高考化学图像专题题复习：水溶液中的离子平衡

1、高考化学教研材料水溶液中的离子平衡中的常见图像题张维青 2015.3.7解答图像题的一般思路：1 .分析横纵坐标表示的意义2 .结合原理分析点-线-面。点：起点、拐点、终点、过量点.线：增函数、减函数、斜率、线性关系等3 .化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用稀释曲线:I稀溶液中电离度、水解度均增大，无限稀释看作水 n、主要离子的浓度均下降。1. （2015年1卷13题，6分）浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0的MO而ROH液，分别加水稀释至体积 V, pH随lg1的变化如图所示，下列叙述错误的是（）V）A. MOH勺碱性强于 ROH勺碱性B. ROH勺电离程度：b点大于a点C

2、.若两溶液无限稀释，则它们的 c（OH）相等D.当lg：V=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R +）增大V2. （2015海南11 .）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，&=1. 8X10-5）和一氯乙酸（乙，二.滴定曲线：以滴定酸为例I、起点的PH确定酸的强弱n、突变范围（终点土 0.1%）确定指示剂:同一强酸浓度越大突变范围越宽。同浓度的不同酸酸性越弱，突变范 围越窄 田、酸性太弱的（如镂根）用间接滴定法CWOQHIMEfOIA: (Nh)AeHEI ) A (11可Til I 7 匚NhQAl aLmAll t! I 7 e (t Hmr tNn -cCll5)口HVT uVC

3、HwLTOO )Aj：hdOU 加人阳枭*i转噂3 l L料帆牝蛆宏JM Umol , L i的I建帕或pl I C 7 WlA门门*Y”) r M I | L 1 NaOH滴定3. (2010 江苏 12)常温下，用 0.1000 mol 20.00mL0.1000mol - L 1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.点所示溶液中：c CH3COOc OH c CH3COOH c HB.点所示溶液中：c Na c CH3COOH c CH3COOC.点所示溶液中：c Na c OH c CH3COO c HD滴定过程中可能出现：c CH3COOH c CH3COO c

4、 H c Na c OH4. 2013 浙江12. 25c时，用浓度为 0.1000 mol/L 的NaO血液滴 定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L 的三种酸 HX HY HZ,滴定曲 线如图所示。下列说法正确的是A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZVHYc(Y ) c(OH ) c(H+)D. HY与 HZ混合，达到平衡时：C(H+尸 K a(HY+)c(HY) c(Z ) + c(OH ) c(Y )5.(海南2014)室温下，用 0.100mol?L-1 NaOHB液分另滴定 20.00mL 0.100mol?L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示.下列

5、说法正确的是()A. n表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时，滴定醋酸消耗的 V (NaOH小于20mLC. V (NaOH =20.00mL 时，两份溶液中 c (Cl-) =c (CHCOQD. V (NaOH =10.00mL时,醋酸溶液中c (Na+) c (CHCO0 c (H+) c (OH)6.2014全国2卷实验题(间接滴定)三、分布分数曲线表示酸碱分布分数(某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系I、交点处的H+=Ka,可以依次计算出Ka1Ka2Ka3,得出某种离子存在的PH范围 n、各组分的分布分数之和为1 (物料)7 (.江苏 201215. ) 25 C,有

6、c(CH3COOH)+c(CHCOO)= 0. 1 mol L -1 的一组醋酸、醋酸钠7所示。下列有关溶液中离子混合溶液，溶液中 c(CH3COOH) c(CH3COO)与pH的关系如图浓度关系的叙述正确的是A . pH=5. 5 的溶液中：c(CH 3COOH)c(CHCOO)c(H +)c(OH )B . W点所表示的溶液中：c(Na +)+c(H +)= c(CH 3COOH)+c(OH)C . pH = 3. 5的溶液中：c(Na +) +c(H +) -c(OH ) +c(CH 3COOH尸 0. 1mol - L -1D . 向 W点所表示的1.0 L 溶液中通入 0. 05 m

7、ol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H +尸c(CH 3COOH)+c(OH)8.江苏2013.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Cas (PQ) 2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(P4)可由Csb(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:2Ca(PO4) 2(s) +10C(s)= 6CaO(s) + P4(s) + 10CO(g) H= +3359.26 kJ mol 1一 _一_.一一一-1CaO(s) + SiO2(s) = CaSiQ(s)H2= -89.61 kJ -

8、mol2Ca(PO4)2(s) + 6SiO2(s) + 10C(s) = 6CaSQ(s) + P4(s) + 10CO(g) 1则4 H3= 2821.6 kJ mol 。(2)白磷中毒后可用CuSO溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示: Hb11P4+ 60CuSO+ 96H2O= 20CL3P+ 24HbPQ+ 60HaSO 60molCuSO能氧化白磷的物质的量是3mol(3)磷的重要化合物 NaHPQ、N&HPQ和NaPQ可 通过HbPO与NaOHB液反应获得，含磷各物种的 分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之 和的分数)与pH的关系如右图所示。为获得尽可能纯的 NaHP

9、Q, pH应控制在4 5.5(介于此区间内的任意值或区间均可 )；pH= 8 时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 c(HPC42)c(H2pq )Na2HPC溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是用离子方程式表示 )。3Ca 2HPC2 = C”(PC4) 2 J + 2H+(4)略9.2015浙江12. 40c时，在氨水体系中不断通入CO,各种离子的变化趋势如下图所示。0.04O.OJ5 0.04 003 o tn O U1 D.ll_O ICJ_ I 立心手 9JD .A7_OOH卜列说法不正确的是A.在 pH= 9.0 时，c(NH4+) c(HCO3

10、) c(NH2CCO ) c(CC32 )B.不同 pH 的溶液中存在关系： c(NH4+) + c(H+) =2c(CC2 )+ c(HCC3 )+ c(NH2COO ) 十 c(CH)c( CH )C.随着CO的通入，,，Jc不断增大 c(NH3 H2O)D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NHCOO的中间产物生成四、有关溶解度、&p (待完善)提纯固体的方法一般方法1、重结晶：如：溶解-加热浓缩一冷却结晶一过滤、洗涤、干燥(除除 KNO中 NaCI)2、溶解-加热浓缩结晶一趁热过滤一洗涤一干燥(除 NaCI中KN03说明：I趁热过滤：溶质在低温时可能大量析出，在过滤除杂时为避免它析出应

11、采取方法。用热漏斗完成。II洗涤：水洗、醇洗、混合洗：目的是洗去固体表面的可溶物出右图中的A,C点为恰好饱和，曲线上为沉淀区，下为溶解区今= &一 /_ 一 一 EBBS 注 -SasSas沉淀完全开始 12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12沉淀123456789 10 11 12 pH题8图10、2013高考座庆卷？8（14分）合金是建造航空母舰的主体材料。（1）航母升降机可由铝合金制造。 铝元素在周期表中的位置为 。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得。提取过程中通入的气体为 。Al-Mg合金焊接前用 NaOH容液处理Al 203膜，其化 学方程式为 。焊接过程中使用的保护气为（填化

12、学式）。（2）航母舰体为合金钢。 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后, 加入过量氨水，过滤得白色沉淀 39.0g ,则合金中Cu的质量分数 为。 为分析某铜合金的成分，用酸将 其完全溶解后，用 NaOH液调 pH,当pH= 3.4时开始出现沉淀, 分别在pH为7.0、8.0时过滤沉 淀。结合题8图信息推断该合金 中除铜外一定含有 。11 .背景：柠檬酸亚铁的制备难点：混合溶1次序来控制PHD在乙醇中析出晶体加热浓缩-冷却结晶的具体温度控制PHp嚏勺为5

13、除去AlFe离子，冰水洗涤（2013江苏）19. （15分）柠檬酸亚铁（FeC6HQ）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矶(FeSO4 - 7H2O)通过下列反应 制备：FeSO+NaCO= FeCO J +NaSOFeCO+QH。FeGHQ+COT +HO下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol - L -1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1. 13. 2Al3+3. 05. 0Fe2+5. 88. 8(1)制备FeCO时，选用的加料方式是 c(填字母)，原因是 避免生成Fe(OH)2沉淀a.将FeSO溶液与N&CO溶液同时

14、加入到反应容器中b.将FeSO溶液缓慢加入到盛有 NaCO溶液的反应容器中c.将NaCO溶液缓慢加入到盛有 FeSQ溶液的反应容器中(2)生成的FeCO沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液12mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生， 则表明已洗涤干净。(3)将制得的FeCO加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80c下搅拌反应。铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化。反应结束后,无需过滤，除去过量铁粉的方法是 加入适量柠檬酸让铁粉反应完全(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获 得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入

15、无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水 中的溶解量，有利于晶体析出。(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2c3、SiO2、Al 2O3)出发，先制备绿矶，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矶溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备 FeSO-7H2OII体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、 稀硫酸和NaOHm)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOlB液调节反应液的 pHt勺为5,过滤,充分洗涤固体，向固体加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅 拌后，过滤,得到FeSO溶液，加热浓缩得到 60c饱和溶液，冷却至

16、0c结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得至I FeSO - 7H2O晶体。12 .背景：含氟牙膏的使用(1)钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式为羟基磷酸钙(Ca5(PO4)3OH含氟牙膏中含氟离子，可以使使牙齿更坚固，原因是生成Ca(PO4)3F,写出该过程的离子反应方程式;此反应能发生的原因是 (2)糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸，食糖过多会会出现龈齿，从平衡移动加以解析：13、背景：葡萄糖酸钙的制备难点：水浴加热的方法：葡萄糖酸的酸性强于碳酸但是仍是弱酸趁热过滤乙醇-水混合溶液洗涤（2014浙江）28. （14分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通 过以下反应制得：GH2Q（葡萄糖）+ Br 2 + H2O - C 6H12。（葡萄糖酸）+ 2HBr2GH20（葡萄糖酸）+ CaCQ 一 Ca（C 6H1O） 2（葡萄糖酸钙）+ H2O + CO2T相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸澳化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水 易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：GH2Q溶液调如幽水侬过量蹙O7上 趁号造五里悬浊液理U jCaGf请回答下列问题：第步中滨水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是B。制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是