人教版化学必修1第二章化学反应速率与限度(第一课时) 上学期

1、第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量化学反应的速率与限度（一）化学反应的速率与限度（一）化学变化过程的快与慢化学变化过程的快与慢溶洞的形成溶洞的形成慢慢化学变化过程的快与慢化学变化过程的快与慢1779年，年，英国的亚英国的亚伯拉罕伯拉罕达比在英达比在英格兰中部格兰中部科布鲁克科布鲁克代尔建造代尔建造了世界上了世界上第一座铁第一座铁桥桥 慢慢铁桥的生锈铁桥的生锈化学变化过程的快与慢化学变化过程的快与慢牛奶的变质牛奶的变质快快化学变化过程的快与慢化学变化过程的快与慢爆炸爆炸快快快慢相差很大的化学变化快慢相差很大的化学变化相对定性比较相对定性比较一、化学反应速率一、化学反应速率1、定义：、定义

2、： 用单位时间内反应物浓度的减小或生用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。成物浓度的增大来表示。数学表达式为：数学表达式为：(B ) Ctmol/(Lmin) 或或 mol/(Ls)单位：单位：练习：在练习：在3H2 + N2 = 2NH3中，中，2min内内H2的浓度由的浓度由0.7 molL-1降到降到 0.1 molL-1, 用用 H2 的浓度变化量来表示反应速率。的浓度变化量来表示反应速率。 (H2 ) Ctmin)/(3 . 0min2/1 . 0/7 . 0LmolLmolLmol 例题：反应例题：反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g) 在在5升的密闭容器

3、中进行，升的密闭容器中进行，30秒后，秒后，NO 的物的物质的量增加了质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速，此反应的平均反应速率用率用NO来表示为多少？来表示为多少？思考思考1：若用：若用O2 、NH3 、H2O(g)的浓度变化来表示的浓度变化来表示此反应速率分别是多少？此反应速率分别是多少？v(NO)=0.002mol/（Ls）v(O2)=0.0025mol/（Ls）v(NH3)=0.002mol/（Ls）v(H2O)=0.003mol/（Ls）思考思考2：用：用NO 、O2 、NH3 、H2O(g)的浓度变化来的浓度变化来表示的反应速率之间有什么关系？表示的反应速率之间有什么关系？

4、一、化学反应速率一、化学反应速率2、在同一反应中用不同的物质来表示反、在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值可以是不同的应速率时，其数值可以是不同的3、同一反应中用不同物质表示同一反应速、同一反应中用不同物质表示同一反应速率时，其数值比等于化学方程式中相应的率时，其数值比等于化学方程式中相应的化学计量数之比化学计量数之比4、化学反应速率均用正值来表示，且表示、化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率的是平均速率而不是瞬时速率练习：反应练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条在四种不同条件下的反应速率为：件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mo

5、l/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为 。(1)(4)(2)=(3)5、比较反应的快慢、比较反应的快慢,应取同一参照物应取同一参照物二、外界条件对化学反应速率的影响二、外界条件对化学反应速率的影响实验实验25 现现 象象 结结 论论 热水中热水中常常 温温冷水中冷水中溶液中产生气泡的速溶液中产生气泡的速率很快率很快温度越高，化学反应温度越高，化学反应速率越快速率越快溶液中有气泡产生，溶液中有气泡产生，且速率较快且速率较快溶液中产生气泡的溶液中产生气泡的速率较慢速率较慢

6、温度越低，化学反温度越低，化学反应速率越慢应速率越慢1、其它条件不变时，升高温度，可以增大反应、其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率。速率；降低温度，可以减小反应速率。实验实验26 现现 象象 结结 论论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其它不加其它试剂试剂立即有大量立即有大量气泡产生气泡产生2H2O2=2H2O + O2催化剂催化剂MnO2能加快反应速率能加快反应速率MnO2立即有大量立即有大量气泡产生气泡产生2H2O2=2H2O + O2催化剂催化剂FeCl3能加快反应速率能加快反应速率FeCl3溶液中有少溶液中有少量气泡出现量气泡出现2、催化剂能够改

7、变化学反应速率、催化剂能够改变化学反应速率思考与交流：思考与交流：P451、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。2、固体药品研得越细，其表面积越大，混合、固体药品研得越细，其表面积越大，混合均匀后反应物之间接触得面积也越大，反应也均匀后反应物之间接触得面积也越大，反应也迅速、充分。迅速、充分。3、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，离、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，离子在溶液里受水分子作用而运动，增大了离子之子在溶液里受水分子作用而运动，增大了离子之间接触反应的机会，从而提高了化学反应速率。间接触反应的机会，从而提高了化学反应速率。4、Zn H2SO4ZnSO4H2，离子方程式为：，离子方程式为：Zn2HZn2 H2，C(H+)的大小影响着该反的大小影响着该反应的反应速率，气泡变稀少了，是因为应的反应速率，气泡变稀少了，是因为C(H+)减小减小了，反应速率减慢，如果添加适当浓度的硫酸溶了，反应速率减慢，如果添加适当浓度的硫酸溶液时，由于溶液中液时，由于溶液中C(H+)又迅速增大，因而反应速又迅速增大，因而反应速率加快，产生