安徽省蚌埠市2016-2017学年高一化学下学期期中试题(含解析)

1、安徽省蚌埠市 2016-2017 学年高一化学下学期期中试题（含解析）考试时间：90 分钟试卷分值：100 分注意：本试卷包含i、n两卷。第I卷为选择题，所有答案必须用2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置。第n卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。相对原子量： H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Fe-56 Mn-55 N-14 C-12 CI-35.5 S-32第I卷（选择题共 60 分）一、选择题（每小题 3 分且只有一个选项符合题意）1.1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程

2、碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表有 18 个族B. 元素周期表的第 & 9、10 三纵列合称忸族，忸族是元素周期表所有族中元素种类最多的族C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和忸族【答案】C【解析】A.元素周期表有 M 个協 A 错误,B.元素周期表的第叙乂询三纵歹恰称瓏族，第 IIIE 是元 素周期表所有族中元素种类最多的族，B 错误，C.般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化 剂 3 正确 JD.元素周期表中的所有副族元素都罡金属元素，副族不包括第泅族，D 错误，答案选 C.2.下

3、列微粒中与 NH+具有相同质子数和电子数的是（）A. fCfB . H2O C . Ne D . OH【答案】A【解析】NH+的质子数和电子数分别是11 和 10,则 A. HsC）的质子数和电子数分别是11 和 10,A 正确；B. HO 的质子数和电子数分别是10 和 10, B 错误；C. Ne 的质子数和电子数分别是 10 和 10, C 错误；D. OH 的质子数和电子数分别是9 和 10, D 错误，答案选 A。【点睛】掌握质子数和核外电子数的计算依据是解答的关键，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，另外需要注意离子的核外电子数的计算方法。-2 -3.重水（2HC）是重要的核工

4、业原料，下列说法不正确的是（）-3 -A.M（2H 原子核内有 1 个质子 B.1H 与2H 是不同的核素C.讥180 与2Hb16O 的相对分子质量相同D HO 与2HO 互为同素异形体【答案】D【解析】A.冠（2H）原子核内有 1 个质子，A 正确；B 】H 与2H 的底子数相同中子数不同是不同的核素，B 正幽 C. 1 母叱与也严 O 的相对分子质量相同均罡 2S C 正确？ D. 1HQ 与强 O1 殊示水分子，不能互为同素异形体，D 错误，答案选 D。4.0.75 mol RO 中共有 30 mol 电子，贝UR 在元素周期表中的位置是（）A.第 2 周期VA 族 B .第 3 周期

5、WA 族C.第 2 周期WA 族 D .第 3 周期四 A 族【答案】B【解析】0.75 mol RO32一共有 30 mol 电子，贝 U 1mol 离子含有的电子数是 30mol+ 0.75=40mol,因此 R 的核外电子数是 40- 2-8X3= 14,因此 R 是 Si，在元素周期表中的位置是第3周期WA 族。答案选 B。5下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）A. HF 的电子式为|1*吐丁B. 质子数为 35,中子数为 45 的溴原子：C. NstO 的电子式为：卜炯冷匚戸戌制越 D.氯原子的结构示意图为：/【答案】B【解析】A. HF 是共价化合物，电子式为卜,A 错误；B.

6、质子数为 35,中子数为 45 的溴原子：:，B 正确；C.NazQ 是离子化合物，电子式为：ZI 电屯,C 错误；D.氯-4 -【点睛】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。难点是电子式书写，首先要判断含有的化学键类型，其次要注意是单质、化合物还是离子。6.下列反应属于放热反应的是()A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B. 生成物总能量低于反应物总能量的反应C. 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D. 不需要加热就能发生的反应【答案】B【解析】 A.氢氧化顿晶体和氯化鞍晶体的反应是吸熱反

7、应， A 错误； B+生成物总能量低于反应物总能量 的反应是放热反应，B 错误；G 化学键断裂吸收的熱量比化学键生成放岀的熱量务的反应是吸热反 应，G 错误；D.不需要加熱就能发生的反应不一定是放热反应，D 错误，答案选【点睛】注意反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系。另外还需要明确反应热和化学键键能的关系。7.有AB、C、D 四种短周期元素，其简单离子A、BT、C-、D2-的电子层结构相同.则下列比较中正确的是()A.原子序数：A B C D B .离子半径：A+ B2+ C 由C.氢化物稳定性：HbD HC D .金属性：A B【答

8、案】D【解析】有AB C、D 四种短周期元素，其简单离子 A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同，说明核外电子排布相同，其中 A 和 B 是金属，A 在 B 的左侧。C 和 D 是非金属性，位于 A 和B 的上一周期，其中 D 在 C 的左侧，A.根据以上分析可知原子序数：B A C D, A 错误；B.核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：B2+vA+vC-vD2-, B 错误；C.非金属性 C D,氢化物稳定性：HDB, D 正确，答案选 Do原子的结构示意图为:,D 错误，答案选 B。-5 -&在不同条件下，分别测得反应2SQ (g)+ Q (g

9、) ?2SQ (g)的速率如下，其中化学反应速率最快的是()11 11A.v(SQ)=4 molLminB.v(Q2)=2 molLmin11 11C.v(SQ)=6 molLminD.v(Q2)=1 molLmin【答案】C【解析】抿振反应速率之匕虚相应的化学计量数之比可知如果都用 迢表示该反应速率，则分别是（mol L_1mill-1）斗、斗、6、2,所以反应速率最快的是选项 C,答案选3。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的 意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比 先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较

10、速率数值。注意换算时单位的统一。9.下列过程中，只破坏共价键的是（ ）A.HCI 溶于水得盐酸 B .酒精溶于水C.将 NQSQ 熔融呈液态 D .从 NHHCO 中闻到了刺激性气味【答案】A【解析】试题分析：一般来说，非金属之间形成共价键，化学变化中、共价化合物电离均破坏共价键， 以此来解答.解：A.酒精溶于水，只破坏分子间作用力，故A 不选；B.HCI 发生电离，破坏共价键，故B 选；C.离子化合物发生电离，破坏离子键，故 C 不选；D.发生化学变化生成氨气、水、二氧化碳，离子键和共价键均破坏，故D 不选; 故选 B.10.下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（ ）A. KOH HSQ、

11、NH4CI B . CaQ NaW、NHHCQC. 3、NaOH KzSQ D . HCIO Al2Q、MgCb【答案】C-6 -【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素 的原子间容易形成共价键。据此可知，硫酸、次氯酸分子中只有共价键。氧化钙、氧化 铝和氯化镁中只有离子键，所以正确的答案选Co11. 短周期元素 X、Y、Z、W R 的化合价与原子序数的关系如下图所示.下列说法不正确.的 是（ ）A.X、Y 都存在同素异形现象B. 工业上常用 W 的氧化物为原料制取单质 WC. Z 和 Y 形成的化合物中只存在离子键D. 常温下单质 W 不能溶于 R 的最

12、高价氧化物对应水化物的浓溶液【答案】C【解析】& J ZR 为短周期元素，有两种元素既有 T 价，又有-斗价 J 故前一种元素为碳，后一种元素为血 故 X 为 c 元素；的化合价为-2 价，没有正化合价，故 Y 为 0 元素，z 的化合价为+1 价，处于 I 人族，原子序数大于 O 元素，故込为血元素？ W 为-?饥 为 Al 元素R 的化合价为 亦-2 价，故 R 为 S 元素。A* X 为 C 元素，Y 为 O 元素，5 O 元素 1 陆在同分异构体A 正确 B+工业电解熔融的氧化铝制备金属铝，B 正确；C.血和 O 形成的化合物中存在直子键和 共价键，C 错島 D.常温下 A1

13、在浓硫酸中会钝化，D 正确，答案选 612常温下，分别将四块形状相同，质量均为6g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是（）A. 400nL 2mol/L HClB . 300nL 2mol/L H2SQC. 1OOrrL 3mol/L HNO3D . 500nL 18.4mol/L H2SQ【答案】B【解析】13.下列说法正确的（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B .分子中只有共价键的化合物一定是共-7 -价化合物 C 离子化合物中只能含离子键D只有非金属原子间才能形成共价键【答案】B【解折】A,含有共价键的化合物不一定罡共价化合物，例如氢氧化钠，A 错误,B.分子中只有

14、共价键的化合物一定罡共价化合物，BIE 确,C.离子化合物中一走含离子键，也可能含有共价键，C 错误,D.不一定只有非金属原子间才能形成共价键，例如議化铝中含有共价絹 D 错误，答案选陕14. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.CaCG（s） B . KNO 溶液 C . NSQ 溶液 D . CuSQ（s）【答案】C【解析】试题分析：A、碳酸钙与盐酸反应，会消耗盐酸，影响生成氢气的总量。B、相当于稀释盐酸浓度，反应速率减慢。 C 相当于存在硝酸，硝酸与金属反应不放出氢气。D 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与铜会形成原电池，

15、加快反应的进行，所以答案选B考点：考查影响化学反应速率因素的相关知识点。15锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域下列关于锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中不正确 的是（）人.锶（Sr）位于周期表中第 5 周期第 IIA 族B. 金属锶单质呈银白色，具有良好的导电性C. 氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性D. 硝酸锶是离子化合物，易溶于水【答案】C【解析“旺原子核外有个电子目最外层电子数是乙且为王族元素，所以位于第五周期第 1 丛族A 正确；B.野单质呈银日色，属于金属晶体，具有金属通性所法具有良好的导电性，BIE 确；C.金属 SrMg,所以氢氧化總碱性强于氢氧化镁的减性，C

16、错误,D.硝酸盐都易濬于水，刃是 活泼金属，和酸反应生成离子化合物的盐，所以硝酸總是鳥子化合物，易濬于水，D 正确；答案选Co16. 2Al + 6H+=2Al3+ 3H2f的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是（铝条均已除去了氧化膜）（）-8 -【答案】B【解析】A、B、C 三项中的装置均能将化学能转化为电能,A 中反应为2Al+2OH+2H2O=2A+3H2T,A 项错误；B 项符合题目的要求，正确；C 项中反应为 Al 和硝 酸反应生成 NO,故C 项达不到目的；D 项中两电极全是 Al,因而不能构成原电池，即不能将 化学能转化为电能。17.下图曲线a表示放热反应 X (g) +Y

17、(g) ?Z (g) +M (g) +N (s)进行过程中 X 的转化率 随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A.减压 B .加大 X 的投入量 C .升高温度D .减小体积【答案】D【解析】A.该反应为气体体积不变的反应，则减小压强，平衡不移动，反应速率减小，A 错误；B.加大 X 的投入量，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，但X 的转化率减小，B 错误；C.该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，X的转化率减小，C 错误；D.减小体积，压强增大，反应速率加快，平衡不移动，D 正确，答案选 Do【点睛】本题考查化学平衡移动，

18、为高频考点，把握温度、压强、浓度对平衡移动的影响为 解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应原理与图象的结合，注意反应前后 体积不变。18某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A,含N个中子，它与1H 原子构成 HX 分子。在ag HmX 中所含质子的物质的量是()aA.耳 + 刖(A N+mmol B .( AN) molaC.(AN) molD. (AN+ njmol【答案】A-9 -【解析】 试题分折:根据题意可知 x 的质子数为 A-N,则 ttx 的近似相对分子质量为 rn+A,所叹 agHmX 的物质的董为矶 m+A) mol, HX 中的更子数为，所以含有贡子的物质的董为

19、 a/(m+A-N) (m+A) molmoU选项 A 正确。考点：考查有关微粒构成及物质的量的有关计算的知识。19 实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO 气体，下列装置中合理的是()【答案】D【解析】实验室制取 CO2的特点是固体和液体反应且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此在收集之前需要出去挥发出 HCI 气体，因为 CO 的密度大于空气中的，所以采用向上排空气发 收集 CO 气体若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必须插入到溶液中，以防止CO 气体从长颈漏斗中挥发出来，因此选项D 正确，答案选 Db20 如右图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若检流计的指针发生偏转，且a 极上有大量气泡生成，

20、则以下叙述正确的是()a p-1 !PH Ki.A.a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B.b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C. a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D. b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液【答案】C-10 -【解析】 试题分析；根据题意构成了原电池。由于活动性 F&6 墨，所以 F 亡是员极，失去电子，发生氧化反应。电极反应式是：F.SFe2*,在正扱石舉上丹得到电子变为吐逸出*因此日是正机材料是石豊 b是员极，材料罡 F烧杯中的濬滝为硫酸&故选项正确的是考点：考查原电池反应原理的应用的知识。第 II 卷(非选择题共 40 分) 、填

21、空题(34 分)21 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元 素-在表中的位置回答下列问题.(1)_画出的原子结构示意图：(2、的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：_ (填化学式)(3 、的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：_(填化学式)(4 、两元素形成的 AB2 型物质的电子式是： _(5 、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_(6)写出的单质与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:PHvNHvH2O (3).HCQH3PQ(4) 0：C：Q (5) . NaOH 或 NaClO 或 NQ (6).

22、2AI+2OH+6H2O=2+3Hd【答-11 -【解析】根据元素周期表中的位置可知分别是 H、G 汕O、血 咙、Al. P、CL As.则是：ONP,所以气态氢化物稳走性由小到大的顺序是 PHKNHKHQ; (3)氯元素非金属性强于磷，所以以 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序罡 HdOjHpg(4) C O 两元素形成的 AB2型物质是 CQ,属于共价化合物，电子式是 O：CQ；( 5)H、Q Na、Cl 中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，可以是 NaQH 或 NaCIQ或NQQ(6)的单质铝与的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠反应的离子方程式为 2AI+2OH+6H2O=

23、2+3H2仁22实验室制取并收集氯气的装置如下图所示请回答下列问题(1) 气体发生装置中进行的反应化学方程式是 _(2)_当 0.5mol MnO 参与反应时，被氧化的HCI 的质量为 _ ，生成的 Cl2在标准状况下的体积约为_ .(3)_ 在装置中：饱和食盐水的作用是， 浓硫酸的作用是_.(4)化学实验中检验是否有CI2产生常用湿润的淀粉-KI 试纸如果有 CI2产生，可观察的非金属性强弱NaDH 溶液-12 -到的现象是_ .(5)_写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式_.-13 -【答案】二_.：.一.-36.5g(3) .2L(4).除去 Cl2中的 HCI (5)干燥氯气(6)

24、.试纸变蓝(7) Cl2+2OH=CI-+CIO-+H0【解析】( (D 气体发生装蚤中进行的反应罡二氧化猛氧化浓盐釀，反应的化学方程式是MHQ+4HC1(浓MhCb+Cl汁2凤5 (2)当O.SmolMnOa磬与反应时，被氧化的HQ的物履的量 是lmol,质量为36.5g,生成 0.5meia27在标准状况下的体积约为 U2L; (3)生成的氯气中含有挥 发出的氨化氢，因此中饱和食盐水的作用罡除去 6 中的 HC1；浓硫酸的作用是干燥氯气；( (4 氯气具有强氧化也 能把碘化钾氧化单质碘，碘邁淀粉显蓝色。则如果有氯气产生，可观察到的现象 是试纟氐变蓝； 氯气有毒,需要庫气处理，反应的离子方程

25、式为 a2+2OH-ci4.2mol/( 2Lx2miii)=0 05mol-Lmir1j(3)各组分的物质的量浓度不再改变说明正逆反应速率相等，达到 了平衡状态，正确正方应体积减小，体系的压强不再发生变化说明反应达到平衡状态，正确； 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质劃睛积始终是不变的，因此混合气体的密 度不变不能说明反应达到平衡状态，错误；根据方程式可知单位时间内耗 mnolY 的同时，一定生 成 ZumolZ,不能据此说明反应达到平衝状态错误；3 化(X) =V 連(巧表示正逆反应速率，但 不育雷満足反应速率之比消耗相应的化学计量数之比，说明反应邊有达到平衡状态，错误；合气的平 均木服寸分子质量是混合气的质量和混合气的总的物處的量的比值，质量不变，但物贡的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，正确，答案选；(4)根据图象，ti时增大了生成物的浓度，平衡逆向移动；t3时加入了催化剂，平衡不移动；t4时应为减小压强，平衡逆向移动，故B 选项正确，答案选 Bo【点睛】该题通