1,此时c(Ag+)= 10-5 molL-1,Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-),则Ksp(AgCl)的数量级为10-10,A项正确;滴定曲线上的每个点均满足c(Ag+

11、)c(Cl-)=Ksp(AgCl),B项正确;当Cl-的浓度变小时,需要的AgNO3溶液体积也变小,当V(AgNO3)=20 mL时恰好完全反应,C项错误;Ksp(AgBr)Ksp(AgCl),滴入相同体积的AgNO3溶液时,c(Br-)比c(Cl-)小,则-lg c(Br-)比-lg c(Cl-)大,即在c点的上方,D项正确。变式 1 常温下,三种难溶电解质的溶度积如下表。物质Ag2CrO4AgClAgBrKsp1.010-121.810-107.710-13答案 D答案 (1)0.49(2)x210-12 (3)0.1 molL-1氨水5.3,9.0)1.2018海南卷 某温度下向含AgC

12、l固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是 ()A.AgCl的溶解度、Ksp均减小 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小命题考向追踪【历年动态】答案 D解析 盐酸中的氯离子抑制氯化银的溶解,使溶解平衡左移,溶解度减小,但是温度不变,Ksp不变。2.2018江苏卷 根据下列图示所得出的结论不正确的是()A.图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的Hc(NH4+),c(H+)c(OH-)D.常温下,0.1 molL-1氨水的电离平衡常数K约为110-5【

13、2019预测】图9-12答案 D7.常温下将0.100 0 molL-1的AgNO3标准溶液分别滴加到20 mL浓度均为0.100 0 molL-1的NaCl和NaBr溶液中,混合溶液的pAg-lg c(Ag+)与滴定百分数(滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数)的变化关系如图9-13所示。下列叙述错误的是()A.曲线a代表滴定NaBr溶液B.Ksp(AgCl) =110-9.5C.滴定至50%时,NaCl溶液中:c(Na+)c(NO3-)c(Ag+)c(H+)D.滴定至100%时,c(H+)+c(Ag+)=c(Br-)+c(OH-)图9-13 答案 C教师备用习题某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质,用此废料提取NiSO4的工艺流程如图:已知:有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图。25时,NH3H2O的电离常数Kb=1.810-5;HF的电离常数Ka=7.210-4;Ksp (MgF2)=7.410-11。(1)加Na2CO3调节溶液