山东东平高级中学

1、山东省东平高级中学20062007学年度第一学期高三年级第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题共44分）一、选择题 （本题包括18小题，1 10小题每小题每小题只有一个选项最符合题意）2分，1118小题每小题3分，共44分。1 .保护环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是（）推广使用无磷洗涤剂，城市生活垃圾分类处理，新农村建设中倡导建造沼气池，推广使用一次性木质筷子，集中掩埋废旧电池B. 18O与17O具有相同的

2、电子数1213D. C与 C具有相同的质量数,是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种A .B .2 .下列描述中，不正确 的是 .A . 14N与15N具有相同的质子数1819C. O与F具有相同的中子数3 .广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”C.D.功能的装置，下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是A.B.CDn,最外层电子数为（2n + 1）,原子核A .其最高化合价为 +3价B.可以形成化学式为 KXO 3的盐C.其氢化物可以用来做喷泉实验D.其最高价氧化物的水化物是强酸4 .核电荷数小于 18的某元素X ,其原子的电子层数内质子数为（2n2 -1）。下列关于元素 X的说法中，不正确的是5

3、 .下列叙述中，正确的是A .胶体微粒能透过半透膜和滤纸B . SO2能使滨水退色，这一事实说明SO2具有漂白性C.铁制品在空气中生锈主要发生的是析氢腐蚀D .金刚石、石墨与C60都是碳元素的同素异形体6.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是A .常温常压下，16gO 2和O3的混合物中共含有有Na个氧原子B .假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为Na7.8.C. 78g Na 2O2固体中所含阴、阳离子总数为4N aD .在铜与硫的反应中，1 mol铜原子参加反应失去的电子数为右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中, 正确的是A .该硫酸可

4、以用来干燥硫化氢气体B . 1 molZn与足量的该硫酸反应能产生2g H2C.配制200mL 4.6mol - L - 1的稀硫酸需取该硫酸D .若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用从海水中提镁，最基本的方法是往水里加碱，得到50mLNaOH溶液冲洗Mg ( OH)2N a硫酸化学纯（CP）（500mL ） 品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g - cm3质量分数：98%2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl 2 ；之后,海水中提铁的有关说法中，正确的是经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁。下列对从9.A .整个过程中没有涉及置换反应B.往海水里加碱是指直

5、接加入Ca ( OH) 2C.电解MgCl 2溶液即可得到金属镁 125 c时，在 20mL 0.1 mol - L NaOH示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确D.电解时行到的镁蒸气应在1溶液中逐滴加入的是（0.2mol)B .在B点:c(Na+ )>c(OH )>c(CH 3COO一c(OH )=c(H +),c(Na +尸c(CH)>c(H + )3COO )十C.在C点:c(CH 3 COO )>c(Na +)>c(H )>c(OH )D .在C点:c(CH 3 COO )+c(CH 3COOH)=2c(Na)10 .工业上从含硒废料中提取栖的方法之

6、一是用硫酸与硝酸钠处理废料,CO2氛围中冷却瑞醋酸溶液，曲线如臂获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸:2HCl+H 2SeO4=H 2 SeO3+Cl 2 T +H 2O.将 SO2通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。下列叙述中,正确的是A . H2SeO4氧化性弱于Cl 2B .析出1 mol Se需1 mol SO 2参加反应C. H2SeO 3氧化性强于 H 2SO 3D .上述硒酸转化为亚硒酸的反应中还原产物是Cl 211 .在某无色透明溶液中加入铝粉能放出H2,卜列各组离子在该溶液中有可能大量共存的是A . Cu2> OH 、SO-24B. NH 4、Cl 、SO

7、 242+2+C. Ca、H、NO 3D. K、Ba 、HCO 3-4 1 10 312 .已知 25 c时，K a ( HF) =3.6 X 10 mol L ,K sp(CaF2 尸1.46 x 10 mol 3 L .现向 1L0 。 1 12mol - L HF溶液中加入1L02moi L CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是()一1A . 25 c时0.1 mol L HF溶液中PH=1 B . K sp(CaF 2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF能与CaCl 2反应产生沉淀13 .能正确表示下列反应的离子方程式的是()十A .小苏打溶液与醋酸反

8、应：HCO 3 +H =CO 2 T +H2 O2+B .用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu +2H 2O通电4H +2Cu+O 2 TC.饱和碳氢钙溶液中加入过量的澄清石灰水：_ Ca2- +HCO 3 +OH - =CaCO 3 J +H 2OD .硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+=Fe 2+H 2S T14 . 2005年1月美国科学家在Science »上发表论文，宣布发现J铝的“超级原子二结构一和Al 0已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于M对稳定状态。下Al 1314列说法中，正确的是()A . Al 13、Al 14互为同位素B . Al 13超原子中A

9、l原子间通过离子键结合C. Al 14最外层电子数之和为42,与第n A族元素原子的性质相似D . Al 13和Al 14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子15 .在短周期元素中，能形成中学化学中常见的化合物类型A 2B2的两种元素，核电荷数之差不可能是下列的().A . 1B . 3C. 5D. 716 .对可逆反应 4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) H 0 ,下列叙述中，正确的是()A .化学反应速率关系是：3正(A)2正(D)B .若单位时间内生成x mol C的同时，消耗 x mol A ,则早应一定处于平衡状态C.达到化学平衡后，增大容器的容积，则正反应速率减小，

10、逆反应速率增大 i h UD .达到化学平衡后，升高温度，则C的质量分数减小17 .有下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差。李松同学通过实验得出的结论m(H ) : m(O) 1: 8 。下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是()A. I、n装置之间缺少干燥装置B.田装置后缺少干燥装置c. n装置中的 CuO粉末可能不干燥D . CuO没有全部被还原18 .铅蓄电池用途极广，可多次充放电。铅蓄电池中铅作负极, 30%H 2SO4溶液。电池充、放电时的总反应可表示为：放电Pb+PbO 2+2H 2SO42PbSO 4+2H 2O充电

11、卜列关于此电池的说法中，不正确的是A .放电一段时间后，电解液的pH将增大B .放电时，铅电极上发生的电极反应式用b+SO42PbSO4+2eC.充电时，二氧化铅电极上发生氧化反应D .充电时，电解液中的阳离子向二氧化铅极移动-一第n卷（非选择题共56分）（本题包括2小题，共17分）19. （ 8分）某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：同耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”“反应放出大量的热，并发。已知：Al、 Fe的熔点、沸点数据如下：物质AlFe(1)熔点（）沸点（C某同学猜测,6601 5352 4672 750铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应

12、放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金C你认为他的解也是否合理?（填“合理”或1不合理”(2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法:O（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含物中含有金属铝。请填写 下列表格：所用试剂20.弹簧夹棉花团(3)查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化俊饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO 2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式:(4)实验操作及实验现象：按上图连接装置，弁检查装置的气密性，称取 3.20g氧化铁2.00g碳粉混合均匀，放入 48.48g的硬质玻璃管中；加热前，选通一段时间纯净干燥的

13、氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量 为 52.24g。(5)数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g ,氧元素质量为0.96g。得出原假设不成立，理由是(6)得出结论：根据数据处理结果判断，反应产生的气体是 该实验中发生反应的化学方程式为。(7)实验优化;一根据实验得出的结论,应对实验装置进一步完善， 你认为应作如何改进？ O三、(本题包括2小题，共 20分)21 . ( 12分)某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：常温下硒(Se)和硫(Te)

14、为固体， H2Se和H2Te为气体；Te和H 2不能直接化合生成H2Te;氧气、硫、硒、硫与1 molH 2反应的始变情况如下表所物质 小。O2SSeTe H ( kJ - mol 1)242 请-2081一I回答下列问题：(1 )写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式(2)写出硒化氢发生分解反应的热化学方程： (3)已知298K时，H2Te分解反应的 AS > 0, AH = -154kJ mol 一请解释Te和H 2不能直接化合的原因（4） H2 S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式 ；它的第一级电离常数可用Kal来表示.当温度升高时，Kal的值（填“一定增大”、“一定减小

15、”或“不能确定”）。（5） 一定温度下，在容积均为1L （容器容积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2mol SO 2、1 mol O 2和4 mol SO 2、2 mol O 2,在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50%和a （乙），则该温度下，反应的平衡常数K2=L mol - 1 （填写具体数据）,此时a （乙）50% （填“大于”、“小于”或“等于”）。22. （ 8分）某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：源水曝晒池加入CaO -级沉降池加入凝聚剂二级沉降池通入气体A过滤池再通入CO 2（1）源水中含

16、Ca2+、Mg 2+、HCO 3、Cl 一等，加入CaO后生成CA（OH） 2,进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个.离子方程式。（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是 一。（填写下列各项的序号） 只有物理过程，无化学过程 只有化学过程，无物理过程 既有化学过程又有物理过程 FeSO4 7H 2O是常用的凝聚剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色 胶状沉淀是（3）通入二氧化碳的目的是和。（4）气体A的作用是 。（5）下列物质中，可以作为气体一A的代用品。（填写下列各项的序号）ClO 2浓氨水SO2浓硫酸四、（本题包括 2小题，共 19分） 23. （ 11分）X、Y

17、、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：X的单质Y的单质B已知一个 B分子中请回答下列问题（1 ） X元素在周期表中的位置是 。（2） X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（ KOH溶液作电解质溶液），两个电极 均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，弁在电极表面放电，则正极通入 （填物质名称）；负极电极反应式为 。（3） C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 1（4） X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W , C在适当条彳下被W溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7 （填“大小”、“小于”或“等于”

18、 ），其原因是（用离子方程式表）： 。（5）已知Y的单质和 Z的单质生成 C的反应是可逆反应，H<0 o将等物质的量的YZ的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是.O （填写下列各项的序号） a.达到化学平衡时，正反应速度与逆反应速率相等 b.反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%c.达到化学平衡时， Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1 d .达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小e.达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大24.（8分）使一定量的 H2在Cl 2中充分燃烧，将反应后的气体缓慢通入100mL 1.

19、0mol - L的NaOH溶液中。下图甲表示某种离子的物质的量（n）随通入气体体积（线； V ）的变化曲图乙表示溶液的导电性随通入气体体积（V ）的变化曲线。请回答下列问题：（1）图甲表示溶液中 离子的变化曲线。（填写下列各项的序号）H+Na+ClCIO（2）图乙中，当通入的气体体积大于V 2时，引起溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子是 和 （填写离子符号）（3）设n=0.01mol ,试确定点燃前H2和CI 2的物质的量之比（写出计算过程）参考答案一、选择题（本题包括 18小题，110小题每小题2分，11 18小题每小题3分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1 . A 2. D 3.

20、B 4. A 5. D 6. A 7.C8.A9.A10.C11.B12.D13.C14.C15. A 16. D 17 . D 18, D二、（本题包括2小题，共17分）19. （ 8分）（1）合理（1分）（2）用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成（2分，只回答用磁铁吸引，给 1分；其它答案合理且完全正确给1分）（3） NaOH溶液（1分）取少量样品放入试管,加入 NaOH溶液，（1分）若有气泡产2Al+2NaOH+6H2O2NaAl（OH） 3+3H 2 T20. （ 9 分）（3） NH4 +NO=N2 T+2H 2O （ 2 分）（5）反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2: 3,二

21、氧化碳分子中碳、氧原子个数之比为1: 2,两者不相符，故原假设不成立。（2分）高温（6） CO 和 CO2 （2 分）2C+Fe 2O32e+CO T +CO 2 f（7）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（1分）三、（本题包括 2小题，共20分）21 . （ 12 分）（1） H2 O2； H2s （各 1 分）（2） H2 Se（g）=H 2（g）+Se（s） AH （ 298K） =- 81kJ mol 1 （ 2 分）（3）因为H2Te分解反应的 S>0 , AH= - 154kJ -mol " 所以Te和H2反应的 S<0 , H>0 ,即 H -T S>0,故该反应不能发生（2分）一（4） H2s - HS +H +, HS - ' H +S2" （2 分）；一定增大（1 分）（5） 2 （ 2分）；大于（1分）22 .（共8分，第一空 2分，其它每空1分）（1 ）只要写出下列4个离子方程式中的任意一个，即可给 2分。 222HCO 3 +OH =CO 32 +H 2O; Ca2 + CO 32 +OH =CaCO 3 J+H 2O一Ca2+ 2HCO 3