初三化学课本实验总结答案

1、5空气中氧气含量的测定1)可燃物要求：足量且产物是固体：选择 红磷。(2)装置要求：气密性良好3)操作步骤：在集气瓶内 加入少量的水，并做上记号。用弹 簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后， 并把立即伸入集气瓶内 并把塞子塞紧。等 燃烧结束冷却 后,(4)现象：有大量 白烟 产生,广口瓶内液面上升约 瓶中原空气的1/5体积(5)结论：空气是 是混合物；O2约占 约占空气体积的1/5,可支持燃烧；N2 约占 约占空气体积的4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水(6)探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水火。能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧。能否

2、用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差红磷熄灭后瓶内还 有 残余的氧气。上妫点燃(7)空气的组成测定中的化学反应方程式 ：4P+5O 2=2P 2。51.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂清的石灰水变浑浊的气 体。【实验2-2 ( Q可使带火星的木条的木条复燃)木炭在氧气中燃烧 C +。2 CC2现象：发出 白光，放出工，生成 无色能使澄点燃【实验2-3】硫燃烧，硫在空气里燃烧发出微弱的S + C 2 SC2淡蓝色火焰，放出热量,产生有刺激性气味无色气体;在氧气里燃烧发出 明亮的蓝紫色 火焰,放出热量，产生有刺激性气味的无色气 体；磷在空气中燃烧现

3、象：发出黄光，放出热量，产生大量白烟点燃【实验5-2镁在空气中燃烧 2Mg + C 2 2MgC现象：发出 耀眼白 光、放出热量，生成 白色固体。【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧操作：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端 系一根火柴，点燃火柴，待 火柴快燃尽时 插入充满氧气的集气瓶中。现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成 此实验注意事项：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止红热熔 融物溅落瓶底，使瓶底炸裂上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧 更剧烈，原因是 氧气支持 燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气 中燃烧更剧烈 。

4、【活动与探究】实验室制取氧气 检查气密性的方法：操作：1）将导管插入水中；2）用手握住试管现象：木炭的燃烧结论：装置不漏气夹取木炭的仪器为 培烟钳、在酒精灯上加热到 红热,由瓶口向下缓慢插入（充 分利用瓶中的O2）,倒入澄清石灰水， 振荡：观察到 石灰水变浑浊。结论： 木炭燃火生成CO2。【活动与探究】1、取少量滴有酚吹试液的水置于试管中，滴入浓氨水，溶液由无色变为红色说明氨水能使酚猷溶液变红 02、现象：A杯溶液颜色变红，B杯无变化原因：分子总是不断运动，C杯中氨分子运动到A杯中使酚BU容液变红。【实验3-4】实验目的：制取蒸储水装置：简易装置所需仪器铁架台、酒精灯、石棉网、烧 虬、试管、烧

5、杯等。加入几粒沸石（或碎瓷片）以防止加热时出现暴沸/突然剧烈 沸腾。收集到的蒸储水是纯净物（填纯净物或混合物）。课题1质量守恒定律【活动与探究】探究目标：化学反应前后物质的质量有没有变化。（白磷燃烧）方案一：装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用 防止白磷燃烧放大量热。玻璃管上端系牢一个小气球，作用1）防止气体逸出/保证装置密封，2）调节瓶内气压。现象：1）白磷燃烧，发出黄光，放热冒大量白烟，2）气球先变鼓，再变瘪。【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定现象：1）冒出大量气泡，白色粉末逐渐溶解/消失。2）天平不平衡，指针向右偏 转。解释：盐酸与碳酸钠粉末反应生成CO 2气体从烧杯中冒出，使烧杯

6、中剩余物质质量 减少，所以指针向右偏转。【实验5-2】镁条燃烧现象：镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，天平指针向右偏转 。解释：燃烧放大量热，使部分白色固体进入空气中，剩余物质质量减少，所以指 针向右偏转。讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量 大，为什么? 根据质量守恒定律：因为MgO量等于参与反应的Mg与02的质量之和，燃烧生成物质量比镁条质量大。【实验6-2】木炭高温下还原氧化铜 实验目的：探究木炭的还原性。装置：酒精灯(加网罩的作用 是火焰集中，达到高温条件，也可以用酒精喷灯)。试管口 略向下倾斜。操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，

7、并将试管 固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加 热。然后先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，待冷却后再把试管里的粉末倒在 纸上。现象：黑色 固体变为 红色 固体,同时放出能使 澄清的石灰水变浑浊 的无色气 体。分析：氧化铜失去氧发生 还原 反应,木炭把氧化铜 虫 为铜,具有 还原性，可用于 冶金 工业。化学方程式为2CuO + C = 2C u + CO2实验6-6探究目标 CO2是否与水发生反应；CO2溶液中谁使石蕊变红1喷辅腐酸(II)喷水(HI)宜接放人二转化碳中(IV)攻水后放人二乳化碳中设计原理：控制变量法(I)(H)(m)(IV)现象小花艾红小花仍为紫色小花仍为紫色小花艾

8、红分析后徐遇酸父红水不能使后蕊艾红CO2不能使石蕊变红CO2与水反应生成 酸，酸能使石蕊父红(4)通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧课题1燃烧和灭火【实验7-1】实验目的 探究燃烧的条件 现象：铜片上的白磷燃烧，放热，产牛大 量白烟，红磷无变化，水中白磷不燃烧。用 导管向烧杯中通入少量氧气后、水中白磷燃分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧的条件是使温度达到着火点：铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明 达到着火点的同时还耍与氧气接触,7才能燃烧;本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明可燃物必须与氧气接触才能燃烧。结论：燃烧条件是可燃物，与氧气接触，达到着火点。课题2 燃料和热量实

9、验7-4目的 探究甲烷燃烧操作：先检验甲烷的纯度，再点燃。在火焰上 的上方罩一 个，冷而干燥的烧杯，过一会观察。盖上玻璃片后迅速把烧杯 倒过来，向烧杯内 注入少量澄清的石灰水， 振荡，再观察。 现象：发出 明亮的蓝色 火焰,放出 热量,烧杯内壁 有水雾； 石灰水变浑浊。结论：说明甲烷中含有氢元素和碳元素-点燃化学方程式：CH4 + 202 = CO 2 + 2H2O + 热量实验7-5目的 探究镁与盐酸反应中的能量变化现象：镁条减少，产生大量气泡工业炼铁的原理：高温条件，酒精喷灯，酒精灯+网罩加热仪器为酒精喷灯,石灰水的作用是检验是否生成C02现象：红色 固体变为 黑色 固体,同时放出能使澄清

10、石灰水变浑浊的气体。分析：氧化铁粉末为 红 色,变成的 1 色粉末是 铁粉一。特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的 CO然烧转变成无污染的CO【活动与探究】探究目标钢铁生锈的条件设计原理：控制变量（燃烧条件）实验准备：铁钉要 打磨干净（无锈）蒸储水要 煮沸，冷却（去除溶解的气体）试管甲试管乙试管丙至室温。用品：植物油、棉花和干燥剂氯化钙要点：试管乙中的植物油的作用 隔绝空气，防止氧气溶入水中试管内中干燥剂的作用 去除空气中的水蒸气连续观察约一周。结论：在潮湿的空气中铁更容易生锈（与氧气和水同时接触时容易生锈）【实验9-7配制溶质质量分数一定的溶液9操作步骤： 计算

11、配制 -称量 一量取 一溶解装瓶、贴标签（标 签中应包括 药品名称 和 溶液中溶质的质量分数 ）。注意事项： 计算配制（填步骤名称,下同）根据要求计算所需要的 水 质量、 氯化钠质量。 称量用 托盘天平称量 取所需物质的质量。量取用量筒量取所需物质的将有关溶质和溶剂倒入烧杯，用玻璃棒搅拌,使溶质完全溶解。【实验10-3】浓硫酸的腐蚀性 现象：（纸张、木材、衣服、皮肤等）纸变 黑、木材变黑、棉布出现漏洞结论：浓硫酸具有脱水性实验10-5】目的：探究浓硫酸稀释的方法现象：液滴飞溅，放大量热解释：浓硫酸遇水放大量热，使水沸腾，向外喷溅稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

12、玻璃棒的作用：通过搅拌加快热量的扩散 【活动与探究】酸的化学性质操作：在白色点滴板上分别滴入各种液体 现象:课题2酸和碱之间会发生什么反应【实验10-9】中和反应操作：所用仪器烧杯、玻璃棒、滴管。稀盐酸是缓慢滴加,同时用玻璃 棒搅拌。现象： 酚猷液由红色变为无色，反应后溶液蒸发，蒸发后出现白色固体说明：有氯化钠生成【活动与探究】粗盐提纯目的：除去粗盐中的不溶性杂质(如泥沙)步骤：(1)溶解：仪器 烧杯、玻璃棒，玻璃棒作用 搅拌，加快溶解速度 。(2)过滤：仪器铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯,用品滤纸，操作要点：“一贴二低三靠” 滤纸紧虫漏斗壁，滤纸边缘 低于漏斗口，液面 低 于滤纸边缘，烧杯口堡玻璃棒，玻璃棒末端H三层滤纸一边，漏斗下端管口虫烧 杯内壁。如滤液仍浑浊，应再次过滤。(3)蒸发：仪器铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,玻璃棒作用搅拌, 防止局部过热炎或液体飞溅；或者防止固体出现影响液体对流 ，待有大量固体 析出,停止加热。利用余热蒸干。【实验11-11目的：验证碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸的反应操作：加入盐酸后，需