2020学年高一化学下学期期末考试试题A卷(无答案)

1、20202019年普通高中一年级第二学期期末联考化学试题卷（A）考生注意：1、请考生将所在学校、班级、考号、姓名填写在相应位置上。2、本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。3、本试卷答案必须答在答题卡指定位置上，答在试卷上无效。可能用到的原子量： H 1 C r12 O 16 Na 23 Zn 65、选择题：（每个小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1.碧水蓝天工程，指的是将我们的家园建设成为到处是蓝天和碧水环境友好型社会的世纪环保工程。下列措施 不利于此工程开展的是A.焚烧稻草、秸干B.燃煤脱硫NQ和CO转化为无毒气体C.采用催化转换技术将汽车尾气中的D.工厂、生活污水经处理

2、后排放2.卜列物质中含有两种官能团的是A. CHCHQH.CH=CHBrC. CHCI2.CHCQQH3.卜列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A.用蒸储法淡化海水.用铁矿石冶炼铁C.用石油裂解生产乙烯.用煤生产水煤气4.卜列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A. CHCQQHB . NaCI.SiQ2NaQH5.卜列各组中属于同位素关系的是A,鄂和坎3. BH2Q6.据报到，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数是A. 728. 19D. 1257.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 16g CH4含有的电子数目为 7 Na2 NAB. 1

3、 mol铁粉与足量的氯气反应，转移电子的数目为C.室温，28 g由GH和QH6组成的混合物中含有氢原子的数目为D.标准状况下，22.4 L水的分子数约为 N8 .将铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，下列操作不影响氢气的产生速率的是A.增加盐酸的浓度B .将铝条改为铝粉C.升高溶液的温度D.加入少量Na2SQ固体9 .下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.乙烯的结构简式：CHICHIB.甲烷分子的比例模型:C.羟基的电子式：.；0 : HD.葡萄糖的最简式：C6HI2O610 .已知苯是一种可燃、有毒、强烈致癌的化学物质。下列关于苯的说法中不正确的是A.苯的分子式为 GHB.苯分子中具有单双

4、键交替结构，故能使酸性KMnO1色C.苯的易挥发性与其沸点低是分不开的D.在苯中加入滨水，振荡并静置后上层液体为橙色11 .下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的AFe、Cu与稀硫酸组成原电池比较铁、铜的金属性强弱BMgCb、AlCl 3溶液中分别通入 NH比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度的 H2CQ H2SQ两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D测H2。H2S的稳定性比较氧、硫的非金属性强弱12.下列各级对料中，能组成原电池的是ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Cu片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀HkSO溶液Cu(NO) 2溶液浓硫酸蔗糖溶液13. C、CO CH、Q

5、H50H是常用的燃料，已知每1mol燃料分别完全燃烧生成CO(g)和H20(l)时放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ 。相同质量的这 4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是A. CB. COC. CH4D, C2HOH14.下列离子方程式的书写正确的是A.铁和稀硫酸反应2Fe + 6H + =2Fe 3+ + 3H 2 TB.碳酸钙溶于稀盐酸C0：2 + 2H + = H2O + CO2 TC.氯水加入到澳化钾溶液中Br + Cl 2 = Br 2 + ClD.向硫酸钠溶液中滴加氯化钢溶液Ba 2+ + SO2 = BaSQj15 .下列除杂方法错误

6、的是序号被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACH4CH=CH澳的四氯化.碳溶液洗气BCl 2HCl饱和食盐水，浓硫酸洗气C乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液分液DCOCO通过澄清石灰水洗气16 .下列反应中，属于取代反应的是A.催化剂CH=CH+ H2OCHCHOHB.2CHCHOF+ Q二2ACHCHOF 2H2OC.CH+ Cl 2 光照 CHCl + HClD.nCH=CH 催化剂* CHCH17 .一下列各组物质中互为同分异构体的是A.蔗糖与麦芽糖.蔗糖与葡萄糖C. CHCH=CH 和 CHCHCH=CH D . CHCH 和 CHCH=CH18 .如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。下列叙

7、述正确的是A.该反应为吸热反应B.该图可以表示 Zn与HCl反应的能量变化C.该反应先发生物质变化后发生能量变化D.断开反应物化学键吸收的能量大于形成生成物化学键放出的能量19.恒温恒容,4A(s)+3B(g) l=2C(g)+D(g)经2min,由勺浓度减少0.6mol L 一，下列说法正确的是A.用A表示的反应速率是 0.4mol L t min 1B.分另1J用B、C表示反应的速率，其关系是：3u(B)=2u(C)C. 2min 末的反应速率 u (B)=0.3mol L 1 - min 1D. B的浓度不再发生改变，则证明反应已经达到平衡状态20.下列各组中化合物的性质比较，不正确 的

8、是 A.酸fHClQ>HBrO>HIO4B .碱性：NaOH>Mg(OH>Al(OH) 3C.稳定性：PH>H2S>HClD.非金属性：F>O>SXYW21. X、Y、Z、W 址原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W勺单质是黄色固体，X、Y、V在周期表中的相对位置如下图。下列说法正确的是A.五种元素中，原子半径最大的是 WB. YW Z形成的化合物均为碱性氧化物C. Y、Q W形成的气态氢化物中，沸点最高的是H2YD. Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性22.某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图:下列说法不正

9、确的是：A.加药品前必须检验装置的气密性B.加热L段时间后观察到试管B C中溶液颜色褪去，证明B C中均发生了加成反应C.实验证明石油经催化裂化生成了不饱和燃D.试管C中可能发生了如下反应：CH=CH + Br 2 CH zBrCHBr、填空题(每空2分，共56分)23.(8 分)(1) 1mol苯乙烯(、一CH=C 均 X/)最多可与mol H 2发生加成反应;(2) Na、Fe 、Ag三种金属中可用热还原法冶炼的是 ;(3)油脂、淀粉、纤维素、蛋白质其中不属于天然高分子化合物的是 ;(4)能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液区别开，这种试剂是 ;A.新制Cu(OH)2悬浊液B.滨水C.钠D.酸性高镒

10、酸钾溶液24. (12分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中4每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。族 周期、I -A01nAmAWAVAVIAVHA23(1)比较、两种元素的原子半径大小为：(填"V”或);(2)画出的原子结构示意图(3)写出与两种元素形成化合物的电子式 (4)、三种元素金属性强弱顺序为 (用相应元素符号表示)；(5)和分别形成的气态氢化物中最稳定的是 (填写化学式)；(6)写出最高价氧化物的水化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式25. (6分)某反应在体积为 5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示(已 知A

11、、B、C均为气体)。(1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ,(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 ,A. u ( A) = 2 u ( B)二：B23时间加inB. u 逆(A) = u 正(C)C. A、B、C三种物质的浓度相等D.各组分的物质的量相等26. (10分)乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化:氧化剂CH3CH2OH催化剂CH3CHOCH3COOH催化剂氧化剂乙酸乙酯请根据题意填空：(1)交警查酒驾，通常让司机向盛有酸性重铭酸钾的测试仪吹气，若变色，说明司机饮了酒，该过程中乙醇最 终被氧化为;(2) CHCHOH的官能团白名称为 ,乙醇可以与活泼金属钠发生反应，请写出该反应的化学方程式: ,(3)写出生成乙酸乙酯的化学反应方程式 ,在该反应中浓硫酸的作用是吸水剂和27.(8分)目前世界上60%勺镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:(1)操作A的名称是;(2)加入的试剂a为,写出加入试剂 a后反应的离子方程式 ;(3)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和。28. (12分)将质量均为100g的锌片和铜片用导线与灯泡串联浸入盛有500mL 2 mol - L -1稀硫酸溶液的1.5L容器中构成如下装置。(1)请写出该装置中电极,反应：负极：;正极：;溶液中硫酸根离子向 极移动。(2)若2 min