2021学年九年级化学下册第六章金属6.2第1课时认识金属的主要化学性质同步练习课件（新版）粤教版

1、第六章金属第1课时 认识金属的主要化学性质第六章 金属知识点知识点1 1 金属跟氧气反应金属跟氧气反应1 1我国炼丹专家魏殃著有我国炼丹专家魏殃著有周易参同契周易参同契，书中描写到，书中描写到“金入于金入于猛火色不夺精光猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下。这句话是指黄金的性质在强热条件下( )( )A A很稳定很稳定 B B很活泼很活泼C C易氧化易氧化 D D易还原易还原 A A6.2 金属的化学性质2 2有些金属在一定条件下能与氧气反应，根据要求完成下列各小题。有些金属在一定条件下能与氧气反应，根据要求完成下列各小题。(1)(1)在空气中加热铜片看到的现象是在空气中加热铜片

2、看到的现象是_，反应的，反应的化学方程式为化学方程式为_。(2)(2)镁带在空气中燃烧的化学方程式为镁带在空气中燃烧的化学方程式为_。 铜片表面逐渐变黑铜片表面逐渐变黑2Cu2CuO O2 2 =2CuO =2CuO2Mg2MgO O2 2 =2MgO=2MgO点燃点燃6.2 金属的化学性质(3)(3)铁在氧气中燃烧生成铁在氧气中燃烧生成_。(4)(4)铝合金应用广泛、抗腐蚀性强是因为铝合金应用广泛、抗腐蚀性强是因为_(_(用化学方程式表示用化学方程式表示) )。四氧化三铁四氧化三铁( (或或FeFe3 3O O4 4) ) 4Al4Al3O3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 36.2

3、金属的化学性质知识点知识点2 2 金属跟稀盐酸金属跟稀盐酸( (或稀硫酸或稀硫酸) )反应反应3 3黄金是金对应的单质，化学性质很稳定。而黄金是金对应的单质，化学性质很稳定。而“假黄金假黄金”是铜是铜锌合金，颜色和外观似黄金。下列不能区分黄金与锌合金，颜色和外观似黄金。下列不能区分黄金与“假黄金假黄金”的方案是的方案是( )( )A A在空气中灼烧在空气中灼烧 B B放在盐酸中放在盐酸中C C观察颜色观察颜色 D D比较硬度的大小比较硬度的大小C C6.2 金属的化学性质【解析解析】在空气中灼烧黄金无颜色变化，而铜和氧气反应会生成氧化铜，在空气中灼烧黄金无颜色变化，而铜和氧气反应会生成氧化铜，

4、所以所以“假黄金假黄金”会变黑；放在盐酸中黄金不反应，而会变黑；放在盐酸中黄金不反应，而“假黄金假黄金”中的锌能中的锌能与盐酸反应生成氢气；因为黄金与与盐酸反应生成氢气；因为黄金与“假黄金假黄金”颜色基本相同，故通过观察颜色基本相同，故通过观察颜色无法区别二者；纯金柔软、硬度低，用指甲就能划出浅痕，牙咬能留颜色无法区别二者；纯金柔软、硬度低，用指甲就能划出浅痕，牙咬能留下牙印，而铜锌合金硬度较大。下牙印，而铜锌合金硬度较大。6.2 金属的化学性质4 4下列物质不能由金属与酸反应直接得到的是下列物质不能由金属与酸反应直接得到的是( )( )A AMgClMgCl2 2 B BAlClAlCl3

5、3 C CCuClCuCl2 2 D DFeClFeCl2 2C C【解析解析】铜与稀盐酸不反应，不会有氯化铜生成。铜与稀盐酸不反应，不会有氯化铜生成。6.2 金属的化学性质5 5把一根洁净的铁钉放入稀盐酸中：铁钉的表面有气泡产生，把一根洁净的铁钉放入稀盐酸中：铁钉的表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色，铁钉的质量逐渐减小，生成溶液由无色逐渐变成浅绿色，铁钉的质量逐渐减小，生成物的质量小于反应物的质量。以上叙述正确的是物的质量小于反应物的质量。以上叙述正确的是( ( ) )A A B B C C D D【解析解析】铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氯化亚铁溶液为浅绿色；铁与稀盐酸反应生成氢

6、气和氯化亚铁，氯化亚铁溶液为浅绿色；铁钉被消耗，故质量减小；根据质量守恒定律可知，反应物的总质量与生铁钉被消耗，故质量减小；根据质量守恒定律可知，反应物的总质量与生成物的总质量相等。成物的总质量相等。A A6.2 金属的化学性质6 6相等质量的锌粉和铁粉中加入足量稀硫酸，下列图像描述正确相等质量的锌粉和铁粉中加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是的是( ( ) )B B6.2 金属的化学性质【解析解析】锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率快，锌、铁反应的质量相同，锌先反应完；足量的稀硫酸加入等质量的率快，锌、铁反应的质

7、量相同，锌先反应完；足量的稀硫酸加入等质量的锌粉和铁粉中时，铁生成的氢气比锌多，观察图像，描述正确的是锌粉和铁粉中时，铁生成的氢气比锌多，观察图像，描述正确的是B B。6.2 金属的化学性质知识点知识点3 3 金属跟某些金属化合物溶液反应金属跟某些金属化合物溶液反应7 7如图如图6 62 22 2所示反应，有关说法错误的是所示反应，有关说法错误的是( )( )A. A. 铝丝需要用砂纸打磨铝丝需要用砂纸打磨B B溶液由蓝色变为无色溶液由蓝色变为无色C C铝比铜活泼铝比铜活泼D D反应的化学方程式为：反应的化学方程式为： Al AlCuSOCuSO4 4=Cu=CuAlSOAlSO4 4D D6

8、.2 金属的化学性质【解析解析】铝在空气中易与氧气反应生成氧化铝，形成一层氧化膜，使用前铝在空气中易与氧气反应生成氧化铝，形成一层氧化膜，使用前需要用砂纸打磨；硫酸铜溶液为蓝色，与铝反应生成硫酸铝，形成无色溶需要用砂纸打磨；硫酸铜溶液为蓝色，与铝反应生成硫酸铝，形成无色溶液；铝将铜置换出来，说明铝比铜活泼；铝与硫酸铜溶液反应的化学方程液；铝将铜置换出来，说明铝比铜活泼；铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：式为：2Al2Al3CuSO3CuSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 33Cu3Cu。6.2 金属的化学性质8 8要除去要除去FeSOFeSO4 4溶液中少量的溶液中少量的C

9、uSOCuSO4 4，宜选用的试剂是，宜选用的试剂是( )( )A A铜粉铜粉 B B铝粉铝粉 C C银粉银粉 D D铁粉铁粉【解析解析】除杂质时要注意所选试剂不能与主要成分反应，并且不能生成新的除杂质时要注意所选试剂不能与主要成分反应，并且不能生成新的杂质。铜和银与硫酸铜溶液都不反应；铝既能与硫酸铜溶液反应又能与硫酸杂质。铜和银与硫酸铜溶液都不反应；铝既能与硫酸铜溶液反应又能与硫酸亚铁溶液反应；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，既除去了杂质又生亚铁溶液反应；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，既除去了杂质又生成了一部分硫酸亚铁。成了一部分硫酸亚铁。D D6.2 金属的化学性质9 9常见金属

10、常见金属R R与硝酸银溶液反应的化学方程式为与硝酸银溶液反应的化学方程式为R R3AgNO3AgNO3 3=3Ag=3AgR(NOR(NO3 3) )3 3。下列有关该反应的说法不正确的是。下列有关该反应的说法不正确的是( )( )A A反应后溶液的质量可能减小反应后溶液的质量可能减小B B该金属可能是铁该金属可能是铁C CR R的化合价反应前后发生了变化的化合价反应前后发生了变化D DR R表面有固体析出表面有固体析出B B【解析解析】除通过反应可知：除通过反应可知：R R在化合物中显在化合物中显3 3价，如果是铁，则反应后铁在价，如果是铁，则反应后铁在生成物中显生成物中显2 2价，故不可能

11、是铁。价，故不可能是铁。6.2 金属的化学性质1010在试管中放入一根镁条在试管中放入一根镁条( (已去除氧化膜已去除氧化膜) )，往其中加入硝酸银溶液至浸，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经没镁条，观察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；镁条表面有气泡产生，经检验发检验发现生成的固体物质中有单质银；镁条表面有气泡产生，经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是( )( )A A镁能从硝酸银溶液中置换出银镁能从硝酸银溶液中置换出银B B镁

12、跟硝酸银溶液反应能生成氢气镁跟硝酸银溶液反应能生成氢气C C镁投入硝酸银溶液中只发生反应镁投入硝酸银溶液中只发生反应2AgNO2AgNO3 3Mg=Mg(NOMg=Mg(NO3 3) )2 22Ag2AgD D根据该实验可判断镁比银活泼根据该实验可判断镁比银活泼C C6.2 金属的化学性质【解析解析】根据现象可知，镁能从硝酸银溶液中置换出银，说明镁的活动性根据现象可知，镁能从硝酸银溶液中置换出银，说明镁的活动性大于银的活动性；根据现象可知，镁跟硝酸银溶液反应能生成氢气；根据大于银的活动性；根据现象可知，镁跟硝酸银溶液反应能生成氢气；根据现象可知，镁投入到硝酸银溶液中时，不仅发生反应现象可知，镁

13、投入到硝酸银溶液中时，不仅发生反应2AgNO2AgNO3 3Mg=Mg Mg=Mg (NO(NO3 3) )2 22Ag2Ag，还有生成氢气的反应发生。，还有生成氢气的反应发生。6.2 金属的化学性质1111下列物质不能用酸与金属反应直接制取的是下列物质不能用酸与金属反应直接制取的是( )( )A AFeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2 B BMgSOMgSO4 4、MgClMgCl2 2C CAlClAlCl3 3、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 D DZnSOZnSO4 4、ZnClZnCl2 2A A6.2 金属的化学性质【解析解析】铁和盐酸反应只能生成氯化亚铁；

14、不能生成氯化铁，铜不与盐酸反铁和盐酸反应只能生成氯化亚铁；不能生成氯化铁，铜不与盐酸反应，所以氯化铜不能由酸和金属反应直接制得。应，所以氯化铜不能由酸和金属反应直接制得。 6.2 金属的化学性质1212小明同学用小明同学用6.5 g6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到氢气到氢气0.205 g0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的杂质不可能是下列物质中的( )( )A A铁铁 B B铝铝 C C铜铜 D D镁镁C C【解析解析】6.5 g6.5 g的纯锌与足量盐酸完全反应能

15、收集到氢气的纯锌与足量盐酸完全反应能收集到氢气0.2 g, 0.2 g0.2 g, 0.2 g比实比实际收集到氢气的质量际收集到氢气的质量0.205 g0.205 g小，则不纯的锌中所含的金属杂质也能与稀盐小，则不纯的锌中所含的金属杂质也能与稀盐酸反应生成氢气，且酸反应生成氢气，且6.5 g6.5 g纯杂质反应生成氢气的质量大于纯杂质反应生成氢气的质量大于0.2 g0.2 g，因此不，因此不可能是铜可能是铜( (铜不与盐酸发生反应铜不与盐酸发生反应) )。6.2 金属的化学性质131320172017泰安泰安 现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份质

16、量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应入三份质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图时间的关系如图 6 62 23 3 所示所示( (已知甲、乙、丙在生成物中的已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为化合价均为2)2)。下列说法不正确的是。下列说法不正确的是( )( )A A生成氢气的质量：甲乙丙生成氢气的质量：甲乙丙B B相对原子质量：乙丙甲相对原子质量：乙丙甲C C金属活动性：乙甲丙金属活动性：乙甲丙D D消耗硫酸的质量：甲乙丙消耗硫酸的质量：甲乙丙B B6.2 金属的化学性质【解析解析】观察图像可知：生成氢气的质量甲最多，丙最少。因为甲、乙、丙观察图像可知：生成

17、氢气的质量甲最多，丙最少。因为甲、乙、丙在生成物中化合价均为在生成物中化合价均为2 2，反应中每消耗一个金属原子会生成一个氢分子，反应中每消耗一个金属原子会生成一个氢分子，甲生成的氢气的质量最多，则消耗的甲原子个数最多，又因为三种金属的质甲生成的氢气的质量最多，则消耗的甲原子个数最多，又因为三种金属的质量相等，所以甲的相对原子质量最小，丙的相对原子质量最大。量相等，所以甲的相对原子质量最小，丙的相对原子质量最大。6.2 金属的化学性质1414某化学兴趣小组为了探究金属的化学性质，进行如下两个某化学兴趣小组为了探究金属的化学性质，进行如下两个实验。实验。实验一：将铝丝伸入硫酸铜溶液中，反应的化学

18、方程式为实验一：将铝丝伸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为_。2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu6.2 金属的化学性质实验二：向铁粉中加入过量的稀硫酸，观察到的现象是实验二：向铁粉中加入过量的稀硫酸，观察到的现象是_，充分反应后溶液中的阳离，充分反应后溶液中的阳离子有子有_，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为_。通过以上两个实验总结出金属的化学性质有通过以上两个实验总结出金属的化学性质有_。 利用金属的化学性质可知，把利用金属的化学性质可知，把ZnZn转化成转化成ZnSOZnSO4 4的方法是将的方法是将ZnZn和和_溶液反应。溶液反应。有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色有气泡生成

19、，溶液由无色变为浅绿色FeFe2 2 、H HFeFeH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 2金属能与某些金属化合物溶液反应、金属能与酸反应金属能与某些金属化合物溶液反应、金属能与酸反应CuSO4或或H2SO4(合理即可合理即可)6.2 金属的化学性质1515A A、B B、C C、D D、E E五种物质之间的转化关系如图五种物质之间的转化关系如图6 62 24 4所示。所示。其中其中B B、C C、D D为单质，且为单质，且C C与稀盐酸反应后的溶液变为浅绿色。与稀盐酸反应后的溶液变为浅绿色。6.2 金属的化学性质(1)(1)请写出请写出A A、D D的化学式。的化学

20、式。A_A_，D_D_。(2)(2)请写出请写出C CB B和和C CD DE E的化学方程式。的化学方程式。CCB B：_；C CDDE E：_。H H2 2O OFeFe2HCl=FeCl2HCl=FeCl2 2H H2 2 ( (或或FeFeH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 2)O O2 23Fe3Fe2O2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4点燃点燃【解析解析】A A在通电的条件下生成在通电的条件下生成B B和和D D，则，则A A是水，是水，B B、D D分别是氢气和氧气中分别是氢气和氧气中的一种。的一种。C C与稀盐酸反应后的溶液变为浅绿色，则与稀盐酸

21、反应后的溶液变为浅绿色，则C C是铁，铁与盐酸反应生是铁，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁；铁不能与其他物质反应生成氧气，所以成氢气和氯化亚铁；铁不能与其他物质反应生成氧气，所以B B是氢气，是氢气，D D是是氧气。铁在氧气中点燃生成黑色固体四氧化三铁，故氧气。铁在氧气中点燃生成黑色固体四氧化三铁，故E E是四氧化三铁。是四氧化三铁。6.2 金属的化学性质1616黄铜是铜和锌的合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数黄铜是铜和锌的合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数( (不考虑黄铜中的其他杂质不考虑黄铜中的其他杂质) )，现将，现将15 15 mLmL稀盐酸分三次加入稀盐酸分三次加入5 g5 g

22、黄黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表。试计算：据见下表。试计算：第一次第一次第二次第二次第三次第三次加入稀盐酸的体积加入稀盐酸的体积/mL/mL5 55 55 5生成氢气的质量生成氢气的质量/g/g0.040.04m0.020.026.2 金属的化学性质(1)m_。(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？此黄铜样品中锌的质量分数是多少？0.040.046.2 金属的化学性质6.2 金属的化学性质【解析解析】由表中所给数据可知，在第三次加入由表中所给数据可知，在第三次加入5 5 mLmL 稀盐酸时得到了稀盐酸时得到了0.02 g0.02 g氢气，说明在第二次加入氢气，说明在第二次加入5 5 mLmL稀盐酸充分反应后，金属还有剩余，所以稀盐酸充分反应后，金属还有剩余，所以m m0.0