高考化学二轮复习 高频考点精讲 高频考点29 定量测量型实验课件-人教版高三全册化学课件

1、掌握定量测量型实验数据的掌握定量测量型实验数据的4种测定方法种测定方法(1)沉淀法沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。(2)测气体体积法测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。常见测量气体体积的实验装置常见测量气体体积的实验装置量气时应注意的问题量气时应注意的问题a量气时应保持装置处于室温状态。量气时应保持装置处于室温状态。b读数时要特别注意消除读数时要特别注意消除“压强差压强差”，保持液面

2、相平还要，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。如上图注意视线与液面最低处相平。如上图()()应使左侧和右侧应使左侧和右侧的液面高度保持相平。的液面高度保持相平。(3)测气体质量法测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。(4)滴定法滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。原反应滴定等获得相应数据后再进行

3、相关计算。考法指导考法指导【典例演示】【典例演示】 某小组以某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL1的盐酸标准溶的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下

4、接收瓶，用液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL1 NaOH标准溶标准溶液滴定过剩的液滴定过剩的HCl，到终点时消耗，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。溶液。定量测量型实验定量测量型实验(难度系数难度系数)氯的测定：准确称取样品氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用，配成溶液后用AgNO3标准溶液标准溶液滴定，滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点点(Ag2CrO4为砖红色为砖红色)。回答下列问题：回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是装置中安全管的作用原理是_。(2)用用NaOH标准溶液滴定过剩的标准溶液滴定

5、过剩的HCl时，应使用时，应使用_式滴式滴定管，可使用的指示剂为定管，可使用的指示剂为_。(3)样品中氨的质量分数表达式为样品中氨的质量分数表达式为_。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将果将_(填填“偏高偏高”或或“偏低偏低”)。【考法训练】【考法训练】 高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：化学方程式如下：请回答下列问题：请回答下列问题：(1)MnO2熔融氧化应放在熔融氧化应放在_中加热。中加热。(填仪器编号填仪器编

6、号)烧杯烧杯 瓷坩埚瓷坩埚 蒸发皿蒸发皿 铁坩埚铁坩埚(2)在在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋为旋塞，塞，F、G为气囊，为气囊，H为带套管的玻璃棒。为带套管的玻璃棒。为了能充分利用为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞，微开旋塞A，打，打开旋塞开旋塞C、D，往热，往热K2MnO4溶液中通入溶液中通入CO2气体，

7、未反应的气体，未反应的CO2被收集到气囊被收集到气囊F中。待气囊中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞收集到较多气体时，关闭旋塞_，打开旋塞，打开旋塞_，轻轻挤压气囊，轻轻挤压气囊F，使，使CO2气体缓气体缓缓地压入缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集气体又被收集在气囊在气囊G中。然后将气囊中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊中的气体挤压入气囊F中，如此反复，中，如此反复，直至直至K2MnO4完全反应。完全反应。 检 验检 验 K2M n O4歧 化 完 全 的 实 验 操 作 是歧 化 完 全 的 实 验 操 作 是_。(3)将三颈烧瓶中所得产

8、物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至蒸发浓缩至_，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是因是_。答案答案(1)(2)ACBDE用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，则表明反应已歧化完全色痕迹，无绿色痕迹，则表明反应已歧化完全(3)溶液表面出现晶膜为止高锰酸钾晶体受热易分解溶液表面出现晶膜为止高锰酸钾晶体受热易分解

9、(4)87.23%偏小偏小【当堂指导】【当堂指导】定量测定型实验题的解题流程定量测定型实验题的解题流程一、巧审一、巧审题，明确题，明确实验目的、实验目的、原理原理实验原理可从题给的化学情境实验原理可从题给的化学情境( (或题目或题目所给的实验目的所给的实验目的) )并结合元素化合物的并结合元素化合物的有关知识获取。在此基础上，依据可靠有关知识获取。在此基础上，依据可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的实验方案实验目的、要求的实验方案二、想过二、想过程，理清程，理清操作先后操作先后顺序顺序根据由实验原理所确定的实验方案中的根据由实验原理所确定的实

10、验方案中的实验过程，确定实验操作的方法和步骤，实验过程，确定实验操作的方法和步骤，把握各实验步骤的要点，理清实验操作把握各实验步骤的要点，理清实验操作的先后顺序的先后顺序三 、 看 准三 、 看 准图 ， 分 析图 ， 分 析装 置 或 流装 置 或 流程作用程作用若题目中给出装置图，在分析解答过若题目中给出装置图，在分析解答过程中，要认真细致地分析图中的各部程中，要认真细致地分析图中的各部分装置，并结合实验目的和原理，确分装置，并结合实验目的和原理，确定它们在实验中的作用定它们在实验中的作用四 、 细 分四 、 细 分析 ， 得 出析 ， 得 出正 确 的 实正 确 的 实验结论验结论在定性

11、实验的基础上研究量的关系，在定性实验的基础上研究量的关系，根据实验现象和记录的数据，对实验根据实验现象和记录的数据，对实验数据进行筛选，通过分析、计算、推数据进行筛选，通过分析、计算、推理等确定有关样品含量及化学式理等确定有关样品含量及化学式硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，某化学兴趣小组将适量浓硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸反应，某化学兴趣小组将适量浓硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体晶体(装置如图装置如图1、2所

12、示所示)。模型示例模型示例(1)图图1烧瓶中发生反应的离子方程式为烧瓶中发生反应的离子方程式为_。(2)图图2是图是图1的改进装置，其优点有：的改进装置，其优点有：_；_。(3)为符合绿色化学的要求，该小组进行如下设计：为符合绿色化学的要求，该小组进行如下设计：方案方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案方案2：将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中，发现：将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向混

13、合物中加在常温下几乎不反应。向混合物中加FeSO4溶液或溶液或Fe2(SO4)3溶溶液，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节液，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH至至34，产生产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣做催化剂循环使用。沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣做催化剂循环使用。已知已知Fe(OH)3和和Cu(OH)2完全沉淀时的完全沉淀时的pH分别为分别为3.7、6.4请回答下列问题：请回答下列问题：方案方案1中仪器中仪器B的名称是的名称是_。方案方案2中物质甲是中物质甲是_(填字母填字母)。aCaO bCuCO3 cCaCO3以加入以加入FeSO4为例，用离子方程式解释

14、反应发生的原因：为例，用离子方程式解释反应发生的原因：_。方案方案3：将：将3.2 g铜丝放入铜丝放入45 mL 1.5 mol/L的稀硫酸中，控温在的稀硫酸中，控温在50 。加入。加入18 mL 10%的的H2O2溶液，反应溶液，反应0.5小时后，升温到小时后，升温到60 ，持续反应，持续反应1小时后，过滤、蒸发、结晶、小时后，过滤、蒸发、结晶、减压抽滤后，用少量减压抽滤后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得的酒精淋洗后晾干，得10.6 g CuSO45H2O。上述三种方案中，更符合绿色化学理念的是上述三种方案中，更符合绿色化学理念的是_(填填“方案方案1”“”“方案方案2”或或“方案方案3”

15、)，理由是，理由是_。分析建模分析建模1设计流程设计流程2评价方向评价方向(3)高温灼烧固体应在坩埚中进行，方案高温灼烧固体应在坩埚中进行，方案1将铜粉在坩埚中反复灼烧。将铜粉在坩埚中反复灼烧。由于溶液酸由于溶液酸性较强，欲使性较强，欲使Fe3沉淀，需加入某种试剂减小沉淀，需加入某种试剂减小H浓度，但又不能引入新杂质。浓度，但又不能引入新杂质。CaO能减小能减小H浓度，但引入钙离子，浓度，但引入钙离子，a项错误；项错误；CuCO3能减小能减小H浓度，过量的浓度，过量的CuCO3可可以过滤除去，不引入新杂质，以过滤除去，不引入新杂质，b项正确；项正确；CaCO3引入钙离子，引入钙离子，c项错误。

16、项错误。上述三种上述三种方案中，更符合绿色化学理念的是方案方案中，更符合绿色化学理念的是方案3，理由是方案，理由是方案1需要灼烧，消耗能源多；方需要灼烧，消耗能源多；方案案2所得产品中含有杂质；方案所得产品中含有杂质；方案3几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高。几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高。(1)该兴趣小组设计实验对上述反应中生成盐的成分进行探究。该兴趣小组设计实验对上述反应中生成盐的成分进行探究。他们提出如下假设，请你根据氧化还原反应的规律，完成假他们提出如下假设，请你根据氧化还原反应的规律，完成假设二和假设三。设二和假设三。当堂应用当堂应用假设一：生成的盐是假设一：生成的盐是K

17、2S和和K2SO3。假设二：生成的盐是假设二：生成的盐是_。假设三：生成的盐是假设三：生成的盐是K2SO3和和K2SO4。请评价该兴趣小组假设三的合理性：请评价该兴趣小组假设三的合理性：_(填填“合理合理”或或“不合理不合理”)，原因是，原因是_。(2)请你设计实验验证上述假设一，完成表中内容。除了硫粉与请你设计实验验证上述假设一，完成表中内容。除了硫粉与热的热的KOH溶液之外，可供选择的药品还有稀硝酸、稀盐酸等。溶液之外，可供选择的药品还有稀硝酸、稀盐酸等。已知：已知：6HSO2S2=3S3H2O。实验方案实验方案(不要求写出具体不要求写出具体操作过程操作过程)预期实验现象和结论预期实验现象

18、和结论 (3)兴趣小组通过改变硫粉的质量，得出生成钾盐的质量与硫粉兴趣小组通过改变硫粉的质量，得出生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如图所示。有人据此得出结论：生成的盐一定质量的变化关系如图所示。有人据此得出结论：生成的盐一定是是K2S和和K2SO3的混合物。请你根据计算结果指出该结论是否正的混合物。请你根据计算结果指出该结论是否正确：确：_。答案答案(1)K2S和和K2SO4不合理不合理S与与KOH的反应属于歧化反应，的反应属于歧化反应，S的化合价应该一的化合价应该一部分升高，一部分降低，不可能化合价均升高部分升高，一部分降低，不可能化合价均升高(2)实验方案实验方案(不要求写不要求写出具体操作过程出具体操作过程)预期实验现象和结论预期实验现象和结论在反应液中加入足在反应液中加入足量的稀盐酸量的稀盐酸若溶液变浑浊且没有气体逸出，若溶液变浑浊且没有气体逸出，则假设一成立；若溶液中有气则假设一成立；若溶液中有气体体(H2S)逸出