安徽省阜阳三中化学鲁科版必修1同步2.3.2 氧化剂和还原剂.ppt课件

1、第第2 2课时课时 氧化剂和复原剂氧化剂和复原剂氧化复原反响与人类的消费、生活、科技有非常重氧化复原反响与人类的消费、生活、科技有非常重要的关系，我们有必要进一步学习有关的知识。要的关系，我们有必要进一步学习有关的知识。1.1.了解氧化剂、复原剂的概念。重点了解氧化剂、复原剂的概念。重点2.2.了解氧化性、复原性及其强弱。重点了解氧化性、复原性及其强弱。重点3.3.熟习常见的氧化剂、复原剂。熟习常见的氧化剂、复原剂。Cu + Cl2 = CuCl2Cu + Cl2 = CuCl2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3+ 2HCl

2、= CaCl2+H2O+CO2CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2Cl2 + H2O= HCl + HClO Cl2 + H2O= HCl + HClO 【为什么】【为什么】以下化学反响中，哪些属于氧化复原反响？哪些元素以下化学反响中，哪些属于氧化复原反响？哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的详细物质。有这些元素的详细物质。点燃点燃氧化剂和复原剂氧化剂和复原剂1.1.氧化剂和复原剂的概念氧化剂和复原剂的概念所含元素的化合所含元素的化合价降低的反响物价降低的反响物 所含元素的化合价所含元素的化合价升高的

3、反响物升高的反响物 2.2.氧化产物和复原产物氧化产物和复原产物氧化产物：复原剂失电子后得到的物质氧化产物：复原剂失电子后得到的物质复原产物：氧化剂得电子后得到的物质复原产物：氧化剂得电子后得到的物质Cu + Cl2 = CuCl2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 以下反响中，哪些是氧化剂？哪些是复原剂？哪以下反响中，哪些是氧化剂？哪些是复原剂？哪些是氧化产物？哪些是复原产物？些是氧化产物？哪些是复原产物？氧化剂氧化剂 复原剂复原剂 氧化剂氧化剂 复原剂复原剂 非氧化复原反

4、响非氧化复原反响点燃点燃既是氧化产物又是复原产物既是氧化产物又是复原产物氧化产物氧化产物复原产物复原产物氧化产物氧化产物复原产物复原产物【练一练】【练一练】既是复原剂又既是复原剂又是氧化剂是氧化剂 3.3.认识氧化性和复原性认识氧化性和复原性氧化剂具有氧化性氧化剂具有氧化性复原剂具有复原性复原剂具有复原性得到电子的难易程度得到电子的难易程度 失去电子的难易程度失去电子的难易程度化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高特别提示：得失电子的难易程度与得失电子多特别提示：得失电子的难易程度与得失电子多少没有关系少没有关系H2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 H2SO4H2S S SO2 H2

5、SO3 Na2SO3 H2SO4浓浓-2 0 +4 +4 +4 +6-2 0 +4 +4 +4 +6氧化性氧化性复原性复原性H2SH2SH2SO4H2SO4浓浓4.4.从化合价高低认识氧化性和复原性从化合价高低认识氧化性和复原性既具有氧化性既具有氧化性又具有复原性又具有复原性【想一想】判别以下物质具有氧化性还是复原性。【想一想】判别以下物质具有氧化性还是复原性。高价氧化高价氧化(性性)、低价复原、低价复原(性性)、中间价态两、中间价态两性全。性全。 秘秘诀诀总结归纳：总结归纳：含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有复原性；含有最低价

6、态的元素的物质具有复原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有复原性。含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有复原性。 【小结】氧化复原反响中各概念之间的关系【小结】氧化复原反响中各概念之间的关系复原产物复原产物氧化剂氧化剂具有氧化性具有氧化性得电子得电子化合价降低化合价降低发生复原反响发生复原反响 ( (被复原被复原) )复原剂复原剂具有复原性具有复原性失电子失电子化合价升高化合价升高发生氧化反响发生氧化反响 ( (被氧化被氧化) )氧化产物氧化产物反响物反响物性性 质质实实 质质特征特征反响产物反响产物反反 应应【想一想】【想一想】把铁、锌混合物投入硫酸铜溶液，先发生的反响是把铁、锌混合物

7、投入硫酸铜溶液，先发生的反响是哪个？哪个？【提示】复原性：锌【提示】复原性：锌 铁铁 锌优先和硫酸铜反响。锌优先和硫酸铜反响。一种氧化剂与多种复原剂反响，一种氧化剂与多种复原剂反响， 复原性最强的先被氧化；复原性最强的先被氧化；一种复原剂与多种氧化剂反响，一种复原剂与多种氧化剂反响， 氧化性最强的先被复原。氧化性最强的先被复原。4.4.氧化性、复原性的强弱比较氧化性、复原性的强弱比较规规 律律比较物质氧化性、复原性强弱的方法比较物质氧化性、复原性强弱的方法1 1根据氧化复原反响方程式比较根据氧化复原反响方程式比较氧化剂氧化剂+ +复原剂复原剂=复原产物复原产物+ +氧化产物氧化产物氧化性：氧化

8、剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物复原性：复原剂复原产物被复原被复原被氧化被氧化提示：比什么性，找什提示：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。么剂，产物之性小于剂。【思索与交流】【思索与交流】 金属单质的复原性金属单质的复原性复原性逐渐减弱复原性逐渐减弱2 2金属活动性顺序表金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt AuK+ . Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ . H+ Cu2+ Fe3+ Ag+.K+ . Mg2+ Al3+ Z

9、n2+ Fe2+ . H+ Cu2+ Fe3+ Ag+.氧化性逐渐加强氧化性逐渐加强金属单质的复原性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱。金属单质的复原性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱。例如：例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeSFe+S=FeS点燃点燃氧化性氧化性Cl2Cl2S S3 3根据氧化复原反响的程度比较根据氧化复原反响的程度比较不同氧化剂与一样复原剂作用时，复原剂被氧化不同氧化剂与一样复原剂作用时，复原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 4 4根据反响的条件及反响的猛烈程度比较根据反响的条件及反响的

10、猛烈程度比较反响条件要求越低，反响越猛烈，对应物质的反响条件要求越低，反响越猛烈，对应物质的氧化性或复原性越强，如能否加热、反响温度氧化性或复原性越强，如能否加热、反响温度高低、有无催化剂和反响物浓度大小等。高低、有无催化剂和反响物浓度大小等。例如：例如：MnO2+4HCl(MnO2+4HCl(浓浓) MnCl2+Cl2+2H2O) MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl2KMnO4+16HCl( (浓浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化性：氧化性：KMnO4KMnO4MnO2MnO2=5.5.认识常见的氧化剂和复原剂

11、认识常见的氧化剂和复原剂Cl2 Cl2 、O2O2H2H2、C C、FeFeFe2O3 Fe2O3 、CuOCuOCOCO、SO2SO2HClOHClO、HNO3HNO3、浓硫酸浓硫酸KClO3KClO3、FeCl3 FeCl3 KMnO4 KMnO4 浓盐酸浓盐酸FeCl2 Na2SO3FeCl2 Na2SO3单质单质氧化物氧化物酸酸盐盐Fe3+Fe3+、MnO4-MnO4-Fe2+ Fe2+ 、 SO32-SO32-氧化剂氧化剂复原剂复原剂O2O2、Cl2Cl2、Fe3+ Fe3+ NaNa、C C、 H2 H2S S、SO2SO2、H2OH2O以下物质在化学反响中普通是氧化剂还是复原剂？

12、以下物质在化学反响中普通是氧化剂还是复原剂？氧化剂氧化剂复原剂复原剂既是氧化剂，又是复原剂既是氧化剂，又是复原剂【提示】金属单质一定只作复原剂【提示】金属单质一定只作复原剂【练一练】【练一练】高价氧化高价氧化( (性性) )、低价复原、低价复原( (性性) )；中间价态两性全。；中间价态两性全。 氧化复原反响氧化复原反响化合价升降化合价升降电子转移电子转移氧化剂氧化剂复原剂复原剂氧化产物氧化产物复原产物复原产物特征特征本质本质电子转移数目相等电子转移数目相等生成生成生成生成氧化性氧化性复原性复原性具有具有具有具有1.1.以下有关氧化复原反响的表达，正确的选项是以下有关氧化复原反响的表达，正确的

13、选项是( )( )A.A.失电子的物质作氧化剂失电子的物质作氧化剂B.B.有元素化合价升高的反响是复原反响有元素化合价升高的反响是复原反响C.C.复原剂失电子越多，其复原性越强复原剂失电子越多，其复原性越强D.D.氧化复原反响的本质是电子的转移氧化复原反响的本质是电子的转移D DA A2.2.以下反响中以下反响中, ,水作氧化剂的是水作氧化剂的是( () )A.C+H2O=CO+H2A.C+H2O=CO+H2B.H2+CuO=Cu+H2OB.H2+CuO=Cu+H2OC.Cl2+H2O=HCl+HClOC.Cl2+H2O=HCl+HClOD.SO3+H2O=H2SO4 D.SO3+H2O=H2

14、SO4 3.3.以下微粒中，只需氧化性的是以下微粒中，只需氧化性的是( )( )S2- S2- Fe2+ Fe2+ Fe3+ Fe3+ S S H+ H+ Na+ Na+ MgMgA.A. B. B. C.C. D. D.C C4.4.在以下变化中，需求参与适宜的氧化剂才干在以下变化中，需求参与适宜的氧化剂才干实现的是实现的是 A AHClH2 BHClH2 BCO2CO CO2CO C CFe2O3Fe DFe2O3Fe DBr-Br2Br-Br2D D【解题提示】需求参与氧化剂才干实现的变化，说【解题提示】需求参与氧化剂才干实现的变化，说明给出的物质为复原剂，其对应元素的化合价在变明给出的物质为复原剂，其对应元素的化合价在变化过程中升高。化过程中升高。5.5.根据反响方程式根据反响方程式 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2