人教版初中九年级化学下册知识点总结

1、10 / 9人教版初中九年级化学下册知识点总结第八单元金属和金属材料课题1金属材料1 .常见金属的物理性质：常温下为固体，具金属光泽，具良好的导电性、电热性、延展性，熔沸点高，密度较大（Hg为 懑至二包龙堡?色、一铁为银白色、银的导电性最强、鸨的熔点最高）课题2金属的化学性质1二一与氧气的区座:.,1）一一堂遍工二镌交潮暹的空气史“有水有氢气）一会生赞生或氢化钱一=氢也工钱;FW2O3）一工铝会租空氢史的氢气反座生成致密的氧化铝（AI2O3）氧化膜而失去光泽、铜会和空气中的氧气，水，二氧化碳反应生成铜绿（碱式碳酸铜：CU2（OH）2CO3）2 .）.一高遍工;金属一+氢£二金屑氧化物

2、°镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO】（白色固体）铁在氧气中燃烧：【3Fe + 202点燃Fe3O4】（黑色固体）铝在空气中燃烧：【4A1 + 302点燃2AI2O3（白色固体）铜在空气中受热： 2Cu + O2加热2Cu0（黑色固体），- 7T，r，l .，1-11，.， f， ，I-ll，。，11，*3 .与酸反应：金属+酸R盐+氢气一【Mg+2HCl=MgCl 2+H2T】【Mg+H 2SO4=MgSO4+H2。【2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 1【2A1+3H 2SO4=Al 2（SO4） 3+3H 2 Tl【Zn+2HCl=ZnCl 2+H2I【Zn+

3、H 2SO4=ZnSO4+H2T 】（适合实验室制取氢气）【Fe+2HCl=FeCl 2 （氯化亚铁）+H2T】Fe+H2SO4=FeSO4 （硫酸亚铁）+H2I4 ：.金属的活动性二一 Mge.AL >Zn>Fe> Cu.<相同条件上能反应的比丕反应的适泼，.一反应得快的比反应徨 U勺活泼一,.一能裳换出其他金属的金属比其他金属活泼）4.将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管.中3现象：，铁片表面析出.红色固体,.溶液逐由篮色变成浅绿色R- LFe+CuS04一三三Cu+FeS04L（旦直较适选的金属才能置换出较丕适泼的金属工暹达迨金的隽一驱）5.置换反应（一换一）：一种单

4、质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物。课题3金属资源的利用和保护1 .常见的金属矿物：铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿等。铝的矿物主要有铝土矿和明矶石等。2一铁的冶煤.:一原理13C0+Fe2O.3.加热.2Fe. + 3CO.2；.-.CO 一与FeO3 .发生工反座?一工业设备高炉；原料铁矿石、焦炭、石灰石1）实验步骤：连接仪器检验装置的气密性；装入药品；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通一氧化碳。2）,实验现象,：红色粉末变成黑.鱼,.石灰水变浑浊?.3）注意事项:.（1）实验中要先通一段时间 C0,再加热Fe

5、2Q_3_:防止爆炸。（2）澄清石灰水的作用是验证生成的物质是否是二氧化碳，从而验证（3）实验结束前应先停止加热直到玻璃管冷却；再停止通一氧化碳。防止石灰水倒吸，还防止空气进入使灼热的铁氧化成 四氧化三铁。（4）用磁铁吸引可验证实验中生成了铁。（55）CO有剧毒需要做尾气处理，可将尾气导入酒精灯火焰。.3 .生铁和钢：生铁是含碳量在 2%-4.3%之间的铁合金，多用于做铁锅、机床的底座等。钢是含碳量在0.03%-2%之间的铁合金，钢的性能比生铁优越，广泛应用于制造机械、交通工具和武器等。4 .合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。合金具有许多良好的物理、化学

6、或 机械性能。合金的硬度比组成金属的大，熔点比组成金属的低；常见的合金有：不锈钢（不是绝对不生锈）、武德合金、 形状记忆合金、高温合金、储氢合金。5 .钢铁防锈的原理与常用的防锈方法（1）铁生锈的条件是：铁与 02、水接触。生成铁锈（主要成分：F&O3）;同时存在水、氧气，有且酸与盐等物质的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快。（铜生铜绿的条件：铜与 02、水、C02接触。生成铜绿（CU2（OH）2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝、搪瓷等制成不锈钢（3）铁锈很疏松透气，能吸水，会加快铁制品锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4

7、）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。6 .废金属废置不用的危害：（1）资源的极大浪费；（2）污染环境（燃料燃烧形成空气污染，金属废弃形成镉、汞等引起的土壤污染）。7：-回收利用废金1L 一亘以芭约资源'可.以节约能遮减少空气没染.? 第九单元溶液课题1溶液的形成1 .物质在水中的分散1）悬浊液：如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。如：浑浊的河水；石灰浆2）乳浊液：如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。如：牛奶；食用油加入水中得到的混合物3 Z蛰液物质溶解后形成西二一稳定的混合物叫做溶液一如；遹毓酸钾渣液1 .生理盐

8、水;罩水;一.碘酒，4）物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。5）乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。洗洁精，肥皂等是乳化剂，具有乳化作用。6）归纳：（1）悬浊液是不稳定的，久置会沉降;（2）乳浊液是不稳定的，久置会分层;（3）溶液的特点是：均一（各部分浓度相同）；稳定的（久置不分层，不沉降）；溶质以分子或离子的形式均匀分散的，一定是混合物；溶液是透明的，不一定无色，如CuS04为蓝色 FeS04为浅绿色 Fe2（SO4）3为黄色；溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。2.水溶液的某些性质1）物质的溶解伴随能量变化：物质的溶解包

9、括扩散（吸热）和水合（放热）两个过程，二:些物质溶一壬水时放热.（,CaO. j.NaOH.>. H.2SO41_a二些物质造壬水时吸愚.（kno 3NH.4N0-3；NH/Cl）,二些物质造壬虫时遢度无.明显变化（NaCH2）少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点低于水的凝固点；沸点高于水的沸点。应用：在汽车水箱里进入乙二醇可 防止水结冰；向公路上的积雪撒盐可加快冰雪融化；煮沸的汤比沸水烫。3）某些物质（如：食盐溶液，稀硫酸）的水溶液能够导电，是因为它们在水中溶解时生成了能自由移动的离子，蔗糖水溶 液不能导电，是因为它们在水中溶解时不能生成能自由移动的离子。课题2溶解度1 .饱和溶液与不

10、饱和溶液1）定义：一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某溶质的溶液叫做饱和溶液还能继续溶解某溶质的溶液叫做不饱和溶液;饱和溶液。不饱和溶液相互转化:饱和溶液3）浓比躲溶液与饱和不饱和溶液之间的关系升温、加溶剂不饱和溶清降温、加溶质或蒸发溶剂饱和渣液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓3.固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量1）四要素：条件：一定温度；标准：100g溶剂；状态：达到饱和；质量：单位：克2）溶解度的含义：20c时NaCl的溶液度为36g含

11、义是：在20c时， 在100克水中最多能溶解 36克NaCl或在20c时，NaCl在100克水中 达到饱和状态时所溶解的质量为 36克。3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度4）规律：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高（如KNO3）;_nuinrijriu-ltu 1uru u -yunr LrunjTjuT-LL-Lmj-njn_Lr uru -u ltjiu jilt一UT-nTLraHJunimnuniJTLmn-U-iniru少数固体物质的溶解度受温度的影响很小（如 NaCl ）;极少婺您座迨解更膻遢度社置西卷低.!如 Ca（OH）21 05）溶解度曲线4.气体的溶解

12、度 一定温度时，气体溶 单位为1。解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积,（2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）12一混合物的分离.（1）气体溶解度的定义：在压强为压强（压强越大，气体溶解度越大）101kPa和（1）一过滤达:分 直亘淹物一+涯逢物一（2）结晶的两种方法：蒸发溶剂结晶法：适用于溶解度受温度的影响很小的物质的提纯，如 NaCl （海水晒盐） 冷却结晶法：适用于溶解度受温度的影响很大的物质的提纯，如 KNO313.晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体；结晶：从溶液中析出晶体的过程叫结晶，用蒸发溶剂法或用冷却热饱和溶液 法结晶得到的各种晶体课题3溶质的质量分数N

13、1溶液质量=溶质质量.+溶剂质量.P2.裁质的质量欠数的让算:一溶质.的质量分数=.溶质质量.一/落液质量300%3溶液质量他积，.蜜度的计宜:溶液的质量一（g.=溶液的体积一 （cm3） 一热液密度.（g.cm-3）4“溶液稀释时溶质质量分数的计算一:溶液稀释前后溶质的质量不变5配制二定渣质质量分数的渣波_一（1）用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解；仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释；仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱1 .银便紫鱼互通试邀衮纽里海邀是骏隹迨遮一。如:食醋、盐酸、硫酸、硝

14、酸，碳酸饮料，果汁。2 .能使矍型互巡区邀变土度酸联笆遮衮红色淹遭悬城性造还用:一氢氧化钠溶液，石灰水，氨水，肥皂水。3 .像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酗变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，称为中性溶液。4HXJIBtlSLiSim5OH-5二一常见的酸1）一越酸:氧化氢气体的水渣液?物理隹质，逃越酸直探&fL一挥发出型氧化氢气住遇室气中的非抽气娶成肛自塞?2）硫酸，物理性质： 纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，浓硫酸不易挥发，有吸水性（常作干燥剂）和脱水性，（腐蚀 性）易溶于水，溶解时放出大量的热，因此，稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中。6 .

15、酸的化学性质：1）酸的通性：酸+石蕊：紫变红；酸+酗酚：无现象些金属（如铜和银）不能与酸反应生成氢气】【Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 M【Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2 T 【Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H2 Tl【2Al + 3H 2SO4 _ Al 2（SO4）3 + 3H2 U3）酸+碱性氧化物（即金属氧化物）【Fe2O3 + 6HClFeCl 3 + 3H2O】【2HCl+CuO CUCI2+H2O2）酸土一活泼金属二TTTTTT/土H2.【要强调 活泼”二字：只有排在H前面、Na后面的金属才能置换出酸中的氢。有【Zn + 2

16、HCl _ZnCl 2 + H2 1【Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 1【Mg+ 2HCl =MgCl 2 + H21【2Al + 6HCl _2AlCl 3+ 3H20盐+ H2O （金属除锈）【Fe2O3 + 3H 2SO4 一 Fe2（SO4）3 + 3H 2O】H2SO4+ CuO = CuSO4+ H2O 【HCl + NaOH =NaCl +H 2O】【2HCl + Ca（OH） 2 _ CaCl2 + 2H2。】H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O】H2SO4 + Cu（OH） 2 _ CuSO4 + 2H2O】4）酸+碱 盐 >H 2O

17、 （中和反应）【HCl + KOH _KCl +H 2Q【3HCl + Al（OH） 3 _ AlCl 3 + 3H2O】H2SO4 + 2KOH = K 2SO4 + 2H2O】【2NH 3?HO + H 2SO4 _ （NH 4） 2SO4 + 2H 2O15）酸+某些盐一->新酸+新盐（须满足复分解反应发生的条件）CaCO 3 + 2HCl =CaCl 2 + H2O + CO 2I 【NazCO3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 21 【Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO 21【K2CO3 + 2HCl JKCl + H 2O

18、 + CO2I【HCl + AgNO 3jgCl，+HNO3 H 2SO4+ BaCI 2 一 BaSO4，+ 2HC l7 .常见的碱1）氢氧化钠.（俗称烧碱*火碱*直性钠）.Ca（OH）.2+Na2CO3三三CaCOaL+ZNaOHL白色固体,一极易溶王水一（溶解放热）一具一一. 有强腐蚀性；在空气中易吸水（可作干燥剂），吸收CO2而变质【2NaOH + CO 2、.Na2.CO3. 土 H2。1.,要密封保存？2）氢氧化钙俗称熟石灰或消五灰由生石灰与水反应制徨二一 CaO土耳2。三£0（。闻2.放热1J氢氧化钙是白一色粉末状固体_一微一 。用食h宜明不渣液俗称无灰水,氢氧化钙对

19、皮味、衣服簧有鹰蚀作用? 一用途;建筑材料（2）政良酸隹土壤;一（3）_配制农药波尔多液CuSO4+Ca（OH）2+ H2O3）_氨水二氧气的空窗皂一呈碱性二建氢山有鹿叁生一熊塔宴省直则邀性气昭的氢气?8 .碱的化学性质：1）碱的通性：碱+石蕊：紫变蓝；碱+池酚：变红2）碱+酸性氧化物（即高价非金属氧化物）->盐+水2NaOH _+_CO 2 _NaCO 3± HzO Ca（OH） 2+ CO 2 CaCOa,+ H2O13）碱+盐 >另一种碱 +另一种盐 , 1 ：-«- -"- -a. H"- -【2NaOH + CuSO 4 Cu（OH

20、） 2 J + NaSO4】【Ca（OH）2+ CuSO4 Cu（OH） 2 J + CaSO】4）碱十酸 盐 >H2O （中和反应）9 .酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，酸性氧化物+水一->酸。如：1）二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 2）二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO33）三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4】课题2酸和碱之间会发生什么反应1 .中和反应：酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，这一反应称为中和反应。1)反应实质：酸+碱一盐+水;HCl + NaOH JlaCI +H 2。】2HCl

21、+ Ca(OH) 2 _ CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O】2）中和反应是放热反应HCl + KOH KCl +H 2O3HCl + Al(OH) 3 = AlCl + 3H2OH2SO4 + 2KOH = K 2SO4 + 2H2O】【H2SO4 + Cu(OH)2 _ CuSO4 + 2H2O】2NH3?H2O + H2SO4 _ (NH4)2SO4 + 2H2O】2 .中和反应在实际中的应用：（1）用熟石灰改良酸性土壤二.（2）处理工厂废水；（3）用于医药：用碱性药物治疗胃酸过多；用 碱性物质治蚊虫叮咬。3 .酸碱度：用来表示溶液的酸性或

22、碱性的强弱程度。可用pH试纸或pH计用来定量的测定溶液的酸碱度。pH 值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增强中性 碱性增强4 .溶液木、H值与酸碱性关系：pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，pH>7,溶液呈碱性；pH越小，酸性越强;pH .越太，一碱性越强一5 . pH试纸的使用方法：用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH 0pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）6 .大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.57.5之间）的土壤中生长。在改良酸性土壤时，我们一般是使

23、用熟石灰Ca（OH） 2来调节其酸碱度。7 .雨水一般呈略酸性由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中）叫人们一般把小于5.6的雨水称为酸雨。4.物质的分类:金属：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au单-.质 非金属：C S P Si H2 O2 N2 Cl2 He Ne Ar酸性(非金属)氧化物：CO2 SO2 SO3碱性(金属)氧化物：Na2O K2O CaO BaO MgO CuO Fe 2O3氧化物 酸化合物 纯净物含氧酸：HNO3 H2SO4 H3PO4无氧酸：HCl H 2s可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH) 2 Ba(OH)2 N

24、H3.H2O不溶性碱：CuXQH).2蓝色,LFe(O处红褐色工Mg(OH) 2白色J Al(OH) 3白色J硝酸盐：KNO 3 NaNO3 Ag NO 3 Ba（NO 3）2盐酸盐：不溶 AgCl白色J,可溶NaCl MgCl 2 CaCl2 BaCl2 FeCl 2浅绿色 FeCl3黄色硫酸盐：不溶 BaSO4 白色，, 可溶 Na2SO4 CuSO4 蓝色 MgSO4 ZnSO4 （NH4）2SO4 盐碳酸盐：可溶 Na2CO3 K2CO3 NH4HCO3,碳酸盐：不?§ CaCO3白色，BaCO3白色，MgCO3白色J镂盐：NH4Cl NH4NO3 （NH4）2SO4第十一单

25、元盐化肥课题1生活中常见的盐1 .靛：_或金属邕王与鬟眼邕壬组或型化合物一如NaCl、Na2CO3、AgNO 3、CuSO4、（NH4）2SO42 .几种常见的盐：氯化钠（NaCl）俗称食盐；碳酸钠工一Na.2CO3）_俗称一统碱“硫酸fLC_CU_SO4）俗称胆一矶或蓝矶，水渣液呈一 蓝色，无水硫酸铜是白色粉末，遇水会变蓝，无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐相似，有咸味，是剧毒物质，要防止混入食物中。重金属铅、铜、汞、银等会与蛋白质反应，有毒，重金属中毒 可用鸡蛋清，牛奶等富含蛋白质的物质解毒。3 .粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁

26、、氯化钙等可溶性杂质 1）实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率 2）实验仪器及其作用其中玻璃棒的作用加速溶解引流使液体受热均匀，防止液体飞溅实验步骤 实验仪器溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒7 .化学工业上的 三酸两碱”：三酸：硫酸（H2SO4）；盐酸（HCl）;硝酸（HNO3）；两碱：烧碱（NaOH）;纯碱（Na?CO3不是碱,而是盐）8 .碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打、白色晶体、易溶于水、是制糕点所用的发酵粉、受热易分解、能与酸反应【2NaHCO3 力口热 Na2CO3+CO2T +H>O【Na2CO3+2HCl

27、 =2NaCl+CO2 T+HO】9.检验碳酸盐和碳酸氢盐的方法:先滴加稀盐酸，然后将生成的气体通入澄清石灰水.一观察石灰水是查变浑浊工一一石灰虫变_在浊?一则待测物质悬.碳酸金度碳ft氢建?一姐:一NaHCO3+HCl= NaCl + H 2O+CO2 T 1。二一生石一灰一熟石灰二直灰石之一间的转变1.）一二变:一此反应是工业上制取生石灰和二氧化碳的方法"ICaCO3.高温一 CaQ+CO2021.二变二放出太量的热二块状固体变成工粉末状固体?_LCaO+H2O=Ca（OH）2.L3）.三变二二氧化碳气体通入到澄清石灰水中一,.溶液变浑浊?.【Ca（OH） 2+C.Q2=.CaC

28、O3.i.+. HOL4）相关应用：（1）将生石灰用于干燥剂，用来干燥气体。由于生石灰能与水、二氧化碳等物质发生反应，所以生石灰应 该密封保存，也不能用它来干燥二氧化碳、氯化氢气体酸性等。（2）生石灰与水反应时，会放出大量的热，放出的热能使水沸腾，将鸡蛋煮熟。一一一 一-"- - L - -一- - . -11.酸、碱、盐的溶解性规律，用于判断复分解反应能否发生：1)可溶性碱：KOH NaOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 NH3.H2O 2）可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、镂盐都易溶，盐酸盐（除 AgCl外）硫酸盐（除BaSO4外）也可溶3）不溶于水，但溶于酸的沉淀：丕溶

29、性碱Cu（QH）2里，&egH）3健自，Mg（OH） .2一白龟Al（OH）”.3_自自4.）不.溶性碳酸盐一CaCO3处.，.BaCO一 3 一蓝色，.MgCO .3 一蓝电5）墩丕渣工水也丕淹王峻的沉进二AgCi .拒、.BaSO,把12 .盐的化学性质i）活泼金属士盐.m溶一）.二新盐士丕活泼金属只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来】【Fe + C1SO4 _ FeSQ4 + CuiLZn + CuSO 4 _ znSo 4 + CuJ一【Cu.+2AgNQ _ 3- 2.Ag.+.Cu. （NQ3）.2.Fe .+ 2AgNQ. 3. 2 Ag.

30、77; Fe（NQ.q）. zL2）盐（可溶）+盐（可溶）一新盐+新盐【BaCl 2+Na2SQ4一 BaSQ4（ + 2NaCl【NaCl+AgNQ3 一AgCl J +NaNQ313 .复分解反应（二变二）：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应称为复分解反应。复分解反应发生的条件：两种物质（酸、碱、盐之间）在溶?中相互交换离子后所得的物质中1）有沉淀析出；2）有气体；或3）有水生成,那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。如NaCl+KNQ3、NaQH + KNQa, HNQ 3+NaCl等不能发生复分解反应。14 .特殊离子鉴别：离子鉴定方法将少许石蕊试液滴入被测试现象溶液

31、变红.化学方程式H +液.取少许试液加入锌粒.产生笃佟_（H2Zn+2HCl =ZnCl2+H2 TCa2+滴入Na2CQ_3溶液，再滴入稀盐白色沉淀，沉淀溶解，CaCl2+Na2CQ3= CaCQ3j +2NaCl酸.二生士|匹晏气色.CaCQ3+2HCl = CaCl2+CQ2. t+HQ加入少量碱液，加热，将湿润红有氨臭味气体放出，试NH4+色石蕊试纸放在容器口。纸变蓝.NH jCl+NaQH. NaCl+NH _3 +HQBa2+滴入硫酸，再滴入稀硝酸.产生不溶于稀硝酸的白BaCJ2+H2SQ4= BaSQ4 J_+2_HCl色沉淀.Cu2+滴入氢氧化钠溶液.蓝色沉淀.CuCl2+2N

32、aQH-uCu(QH)21.+2NaClOH-滴入石蕊试液.*力fu ifrrj u1奕霆滴入酚酗试液.变红.-Cl-滴入AgNQ工渣液和血硝酸；白色沉淀.HCl+AgNQ 3 = .AgCl.J.土HNQ产生不溶于稀硝酸的白SO42.-滴入 Ba(NQ3)2溶液，再加稀硝酸.二":H2SQ4+Ba(NQ_3)2E.BaSQ4j一+2HNQ色沉淀.-1-1- hnni-j滴入盐酸，放出的气体通入石灰放出气体，使石灰水变Na2CQ3+2HCl = 2NaCl+CQ 2个+HQCO32-水中.浑浊.CQ2+Ca(QH) 2=.CaCQ3 ( +hq课题2化学肥料1 .常用化肥的名称和作用

33、名称作用实例氮肥可促进植物茎、叶的生成碳酸氢氨NH4HCQ3、硫酸镂（NH 4）2sQ4、硝酸镂NH4NQ3、尿素 CQ（NH2）2、氨水 NH3. H2Q、等磷肥促进植物根系发达，抗寒抗旱，使穗粒增 多，籽粒饱满磷矿粉磷矿粉 Ca3（PQ4）2过磷酸钙等Ca（H2PQ4）2和CaSQ4钾肥使植物生长健壮，增强抗病虫害能力，抗倒伏，促使淀粉和糖的生长硫酸钾K2SQ4草木灰等K2CQ3复合肥含N、P、K三种元素中的两种或两种以上营养元素的化肥硝酸钾KNO3磷酸二氢镂NH4H2P。4微量元素肥料用量很少，作用很大硼肥、镒肥、铜肥等2.化肥的区别方法：1）氮肥：白色，易溶于水，加熟石灰或氢氧化钠研磨

34、，产生的气体（氨气）能使石蕊试纸变篮或有氨味的是镂态氮肥，鱼 卵状的是尿素。2）钾肥：白色，易溶于水。3）磷肥：灰色，不易溶于水。3.施肥时，要避免镂态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混用，否则会因生成氨气而降低肥效。 第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质1 .人体所需的六大营养物质：糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质和水。其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素 为有机物。2 . 1）. 一糖斐主要存有于卷、画等面食史;一_一 .2Z泄脂主要存在于肉，植物种子二生奶生;.3）维生素主要存在于蔬菜、水果中; 4）蛋白质主要存在于肉、奶、蛋、豆等中;5）矿物质主要存在于盐、水、水产品中。3

35、 .蛋白质的作用：是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质。没有蛋白质就没有生命。如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血。4 .蛋白质与氨基酸的关系： 蛋白质的组成元素主要是碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N）等。食物中的蛋白质在胃、 肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可被小肠吸收的氨基酸。氨基酸被人体吸收，再重新结合成人体所需的各种蛋白质。一部分蛋白质和氨基酸在体内的新陈代谢过程中，会生成含氮的尿素等物质。5 .蛋白质在受热或者遇到甲醛、硝酸、重金属盐（如铜盐、铅盐、钢盐、汞盐）等化学物质后，会发生变性，失去原有的 生理功能，使人中毒。6 .注意：1）人如果重金属中毒后，应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒。另外，Ba2+有毒，但BaSO4不溶于水，不能形成Ba2+,故做 胃镜”检查时可食用含BaSO4的钢餐”2）在许多食品中，都容易霉变，注意，该类物品发生霉变后，能产生一种毒性较大的物质黄曲霉素。故，在日常生活中，不要食用霉变的食品。3）甲醛有能防腐但有毒，不能用甲醛浸泡水产品或水果，不能食用。7 .棉线、羊毛线、化纤的鉴别.实验现像J-根线燃Q_，_.旌直气生土生灰烬松脆主专线燃烧直工.亢生二度