电荷守恒物料守恒质子守恒知识

1、电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识、电荷守恒：整个溶液不显电性1 .概念：溶液中阳离子所带的正电总数 =阴离子所带的负电总数2 .注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数3 .指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解4 .类型：酸 溶 液强 酸-Tt酸HCl二元酸H2SO4弱酸-Tt酸CHCOOH二元酸H2S三元酸HP。小 结1 .酸碱溶液中的电荷守恒式都只与酸碱的兀数有关，而与酸碱的强弱没有关系2 .酸碱溶液中的电荷守恒式既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离碱 溶 液强 碱,兀碱NaOH二元碱Ba(OH)2弱碱兀碱NH3 - H2O二元碱Cu(OH)2中学化学三元碱

2、Fe(OH)3对此均不做要求盐溶液不能 水解 的盐NaClNaS。BaCl2能 水 解 的 盐正盐强 碱 弱 酸 盐CHCOONaNaCNNaCONaSNaPO强酸 弱碱盐NHCl(NH4)2SQ弱酸 弱碱 盐CHCOON4H(NH4)2SO(NH4)3PQ酸 式 盐 中强酸强碱盐NaHSO强酸弱碱盐NHHSO强碱弱酸盐NaHCO弱酸弱碱盐NHHS复盐KAl(SO4)2小结盐电荷守恒既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解二、物料守恒：也叫原子守恒在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子 的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原

3、子的数目发生变化，因此应该始终遵循原 子守恒。1.某一种原子（团）的数目守恒 ：若已知以下各电解质的浓度均为L则它电离或水解出的各种粒子的浓度之和就等于L酸溶 液中碱溶 液中弱酸-Tt酸CHCOOH二元酸H2CO三元酸HPO强酸 强碱HCl、H2SQNaOH Ba(OH)2强酸或强碱溶液中 均不存在物料守恒弱碱NH3 - H2O盐 溶液 中正盐强酸弱碱盐NHCl强碱弱酸盐CHCOONaNaSNa3PO弱酸弱碱盐(NH4)2CO强酸强碱盐N%SO强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均 尢物料守恒式可写酸 式 盐强酸强碱盐NaHSO强酸弱碱盐NHHSO强碱弱酸盐NaHCOc(HCO-)+c(CO32-)

4、+c(H 2cO)=弱酸弱碱盐NHHCO2.某两种原子（团）的比例守恒：此比例来自于化学式且与化学式一致弱酸溶液中-Tt酸CHCOOH二元酸H2CO三元酸HP。强酸或强碱溶液中HCl、H2SO、NaOH Ba（OH）2均不存在物料守恒弱碱溶液中NH - H2O盐溶液正盐强酸弱碱盐NHClc(NH 4+) + c(NH 3 - H2O)= c(Cl-)强碱弱酸盐CHCOONaNa2sNsbPQ弱酸弱碱盐(NH) 2CO强酸强碱盐Ns2SQ强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均 尢物料守恒式可写强酸强碱盐NaHSO中酸 式 盐强酸弱碱盐NHHSO强碱弱酸盐NaHCO弱酸弱碱盐NHHCO(三)质子守恒:1

5、.概念:A种理解由水电离出的H +总数永远等于由水电离出的OH-总数，所以在强碱弱酸盐溶液中后：c(OH户c(H)+c(酸式弱酸根离子)+c(弱酸分子)在强酸弱碱盐溶液中有：c(H)= c(OH )+ c(弱碱分子)第二种理解电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H + )的物质的量应相等得质子所得产物的总浓度 =失质子所得产物的总浓度若某产物是得两个质子得来的，则该产物的浓度前应乘个2倍系数2.范围：只有可水解的盐溶液中才存在着质子守恒3.类型：(1)强碱弱酸盐的溶液中：如Na2CO3溶液中A种理解第二种理解由水电曷出的H +的存在形式H + ,酸式弱酸根离子，弱酸分子H2O得质子得H3O2

6、-CO得质子得HCO、H2COH+、HCO、HbCO由水电曷出的OH-存在形式:只以OH-本身形式存在-H2O失质子伶oHOH-质子守恒式规律c(OH )= c(H+)+ c(酸式弱酸根离子)+ c(弱酸分子)举例c(OH-尸 c(H)+ c(HCO)+2c(H2CO)推导c(OH"= c(OH-) 7K=c(H+)水=c(H+)?t+ c(HCO)+2c(H2CO)(2)强酸弱碱盐的溶液中：如NH4CI溶液中A种理解第二种理解H +的存在形式H+一 一一+H2O倚质了信H3OOH-的存在形式OH-、NH3 - H2OH2O 失质子得 OH, NH4+失得 NH3 - H2O质子守恒

7、式规律c(H+)= c(OH-)+ c(弱碱分子):举例c(H+) = c(OH-) + c(NH3 - H2O)推导c(H+)»=c(H)7K = c(OH-)水=c(OH-)液 + c(NH3 H2O)(3)弱酸弱碱盐的溶液中：正盐：以(NH4)2CO3为例A种理解第二种理解H+的存在形式H、HCO、H2COH2O得质子得H3O, CO2-得质子得HCO、H2COOH-存在形式OH-、NH3 - H2OH2O失质子得 OH, NH4+失质子得 NH3 - H2O质子守恒式规律c(hf)+c(酸式弱酸根离子)+2c(弱酸分子 尸c(OH-)+c(弱碱)举例c(H+)+ c(HCO)

8、+2c(H2CO)= c(OH-)+ c(NH 3 - H2O)推导c(H+)水 + c(HCO)+2c(H2cO)=c(H+) Jk= c(OH )才k c(OH-)液 + c(NH 3 - H2O)酸式盐：以NH4HCO3为例A种理解第二种理解H +的存在形式H> H2COH2O得质子得HO,HCO得质子得HCOOH-的存在形式OH-、NH3 - H2O,部分OH-与 HCO 生成了 CO2-H2O失质子得OH, NH 4+失质子生成NH3 - H2O, HCO失去质子得CO特别提醒最容易被漏掉的就是质子守恒式规律c（H）+c（弱酸分子 尸c（OH）+c（弱碱）+ c（弱酸根离子）举

9、例c(H+)+ c(H2cO)= c(OH-)+ c(NH3 - H2O) + qCO2j推导c(H+)水 + c(H2cO)=c(H+)7k= c(OH-) zk c(OH-)液 + c(NH3 H2O) + c(CO2-)4.关系：电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式Na2CO3 中电荷守恒式c(Na+) + c(H +)= c(HCO3-) +2 c(CO 32-) + c(OH -)物料守恒式c(Na+) =2 c(CO32-) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3)质子守恒式c(OH 尸 c(H+)+ c(HC(3)+2c(H2CQ)NaHCO3 中电荷守恒式c(Na+)

10、+ c(H +)= c(HCO3-) +2 c(CO 32-) + c(OH -)物料守恒式c(Na+尸c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H 2CO)质子守恒式c(H2CO +c(H +)= c(CO 32-)+ c(OH -)(NH4)2CO3 中电荷守恒式c( NH4+) + c(H +)= c(HCO 3-) +2 c(CO 32-) + c(OH -)物料守恒式c(NH4+)+c(NH3 - H2O)=2c(H2CO3)+2c(HCQ-)+2 c(CO 32-)质子守恒式c(H+)+ c(HCO)+2c(件CO)= c(OH-)+ c(NH 3 - H2O)NH4HCO3 中电荷

11、守恒式c( NH4+) + c(H +)= c(HCO 3-) +2 c(CO 32-) + c(OH -)物料守恒式c(NH4+)+c(NH3 . H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO32j质子守恒式c(H +)+ c(H2CO)= c(OH-)+ c(NH3 - H2O) + c(CO2-)CH3COONa电荷守恒式c(Na+)+ c(H +)=c(CH3COQ+ c(OH -)物料守恒式c(Na+)=c(CH3COQ+c(CH3COOH)质子守恒式c(H +)+c(CH 3COOH)=c(OHNH4C1 中电荷守恒式c(H+) + c(NH 4+) = c(Cl-) + c

12、(OH-)物料守恒式c(NH 4+) + c(NH3 H2O) =c(Cl-)质子守恒式c(H +)= c(OH -)+ c(NH3 - H2O)Na2S 中电荷守恒式c(Na+)+ c(H +)=2c(S 2-)+c(HS -)+ c(OH -)物料守恒式c(Na+)=2 c(S 2-)+2c(HS-)+ 2c(H 2S)质子守恒式c(H+)+c(HS -)+2c(H 2S)=c(OH-)Na3PO4 中电荷守恒式c(Na+)+c(H +)=c(OH-)+3c( PO43-)+2c(H PO42-)+c(H 2PO42-)物料守恒式c(Na+)=3c( PO43-)+3c(H PO42-)+3c(H 2PO42-)+3c(H 3PO4)质子守恒式c(H +)+c(H PO42-)+2c(H 2PO42-)+3c(H 3PO4)= c(OH -)等 浓 度 等 体醋酸 和 醋酸钠电荷守恒式c(H + )+c(Na +) = c(CH 3COO-)+c(OH -)物料守恒式2c(Na+)= c(CH 3COO-)+c(CH 3COOH)质子守恒式c(CH 3C