高中化学 第一章 原子结构与性质专题复习课件 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学课件

1、1选三原子结构与性质专题选三原子结构与性质专题2（1）原子结构与性质）原子结构与性质认识原子核外电子的运动状态；了解电子云、电子层（能层）、认识原子核外电子的运动状态；了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。原子轨道（能级）的含义。了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示表示136号元素的原子及简单离子的核外电子排布。号元素的原子及简单离子的核外电子排布。了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的

2、周期性变化规律。根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。考试说明考试说明 3一、认识原子核外电子的运动状态；了解电子云、电子层（能层）、一、认识原子核外电子的运动状态；了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。原子轨道（能级）的含义。考点分析考点分析 从化学用语看原子结构的表示从化学用语看原子结构的表示4元素符号元素符号为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各个元素表示各个元素原子（核素）符号原子（核素）符号原子结构示意图原子结构示意图电子式电子式电子排布式电子排布式电子排布图电子排布图AZX代表一个质量数为

3、代表一个质量数为A、质子数为、质子数为Z的的X原原子。子。在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”表示原子的最外层电子表示原子的最外层电子（价电子）。（价电子）。根据构造原理表示；能级符号根据构造原理表示；能级符号+（右上角）数字。（右上角）数字。5写出氯写出氯35的核素符号，其简单离子的结构示意图、电子式、电子排的核素符号，其简单离子的结构示意图、电子式、电子排布式和电子排布图。布式和电子排布图。6不同能层的能级、原子轨道及电子云轮廓不同能层的能级、原子轨道及电子云轮廓N球形球形哑铃形哑铃形3s3px、3py、3pz1353s3p3dM球形球形哑铃形哑铃形2s2px、2py、2pz132

4、s2pL球形球形1s11sK电子云电子云原子轨道名称原子轨道名称原子轨道数目原子轨道数目能级能级能层能层7二、了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布二、了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示式表示136号元素的原子及简单离子的核外电子排布。号元素的原子及简单离子的核外电子排布。考点分析考点分析 基态原子的电子排布遵循基态原子的电子排布遵循 、 、 。能量最低原理能量最低原理泡利原理泡利原理洪特规则洪特规则81、焰色反应的解释、焰色反应的解释当基态原子的电子吸收能量后，电子就会跃迁到较高能级，变成激当基态原子的电子吸收能量后，电子就会跃迁到较高能级，变成激发

5、态。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态发态。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，常以光（辐射）形式释放能量。时，常以光（辐射）形式释放能量。2、短周期元素原子结构中，、短周期元素原子结构中，L层层p电子数比电子数比s电子数多电子数多2个：个： ；L层有三个未成对电子：层有三个未成对电子： ；M层有层有2对成对电子：对成对电子： ，它最外层共有，它最外层共有 种不同状态的电子；种不同状态的电子；单质常温常压下是气体，原子的单质常温常压下是气体，原子的L层有一个未成对的层有一个未成对的p电子：电子： 。ONSF693、按原子序数依次增大的顺序，以、按原子序数依

6、次增大的顺序，以ZX形式罗列出第四周期的元形式罗列出第四周期的元素；素；找出第四周期基态原子中存在未成对电子的元素，用找出第四周期基态原子中存在未成对电子的元素，用“”表出并表出并写出其外围电子排布式。写出其外围电子排布式。第四周期基态原子中未成对电子最多的元素是第四周期基态原子中未成对电子最多的元素是 ，有，有 个未个未成对电子。成对电子。Cr64、写出、写出Fe2+基态及价电子（外围电子）排布为基态及价电子（外围电子）排布为msnmpn（m、n可相可相等等）基态原子的电子排布式。）基态原子的电子排布式。10按电子排布，可把周期表的元素划分为按电子排布，可把周期表的元素划分为5个区，除了个区

7、，除了ds区外，区的名区外，区的名称来自构造原理最后填入电子的能级的符号，对称来自构造原理最后填入电子的能级的符号，对1936号元素进行分号元素进行分区。区。11三、三、了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。考点分析考点分析 （06上海上海）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的子核外电子排布的_,请写出元素在元素周期表中的位置与元

8、素请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：原子结构的关系：周期性周期性元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。子结构的最外层电子数。 121、主族元素的原子半径、主族元素的原子半径原子半径的大小取决于两个相反的因素：原子半径的大小取决于两个相反的因素： ； 。同周期元素从左到右原子半径逐。同周期元素从左到右原子半径逐渐渐 ；同族元素从上到下半径逐渐；同族元素从上到下半径逐渐 。电子的能层数电子的能层数核电荷数核电荷数减小减小增大增大2、原子电离能、原子电离能I1：同周期元素从左到右：同

9、周期元素从左到右： ；I1：同主族元素从上到下：同主族元素从上到下： ；逐级电离能：逐级电离能： 。呈增大趋势呈增大趋势依次减小依次减小越来越大越来越大13143、主族元素的电负性、主族元素的电负性一般来说，同周期从左到右，元素的电负性逐渐一般来说，同周期从左到右，元素的电负性逐渐 ；同主族元；同主族元素从上到下电负性逐渐素从上到下电负性逐渐 。变小变小电负性可以作为判断元素的金属性和非金属性的尺度。电负性可以作为判断元素的金属性和非金属性的尺度。变大变大比较：比较：C、N、O的第一电离能、电负性、非金属性强弱。的第一电离能、电负性、非金属性强弱。15（07上海）元素上海）元素S与元素与元素Cl相比，非金属性较强的是相比，非金属性较强的是 ，下列表述中，下列表述中能证明这一事实的是能证明这一事实的是 。A常温下常温下S的单质和的单质和Cl的单质状态不同的单质状态不同BCl的氢化物比的氢化物比S的氢化物稳定的氢化物稳定C一定条件下一定条件下S和和Cl的单质都能与氢氧化钠溶液反应的单质都能与氢氧化钠溶液反应E常温下常温下S单质的颜色比氯气的颜色深单质的颜色比氯气的颜色深FS的单质加入氯化钠水溶液不能置换出氯气的单质加入氯化钠水溶液不能置换出氯气G氯与氯与S形成的化合物中形成的化合物