鲁教新版九年级化学第九章第二节金属的化学性质尖子生题（word有答案）

1、.2019-2019 学年鲁教新版九年级化学第九章第二节 尖子生题一选择题（共 13 小题）1关于下列坐标图的叙述正确的是（）A表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B表示将相同质量的 Zn 粉和 Mg 粉分别加入足量的稀盐酸中C表示在一定量 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入铁粉D 表示加热一定量的高锰酸钾固体2将四根光亮的铁钉分别放入等质量的下列溶液中，一段时间后，取出铁钉， 称量所得溶液质量，发现溶液质量增重的是（）*;第 19 页AH2SO4 溶液BCuSO4 溶液 CAgNO3 溶液 DMgSO4 溶液3现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足

2、量稀 硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物 中化合价均为+2 价）则以下说法中正确的是（ ）A生成氢气的质量：乙甲丙B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙D消耗硫酸的质量：丙乙甲4相同质量的 M、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为 8%的盐酸反应（M、 N 在生成物中均为+2 价），生成 H2 质量和反应时间的关系如图。下列叙述不正确 的是（）A金属的活泼性 MN B两个反应生成 H2 的体积相等 C相对原子质量 NM D两个反应消耗盐酸的质量一定不相等5通过如图所示，实验能比较铁、铜、银的活动性顺序，并且三个实验都有必 要做，下列关于叙述中正确的是（

3、）A中反应方程式为 Fe+2HCl=FeCl3+H2B中 B、C 试剂可以是硫酸铜溶液和铁片C由实验可知金属活动性：FeAgD中反应方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag6相同质量的 Mg、Fe 分别与稀盐酸作用，产生 H2 的质量 m（H2）与加入稀盐 酸的体积 V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（） A BC D7为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属 分别放入装有 X 溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则 X 溶液是A稀硫酸 B硝酸银溶液 C氯化铜溶液 D氯化镁溶液8材料与人类生活紧密相关下列物质属于金属材料的是（） A用于炼钢的

4、赤铁矿B用于制造人造骨的钦合金 C钻探机钻头上的金刚石 D用于制造船舶外壳的玻璃钢9我省已经建立了多个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理在 这些垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等其中属于金属材 料的是（ ）A废铝线 B一次性塑料餐具C果皮D废旧报纸10为了促进哈尔滨城市的发展，提高人民生活质量，哈市地铁即将建成，地铁 将成为城市最主要的交通工具，下列认识错误的是（）A地铁作为环保的交通工具，可以很大程度实现节能减排B地铁建设可以选择铝合金做铁轨，铝合金属于金属材料 C建地铁可以节省人们的出行时间，有效减缓交通压力 D地铁建设使用了大量钢材，钢材属于金属材料11如图是

5、实验室炼铁的过程中，通入 CO 质量与红色粉末质量的关系根据图 示，下列说法不正确的是（）Ab 点表示通入 CO 一段时间后加热，反应开始发生Bc 点表示红色粉末已充分参加反应 C可根据通入 CO 的质量计算出红色粉末的质量 Dd 点表示反应结束后仍需继续通入 CO12下列设计中不符合实验设计意图的是（）A说明 CO 具有还原性 B说明生成物 CO2 的密度比空气大 C说明 CO 和 Fe2O3 的反应需要加热 D可以防止有毒的 CO 气体对空气的污染13甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图。下列叙述中正确 的 是 （ ）A乙图所示的炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量B两图所示的

6、实验和生产过程中都发生的反应是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2C甲图所示的实验中开始时应先点燃酒精喷灯，后通 CO D用两图所示的方法得到的铁的成份完全相同二填空题（共 5 小题）14（6 分）同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合 物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里一定含有 （填写化学式，下同），可能含有 ；滤渣中一定含有 ，可能含有 。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 （填写化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数 （选填“大于”、“等于”或“小

7、于”） 原硝酸银溶液的溶质质量分数。15根据所学的金属的相关知识，回答下列问题（1）从金属活动性表可知：铁（Fe）比锡（Sn）的金属活动性 ；（2）下列合金投入足量的稀硫酸中，能够完全溶解的是 ；A生铁B黄铜C铝镁合金（3）工业上使用焦炭炼铁过程中发生了 C+CO2 2CO 反应，其中 发生氧化反应；（4）学生利用锌粒、铁片与硝酸银溶液反应比较三种金属的活动性，反应结束 后，将试管中所得的混合物过滤，得到固体和浅绿色滤液，则此时滤液中的溶质 是 16我国第四套人民币硬币从 2019 年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角 币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢（1）铸造以上硬币用到的材料

8、都是 （填“合成材料”或“金属材料”）（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）A金属的导电性 B金属的耐腐蚀性C金属的硬度 D金属价格与硬币面值的吻合度（3）以上硬币涉及到 Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知 Ni 能够发生如下反应：Ni+H2SO4 NiSO4+H2 ， Fe+NiCl2 Ni+FeCl2 ， 则 四 种 金 属 活 动 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为（用元素符号表示）17下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，试回答：（1）实验过程中仪器中的化学方程式是 ， 仪器中发生反应的化学方程式是 （2）实验过程中的尾气不能直接排入大气中的原因是 对尾气还可采

9、取 怎样的处理方法 18某同学加热试管中的黑色粉末，将产生的气体通入澄清石灰水中观察到现 象：黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊试回答：（1）黑色粉末中属于化合物的化学式是 ；（2）产生现象的化学反应方程式为 ，其中氧化剂是 ；（3）产生现象的化学反应方程式为 参考答案与试题解析一选择题（共 13 小题）1关于下列坐标图的叙述正确的是（）A表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B表示将相同质量的 Zn 粉和 Mg 粉分别加入足量的稀盐酸中C表示在一定量 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入铁粉D 表示加热一定量的高锰酸钾固体【解答】解：A、二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，故

10、 A 错误；B、将相同质量的 Zn 粉和 Mg 粉分别加入足量的稀盐酸中，镁比锌活泼，和稀盐酸反应时镁的反应速率较快，反应需要时间短，最终镁和稀盐酸反应生成的氢 气多，所以 B 错误；C、在一定量 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，图中起点错误，还没有加入铁粉时， 溶质有 2 种，加入少量铁粉时，发生反应 1：FeAg，溶液中有 3 种溶质，C 错 误； D、固体中锰元素质量不变，剩余固体质量不断减少，所以随着反应的进行，质 量分数先增大，反应结束后，质量分数不变，D 正确。故选：D。2将四根光亮的铁钉分别放入等质量的下

11、列溶液中，一段时间后，取出铁钉， 称量所得溶液质量，发现溶液质量增重的是（ ）AH2SO4 溶液 BCuSO4 溶液 CAgNO3 溶液 DMgSO4 溶液【解答】解：A、铁与硫酸反应后，生成硫酸亚铁溶液，且每反应一个铁原子则 置换出一个氢分子，也就是质量 56 份的铁原子会置换出 2 份质量的氢分子，故 溶液质量增加。故正确；B、把铁片放入 CuSO4 溶液中，生成 FeSO4 溶液，且每反应一个铁原子则置换出 一个铜原子，也就是质量 56 份的铁原子会置换出 64 份质量的铜原子，故溶液质 量减少，故错误；C、铁与 AgNO3 反应后，生成硝酸亚铁溶液，且每反应一个铁原子则置换出两个 银原

12、子，也就是质量 56 份的铁原子会置换出 216 份质量的银原子，故溶液质量 减少。故错误；D、铁与 MgSO4 溶液不反应，溶液质量不变。故错误； 故选：A。3现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀 硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物 中化合价均为+2 价）则以下说法中正确的是（ ）A生成氢气的质量：乙甲丙B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙D消耗硫酸的质量：丙乙甲【解答】解：A、根据反应生成 H2 的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属 完全反应后，放出 H2 的质量是甲乙丙，故说法不正确； B、三种金属的化合价、金属

13、的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的 相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成 H2 的质 量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出 H2 的质量是甲乙丙，因此可判断相对原子质量是丙乙甲，故说法不正确； C、根据反应生成 H2 的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应 时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序 是乙甲丙，故说法正确， D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与 消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲乙丙，故原说法错误。 故选：C。4相同质量的 M、N 两种活泼金属

14、，分别与足量质量分数为 8%的盐酸反应（M、 N 在生成物中均为+2 价），生成 H2 质量和反应时间的关系如图。下列叙述不正确 的是（）A金属的活泼性 MN B两个反应生成 H2 的体积相等 C相对原子质量 NMD两个反应消耗盐酸的质量一定不相等【解答】解：A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间， 斜率表示反应的速度，M 的斜率比 N 的大，所以 M 比 N 反应的速度快，所以 M 比 N 活泼，故 A 正确；B、根据图象可以看出，M 产生的氢气多，N 产生的氢气少，两种金属产生的氢 气质量不同，所以体积不同，故 B 不正确；C、M 产生的氢气比 N 多，价态相同的金属与足

15、量的酸反应，相对原子质量越大， 产生的氢气越少，说明 N 的相对原子质量大，故 C 正确； D、而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，两个反应消耗盐酸的质量一定 不相等，故 D 正确。故选：B。5通过如图所示，实验能比较铁、铜、银的活动性顺序，并且三个实验都有必 要做，下列关于叙述中正确的是（）A中反应方程式为 Fe+2HCl=FeCl3+H2 B中 B、C 试剂可以是硫酸铜溶液和铁片 C由实验可知金属活动性：FeAg D中反应方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag【解答】解：通过如图所示，实验能比较铁、铜、银的活动性顺序，并且三个实 验都有必要做，则中 B、C 试剂可以是稀盐

16、酸和铜片。若是硫酸铜溶液和铁片， 可以比较出铁和铜的活动性顺序，可以不做实验； A、中反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2，故 A 错误； B、由上述分析可知，若是硫酸铜溶液和铁片，可以比较出铁和铜的活动性顺序， 可以不做实验，不符合题意，故 B 错误；C、由上述分析可知，实验可知金属活动性：CuH，故 C 错误；D、中反应方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，故 D 正确。 故选：D。6相同质量的 Mg、Fe 分别与稀盐酸作用，产生 H2 的质量 m（H2）与加入稀盐 酸的体积 V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（） A BC D【解答】解：由于两种金属都能

17、够与盐酸反应，所以都能得到气体。当相同质量 的金属完全反应时，得到的氢气应该是镁对应的更多，这样就排除了 BC同时 当加入的酸不能将金属完全反应时，也就是金属完全反应之前，消耗等量的酸则 对应等量的氢气生成，所以在其中金属完全反应掉之前，两金属的曲线是重合的。 当由于金属完全反应时，铁消耗的盐酸的质量小，所以就先完全反应，且得到氢 气要少。而镁继续反应至完全反应，这样消耗的酸多，对应的氢气也多。则为 D。 故选：D。7为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属 分别放入装有 X 溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则 X 溶液是A稀硫酸 B硝酸银溶液 C氯化铜溶

18、液 D氯化镁溶液【解答】解：A、由于镁、锌都能与稀硫酸反应，且镁反应的剧烈程度比锌强， 铜与稀硫酸不反应，通过观察现象即能得出镁、锌、铜三种金属的活动性强弱， 故 A 正确；B、镁、锌、铜三种金属都能与硝酸银溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故 B 错误； C、镁、锌两种金属都能与氯化铜溶液反应，说明了镁、锌的活动性大于铜，铜 不能与氯化铜溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故 C 错误； D、镁、锌、铜三种金属都不能与氯化镁溶液反应，不能比较三种金属的活动性 强弱，故 D 错误。故选：A。8材料与人类生活紧密相关下列物质属于金属材料的是（） A用于炼钢的赤铁矿B用于制造人造骨的钦合

19、金 C钻探机钻头上的金刚石 D用于制造船舶外壳的玻璃钢【解答】解：A、用于炼钢的赤铁矿属于混合物，主要成分是 Fe2O3，不是金属也 不是合金，不属于金属材料；B、用于制造人造骨的钦合金，属于金属材料； C、钻探机钻头上的金刚石，属于非金属单质，不属于金属材料； D、用于制造船舶外壳的玻璃钢，属于复合材料，不属于金属材料。 故选：B。9我省已经建立了多个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理在 这些垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等其中属于金属材 料的是（ ）A废铝线 B一次性塑料餐具C果皮D废旧报纸【解答】解：A、废铝线属于金属材料，故 A 正确； B、一次性塑料餐具

20、由塑料制成，属于有机合成材料，故 B 错误； C、果皮是生活垃圾废弃物，故 C 错误； D、废旧报纸属于纸质材料，故 D 错误。故选：A。10为了促进哈尔滨城市的发展，提高人民生活质量，哈市地铁即将建成，地铁将成为城市最主要的交通工具，下列认识错误的是（）A地铁作为环保的交通工具，可以很大程度实现节能减排 B地铁建设可以选择铝合金做铁轨，铝合金属于金属材料 C建地铁可以节省人们的出行时间，有效减缓交通压力 D地铁建设使用了大量钢材，钢材属于金属材料【解答】解：A、地铁作为环保的交通工具，可以节约资源，故 A 正确； B、地铁建没过程中使用的钢轨是锰钢，不是铝合金铺设的，故 B 错误； C、地铁

21、的建设有利于减轻市区交通的压力，方便人们的出行，故 C 正确； D、生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢材属于金属材料，故 D 正确。 故选：B。11如图是实验室炼铁的过程中，通入 CO 质量与红色粉末质量的关系根据图 示，下列说法不正确的是（）Ab 点表示通入 CO 一段时间后加热，反应开始发生Bc 点表示红色粉末已充分参加反应 C可根据通入 CO 的质量计算出红色粉末的质量 Dd 点表示反应结束后仍需继续通入 CO【解答】解：实验开始先通入一氧化碳，排尽试管内空气，防止加热发生爆炸， 反应完成要继续通一氧化碳，防止生成的铁被氧化，此两步一氧化碳都未发生反应，所以不能根据通入一氧化碳的质量

22、进行计算，ab 红色粉末的质量未变，说明反应尚未开始，所以：A、b 点表示通入 CO 一段时间后加热，反应开始发生，正确；B、c 点表示红色粉末已充分参加反应，正确； C、可根据通入 CO 的质量计算出红色粉末的质量，错误； D、d 点表示反应结束后仍需继续通入 CO，正确。 故选：C。12下列设计中不符合实验设计意图的是（）A说明 CO 具有还原性 B说明生成物 CO2 的密度比空气大 C说明 CO 和 Fe2O3 的反应需要加热 D可以防止有毒的 CO 气体对空气的污染【解答】解：A、一氧化碳还原氧化铁，氧化铁被一氧化碳还原，一氧化碳表现 还原性，故 A 正确； B、二氧化碳密度比空气大，

23、可通过采用向下排空气法收集体现，装置中未能反 应，故 B 错误；C、装置中酒精灯加热，说明反应条件为加热，故 C 正确； D、尾气通到酒精灯点燃，可防止污染环境，故 D 正确。 故选：B。13甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图。下列叙述中正 确的是（）A乙图所示的炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量B两图所示的实验和生产过程中都发生的反应是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2C甲图所示的实验中开始时应先点燃酒精喷灯，后通 CO D用两图所示的方法得到的铁的成份完全相同【解答】解：A、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳， 故 A 叙述错误； B、高炉炼铁原理用化

24、学方程式表示是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2故 B 叙述正确；C、CO 具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸。因此应先通 CO 排 尽玻璃管中的空气，然后再点燃酒精喷灯，故 C 叙述错误； D、甲图是一氧化碳还原氧化铁，能得到纯铁。乙图是炼铁高炉，得到的是生铁， 属于混合物。故 D 叙述错误。故选：B。二填空题（共 5 小题）14（6 分）同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合 物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里一定含有Zn（NO3）2 （填写化学式，下同

25、），可能含有 Fe（NO3）2 ；滤渣中一定含有 Ag、Fe ，可能含有 Zn 。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 Ag、Fe （填写化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数 小于 （选填“大于”、“等于”或“小于”） 原硝酸银溶液的溶质质量分数。【解答】解：由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的 混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和 银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能 含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。滤液里一定含有 Zn（NO3

26、）2，可能含有 Fe（NO3）2；滤渣中一定含有 Ag、Fe，可能含有 Zn。（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有 Ag、Fe；（3）由于每 65 分质量锌能反应生成 216 份质量的银，每 56 分质量的铁能反应 生成 216 分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的 溶质质量分数。 故选：（1）Zn（NO3）2，Fe（NO3）2；Ag、Fe，Zn；（2）Ag、Fe；（3） 小于。15根据所学的金属的相关知识，回答下列问题（1）从金属活动性表可知：铁（Fe）比锡（Sn）的金属活动性 强 ；（2）下列合金投入足量的稀硫酸中，能够完全溶解的是

27、C ；A生铁 B黄铜 C铝镁合金（3）工业上使用焦炭炼铁过程中发生了 C+CO22CO 反应，其中 碳 发 生氧化反应；（4）学生利用锌粒、铁片与硝酸银溶液反应比较三种金属的活动性，反应结束 后，将试管中所得的混合物过滤，得到固体和浅绿色滤液，则此时滤液中的溶质 是 硝酸亚铁和硝酸锌 【解答】解：（1）从金属活动性表可知：铁（Fe）位于锡（Sn）的前边，铁的金属活动性比锡强；（2）A生铁中含有碳，不与稀硫酸反应，故 A 不能够完全溶解； B黄铜中的铜不与稀硫酸反应，故 B 不能够完全溶解； C铝镁合金都能与稀硫酸反应，故 C 能够完全溶解；（3）工业上使用焦炭炼铁过程中发生了 C+CO22CO

28、 反应，其中碳与氧发 生了反应了氧化反应；（4）学生利用锌粒、铁片与硝酸银溶液反应比较三种金属的活动性，应首先应 用足量的铁片与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，说明了铁的活动性大于银；再 用锌粒与硝酸亚铁反应，生成了铁和硝酸锌，说明了锌的活动大于铁，由此可比 较三种金属的活动性强弱，将试管中所得的混合物过滤，得到固体和浅绿色滤液， 说明了溶液中有硝酸亚铁硝酸锌 故答为：（1）强；（2）C；（3）碳；（4）硝酸亚铁和硝酸锌16我国第四套人民币硬币从 2019 年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角 币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢（1）铸造以上硬币用到的材料都是 金属材料 （填“合成材料”或“金属材料”）（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 A （填序号）A金属的导电性B金属的耐腐蚀性C金属的硬度D金属价格与硬币面值的吻合度（3）以上硬币涉及到 Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知 Ni 能够发生如下反应：Ni+H2SO4NiSO4+H2，Fe+NiCl2Ni+FeCl2，则四种金属活动性由强到弱的顺序为 AlFeNiCu （用元素符号表示）【解答】解：（1）根据题干所知硬币的组成成分都是金属的合金，所以铸造以上 硬币用到的材料都是金属材料；故填：金属材料；（2）根据硬币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、