盐类的水解习题及答案

1、文档收集于互联网，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持.盐类的水解练习1、在pH为3的FeCL溶液，pH为11的Na,CO,溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的 浓度分别为：c，、a、a它们之间的关系是a. avavab. Q=a>aC. C：>C：>C3D.无法判断2 .在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A. NHJ+2H2限40+出。-B. HCOJ+ H:0 中=H。+ CO：C. HS +H = H：SD. Ck+H：O 中* H +C1 +HC1O3 .物质的量浓度相同的下列溶液中，NHJ浓度最大的是A. NH.C1B. NH.HSO

2、,C. CCOONH,D. NHHCOs4 .蒸干FeCL水溶液后再强热，得到的固体物质主要是A. FeCLB. FeCL - 6H=0C. Fe (OH) 5D. Fe。5. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列 判断正确的是()A. c(A-) 2 c(NHj)B. eg W c(M*)C.若 MA 不水解，则 c( OH )<c(A")D.若 MA 水解，则 c( OH )>c(A-)6 .把氢氧化钙放入蒸储水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(0H);(s) w_Ca:+20H加入以下溶液，可使Ca(0H),减少的是A.

3、NaS溶液B. A1CL溶液C. NaOH溶液D. CaCk溶液7 .当Mg(OH);在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)= ._20H要使Mg(0H);进一步溶解， 应向溶液中加少量的固体是A. NH>C1B. NaOHC. Na:C03D.干冰8 .某氨水中c(NH/)=0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH/)=0. 5 mol / L 的NH,C1溶液后，NH, H：0的电离程度将A.增大B.减少C.不变D.无法判断9 .下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A.氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠10 .盛有0. Imol / L的NaHCO,溶液和酚酰试液的试

4、管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉 红色，这是因为A. NaHCO：在加热时变成碱性更强的Na：C05 B.水分蒸发使NaHC03的浓度增大C.加热促进NaHCO,的水解，碱性增强D. NaHCOs在加热时变成红色 11.已知兄期01溶液中，HPO=的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPOf +Hg=出0'+ POr,欲使溶液中 c (HPO厂)、c (HQ )、c (P0：) 三种离子溶度均减小，可采用的方法是OA.加水B,加热C.加消石灰D.加硝酸银12.下列离子方程式正确的是A.钠和冷水反应Na+2H=0=Na'+20H 一+H"B.氯气与水反应C1：+H：O

5、=2H+C1 +C10C.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3fc+3HC05 （OH）31 +3C0: tD.向 Ca （CIO八溶液中通入 SO： Ca+2C10 -+S0：+H：0=CaS05 I +2HclO13 .将皴水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时A NHn = Cr B NH；>Cr C NH/KEcr D NH；与 ©-之间 关系不确定14 .物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10,贝IJHX、 HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、 HY、 HZD. HY、 HZ

6、、 HX15 .浓度均为0.1 mol / L的NaHCO八Na,C0,、NaCLNaHSCh四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是A.®B.C.D.©©-1 -文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.16 .物质的量浓度均为lmol/L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是A.NaS、NaCl. HC1B. Na：C05. HCL HNO,C.CaCL、NaCK NHC1D. NaCO八 HC1、CH3C00H17 .用一价离子组成四种盐,AC、BD、AD、BC的后。11?溶液，在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH >7

7、,最后一种溶液的pH 7,则（）ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHA0H>B0HAOH<BOH酸性HOHDHOHDHC<HDHC<HD18 .下列各组物质能一起混合施用的是A.钺态氮肥和草木灰（含K£OJ混合施用B.化肥和农家肥（如绿肥）混合施用C,重钙施入碱性土壤中D.复合肥（如磷酸氢二钺）和生石灰一起施用19 .水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NHC1溶液接触时，会很快凝结。原因 是20 .浓度均为0.lmol/L的8种溶液：HN0,H60： HCOOHBa（OH）二 NaOHQtCOOXaKC1NHC1,溶液pH值由小到大的顺序是：（填

8、写编 号）31 .下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 （）A. Na=C03： C0+2比0H9+C0： t +20HB. NH：C1： 阳'+40=1双 H：O+H-C. NaF： F>H：O=HF+OHD. CuSO；： Cu:+2H：0Cu (OH) £+2H*2 .将物质的量浓度相同的NaHCOs和NaHSO,两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是A. HS05' = HC03-B. S052- = C0f C. Na1相等D.水的电离度相等3、为了配制NH；的浓度与Cr的浓度比为1 ： 1的溶液，可在NH.C1溶

9、液中加入适量的HC1； 适量的NaCl：适量的氨水适量的NaOH.（）A. B. C. D. 4 .溶液中HS.+H二CHd+S，达平衡时，要使S增大，应加入（）A. H：0 B. Cu2+ C. OH- D. Fe"5 .在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变D.没有中和反应发生6 .下列溶液中，含离子数目最多的是（）A. 30mL 0. Imol / L 的 A1CLB. 10mL 0. 2mol / L 的 CaCLC. 30mL 0. 2mol / L 的 CHoCOOH D. 40mL 冰醋酸7.现有0.

10、Olmol / L的下列溶液：CRCOOHNaHCOsNaHSOiKOHH：SOi按pH由小到大的顺 序排列的是（）A. B.®©C. D.©©8 .下列物质能跟镁反应并产生氢气的是（）A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化核溶液D.碳酸钠溶液9 .下而提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（）明矶和FeCh可作净水剂.为保存FeCL溶液，要在溶液中加少量盐酸.实验室配制R1CL溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释.NH,C1与ZnCL溶液可作焊接中的除锈剂.实验室盛放NaKO,、Na：SiOs等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.用NaHCO,

11、与AlKSOJs两种溶液可作泡沫灭火剂.在MLC1或A1CL溶液中加入金属镁会产生氢气.长期使用硫铁，土壤酸性增强：草木灰与锈态氮肥不能混合施用.比较NH.C1和Na:S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.A. B. C. D.全有关.10 .明机水溶液呈一性，原因是:小苏打水溶液呈一性，原因是.把上述两溶液混合后呈现的现象有 反应现象的离子方程式是一高考聚集1. （05年全国卷三）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.甲酸钠溶液和盐酸反应：HC00'+H'=HC00HB.硫化钠的第一步水解：S。2H二0H二S+2OH-C.醋酸钢溶液和硫酸反应：Ba=S07BaSO

12、. ID.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca>+OH-+HCOj CaC03 I +H：02. （05年北京卷）下列有关pH变化的判断中，正确的是A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B随着温度的升高，纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大3. （05年全国卷一）欲使0. Imol/L的NaHCOs溶液中c （H ）. c （COD、c （HCOJ）都减少，其方法 是（）A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液4. （03年上海卷）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A. NH>

13、;C1 B NH.HC05 C NHJISOt D （NHt）：SO,5. （05年春季高考）A、B、C、D为常见气态单质。己知：A和B可以在放电条件下发生化 合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子：C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgXOs溶液，生成白色沉淀。请回答：（1）C和D反应生成的化合物的电子式是。（2）上述中化合物的热稳定性 强于 （写化学式）。（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是 o（4） A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是 参考答案：LB 2. A 3.B 4.D 5. BC 6. B 7. AD 8. A 9. A 10. C 11. C 12. C 13. A 14. C 15. B 16. C 17. A 18. B 19. 溶液因NH发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触 时，SiO：与丁结合生成硅酸胶体而凝结