一氧化氮与二氧化氮的有关计算(共5页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上一氧化氮与二氧化氮的有关计算一氧化氮和二氧化氮一、物理性质 NO是无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。 NO2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。二、NO和NO2的生成：三、NO2 与水反应： 3 NO2 H2O 2HNO3 NO 工业上利用这一原理生产硝酸。思考： NO2 与水反应： 3 NO2 H2O 2HNO3 NONO2与水反应会产生NO，那么如何才能使NO2完全转化为HNO3呢？ 问题探究在这个过程中要通入多少O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？3NO2H2O2HNO3NO 2NO+O2 2NO24NO2O22H2O

2、4HNO3 NO2与O2以41的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。思考与交流：要通入多少O2， NO能完全转变成HNO3呢？3NO2H2O2HNO3NO 2NO+O2 2NO2 4NO3O22H2O4HNO3 NO与O2以43的体积比混合，与足量 的水反应就可以完全转变成硝酸。一般NO2、NO、O2与H2O反应，可归纳成四种情况：1、 NO和O2的混合气体通入H2O（1）NO和O2混合溶于水（2）NO2和O2混合溶于水（3）NO和NO2混合溶于水（4）NO、NO2、O2三种混合溶于水（1）4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 例1、一支试管中充有20mLNO气体，倒置

3、于水槽中，现向其中通入一定量的O2，试管内最终有4mL气体，则通入O2的体积可能是多少？（2）NO2和O2的混合气体通入H2O4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 例2、在一支容积为30mL的试管内充满NO2 和O2的混合气体，把试管倒置于水中，充分反应后余5mL，则原混合气体中NO2 和O2的体积各是多少？ （3）NO和NO2混合溶于水3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO例3、一定条件下，将等体积的NO和NO2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原混合气体总体积的（ ）A、1/2 B、1/3 C、2/3 D、5/6（4）NO、NO2、

4、O2三种混合溶于水4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 例4、将充有5mlNO和6 mlNO2混合气体的试管倒置于水槽中，通入7mlO2，充分反应后，试管中剩余的气体是什么？体积多少？练习：把9mLNO气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气3mL时，通入O2的体积可能是（ ） A、9ml B、4.5ml C、3ml D、9.75ml典型例题答案例1、一支试管中充有20mLNO气体，倒置于水槽中，现向其中通入一定量的O2，试管内最终有4mL气体，则通入O2的体积可能是多少？解：若最终余下气体的成份为NO，则与水反应的

5、NO为20-416mL 4NO3O22H2O4HNO3 4 3 16 X X=12 mL 若最终余下气体的成份为O2，则20mLNO均与水反应 4NO3O22H2O4HNO3 4 320 X X=15mL 此时，通入O2的体积为15+419mL通入O2的体积可能是12 mL 或19 mL例2解：设原混合气体中NO2的体积为x mL ，O2的体积为y mL 则 x + y = 30 若O2过量，则余下5 mL 气体为O2 ,则所有的NO2全部参加反应，而参加反应的O2的体积为(y 5) mL 4 NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 4 1 x y-5 x = 4(y-5)解之得，x = 20 mL y = 10 mL 若NO2过量，则O2全部参加反应，而过量的NO2还会和H2O继续反应，余下的5 mL气体为NO，4 NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 4 1 4y y则过量的NO2体积为 (x-4y) mL3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 3 1(x-4y) 5 则 x-4y = 15解之得，x = 27 mL y = 3 mL NO2和O2的体积是20 mL和10 m