必修一化学基础知识集锦(完美版完整版)(含有全部答案)

1、Cl 2 +H 2O HClO+HCl点燃法二： 3Cl 2 +2Fe2FeCl 3 Fe + S FeS高一化学基础知识集锦2012-12-261、 钠露置于空气中现象：银白色变暗变白色出现液滴白色晶体白色粉末， 反应依次为（ 4 个） ： 4Na+O 2=2NaONa2O+H 2O=2NaOH2NaOH+CO 2+9H2O=Na2CO3· 10H2ONa2CO3· 10H 2O= Na2CO3+10H2O【补充】 （ 1）钠着火用什么扑灭细沙盖灭， Na2O2颜色淡黄色 ，钠保存在煤油 中（ 2） Na、 K 合金可做原子反应堆导热剂 ，钠具有很强的还原性 ，制高压钠灯

2、（ 3）钠在空气中燃烧现象熔成小球、黄色火焰、生成淡黄色固体（ 4）将钠投入到水和苯的混合溶液中现象：在水和苯交界处做上下运动（ 5）研究物质性质的基本方法观察，实验，比较，分类，闻气味属于观察（ 6）研究物质性质的程序为观察外观，预测性质，实验观察，解释结论2、钠投入到硫酸铜中的现象以及化学方程式：现象浮，熔，游，响，产生蓝色沉淀方程式 2Na+2H 2O=2NaOH+H 22NaOH+CuSO 4=Na2SO4+Cu（OH） 23、过氧化钠做呼吸面具的供氧剂 ，方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4 NaOH +O 24、下列物质在氯气中燃烧现象分别为

3、：铁：剧烈燃烧，集气瓶中充满棕红色的烟铜： 剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色的烟氢气： 安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾【补充】 （ 1）氯气颜色：黄绿色 ，是否有毒：有 ，在自然界中是否有游离态的氯元素：无（ 2）收集氯气的方法排饱和食盐水法或向上排空气法Cl2中混有HCl 气体用 饱和食盐水除杂（ 3） HCl 气体 极易 溶于水，在尾气吸收时应该注意防倒吸 ，另一种极易溶于水的气体是NH 3，这两种气体反应方程式为NH 3+HCl=NH 4Cl 现象有 白烟生成（ 4）氯气的尾气吸收用NaOH 溶液 ，离子方程式为Cl 2+2OH - =Cl - +ClO - +H 2O，此外还可以用此

4、溶液吸收的气体有SO2 NO2 CO2（ 5）次氯酸具有漂白和消毒作用，但是次氯酸不适合直接做漂白剂和消毒剂的原因方程光照式是 2HClO 2HCl O2 ，次氯酸是一种弱酸 （强酸或弱酸）5、氯气与石灰乳 反应制漂白粉2Cl 2+2Ca（OH） 2 CaCl 2+Ca（ClO） 2+2H 2O，漂白粉主要成分CaCl 2、 Ca（ClO） 26、 漂白粉的有效成分为Ca（ClO） 2， 久置失效的原因Ca（ClO） 2 + CO2 + H 2O = CaCO 3 + 2HClO光照2HClO 2HCl O27、 84消毒液 （成分 NaClO ） 的消毒或漂白原理2NaClO+CO 2 +

5、H2O = Na 2CO3 + 2HClO8、氯气通入紫色石蕊中的现象是先变红后退色，原因是 Cl 2 +H2O HClO+HCl ， HCl 使溶液变红，HClO使溶液褪色9、新制氯水久置后变为无色，酸性增强反应光照2HClO 光照 2HCl O210、 等体积的SO2与氯气同时通入品红溶液中，品红不褪色反应Cl2+SO2 +2H2O H2SO4 +2HCl11、证明氯气的氧化性大于硫（两种方法）反应：法一：Cl2 + H2S S +2HCl12 、 FeSO4溶液中放入铁钉 防止变质，离子方程式表示其原理Fe + 2Fe3+ = 3Fe 2+13、利用 FeCl3溶液腐蚀铜箔印刷线路板2F

6、e3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+（离子方程式）14、过量锌粒加入FeCl3溶液中 2FeCl 3+3Zn 3ZnCl 2+2Fe15 、检验Fe3+的试剂名称硫氰酸钾，化学式KSCN ，离子方程式Fe3+ + 3SCN = Fe（SCN） 316 、检验 Fe2+的方法法一： 取少量于试管中，加NaOH 溶液，产生白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色离子方程式：Fe2+ + 2OH - = Fe（OH） 2 （白色） 4Fe（OH） 2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH） 3（红褐色）法二： 取少量于试管中加入KSCN 溶液无明显现象，再滴入新制氯水变成红色溶液离子方

7、程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl - Fe3+ + 3SCN - = Fe（SCN） 3（红色溶液）17 、除杂： （是离子反应的写离子反应）FeCl2（ FeCl3）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+FeCl3（ FeCl2）2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe3+ + 2Cl -FeSO4（ CuSO4）Fe + Cu 2+ = Fe2+ + CuCu（ Fe）Fe+2H + = Fe2+ + H218 、往盛放在敞口容器中的硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液的现象：产生白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色反应方程式为FeSO4+2NaOH = Fe（OH） 2 +

8、Na2SO44Fe（OH） 2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH） 3反应结束后过滤、洗涤沉淀后灼烧反应为2Fe（OH） 3Fe2O3 +3H 2O【补充】 （ 1） Fe3O4和 HCl 反应生成的盐为FeCl2， FeCl3， 金属阳离子只能做氧化剂（判断正误）不正确Fe2+可做还原剂（ 2）常见的还原性离子强弱S2->I->Fe2+>Br->Cl -，氧化性Ag+> Fe3+> Cu2+> H +（ 3）人体只能吸收+2 价铁，维生素C 具有 还原性 ，有利于人体对铁元素的吸收（ 4）自然界中有没有游离态的铁元素有19、除杂：（写出方法或

9、试剂及化学方程式）（ 1）除去Na2CO3固体中少量的NaHCO 3： 加热 2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO 2（ 2）除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO 3： 加少量 NaOH NaOH+ NaHCO 3= Na 2CO 3+H2O（ 3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3： 通入 CO2Na2CO3+H2O+CO 2=2NaHCO 320、长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，产生该现象的离子方程式为 CO 2+Ca 2+2OH - CaCO 3 +H2O除去该物质的离子方程式CaCO 3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O21、 用 NaHCO

10、3饱和溶液除混在CO2中的少量HCl 气体， 离子方程式HCO 3-+H+= CO2 + H2O而不用 NaOH 溶液的原因，离子方程式CO2 + 2OH = CO 32 + H2O也不用饱和Na2CO3溶液，化学方程式Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO 322、某无色气体遇到空气变成红棕色，方程式2NO+O 2 2NO223、一满试管NO2倒置于水槽中，方程式3NO2+H2O 2HNO 3+NO24、分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近产生白烟 ，方程式NH 3+HCl NH 4Cl（白烟）25、检验溶液中是否有NH 4+的操作及离子反应：取少量于试管中，加NaOH 溶液加热，若产

11、生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体则证明有NH 4+，否则没有。NH 4+ + OH NH 3 + H2O26、 NH4HCO3与足量NaOH 溶液混合的离子方程式NH 4+H CO3 + 2OH-= CO 32 + H2O+NH3·H 2O催化剂27、工业合成氨N2+3H22NH3高温高压28、实验室制取氨气有三种方法（1）用C装置2NH4Cl + Ca（OH） 2 CaCl2 + 2NH3 + 2H 2O2)用A 装置NH3·H2ONH3+ H2O( 3)用 B 装置NH3·H2O+CaO = NH3 + Ca(OH) 2AB29、氨气的催化氧化（制硝酸的第一步

12、反应，制30 、 久置的浓HNO3变黄（用方程式及文字说明）C催化剂NO) 4NH3+5O2 4NO+6H2O4HNO34NO2 +O2 +2H2O， 浓 HNO3用 棕 色 玻璃 塞试剂瓶，将浓HNO3滴加到紫色石蕊试液中现象先变红后退色31 、 （ 1）在浓HNO 3中放入铜片：反应开始时的化学方程式为4HNO3（浓）+Cu Cu（NO3） 2+2NO2 + 2H2O 离子方程式为2NO3 + Cu + 4H + = Cu 2+ + 2NO 2 + 2H2O（ 2） 若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为8HNO3（ 稀）+3Cu 3Cu（NO3） 2+2NO +4H2O（ 3）待反应

13、停止后，再加入少量稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，离子方程式为2NO3 + 3Cu + 8H + = 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O 32、 C与浓 HNO3反应的化学方程式： 4HNO3（浓 ）+CCO2 +4NO2 +2H2O33、 a mol Cu 与含有 b mol HNO 3的溶液恰好完全反应，则被还原的硝酸的物质的量是（b-2a）mol【补充】 （ 1） NH3的干燥试剂用碱石灰 ，多余的氨气通常用水 吸收，吸收的时候应注意防倒吸（ 2）如何检验集气瓶中NH3已满（用文字表述）法一：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝。则已充满3）硝酸能与除了金、铂、钛以外大多数

14、金属反应，反应中硝酸表现强氧化性、酸性法二：用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，如果出现白烟，则已充满34、将SO2通入下列溶液中，试完成各问题试剂现象反应方程式（是离子方程式写离子方程式）体现SO2什么性质紫色石蕊试液紫色变红色SO2+H2OH2SO3酸性氧化物含 KOH 酚酞红色退去SO2 + 2OH = SO 32 + H 2O澄清石灰水先变浑浊后又澄清Ca2+ + 2OH + SO2 = CaSO3 + H 2O2CaSO3 +SO2+H2O= Ca2+2HSO3-H2S产生淡黄色沉淀SO2 + 2H 2S 3S +2H2O氧化性酸性KMnO 4紫色褪去还原性氯水淡黄绿 色退去Cl 2 +

15、SO2 + 2H 2O = 2Cl + SO 42 + 4H +溴水橙色退去2+Br2 + SO2 + 2H 2O = 2Br + SO4 + 4H品红红色变无色 ,加热后又恢复红色漂白性35、 Na2SO3在空气中变质方程式：2Na2SO3+O2= 2Na2SO4。检验是否变质的方法：取少量于试管，加足量盐酸，再加氯化钡溶液，如果产生沉淀，则证明已变质，若无沉淀则没变质。【补充】 （ 1）检验SO2的方法：把 SO2气体通入品红中，品红褪色，加热又恢复红色。（ 2）检验SO42-的试剂为盐酸、氯化钡溶液，方法：先向溶液中加入足量盐酸，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明有SO42-36、向品

16、红溶液中通入一种气体后，品红褪色，如何证明是Cl2还是SO2？ 向退色后的溶液加热恢复红色，则证明是SO2，不恢复是Cl237、浓H2SO4与铜反应方程式：2H2SO4（浓 ）+CuCuSO4+SO2 +2H2O，氧化剂与还原剂比1:1足量铜与含有2mol H2SO4的浓硫酸反应，生成SO2的物质的量小于1 mol（填大于小于等于）38、 木炭与浓H2SO4反应方程式：2H2SO4（浓 ）+CCO2 +2SO2 +2H2O检验该反应的所有产物 用到的试剂的先后顺序依次为无水硫酸铜粉末，品红溶液，酸性KMnO 4，品红溶液，澄清石灰水39、酸雨的形成原理：途径一2SO2+O22SO3SO3+H2

17、O H2SO4途径二SO2+H2OH2SO3 2 H 2SO3+ O2 2H2SO440、为除去粗盐中的Mg 2+， Ca2+， SO42-等杂质，得到纯净的食盐晶体，所加试剂及顺序为氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，盐酸。 写出该过程的离子反应SO42 + Ba2+ = BaSO4Mg2+ + 2OH = Mg（OH） 2CO32 + Ca 2+= CaCO3CO 32 + Ba 2+= BaCO3CO32 + 2H += CO2 + H2OOH + H += H2O41 、工业制造镁粉过程中镁蒸气需要在气体中冷却，CO2和 N 2不能作冷却气体，原因是（用反点燃点燃应表示）N2+3Mg

18、Mg3N22 Mg+CO22MgO+C42、海水提溴的反应原理（离子方程式）Cl2 2Br Br 2 2Cl 43、 已知还原性I->Fe2+>Br-，将Cl2通入含有这三种离子的溶液中，按反应先后依次写出离子方程式 Cl 2 + 2I = 2Cl + I 2 Cl 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Cl Cl 2 2Br Br 2 2Cl -44、盛有 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞（离子方程式）SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O （ 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）45、氢氟酸腐蚀玻璃方程式4HF+SiO2 SiF 4+2H2O， HF 酸为 弱 酸（强酸或弱

19、酸）46、工业制粗硅2C+SiO2 Si+2CO（制得粗硅）47、 Na2SiO3溶液露置于空气中会出现白色浑浊方程式Na2SiO3 + CO2 + H 2O = H2SiO3 + Na2CO3Na2SiO3是 可溶性 盐（可溶性、不可溶性），保存在橡胶 塞的试剂瓶中。高温高温48、工业制玻璃方程式SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2高温49、利用铝粉和Fe2O3焊接钢轨的反应原理方程式2Al+Fe 2O3Al 2O3 +2Fe铝热剂的组成：铝粉和活泼性比铝弱的金属氧化物50、某同学将铝片插入到NaOH 溶液中，开始时没有看到气泡，过一段时间后，

20、看到有气泡，请用方程式解释原因（能写成离子方程式的再改写成离子方程式）Al 2O3+2NaOH+32HO 2NaAl（OH） 4 、 2Al+2NaOH+6H2O 2NaAl（OH） 4+3H2Al 2O3+2OH +3H2O=2Al（OH） 4、 2Al+2OH +6H2O 2Al（OH） 4 +3H251、现有几种试剂AlCl 3溶液， NaOH 溶液，氨水，你认为应该选择氨水 试剂制备Al （ OH） 3，写出制备反应的化学方程式AlCl 3+3NH3·H2O Al（OH） 3 +3NH4Cl，并用离子反应表示另一种试剂不好的原因Al 3+ + 3OH = Al（OH） 3，A

21、l（OH） 3+OH =Al（OH） 4 【补充】 （ 1）往AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液的现象是先产生白色沉淀，后来沉淀溶解，用离子方程式解释为Al 3+ + 3OH = Al（OH） 3，Al（OH） 3+OH =Al（OH） 4（ 2）往NaAl（OH） 4溶液中逐滴加入HCl 溶液的现象是先产生白色沉淀，后来沉淀溶解，用离子方程式解释为Al（OH） 4 + H + = Al（OH） 3 + H 2O， Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O（ 3）铜在硫粉中加热方程式2Cu +SCu2S52、灼烧Al （ OH） 3固体方程式2Al（OH） 3Al 2O3+3H2O53、

22、常温下，铜在潮湿的空气里会形成绿色 的铜锈方程式2Cu+ O2 + CO2+ H2OCu2（OH）2CO3高温54、 黑色 的 CuO 在高温下转化为红色 的 Cu2O：4CuO2Cu 2O+ O2 这说明在高温条件下 +1 价态的铜比较稳定。55、 实验室里需要80mL 1mol/L NaOH 溶液， 用 100mL 容量瓶配制需称量NaOH 的质量为4.0g。配制过程所需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒） 、 100mL 容量瓶、胶头滴管。56、用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓H2SO4，配制4.6mol/L 稀 H2SO4100mL，所需浓H2SO4 的体积

23、为25.0mL，所需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管57、常见有颜色物质（ 1）淡黄色固体S、 Na2O2、 AgBr （ 2）红色固体Cu （紫红）、Cu2O（砖红）（ 3）红棕色的物质Fe2O3（粉末）、Br 2蒸气（气体）、NO2（气体）（ 4）红褐色沉淀Fe（OH） 3（ 5） Fe2+ 浅绿 、Fe3+ 棕黄 、 Cu2+ 蓝色 、 MnO 4-紫色（ 6）氯气的颜色黄绿色 、 Cu 颜色 紫红 、 Cu2O 颜色 砖红（ 7）氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的颜色变化过程白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色58、 （ 1）判断正误A、根据是否有同种元素组成将分为

24、混合物和纯净物（× ）B、根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液（× ）C、根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质（× ）D、非金属氧化物都是酸性氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物（× ）、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物（× ）1（ 2）将1mol· L-1 的 FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH） 3 （胶体） +3HCla、如何判断胶体制备是否成功丁达尔效应b、甲同学在实验过程中边滴加FeCl 3溶液边用玻璃棒搅拌，出现了浑浊

25、；乙同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液也没有制的胶体；丙同学得到透明的红褐色液体后继续加热，也出现了浑浊。试分析原因加热、搅拌、加入电解质溶液均会使胶体发生聚沉。总结胶体聚沉的条件原因加热、搅拌、加入电解质溶液。c、向其中逐滴加入过量稀硫酸，发现先产生红褐色沉淀，后沉淀又溶解得黄色溶液，原因是稀硫酸是电解质溶液，在溶液中电离出的离子会中和胶粒所带电荷，使胶体发生聚沉而生成红褐色氢氧化铁沉淀；过量的稀硫酸和又会溶解氢氧化铁沉淀生成黄色的硫酸铁溶液。d、可用电泳 实验证明氢氧化铁胶粒带电荷。e、提纯此胶体的方法是渗析 （用半透膜）。59、反应物相同，产物不同的反应（ 1）条件不同，反应不同点燃

26、钠和氧气反应：常温4Na+O 2 2Na 2O 、 点燃或加热2Na+O 2Na2O2（ 2）浓度不同，反应不同硝酸和金属（除金、铂）反应：浓硝酸的还原产物为NO 2，稀硝酸的还原产物为NO硫酸：浓硫酸和金属（除金、铂）反应还原产物为SO 2，稀硫酸只和金属活动性顺序表中以前的金属反应生成H2，如果过量铜和浓硫酸反应，硫酸会 （填“会”或“不会”）剩余，生成气体为SO 2；而过量锌和浓硫酸反应硫酸_不会_（填“会”或“不会”）剩余，生成气体为SO2， H2常温条件下，金属铁 、铝 遇浓HNO 3，浓H2SO4会发生钝化 ，其是 化学 变化过程(化学或物理)。( 3)用量不同，反应不同将CO2气

27、体通入到NaOH 溶液中：2CO2少量2NaOH+C2O(少量) Na2CO3+H2OCO2 + 2OH = CO32 + H 2OCO2过量NaOH+C2O(足量) NaHCO3CO 2 + OH = HCO3 AlCl 3和 NaOH 溶液NaOH 溶液少量Al 3+ + 3OH = Al(OH) 3 , NaOH 溶液过量Al3+ + 4OH = Al(OH) 4碳酸钠和盐酸反应HCl 少量CO32 + H += HCO3 -、 HCl 过量CO32 + 2H += CO2 + H2O铁和稀硝酸反应Fe少量4HNO 3+Fe=Fe(NO3) 3+NO+2H2OFe过量4HNO 3+Fe=

28、Fe(NO3) 3+NO+2H2O、Fe(NO 3)3+ Fe Fe(NO 3)(或者一步写出8HNO 3+3 Fe 3 Fe(NO 3) +2NO +4H 2O)硫酸氢钠和氢氧化钡溶液Ba(OH) 2少量Ba2+2OH -+2H+SO42-=BaSO4 +2H 2OBa(OH) 2过量H+SO42-+ Ba2+OH -= BaSO 4 +H2O向 Ca(OH) 2中通入SO2气体SO2少量 2NaOH+SO 2 Na2SO3+H 2OSO2 + 2OH = SO 32 + H 2OSO2足量NaOH+SO 2 NaHSO 3 SO2 + OH = HSO 3 NaAl(OH) 4和 HCl

29、溶液HCl 少量NaAl(OH)4HCl=Al(OH) 3+NaCl+ H 2O 、 Al(OH) 4 + H+ = Al(OH) 3 + H2OHCl 过量NaAl(OH)4 HCl= AlCl 3+ NaCl + H2O 、 Al(OH) 4 + 4H + = Al3+4H2O60、推断题中的转化关系1）钠及其化合物之间的转化例一：三角形转化关系点燃2Na+O2Na2O22Na+2H 2O=2NaOH+H 22Na2O2 +2H 2O=4NaOH+O 2NaOH+CO 2= NaHCO 32NaOH+CO 2= Na2CO3+ H2OCO2+ Na2CO3+ H2O=2 NaHCO 32

30、NaHCO 3CO2+ Na2CO3+ H2O2）铁之间的相互转化3）氮及其化合物之间的转化Fe+2H + =Fe 2+ H2Zn+ Fe 2+ =Fe+Zn 2+Fe+4H +NO3-= Fe 3+NO + 2H2O3Zn+ 2Fe 3+ =2Fe+3Zn 2+2Fe2+ Cl 2 =2Fe 3+2Cl -2Fe3+Fe =3Fe 2+催化剂催化剂N2+3H2 高温高压2NH3N2+O22NO4NH3+5O2 4NO+6H2O2NO+ O 22NO 23NO2+ H 2O=2 HNO 3 + NO4HNO34NO2 +O2 +2H2OCu+4 HNO 3(浓 )Cu(NO 3)2+ 2NO 2 +2 H 2O4HNO3（浓 ）+CCO2 +4NO2 +2H2O3Cu+8 HNO 3（稀）=3Cu（NO 3）2+ 2NO +4 H 2O4）碳及其化合物之间的转化点燃点燃点燃2C+O2（ 少量） 2COC+O2（ 足量）CO22CO+O22CO2高温点燃C+CO22CO 2M