（浙江专用）高考化学二轮复习 课时10 微粒间的相互作用力与物质的多样性课件 苏教版-苏教版高三全册化学课件

1、第十讲第十讲 微粒间的相互作用力与物质的多样性微粒间的相互作用力与物质的多样性一二一、微粒之间的相互作用1.化学键与分子间作用力一二2.离子键与共价键、离子化合物与共价化合物 一二注意共价化合物中一定不含离子键;稀有气体单质不含化学键,如氩气、氦气等;铵盐由于 与酸根之间形成离子键,属于离子化合物。一二3.离子化合物和共价化合物的判断方法 一二典例典例1下列有关化学键的叙述中正确的是()A.离子化合物中只含有离子键B.单质分子均不存在化学键C.共价化合物中的化学键全部是共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案解析解析关闭离子化合物中一定含有离子键,但也可能含有共价键,A项错误;只有单

2、原子的单质分子中不含化学键,B项错误;NaOH等离子化合物中含有共价键,D项错误。 答案解析关闭C一二4.电子式(1)在元素符号周围用“”或“”表示原子或离子的最外层电子排布的式子称为电子式。(2)电子式的书写。离子的电子式: 一二注意阴离子和复杂阳离子要加方括号,并注明所带电荷。离子化合物的电子式:阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。一二共价化合物及非金属单质的电子式的书写。每个原子最外层均达到稳定结构,如H最外层达2电子时为稳定结构,其他原子一般最外层达8电子时为稳定结构。不加和不标正、负电荷数。原子最外层电子数和稳定结构差几个电子,就提供几个电子,并在此原子周围形成几对共用电子

3、对。例如N2,N原子最外层有5个电子,差3个电子达稳定结构,故N与N之间共用3对电子,即形成氮氮叁键。不能漏掉未参与成键的电子对(孤电子对)。一二(3)常见的10电子微粒和18电子微粒10电子微粒:18电子微粒:一二5.简单共价分子的结构模型、结构式(1)结构式:用一条短线表示原子间形成的一对共用电子对,如H2和CO2分别用HH、O C O表示结构式。(2)共价分子的空间结构,可以用球棍模型和比例模型表示。下表是几种物质的电子式、结构式、球棍模型、比例模型一二一二6.碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系碳元素位于周期表的第2周期第A族,碳原子最外层有4个电子,在化学反应中,通常与其他原子通过

4、共价键结合。(1)一个碳原子就可以形成4个共用电子对。(2)碳原子间可以形成碳碳单键(CC)、碳碳双键(C C)和碳碳叁键(CC)。(3)碳原子间可以通过共价键彼此形成碳链,也可以形成碳环。一二典例典例2下列物质与相应的化学用语、模型或符号正确的是() 答案解析解析关闭 答案解析关闭一二二、从微观结构看物质的多样性1.同素异形现象和同素异形体(1)同素异形现象:同一种元素形成几种不同单质的现象。(2)同素异形体:由同一种元素组成的不同单质,这些单质互称同素异形体。如:C元素的同素异形体有金刚石、石墨、C60、碳纳米管等;O元素的同素异形体有O2、O3。2.同分异构现象和同分异构体(1)同分异构现象:化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象。(2)同分异构体:分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体。一二例如:分子式为C2H6O的物质有乙醇和二甲醚两种物质。一二注意同位素、同素异形体、同分异构体的异同 一二3.四种晶体的比较 一二4.几种常见物质中微粒的空间排列方式等的比较 一二一二典例典例3下表中给出了几种含氯物质的熔点和沸点:依据表格数据分析,下列说法正确的是()A.氯气常温常压下是气体,降低温度形成原子晶体B.氯化