高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.2 元素周期律课件 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学课件

1、第二节第二节 元素周期律元素周期律 2.电子按能量高低在核外分层排布。电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高1.核外电子围绕着原子核在不同区域核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层电子层)作不规则的高速运动作不规则的高速运动一、原子核外电子的排布310号元素，从号元素，从Li 到到Ne有有2个电子层，个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目随原子序数的增大，最外层电子数目由由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构1118号元素，从号元素，从Na 到到Ar有有3个电子层，个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目

2、由随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况元素核外电子排布情况12号元素，从号元素，从H到到He只有只有1个个电子层，最外层电子数目由电子层，最外层电子数目由1个增加到到个增加到到2个，而达到稳定个，而达到稳定结构结构原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 的周期性变化。 123121818882由由1 1到到8 8元素原子元素原子半径半径数据数据原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化 39 1117 结论：随着原

3、子序数的递增，元素原结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现子半径呈现 周期性周期性变化变化。 逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小由大到小由大到小越大越大越小越小越大越大电子层数相同时，再看核电荷数，电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多核电荷数越多,则则半径半径电子层数和电子层数和核电荷数都相同核电荷数都相同( (同种元素同种元素) )时时, ,再看再看核外电子数核外电子数(或最外层电子数或最外层电子数),核外电子数核外电子数(或最外层电子数或最外层电子数越多越多) )，则半径则半径微粒半径大小比较规律微粒半径大小比较规律先看电子层数先看电子层数, ,电子层电子层数越多，数越多，则半径则

4、半径一般情况下一般情况下(稀有气体除外稀有气体除外):如 Cl Cl- +3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17元素化合价最高正价渐高，负价绝对值渐低最高正价渐高，负价绝对值渐低常见元素化合价的一般规律常见元素化合价的一般规律120号元素中，除了号元素中，除了O、F外，外， 最高正价最高正价=最外层电子数；最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为：最低负价与最高正价的关系为： 最高正价最高正价 + 最低负价最低负价= 8金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；既有正价又有负

5、价的元素一定是非金属元素；氟元素无正价，氧元素无最高正价氟元素无正价，氧元素无最高正价 。原子序数 最高正价 最低负价 特例12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现 变化。 11F、O周期性周期性1 强碱强碱 中强碱中强碱 两性氢氧化物两性氢氧化物 元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性 的变化。电子层排布原子半径金属性 非金属性从上到下（族）从左到右（周期）增多增多不变不变增大增大减小减小增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强原子半径依次原子半径依次原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强电子能力依次增强失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次非金属性依次得电子能力依次增强