山东省济南市钢城区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《物质结构与性质(选考)》含答案

1、绝密启用前山东省济南市钢城区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试物质结构与性质（选考）本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷一、单选题（共10小题 每小题4.0分洪40分）1 .某晶体的部分结构为正三棱柱（如下图所示），这种晶体中A, B, C三种微粒数目之比为（）A. 3 ： 9 ： 4B. 1 ： 4 ： 2C. 2 ： 9： 4D. 3 ： 8 ： 42 .下列有关化学用语的各种表示正确的是（）A .电子式布印可以表示煌基，也可以表示氢氧根离子B.磷原子的简化电子排布式：He3s23p3C.聚丙烯链节的结构简式为：-CH2-CH-CH 2-D,用惰性电极电

2、解 MgCl 2溶液的离子方程式为：Mg2+2Cl-+2H2O=Cl2f +HT +Mg（OH） 2J3 .如图是氯化葩晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl-离子核间距为 a cm,氯化葩的摩尔质量为M g/mol, Na为阿伏加德罗常数，则氯化葩晶体的密度为（）A.M 9B.MEBcm2C.4 .下列说法正确的是（）A.前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有 5种B. Fe2+的价电子排布为3d6C. 2P轨道上有1个未成对电子的原子与 3P轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似D. AB 3型分子的中心原子 A采取sp3杂化5.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A.加热

3、金属铝使之融化B.液氨受热蒸发C.加热碘化氢气体使之分解D.加热硅晶体使之融化6.下列分子构型为正四面体的是 （） P2NH3CC14CH4H2sCO2A.B.C.D.7 .X和Y是原子序数大于 4的短周期元素，Xm+和丫两种离子的核外电子排布相同，下列说法中 正确的是（）A . X的原子半径比Y小8 . X和Y的核电荷数之差为 m nC.电负性XYD.第一电离能XOPSX）QD. NaN3与KN3结构类似，晶格能：WN3VKN36o14.下列说法正确的是 。A . HOCH 2CH（OH）CH 2OH 与 CH3CHCICH 2CH3者B是手性分子B . NH 和CH4的空间构型相似Z|C.

4、 BF3与，J都是平面型分子D. CO2和H 20都是直线型分子15.（多选）X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与 Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可 知（）A . X的原子半径大于 Y的原子半径B. X的电负性大于 丫的电负性C. X的氧化性大于Y的氧化性D. X的第一电离能小于 Y的第一电离能第n卷三、非选择题（共3小题,每小题10.0分洪30分）16 .氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示：请回答下列问题：在BF3分子中，FB F的键角是 , B原子的杂化轨道类型为 , BF3和过量NaF 作用可生成NaBF%,

5、BF4一的立体结构为 。（2）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ,层间作用力为。17 .根据信息回答下列问题：A.第一电离能Ii是指气态原子 X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子x+(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能Ii随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。 扉-I出的能/IJmil IflM a_A.3L J_ii_ ki - 占 T 1*-一 H .*a2 t h H NF12M I6IH2M) 广田南慈济数B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为： 如果两

6、个成键原子间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：符号LiBeBC0FNaAlSiPSq电负 性值L01J2.02.53.54.0Q91J1.82.1263.0(1)认真分析信息 A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期 NaAr这几种元素中， Al的第一电离能的大小范围为 AlY ,原子半径XY。X比丫更易失电子,第一电离能X小于Y,电负性X小于Y。8 .【答案】A【解析】A.有6个未成对电子，B.有3个未成对电子，C.有4个未成对电子，D.有3个未成对电子,所以未成对电子数最多的是 A,

7、答案选Ao9 .【答案】C【解析】本题考查化学键、分子构型。意在考查考生分子结构的知识。PH3同NH 3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故答案 AB正确；PH3的沸点NH3, 是因为NH3分子间存在氢键，答案 C错误；PH3的稳定性低于 NH3,是因为N-H键键能高，答 案D正确。10 .【答案】C【解析】题中五种分子的电子式分别为：师- f -ft ICl： C ： C1 -H ia- 1:CJ：,其中NH3、H2s分子中心原子：F ：H： N ： H： S ： 6： C： ： 6 / F： B ; FHH有孤电子对，导致正电中心和负电中心不重合，使分子具有

8、极性，而CO2、BF3、CC14分子的中心原子没有孤电子对，正电中心和负电中心重合，分子无极性，是非极性分子，故C项正确。11 .【答案】AD【解析】A. SO32-中硫原子的价层电子对数 =4,杂化方式为sp3； B. H2O分子中O原子的价层电 子对数=4,杂化方式为sp3; C. BF3分子中B原子的价层电子对数=3,杂化方式为sp：而且没 有孤电子对，所以分子构型为平面三角形；D. C2H2分子的结构式为 H-C-C-H,单键中只有一个(T键，三键中有一个 b键和两个 兀键，所以C2H2分子中含有3个b键和2个兀键.12 .【答案】AB【解析】NO3-中有4个原子，5+6 X3+1=2

9、4个价电子， A.SO3中有4个原子，6+6 X3=24个价电子, 与NO3-是等电子体； B.BF3中有4个原子，3+7X3=24个价电子，与 NO3-是等电子体； C . CH4 中有5个原子，4+1X4=8个价电子，与 NO3不是等电子体； D. NO2中有3个原子，5+6X2=17个 价电子，与NO3-不是等电子体.13 .【答案】BC【解析】A错误，N2稳定是由于氮氮三键键能大； B正确；C正确，同周期从左到右第一电离能递 增，其中HA VA反常，同主族元素从上到下第一电离能递减；D错误，晶格能与离子半径及所带电荷数有关，半径越小，所带电荷数越多晶格能越大。14 .【答案】BC【解析

10、】A选项，HOCH 2CH(OH)CH 20H分子中没有手性碳原子，不属于手性分子，所以错误；B选项，两种微粒均为正四面体结构，所以正确；C选项，BF3为平面正三角形结构，苯为平面正六边形结构，两者均属于平面型分子，所以正确；CO2分子为直线型结构，H2O分子为“V形结构， 所以错误。15 .【答案】BC【解析】根据“X的阴离子与丫的阳离子具有相同的电子层结构 ”可知丫元素位于X元素的下一个 周期，且 X为非金属元素，Y为金属元素。所以原子半径： XvY；电负性：XY；最外层电子 数：XY;第一电离能：XY16 .【答案】(1)120 Sp2正四面体(2)共价键(或极性共价键)分子间作用力【解

11、析】(1)依据价层电子对互斥理论可计算出中心原子为sp2杂化，空间构型为平面正三角形，F-B-F的键角是120;在BF4一中中心原子为sp3杂化，BF4一的结构为正四面体；(2)B, N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；而层与层之间靠分子间作用力结合。17 .【答案】(1)Na Mg(2)从上到下依次减小(3)第五 第IA(4)两 Be(OH)2 + 2H+=Be2+ + 2H2。、Be(OH) 2+2OH =BeO1+ 2H2O (5)0.9 1.5(6)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小(7)Al元素和Cl元素的电负性差值为 1.5MgCa,最小范围应为 0.9

12、1.5。(6)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强， 非金属性越强，反之金属性越强。(7)AlCl 3中Al与Cl的电负性差值为1.5,根据信息，电负性差值若小于1.7,则形成共价键，所以AlCl3为共价化合物。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物不能导 电。18 .【答案】(1)第4周期皿族 (2)AlNOHH2O (4)极性分子三角锥形Al 3+3H2O=Al(OH) 3(胶体)+3H+, Al 3+水解生成的 Al(OH) 3胶体有吸附性，可除去水中悬浮的杂质(其他答案合理即可)(6)HNO 3或NH 4NO 3(其他答案合理也可)2H 2