（全国版）高考化学一轮复习 第6讲 氧化还原反应方程式的配平及计算课件-人教版高三全册化学课件

1、化学物质及其变化化学物质及其变化第二章第二章第第6讲氧化还原反应方程式讲氧化还原反应方程式的配平及计算的配平及计算1.了解氧化还原反应的本质。了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。了解常见的氧化还原反应。栏目导航考点一氧化还原反应方程式的配平考点一氧化还原反应方程式的配平考点二电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用考点二电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用微专题微专题5新情景下氧化还原反应方程式的书写新情景下氧化还原反应方程式的书写探究高考探究高考明确考向明确考向1配平原则配平原则考点一氧化还原反应方程式的配平考点一氧化还原反应方程式的配平 配平配平三大三大原则原则 2配平步骤

2、配平步骤配配平平五五步步骤骤4111251333321610258362132933522112324OH325256H258Al2O33CN2=2AlN3CO配平的基本技能配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化包括分解、歧化)一般从右边着手配平。一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电

3、荷。若反应物这边缺正电荷，一般加荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。一边加水，然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。产物、还原产物。1计算依据计算依据氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数2解题步骤解题步骤(1)“一找物质一找物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。：找出氧化剂、还

4、原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)“二定得失二定得失”：确定一个原子或离子得失电子数：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数注意化学式中的原子个数)。(3)“三列关系三列关系”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式，即：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式，即n(氧化剂氧化剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值n(还原剂还原剂)变价原子个数变价原子个数化合价化合价变化值变化值考点二电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用考点二电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，对于多步连续进

5、行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。速求解。题组一两种元素之间的电子守恒问题题组一两种元素之间的电子守恒问题1(2019山东曲师附中检测山东曲师附中检测)Na2Sx在碱性溶液中可被在碱性溶液中可被NaClO氧化为氧化为Na2SO4，而而NaClO被还原为被还原为NaCl，若反应中，若反应中Na2Sx与与NaClO的物质的量之比为的物质的量之比为1 16，则，则x的的值为值为()A2B3C4D5DCC4(2019四川成都诊断四川

6、成都诊断)FeS与一定浓度的与一定浓度的HNO3反应，生成反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、 NO2、N2O4、NO和和H2O，当，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为的物质的量之比为1 1 1时，实际参加反应的时，实际参加反应的FeS与与HNO3的物质的量之比为的物质的量之比为()A1 6B1 7C2 11D16 25B题组三多步反应的电子守恒问题题组三多步反应的电子守恒问题5(2019辽宁抚顺一模辽宁抚顺一模)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与的混合气体，将这些气体与1.68

7、L O2(标准状况标准状况)混合后通入水中，混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶溶液至液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是溶液的体积是()A60 mLB45 mLC30 mLD15 mLA6(2019吉林一模吉林一模)取取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生只产生8 960 mL的的NO2气体和气体和672 mL的的N2O4气体气体(都已折算到标准状态都已折算到标准状态)，在反应后

8、，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则。则x等于等于()A8.64B9.20C9.00D9.44B新情景下氧化还原反应方程式的书写新情景下氧化还原反应方程式的书写示例示例 KMnO4能与热的经硫酸酸化的能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成反应，生成Mn2和和CO2，该反应，该反应的离子方程式是的离子方程式是_ _。分析分析第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，是氧化剂，Mn2是是还原产物；碳元素的化合价升高，故还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2

9、C2O4(碳元素化合价为碳元素化合价为3价价)是还原剂，是还原剂，CO2是氧化产物。是氧化产物。题组一根据题干信息书写方程式题组一根据题干信息书写方程式1按要求完成下列方程式。按要求完成下列方程式。(1)生产硫化钠大多采用无水芒硝生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的物质的量的CO和和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_。(2)H3PO2的工业制法：将白磷的工业制法：将白磷(P4)与与Ba(OH)2溶液反应生成溶液反应生成PH3气体和气体和Ba(H2PO2)2，后者再与，后者再与H

10、2SO4反应。写出白磷与反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：_。2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3(3)ZnSO4溶液中含有少量溶液中含有少量Fe2和和Mn2，为了除去这两种离子，调节溶液，为了除去这两种离子，调节溶液pH为为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请。请写出该过程中两反应的离子方程式：写出该过程中两反应的离子方程式：_ _。(4)用用NaClONaOH溶液氧化溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级，制得高纯度的纳米级

11、Ag2O2。写出该反应。写出该反应的离子方程式：的离子方程式：_。2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应反应的化学方程式：的化学方程式：_。SO2I22H2O=H2SO42HI探究高考明确考向SO24H166H163H2O1242122311214H2O2氧化还原方程式的书写氧化还原方程式的书写(1)(2018全国卷全国卷，26(1)一种以闪

12、锌矿一种以闪锌矿(ZnS，含有，含有SiO2和少量和少量FeS、CdS、PbS杂质杂质)为原料制备金属锌的流程中，第一步熔烧过程中主要反应的化学方程式为为原料制备金属锌的流程中，第一步熔烧过程中主要反应的化学方程式为_。(2)(2018江苏卷，江苏卷，20(3)用酸性用酸性(NH2)2CO水溶液吸收水溶液吸收NOx，吸收过程中存在，吸收过程中存在HNO2与与(NH2)2CO生成生成N2和和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：的反应。写出该反应的化学方程式：_。2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O(3)(2018江苏卷，江苏卷，19(1)制备制备NaClO溶液时，若温度超过溶液时，若温度超过40 ，Cl2与与NaOH溶溶液反应生成液反应生成 NaClO3和和NaCl，其离子方程式为，其离子方程式为_。(4)(2018天津卷，天津卷，7(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产，使燃烧产生 的生 的 S O2转 化 为 稳 定 的转 化 为 稳 定 的 M g 化 合 物 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ：化 合 物