化学反应原理解读

1、浙江省普通高中新课程骨干教师培训高中化学（选修） 1. 1.认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念；质变化的正确观念； 2.2.了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用；反应原理在生产、生活和科学研究中的应用； 3.3.赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释；的有关

2、化学变化现象进行合理的解释； 4.4.增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。学的志向。 化学反应原理化学反应原理选修模块的对象：选修模块的对象： 学生通过学生通过化学反应原理化学反应原理的学习的学习能够能够有效提升对化学反应的认识，能够从化学有效提升对化学反应的认识，能够从化学反应的本质多角度分析化学反应。反应的本质多角度分析化学反应。功功 能能 定定 位位核心观念: 化学反应中的能量变化 化学反应速率和方向、限度 化学反应中的微粒观核心知识结构：思想方法：本本 模模 块块 特特 点点化学反应的热效应化学能与电能的转化金属的腐蚀与防护

3、化学反应的速率化学反应的方向和限度 化学平衡的移动弱电解质的电离平衡溶液酸碱性盐类的水解沉淀溶解平衡 例：例：定性与定量相统一定性与定量相统一化学反应的焓变与盖斯定律化学反应的焓变与盖斯定律 化学反应限度与化学平衡常数化学反应限度与化学平衡常数 沉淀溶解平衡与溶度积沉淀溶解平衡与溶度积 现象与本质相统一现象与本质相统一弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 盐类水解平衡、沉淀溶解平衡盐类水解平衡、沉淀溶解平衡 都与化学平衡移动原理相统一都与化学平衡移动原理相统一 1.1.注重与大学内容的衔接；注重与大学内容的衔接； （焓变、熵变、化学反应的方向、沉淀溶解平衡） 2.2.注重与必修内容的衔接；注重

4、与必修内容的衔接； （原电池、电解池、化学反应速率和限度） 3.3.注重模块内部内容的衔接注重模块内部内容的衔接 （反应焓变反应方向的判据化学平衡移动溶液中的离子平衡，如电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）本模块新本模块新 增增 加加 的的 内内 容容1.1.了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算关反应热的简单计算. .2.2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响3.3.能用焓变和熵变说明化学反应的方向。能用焓变和熵变说明化学反应的方向。4.4.知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数知道

5、化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。计算反应物的转化率。5.5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。 1. 与与化学化学1化学化学2的关系的关系物质物质能量能量方向、速率、限度方向、速率、限度类型类型化学反应化学反应原子原子的的重新组合重新组合感受感受到反应有快慢到反应有快慢到反应中有到反应中有吸热、放热现象吸热、放热现象基本反应类型基本反应类型初中初中 理性分析理性分析化学反应的化学反应的方向、快慢和限度方向、快慢和限度化学能化学能热能（热能（定量定量计算计算 ）电能（电能（理性理性分析）分析）更加本质更加本质的认识的认识氧化

6、还原反应、离子反应氧化还原反应、离子反应选修选修必修必修旧旧键键的断裂的断裂新新键键的生成的生成感性认识感性认识化学反应化学反应的快慢和限度的快慢和限度氧化还原反应的氧化还原反应的实质实质感性认识感性认识离子反应离子反应化学能化学能热能（热能（定性定性认识）认识）电能（电能（感性感性）化学反应中的热量化学反应中的热量（等温）：反应热；（等温）：反应热；放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应用用H表示反应表示反应热（放出或吸收热（放出或吸收的热量）的热量）在恒温恒压的条件下，在恒温恒压的条件下，用焓变（用焓变（H）表示反）表示反应放出或吸收的热量应放出或吸收的热量热化学方程热化学方程式书写及其式书

7、写及其简单计算简单计算化学2化学反应中的热量化学反应原理化学反应中的热效应只要求描述铜锌原电池发生的只要求描述铜锌原电池发生的变化，变化，不要求不要求书写电极反应式书写电极反应式从得失电子的角度知道从得失电子的角度知道铜锌铜锌原电池原电池的电极反应式的书写，的电极反应式的书写，并会写电池的总反应式并会写电池的总反应式能系统地从能系统地从电极类型、反应电极类型、反应类型及得失电子守恒类型及得失电子守恒的角度的角度书写电极反应式和总反应式书写电极反应式和总反应式在书写氢氧燃料电池的电极在书写氢氧燃料电池的电极反应式时，能从反应物质所反应式时，能从反应物质所处的处的溶液环境溶液环境等多方面考虑等多方

8、面考虑原原 电电 池池化学化学2化学能与电能的转化化学能与电能的转化化学反应原理化学反应原理化学能与电能的转化化学能与电能的转化第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应第二单元第二单元 化学能与电能的转化化学能与电能的转化第三单元第三单元 金属腐蚀与防护金属腐蚀与防护定量测定定量测定热化学方程式热化学方程式 定量计算定量计算 根据盖斯定律根据盖斯定律 化学反应的化学反应的热效应热效应反应热反应热反应的焓变反应的焓变等温等温等温、等压等温、等压焓、焓变、反应热焓、焓变、反应热 注意概念的内涵、形成与发展注意概念的内涵、形成与发展以观念建构为本的教学以观念建构为本的教学问题线索问题线

9、索知识线索知识线索认知脉络认知脉络解决问题的证据解决问题的证据原电池工作原理（电极反应）原电池工作原理（电极反应）原电池装置中，电流是怎样产生原电池装置中，电流是怎样产生的？（产生电势差的？（产生电势差发生氧化还发生氧化还原反应原反应形成持续电流）形成持续电流）原电池装置原电池装置原电池知识脉络电解质溶液中发生氧化还原反应，才可能电解质溶液中发生氧化还原反应，才可能形成原电池；形成原电池；电极材料要参与电极反应；电极材料要参与电极反应；形成原电池后会发生氧化还原反应；形成原电池后会发生氧化还原反应；电极材料不一定参加电极反应电极材料不一定参加电极反应电流是怎样产生的？电流是怎样产生的？电池（原

10、电池）是将化学能转化成电能的装置电池（原电池）是将化学能转化成电能的装置认知脉络认知脉络电极与电极材电极与电极材料；料；电流的产生：电流的产生：产生电势差产生电势差发生反应发生反应持持续电流续电流如何将化学能转化成电能。如何将化学能转化成电能。原电池中，正、负极是什么？在铜原电池中，正、负极是什么？在铜片和锌片表面发生了哪些反应？片和锌片表面发生了哪些反应？下列装置能构成原电池吗？下列装置能构成原电池吗？你认为构成原电池需要哪些条件？你认为构成原电池需要哪些条件？你对构成原电池的条件有哪些新的认识？你对构成原电池的条件有哪些新的认识？电流是怎样产生的？电流是怎样产生的？资料资料实验现象实验现象

11、微观图示微观图示 实验实验资料信息资料信息教师讲述教师讲述关于原电池关于原电池的核心问题的核心问题问题线索问题线索解决问题的证据表示表示Zn2+表示电子表示电子表示电子表示电子表示表示Cu2+电池两极电池两极物质的活物质的活性（得失性（得失电子能力）电子能力）不同不同两极形两极形成电势成电势差差电子定电子定向移动向移动发生氧发生氧还反应还反应保持电保持电势差势差判据：反应焓变（判据：反应焓变（H H） 反应熵变（反应熵变（S S）影响规律：影响规律：H TH TS S 认认识识化化学学反反应应化化学学反反应应条条件件的的优优化化工工业业合合成成氨氨共共同同影影响响方方向向限限度度定量描述：化学

12、平衡常数定量描述：化学平衡常数 平衡转化率平衡转化率影响因素：影响因素：T T 、c c 、P P 化学反应速率有差别：化学反应速率有差别：定量描述：化学反应速率定量描述：化学反应速率影响因素：影响因素： c c 、T、催化剂催化剂 速速率率只要求理解化学反应有一定只要求理解化学反应有一定的限度，即达到化学平衡状的限度，即达到化学平衡状态，态，不要求化学不要求化学平衡状态的平衡状态的特征和平衡移动规律特征和平衡移动规律定量描述化学反应的限度，化定量描述化学反应的限度，化学平衡的特征，会用平衡移动学平衡的特征，会用平衡移动规律解决相关问题规律解决相关问题能用化学平衡移动原理分能用化学平衡移动原理

13、分析水溶液中的平衡体系析水溶液中的平衡体系能用平衡移动规律认识化学能用平衡移动规律认识化学反应规律、解释某些电化学反应规律、解释某些电化学问题问题化化 学学 平平 衡衡化学2化学反应速率和反应限度化学反应原理化学反应速率和化学平衡第一单元第一单元 化学反应速率化学反应速率第二单元第二单元 化学反应的方向和限度化学反应的方向和限度第三单元第三单元 化学平衡移动化学平衡移动化学反应能否自发进行受哪些因素的影响？化学反应能否自发进行受哪些因素的影响？放热反应一定可以自发进行，吸热反应一定不能自放热反应一定可以自发进行，吸热反应一定不能自发进行，对吗？发进行，对吗？熵增反应一定可以自发进行，熵减反应一

14、定不能自发进熵增反应一定可以自发进行，熵减反应一定不能自发进行，是吗？行，是吗？熵变和焓变共同影响化学反应的方向熵变和焓变共同影响化学反应的方向还有什么因素会影响某一变化能否自发进行？还有什么因素会影响某一变化能否自发进行？化学反应的方向化学反应的方向1弱电解质的电离：强、弱电解质弱电解质电离平衡常见弱电解质电离常数电离常数2溶液酸碱性：水的离子积常数稀溶液酸碱性及pHpH简单计算酸碱中和滴定3盐类的水解：盐类水解规律影响盐类的水解的因素盐类的水解应用实践活动：测定中和反测定中和反应曲线应曲线滴定实验操作滴定实验操作pH计测量计测量pH绘制滴定曲线绘制滴定曲线4沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡沉淀溶

15、解平衡，溶度积溶度积沉淀溶解平衡的沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生应用：沉淀的生成、溶解、转化成、溶解、转化化学平衡理论解释溶液中的离子反应深入深入综合运用第一单元第一单元 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡知道几种常见酸碱指示剂的变色范围。第二单元第二单元 溶液酸碱性溶液酸碱性第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解第四单元第四单元 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡1.实验引路。实验引路。 2.问题为本。问题为本。抓住问题的核心，便于学生学会“物质在水溶液中的行为”这一问题的分析方法，建立分析水溶液相关问题的思路；3.观念建构。观念建构。帮助学生建立微粒观，并能用微粒观分析问题； 水溶液水溶液强酸、强碱

16、强酸、强碱盐盐弱电解质弱电解质多种溶质多种溶质纯水能电离吗？纯水能电离吗？温度改变会对水的电离产生怎样的影响？温度改变会对水的电离产生怎样的影响？怎样定量描述纯水的电离程度怎样定量描述纯水的电离程度? ?常见弱电解质教学设计思路常见弱电解质教学设计思路 以问题学习为本的教学以问题学习为本的教学加入某种溶质时会对水的电离产生怎样的加入某种溶质时会对水的电离产生怎样的影响？影响？物质进入水中后会发物质进入水中后会发生怎样的变化生怎样的变化? ?会对水的电离平衡产会对水的电离平衡产生怎样的影响？生怎样的影响？沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡教学设计的核心思路教学设计的核心思路 以观念建构为本的教学以观念建构为本的教学用微粒观、动态观、定量观认识沉淀溶解平衡用微粒观、动态观、定量观认识沉淀溶解平衡用沉淀溶解平衡深化对化学反应的认识用沉淀溶解平衡深化对化学反应的认识反思：反思：1.化学反应原理概念教学中，最值得深入思考、研究的化学反应原理概念教学中，最值得深入思考、研究的问题是什么？问题是什么？学生对于概念的学习存在哪些错误认识？学生对于概念的学习存在哪些错误认识？如何探查和转变学