高一化学 物质结构元素周期律单元复习

1、整理ppt 单元复习单元复习物质结构物质结构 元素周期律元素周期律原原子子原子核原子核核外电子核外电子核外电子排布规律核外电子排布规律元元素素周周期期律律随着原子序数的递增：随着原子序数的递增：原子的电子层排布、原子的电子层排布、原子半径、主要化合原子半径、主要化合价、金属性和非金属价、金属性和非金属性呈周期性变化。性呈周期性变化。元元素素周周期期表表化学键化学键分类分类变化变化金金属属键键共共价价键键离离子子键键极性键极性键非极性键非极性键旧旧键键断断新新键键成成化学反应化学反应编排原则编排原则结结构构周期周期(7个个)族族(16个个)元素性质元素性质递变规律递变规律同周期同周期同主族同主族

2、整理ppt决定质量数决定质量数( (近似等于相近似等于相对原子质量对原子质量) )一原一原 子子 结结 构构、原子结构、原子结构原子原子原子核原子核核外电子核外电子电子层决定所在周期电子层决定所在周期中子决定元素的同位素中子决定元素的同位素决定决定元素元素的性的性质质质子决定元素种类质子决定元素种类最外层电子决定主族序数最外层电子决定主族序数整理ppt A Z X 2、原子结构的表示方法、原子结构的表示方法（1）原子结构示意图）原子结构示意图（2）原子组成表示式：）原子组成表示式：原子原子( )中，质子有中，质子有个，中子有个，中子有个，个，核外电子有核外电子有个个。 ZA-ZZ质子数质子数+

3、中子数中子数核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数AZ X 、相互关系、相互关系(1) 质量数质量数=(2) 原子中：质子数原子中：质子数=(3) 阳离子中：阳离子中：质子数质子数=核电荷数核电荷数=离子的核外电子数离子的核外电子数+离子电荷数离子电荷数 整理ppt【例例1】R原子的核内质子数为原子的核内质子数为m，中子数为，中子数为，则下列叙述错误的是则下列叙述错误的是( ) A这种元素的相对原子质量为这种元素的相对原子质量为B不能由此确定该元素的相对原子质量不能由此确定该元素的相对原子质量C其原子质量与其原子质量与C原子质量之比约为：原子质量之比约为： () 12D原子核内中子数为原子核内

4、中子数为的原子可能是的原子可能是R原子的原子的同位素同位素AD电子层电子层划分划分概念：概念：符号：符号：电子层数：电子层数：能量：能量：离核距离：离核距离：1）每个电子层最多排）每个电子层最多排2n2个电子个电子2）最外层）最外层 8个电子，次个电子，次外层外层 18个电子，倒第三层个电子，倒第三层 323）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层要求：会画要求：会画120号元素原子及离子结构示意图号元素原子及离子结构示意图能量高低不同和离核远近不同的空间区域能量高低不同和离核远近不同的空间区域K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 7低低高高

5、近近远远核外电子排布规律核外电子排布规律4.核外电子排布规律核外电子排布规律电子层概念：电子层概念：整理ppt1.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素 从而对人体产生伤害。该同位素原子的从而对人体产生伤害。该同位素原子的 中子数和质子数之差是（中子数和质子数之差是（ ） A.136 B.50 C.86 D.222222 86RnB2.在在 中，中，A、Z、p、q表示某元素的四个表示某元素的四个角码，若角码，若X1和和X2的的q都为都为1，Z和和p的值（不为零）的值（不为零）对应相等，而对应相等，而A不等，则不等，则X1和和X2表示（表示（ ）A.同一种元

6、素的不同原子形成的离子同一种元素的不同原子形成的离子B.不同元素不同元素 C.不同原子不同原子 D.不同元素的离子不同元素的离子pqAZXA整理ppt3. X、Y、Z 和和R分别代表四种元素。如果分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+ 、 cZn- 、 dRm- 四种离子的电子层结构相四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（同，则下列关系正确的是（ ） (A) a c = m - n (B) a b = n m (C) c d = m + n (D) b d = m + nD整理ppt5.同位素：同位素：举例举例元素元素核素核素核素核素（同位素）同位素）元素、核素、同位素三者关系元素、

7、核素、同位素三者关系元素平均相对原子量元素平均相对原子量:A=A1x1+ A2x2+ A3x3质子数相同而中子数不同的质子数相同而中子数不同的同一同一种元素种元素的不同核素。的不同核素。整理pptB（05广东）广东）Se是人体必需微量元素，是人体必需微量元素，下列有关下列有关 Se和和 Se的说法正确的是的说法正确的是A、 Se和和 Se互为同素异形体互为同素异形体B、 Se和和 Se互为同位素互为同位素C、 Se和和 Se 分别含有分别含有44和和46个质子个质子D、 Se和和 Se都含有都含有34个中子个中子7834803478348034783480347834803478348034整

8、理ppt3. 硼有两种同位素硼有两种同位素10B、11B, 硼元素的相对原子硼元素的相对原子质量为质量为10. 80，则对硼元素中，则对硼元素中 10B质量分数判质量分数判断正确的是（断正确的是（ ） 20% (B) 略大于略大于20% (C)略小于略小于20% (D) 80%设设10B 的原子个数百分含量为的原子个数百分含量为x 可用十字交叉法求出原子个数比可用十字交叉法求出原子个数比则有则有 10 x + 11(1-x) = 10.8解得解得 x = 20%10B的质量分数的质量分数=注意审题注意审题C110110 + 4 11 100% = 18.5% 由于由于10B质量小于质量小于11

9、B，故，故10B质量分数质量分数 Li，KNa二看核电荷数二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数越大电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。半径越小。 S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。子数越多半径越大。 Cl-Cl; Fe2+Fe3+整理ppt1.原子半径由小到大，且最高正价依次降原子半径由小到大，且最高正价依次降 低的是（低的是（ ）A . A l 、 M g 、 N a B . N 、 O 、 F C. Ar、Cl、S D. Na、P、SiA2.下列化合物中阳离子与阴

10、离子半径比最小的下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是是 （ ） A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr3. A元素的阴离子、元素的阴离子、B元素的阴离子和元素的阴离子和C元素的元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子的原子序数大于序数大于B的原子序数。则的原子序数。则A B C三种离子半径三种离子半径大小的顺序是（大小的顺序是（ ） A. ABC B. BAC C. CAB D. CBABB1编排原则编排原则2结构结构3元素性质元素性质变化规律变化规律原子半径原子半径化合价化合价得失电子能力得失电子能力同周期同周期同主族同主族电子层数电

11、子层数=周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数=最高正价数最高正价数最高正价数最高正价数最低负价最低负价 8一一元元素素周周期期表表周期周期族族短周期短周期 第第1、2、3周期周期长周期长周期 第第4、5、6、7周期周期主族：主族：IAVIIA副族：副族：IBVIIB0族：稀有气体族：稀有气体VIII族族整理ppt某元素最高正价氧化物对应的水化物的化某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是学式是H H2 2XOXO4 4，这种元素的气态氢化物的化学，这种元素的气态氢化物的化学式为（式为（ ）A. HX B. HA. HX B. H2 2X X C. XHC. XH3 3

12、D. XH D. XH4 4整理ppt概念：概念： 规律：规律：主要化合价主要化合价:原因：原因：元素元素周期周期律律元素的性质（原子半径、主要化合元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈周期价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化性的变化原子半径同周期从左到右渐小，原子半径同周期从左到右渐小，同主族从上到下渐大。同主族从上到下渐大。+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1核外电子排布随着原子序数的递核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化增而呈周期性的变化 (18) 二、元素周期律二、元素周期律整理ppt2、元素的性质与元素在周期表中位置的关系

13、、元素的性质与元素在周期表中位置的关系 同一主族元素，结构相似，性质相似同一主族元素，结构相似，性质相似Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯最外层电子数最外层电子数_从上到下从上到下 核电核数核电核数_电子层数电子层数_原子半径原子半径_原子核对最外层电子吸引力原子核对最外层电子吸引力_失电子能力失电子能力_还原性还原性_金属性金属性_得电子能力得电子能力_氧化性氧化性_非金属性非金属性_F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹相同相同增多增多增多增多增大增大减弱减弱 增强增强增强增强增强增强减弱减弱 减弱减弱 减弱减弱 整理ppt 同一周期元素（稀有气体除外

14、）同一周期元素（稀有气体除外）Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩同一周期，电子层数同一周期，电子层数_从左到右，金属性逐渐从左到右，金属性逐渐_非金属性逐渐非金属性逐渐_金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_非金属性：非金属性：_最高价氧化物对应水化物酸性最高价氧化物对应水化物酸性_单质与氢气反应条件越单质与氢气反应条件越_生成的氢化物稳定性生成的氢化物稳定性_相同相同减弱减弱增强增强越强越强越强越强越容易越容易越强越强越强越强整理ppt1.同周期的三种元素同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们，已

15、知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列叙述正确的，则下列叙述正确的是（是（ ）A.非金属性非金属性XYZB. X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径原子半径XYZD. X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强的气态氢化物稳定性由弱到强AB整理ppt小结：元素金属性和非金属性的递变小结：元素金属性和非金属性的递变金属性逐渐增强金属性逐渐增强族族周期周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属

16、性逐渐增强 1 2 3 4 5 6 7BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据小结：元素金属性和非金属性的判断依据整理ppt金属性和非金属性强弱判断依据金属性和非金属性强弱判断依据 1、金属性强弱的判断依据：、金属性强弱的判断依据： （1）金属单质与水反应快慢）金属单质与水反应快慢 （2）金属单质与酸反应快慢）金属单质与酸反应快慢 （3）最高价氧化物的水化物的碱性强弱）最高价氧化物的水化物的碱性强弱 （4）金属与盐溶液发生的金属间的置换反应）金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 2、非金属性强弱判断依据：、非金属性强弱判断依据：(1) 。(2) 。 (3) 。(4)

17、 。 非金属非金属 单质与氢气反应的难易单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应非金属单质间的置换反应 整理ppt1 1、下列叙述中能肯定说明金属、下列叙述中能肯定说明金属A A比金属比金属B B的活泼性的活泼性强的是强的是 （ ）A AA A原子最外层电子数比原子最外层电子数比B B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少B BA A原子电子层数比原子电子层数比B B原子的电子层数多原子的电子层数多C C1molA1molA从酸中置换生成的从酸中置换生成的H2H2比比1mol B1

18、mol B从酸中置从酸中置换生成的换生成的H2H2多多D D常温时，常温时，A A能从酸中置换出氢，而能从酸中置换出氢，而B B不能不能整理ppt2 2、甲、乙两种非金属元素、甲、乙两种非金属元素:(1):(1)甲的最高价氧甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；物对应的水化物酸性强；(2)(2)甲比乙更容甲比乙更容易与易与H2H2化合；化合；(3)(3)甲单质能与乙的阴离子甲单质能与乙的阴离子反应生成乙单质；反应生成乙单质；(4)(4)与金属反应时，等与金属反应时，等物质的量的甲原子得电子数比乙原子得电物质的量的甲原子得电子数

19、比乙原子得电子数多；子数多；(5)(5)甲的单质熔沸点比乙的低。甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是能说明甲比乙的非金属性强的是 A (1)(2)(3)(4)A (1)(2)(3)(4) B (1)(2)(3)(4)(5) B (1)(2)(3)(4)(5) C (1)(2)(3) D (2)(3)(4)(5) C (1)(2)(3) D (2)(3)(4)(5)整理ppt找半导体：找半导体：制农药：制农药：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 在分界线附近在分界线附近 Si Ge Ga在磷附近在磷附近 P As S Cl F过渡元素过渡元素 Fe Ni

20、 Pt Pd Rh元素周期表元素周期律的应用整理ppt25物质中相邻的两个或多个原子物质中相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，（或离子）之间强烈的相互作用，称为化学键。称为化学键。整理ppt261、离子键、离子键（1）定义：）定义：阴阳离子间通过静电作用所形成阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。的化学键叫做离子键。成键的微粒：成键的微粒： 成键的本质成键的本质(作用力作用力)： 成键的条件：成键的条件：静电作用（吸引和排斥）静电作用（吸引和排斥）阴离子、阳离子阴离子、阳离子活泼金属和活泼非金属之间。活泼金属和活泼非金属之间。（2）离子化合物：）离子化合物： 通过离子键

21、而形成的化合物通过离子键而形成的化合物整理ppt 在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点(或或x)表示表示原子的最外层电子的式子。原子的最外层电子的式子。原子的电子式：原子的电子式： 阳离子的电子式：阳离子的电子式：阴离子的电子式阴离子的电子式 离子化合物的电子式离子化合物的电子式（3）用电子式表示离子化合物形成过程）用电子式表示离子化合物形成过程整理ppt问题问题1:哪些元素之间能形成共价键哪些元素之间能形成共价键?同种或不同种非金属元素之间一般能形成共价键。同种或不同种非金属元素之间一般能形成共价键。1）定义：）定义： 原子间通过共用电子对而形成的化学键。原子间通过共用电子对而形成的

22、化学键。2、共价键、共价键（2）、极性键和非极性键：）、极性键和非极性键：据共用电子对是否发生偏移，把共价键分为据共用电子对是否发生偏移，把共价键分为极性共价键和非极性共价键。简称极性键和极性共价键和非极性共价键。简称极性键和非极性键。非极性键。两个不同原子间的共价键都是极性键两个不同原子间的共价键都是极性键两个相同的原子间的共价键都是非极性键两个相同的原子间的共价键都是非极性键整理ppt例：下列物质中含有极性键的有例：下列物质中含有极性键的有_，含有非极性键的有含有非极性键的有_。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2 问题问题2:原子形成共用电子对数目与原子的原子形成共用

23、电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系最外层电子数目有何关系?原子最外层缺几个电子达到原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，电子稳定结构，就形成几个共用电子对。就形成几个共用电子对。HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2H2、Cl2、H2O2整理ppt（4）共价化合物的电子式表示）共价化合物的电子式表示共价化合物的形成过程的电子式表示共价化合物的形成过程的电子式表示H2、 N2 、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2、 HClO（3）共价化合物：）共价化合物： 只含有共价键的化合物只含有共价键的化合物非金属元素之间一般能形成共价化合物非金属元素之间一

24、般能形成共价化合物（除铵盐）。（除铵盐）。整理ppt3 3、化合物类型与化学键、化合物类型与化学键整理ppt1.下列电子式书写正确的是（下列电子式书写正确的是（ ）（A）Na+ S2- Na+ （B）H :N: H :Cl:- （C）H :N: H （D）H+:S:2-H+ :H:+:H:HNa+:S:2- Na+:H :S: H:H :N:HHB 整理ppt2.2.下列分子中所有原子都满足最外层为下列分子中所有原子都满足最外层为8 8电电子结构的是子结构的是 （A A）BFBF3 3 （B B） PClPCl3 3（C C） PClPCl5 5 （D D） N N2 2B D3 3、下列说法中不正确的是、下列说法中不正确的是( )( )A.A.在共价化合物中也可能含有离子键在共价化合物中也可能含有离子键B.B.非金属之间形成的化学键一定是共价键非金属之间形成的化学键一定是共价键C.C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.D.含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物AB4 4、下列、下列A A、B B两种