2020年高一化学必修一综合试卷

1、12，34567，8，9相对原子质： H 1本题包括 20 小题，每小题卜列变化不属于化学变化的是A 人工固氮B 白磷自燃高一化学练习二C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第 I 卷 选择题（共40 分）2 分，共40 分。每小题只有一个选项符合题意。C.铁的锈蚀D 碘的升华卜列物质分类中，前者包含后者的是A 氧化物、化合物B 溶液、胶体C.化合物、电解质D 酸性氧化物、非金属氧化物卜列物质的俗称与化学式不对应的是A 生石灰 - CaO B 胆矾 -CuSO4胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 胶体粒子不能透过半透膜C. 胶体能够发生丁达尔现象卜列物

2、质在水中的电离方程式错误的是A MgSO4=Mg2+ SO42C NaHCO3=Na+ HCO3可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是A Na2O2B NaHCO3C 烧碱 - NaOHD 酒精 -C2H5OHB.D.BD胶体粒子带电荷胶体粒子直径在 1-100nm 之间Ba(OH) 2=Ba2+ OH2H 2SO4=2H+ SO42C H2O2D KMnO 4同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A O3B H2SC CO2D NO卜列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. CuCl2 - Cu B. Na2CO3 - CaCO3 C. SO2 - SO3H+、 K+、 NO3

3、的溶液中，还能大共存的离子是DMnO4 fMn2+A OHB CO32C Mg2+D Fe2+10除去混在碳酸钠粉末中的少碳酸氢钠，最合理的方法是A 加热B 加入NaOH 溶液C 加入盐酸D.加入CaCl2溶液11，某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，会导致药品明显变质的是A NaClB AgNO 3C Na2SO4D.盐酸12，卜列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A CuCl 2B MgCl 2C FeCl3D FeCl213下列说法正确的是高一化学 第 2 页 共 5 页A . HCl的摩尔质量为 36.5gB. 1mol H2SO4 的质量为

4、 98g mol 1C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D. CO2的摩尔质量是 H2的摩尔质量的22倍14 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 0.1mol L 1Na2CO3 溶液中 Na+的数目为 0.2NaB.标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为 0.1NaC.常温常压下，17g氨气中所含氢原子数目为 3NaD. 3.2g由O2和O3组成的混合物含有分子数目为0.1Na15 .下列实验操作正确的是A .向燃着的酒精灯添加酒精B.用量筒量取10.0 mL浓硫酸并在量筒中加水稀释C.用托盘天平称量固体药品时，药品放左盘祛码放右盘D.定容时

5、加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线，用胶头滴管吸出多出的溶液16 .实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A.少量金属钠保存在煤油中B.浓硫酸保存在敞口试剂瓶中C. FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中D .硝酸装在棕色试剂瓶中密封避光保存17 .下列反应的离子方程式正确的是A .大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+= Ca2+CO2 T+H 2OB.往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钢溶液：Ba2+2OH +Cu2+SO42 = BaSO4 J +Cu(OH) 2C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+D,铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+= 2Fe3+3H2T18 .可

6、用如图所示装置制取、净化、收集的气体是(后续尾气处理略)A.锌和稀硫酸反应制氢气B.浓氨水滴加到氢氧化钠固体中制氨气C.亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮19 .图中x、v、z、w四种含硫物质中，属于非电解质的是C. zD. w馋兀柝晌化年府20.分别盛有不同无色溶液四支试管进行如下操作，现象和结论对应且正确的是操作现象结论A向试管中先滴加 BaCl 2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀原溶液中后SO42B向试管中加入 AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中后ClC向试管中先滴加少量氯水，后滴加适量苯，振荡静置溶液分层且上层 为橙红色原溶液中含有ID向试管中滴加浓NaOH溶液，

7、加热，将湿润 红色石蕊试纸靠近试管口试纸交篮原溶液中后NH4+第II卷非选择题（共60分）21. （14 分）元素及其化合物的应用广泛，回答下列问题：（1）碘盐中含有KIO3, KIO3中碘元素的化合价是 。（2） 84消毒液的有效成分是 （填“NaCl”或“ NaClO”）。高温下FO3与CO反应是工业上炼铁的原理，该原理的化学反应方程式为,反应中F0O3做 （填“氧化剂”或“还原剂”）。实验室用NaOH溶液吸收含SO2的尾气，该反应的离子方程式为 , SO2属于 （填酸性氧化物”或碱性氧化物”），SO2能使品红溶液褪色，说明 SO2具有的 性质是。22. （14 分）已知A、B、C、D是中

8、学化学的常见物质，且 A、B、C均含有同一种元素。在一定 条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。A-1_口AJ'DII 3)请回答下列问题：（1）若A是黄绿色的气体，D是铁单质。则B是 （填化学式），反应的离子方程式 为。（2）若A是一种有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性； B和C是常见的氧化物且 C是红棕色 气体。则反应的化学方程式为 , A的用途有 （任写一种）。（3）若A、C、D都是气体，B是一种（淡）黄色的固体单质，C是形成酸雨的主要物质。在标准状况下，反应中消耗 6.72 L的A,则转移的电子数为 。（4）若A是钠盐，B俗称小苏打，则反应的离子方程

9、式为 ;配制250 mL 0.1mol L-1Na2CO3溶液，需要用托盘天平称量Na2CO3?10H2O晶体的质量为 克。23. （16 分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是测定某补血剂（有效成分为FeSO4?7H2。）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：I0片补血剂1 mol研细稀Hjfid过滤r*注液产生红耨色悬浊液滤渣（不含铁元素）高一化学第7页共5页（1）人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。补血剂与维生素 C一起服用，有利于+2价铁的吸收。由此可推知，维生素 C具有 （

10、填氧化性”或还原性”）。（2）步骤n需要100mL1mol -L-1的稀硫酸，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为1.84 g cm-3）来配制，需用量筒量取浓硫酸 mL。（3）步骤出所得滤液中滴加 KSCN溶液后滤液变为红色，则滤液中含有 （填离子符号）。检验滤液中还存在Fe2+,应选用的试剂为 （填字母）A. NaCl溶液 B.酸性 KMnO4溶液 C. NaOH溶液（4）步骤IV加入过量 H2O2的目的是 （用离子方程式表示）。（5）步骤V1的一系列操作依次是：过滤 洗涤冷却称量恒重操作，操作的目的是 。（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g （用含a的代数式表示）

11、。24. （16 分）某学习小组为验证浓硝酸能将 NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化 NO,设计下图装置 进行实验（夹持仪器已略去）。【查阅资料】： NO与NaOH溶液不反应，NO2与NaOH溶 液能反应（反应的化学方程式为 2NO2 + 2NaOH=NaNO3+ NaNO2 + H2O）。备选药品：浓硝酸、3mol L-1稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。回答下列问题。（1）连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是:,加入药品，打开装置中的弹簧夹后通入 CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO2的目的是 O(2)若用质量分数为 70%浓硝酸(密度为 1.42 gcm-3)配制250mL 3mol -L-1的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有 、 。(3)装置中发生反应的化学方