(完整word版)分析化学计算公式汇总

1、分析化学主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理(1)误差绝对误差8 =x-以 相对误差=6 /以置信度一一可靠程度 夫一定置信度下的置信区间100%(2)绝对平均偏差： 二 ( | 1 | + | A2 | + | An | ) /n (为平均绝对误差；1、A2> n为各次测量的平均绝对误差)(3)标准偏差M(与一元产4 NT .相对标准偏差(RSD或称变异系数(CV RSD=S/X*100%(4)平均值的置信区间:夫真值落在 以±1。区间的几率即置信度为68.3%对于有限次数测定真值 以与平均值x之间有如下关系:s：为标准偏差n：为测定次数t:为选定的某一置信度下的几率系数

2、(统计因子)(5)单个样本的t检验目的：比较样本均数 所代表的未知总体均数以和已知总体均数以0。计算公式：t = 一加)t统计量：'§/垓自由度：v=n - 1适用条件：(1)已知一个总体均数；(2)可得到一个样本均数及该样本标准误；(3)样本来自正态或近似正态总体。例1难产儿由生体重 n=35, X=3.42, S =0.40,一般婴儿生生体重以0=3.30 （大规模调查获得），问相 同否？解：1.建立假设、确定检验水准民H0:以= 以 0 （无效彳段设， null hypothesis ）H: N# No （备择假设 ,alternative hypothesis ,）双

3、侧检验，检验水准：a =0.052 .计算检验统计量X u（j 3.42 3-30士 = = 1.77S/40.40/, v=n-1=35-1=343 .查相应界值表，确定 P值，下结论查附表 1 , t 0.05 / 2.34 =2.032, t < t0.05 / 2.34,P >0.05 , 按a =0.05水准，不拒绝H0,两者的差别无统计学意义（6）F检验法是英国统计学家Fisher提由的，主要通过比较两组数据的方差SA2 ,以确定他们的精密度是否有显著性差异。至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行F检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行 t检验。 样本标准

4、偏差的平方，即（=2”是表示平方 ）.SA2=E (X -X 平均)A2/(n-1)两组数据就能得到两个SA2值，S大A2和S小A25=$大竺始小A2由表中f大和f小(f为自由度n-1),查得F表, 然后计算的 F值与查表得到的F表值比较，如果F < F表表明两组数据没有显著差异；F > F表表明两组数据存在显著差异x - X可疑问值的取舍：G检验法G=HS第三章滴定分析法概论主要化学公式(1)物质的量浓度CB=n/VB(2)物质的量与质量的关系nB=mB/MB(3)滴定剂与待测物质相互作用的计算CAV=a/tc tVtCTV=t/a(1000m a/Ma)(4)滴定度与滴定剂浓度

5、之间的关系TT/A=a/tc tMA/1000(5)待测组分质量分数的计算a cTVTMA /10003 A=(Tt/aVt)/S*100% =*100%J第4章酸碱滴定法（1）共辗酸碱对 Ka与Kb间的关系：KaKb=Kw（2）酸碱型体平衡浓度（）,分析浓度（c）和分布系数（6a）之间的关系（3） 一元强酸溶液的pH的计算c C2 4KwH+=2pH= lg c（4） 一元弱酸溶液pH的计算H+= VHAKa Kw精确式近似式精确式（511）关于H+的一元三次方程）其中HA=CH +/ （H+Ka）若A- >20OH-（即cKa>20K）,可以忽略因水解离 产生的H+PBE简化为

6、H+ A H+= HAKa r (c- H )Ka(5-12)若不但 c”>20Kv,而且 c/Ka>400 (即 c>20A-或 c>20H+),也就是弱酸的解离度A / cv0.05 ,就可以忽略因解离对弱酸浓度的影响，于是HA = cH+= CKa最简式若 c”>20Kv, c/Ka<400,由式(512)可得- Ka K2 4cKaH+= 2 近似式(1)若c(v20KW, C/Ka>400 (适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时HA=c),由式(511)可得H+=7 cKa Kw近似式(2)(5)多元酸溶液pH的计算 H 2Akc, H+卜J

7、cKa1最简式(6)两性物质(NaHA溶液pH的计算H +卜化1(2最简式缓冲?§液pH值的计算最简式：H+=ca/cb*Ka第五章络合滴定法(1)酸效应系数：Y y(h)= Y= =1/-在副反应中分布分数 Y HY小丫凡丫Y5丫 与Y(H)互为倒数Y(H)H 6 Ka H 5 Ka Ka H 4 Ka Ka Ka aiai a2ai a2a6Ka Ka - Kafiai a2a6=1 +2H H HJK K K Ka6a5 a5a4H 4H 4+ Ka KaKa + Ka Ka/ K3ra3 a5a6a3 a5a6H 4k" Ka6(2)共存离子效应系数Y NYY(N)

8、=Ya Y (N)因为NY=KnWNY故：= Y(N)=1+ Kn>N(3) EDTA与H+及N同时发生副反应的总的副反应系数仪丫, Y = = Q：Y(H) +Q：Y(N) -1(4)被测金属离子M的副反应系数a mM M ML ML2rMLnot ，、=M (L) 口M M =1+ iL2L2nLn若有P个络合物与金属发生副反应，则：值 Y(N) i Y(M) +" Y(N2) + " Y (Nn) - ( n-1 )化学计量点pM的计算pM' =1/2p cM(sp) +lgK mY(7)金属离子指示剂颜色转变点(变色点)pM值的计算pM=lgKMIn-

9、lg口 In(H)(8)滴定终点误差10 PM - 10 PM100%M ,SPK MY(9)直接准确滴定金属离子的可行性判据:1g CM,spKMY 一 6第六章氧化还原滴定法(1)氧化还原电对的电极电位Nernst方程式E(Ox/Red)= Ee(Ox/Red) +0.059 a(Ox)lg 一n a(Red)(2)以浓度替代活度，且考虑到副反应的影响，则电对在25C时的条件电位/0.059,E = E lg(3)氧化还原反应的条件平衡常数K' (25C时)Lg K'=(EE 1)n0.059(4)氧化还原滴定化学计量点时的电位值巾sp匚巳'n?E '2E

10、二spnin2(5)氧化还原滴定突跃范围计算式巾 2 +0.59*3/n 2(V)巾 i +0.59*3/n i(V)(6)氧化还原指示剂变色的电位范围巾 ± 0.059/n(V)第7章沉淀滴定法和重量滴定法 主要计算公式(1)沉淀溶解积pKsp=pAg+pX 化学计量点pAg=pX+1/2pKsp (3)质量分数计算 a =(CV*M/1000)/m s*100%(4)1:1型的MA沉淀溶解度的计算S= Ksp' = KspaMaA化学因数(或称换算因数)FmY =mF (m为称量形式的质量，mi为被测成分的质量)(6)被测成分的质量分数 3a =mF/me*100%第八章

11、电位分析法及永停分析法主要计算公式(1)电池电动势：E电池=巾(+)(2)直接电位法测定溶液 pH pH=PH+(Ex-Es)/0.059(25C)离子选择电极的电位巾 巾二K± 2.303RT/F*lg ai= K' ± 2.303RT/F*lg ciK' =K± 2.303RT/nF*lg(f i/a i)(4)干扰响应离子存在时离子选择电极的电位值,0.059, 一、|m = K ± lg(q + Ki,j aj )ni(5)离子选择电极两次测量法计算待测溶液中离子的浓度Ex-Es= ±2.303RT/nF*(lg cx-

12、lg cs)(6)标准加入法计算待测溶液的离子浓度=CX(Vx Vs) 10 ES Vx(2)式-(1)式，且令S =2.303RTnFCsVs(7)直接电位法测量误差的计算式 c/c=nF/RT* £= 39nAE第9章 光学分析法概论主要计算公式(1)光的波动性用波长 入，波数 > 和频率u作为表征 人是 在波的传播路线上具有相同振动相位的相邻两点之间的线性距离，常用 nm作为单位。 > 是每厘米长度中波的数目， 单位cm1。u是每秒内的波动次数，单位Hz。在真空中波长，波数和频率的关系为：v=c/入CT=1/入=u /c(2)光的微粒性用每个光子具有的能量E作为表征

13、光子的能量与频率成正比，与波长成反比。它与频率、波长的关系 为E=h u =hc/ 入=hc a第10章紫外-可见分光光度法(1) Lamber-Beer 定律A=-lgT=Ecl(2)摩尔吸光定律£L 1% * M£ = E 1cm 10(3)双波长法计算公式 A=ArA 1=Aa-A 1a=(E2a-E 1a)c al第11章荧光分析法(1)荧光效率jt=发射荧光的光子数/吸收激发光的光子数(2)荧光强度F与荧光物质浓度c的关系(Ecl<0.05 )'F=2.3 Ki0 Ecl比例法：(Fs-F。) /(F x-Fo)=Cs/CxCx=(Fx-Fo)/(F

14、 s-F o)*c s第12章原子吸收分光度法主要计算公式(1)波尔兹曼分布律凶 gj / Ej-E0=exp(-)NO g0KT(2)吸收线的总半宽度A u T= A u D+(A u L+A u R+A u N)2 1/2(3)当使用被测原子的共振发射线作为光源，且试样中被测组分的浓度不太高时，吸收度与浓度呈线性关系。A=K' c第13章红外分光光度法主要计算公式(1)照射频率与基团振动频率的关系u L=u V 或 CT L= CT A V(2)振动自由度线性分子：f=3N-5非线性分子：f=3N-6(3)基频峰峰位计算(7=1302。(cm-1)(4)不饱和度计算公式U= (2+

15、2n4-n3-n 1) /2第14章核磁共振波谱法主要计算公式(1)化学位移68 ( ppm) =( u样品-u标准)/ u标准106= (H标准-H样品)/H标准10(2)甲基氢、亚甲基氢与次甲基氢化学位移的计算8 =B+X Si式中：B基准值，甲基为 0.87ppm,亚甲基为1.20ppm,次甲基为1.55ppm(3) S=取代基对化学位移的计算8 c=c-h=5.28+Z 同+Z 顺+Z 反(4)苯环芳香烽化学位移的计算8 巾-H=7.27-工 Si(5)自旋系统(一级与二级图谱)的判别式 u /J >10 (或6) 为一级图谱 u /J<10 (或6) 为二级图谱第15章质

16、谱法 主要计算公式(1)质谱方程式22h2r2m/z=2V或R=2V mH2 Z(2)质谱仪的分辨率 R=M/AM(3)亚稳离子峰质量与母离子和子离子的关系:2 m2Mn*=Mm1第17章色谱分析法概率3、主要计算公式c0分配系数K= 一 =k Vmcm Vs容量因子CsVs s s k= T7 cmVmVs tR'=k=kVm tot R2 VR2(3)分配系数比:=K2/K1=k2/k1= = =tR1 VR1(4)调整保留时间t R，=t R-t 0(5)调整保留体积VR，=V-Vo=tR' Fc(6)保留指数I=100Z+100logt ' R(x) - log

17、t ' R(z) /logt ' R(z+1) - logt ' R(z)(恒温分析)式中：t' R为校正保留时间；Z和Z+1分别为目标化合物(X)流由前后的正构烷烽所含碳原子的数目(7)理论塔板数和有效理论塔板数 n=(屁)2=5.54(反)2=16(康)2:1W2.''n 有效=5.54(3)2=16(但)2 二 1W2(8)塔板高度H=L/n(9)分离度Rs=2金-1卬)W W1(10)分离方程式 Rs= 包(金)(上)(设n1=n2=n,W1-W2)4 a 1 +6(12) R1=Rs2, L2第18章经典液相色谱法(1)、分配系数(广义

18、)：K=2 cm、在吸附色谱法中，K称为吸附平衡常数，即Ks=色;c a（mol/cm 2）单位吸附剂表面积所吸附溶质的物质的 cm量，在离子交换色谱中，称为选择性系数。KRxjKa= X RX的交换到树脂（R）上的阳离子（X+）;在空间排阻色谱法中，称为渗透系数Xs KP=Xm容量因子k二WsCsVsCmVm保留比（柱色谱）R'VsAt0 =tR比移值FR=tLo01 K % 1 kVm(6)相对比移值Rt= fi = L Rf(s)ls（9）分离数保留时间与分配系数的关系t R=t 0（1+KVS）=t 0（1+k）Vm(8)r= 2d= 2l0 (Rf 2 - Rf1)又(皿 W2)w W2)式中；d-两斑点质量重心间的距离（薄层扫描所得的峰间距）W斑点的直径（薄层扫描所得的峰宽）SN=_1_1 bo bi式中：b0,b1 Rf等于0和Rf等于1的斑点数用薄层扫描所得的半峰宽(10)外标一点法定量A羊m羊A标m示式中：m样，m标样品及标准品(对照品)的量A样，A标一一薄层扫描获得的样品与标准品(对照品)斑点的峰面积第19章(1)灵敏度S=R Q