高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 2.2 海水的综合利用 第1课时课件 新人教版选修2-新人教版高二选修2化学课件

1、海水制盐海水制盐 80% 硫酸钙硫酸钙 蒸发蒸发 饱和饱和 固态固态 落差大落差大 江河入海口江河入海口 贮水池贮水池 蒸发池蒸发池 结晶池结晶池 母液母液 氯化钾氯化钾 氯化镁氯化镁 食盐资源的利用食盐资源的利用 食盐食盐 1利用电解食盐水制取利用电解食盐水制取NaOH，你认为应该采取什，你认为应该采取什么措施？如果不采取，可能会发生什么危险？么措施？如果不采取，可能会发生什么危险？【提示提示】Cl2与与NaOH溶液能发生反应生成溶液能发生反应生成NaClO：Cl22NaOH=NaClNaClOH2OH2与与Cl2能发生反应：能发生反应：H2Cl2=2HCl电解食盐水制电解食盐水制NaOH，

2、应将几种产物分开，否则会产，应将几种产物分开，否则会产生其他物质。而且，生其他物质。而且，H2与与Cl2混合可能会有爆炸的危险。混合可能会有爆炸的危险。离子交换膜法制烧碱离子交换膜法制烧碱 【问题导思问题导思】利用离子交换膜电解槽电解氯化钠溶液制烧碱时在利用离子交换膜电解槽电解氯化钠溶液制烧碱时在阴极室加入纯水时为什么要加入一定量的阴极室加入纯水时为什么要加入一定量的NaOH溶液？溶液？【提示提示】增强溶液的导电性。增强溶液的导电性。离子交换膜有哪些作用？离子交换膜有哪些作用？【提示提示】可防止可防止H2和和Cl2混合发生爆炸；防止混合发生爆炸；防止Cl2与与NaOH反应生成反应生成NaCl和

3、和NaClO影响烧碱质量和纯影响烧碱质量和纯度。度。1海水制盐的主要方法是海水制盐的主要方法是()A分馏法分馏法B蒸发法蒸发法C电渗析法电渗析法 D电解法电解法【解析解析】蒸发法原理简单，操作易行是海水制盐的蒸发法原理简单，操作易行是海水制盐的主要方法。主要方法。【答案答案】B2NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除了是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。下列产品或作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质能以物质能以NaCl为主要原料制取的是为主要原料制取的是()金属钠氯气烧碱盐酸纯碱金属钠氯气烧碱盐酸纯碱A只有只有 B只有只有C只有

4、只有 D【解析解析】电解熔融的氯化钠可制得金属钠和氯气；电解熔融的氯化钠可制得金属钠和氯气；氯碱工业氯碱工业(电解饱和食盐水电解饱和食盐水)可制得氯气、氢气和烧碱，进可制得氯气、氢气和烧碱，进而可由氢气和氯气反应制得而可由氢气和氯气反应制得HCl，HCl溶于水即得盐酸；溶于水即得盐酸；侯氏制碱法利用侯氏制碱法利用NaCl制取纯碱。制取纯碱。【答案答案】D3下列关于下列关于“氯碱工业氯碱工业”的说法中，正确的是的说法中，正确的是()A粗盐必须在净化后才能注入电解槽中电解粗盐必须在净化后才能注入电解槽中电解B电解时，阳极室产生电解时，阳极室产生Cl2和和NaOH溶液，阴极室产溶液，阴极室产生生H2

5、C电解时，可用铁丝网作阳极，石墨作阴极电解时，可用铁丝网作阳极，石墨作阴极D电解槽中的离子交换膜可阻止水分子和离子通过电解槽中的离子交换膜可阻止水分子和离子通过【解析解析】氯碱工业中，阳极必须用石墨，如果用铁氯碱工业中，阳极必须用石墨，如果用铁丝网作阳极，铁会优先于丝网作阳极，铁会优先于Cl放电，放电，Fe2e=Fe2，不，不会生成会生成Cl2；在阴极区；在阴极区H放电，破坏了水的电离平衡，同放电，破坏了水的电离平衡，同时生成时生成NaOH；电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过；电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过而不允许阴离子通过。而不允许阴离子通过。【答案答案】A4下图中能验证氯化钠溶液下

6、图中能验证氯化钠溶液(含酚酞含酚酞)电解产物的装置电解产物的装置是是()【解析解析】在直流电源和电解池的闭合电路中，电子在直流电源和电解池的闭合电路中，电子从电源负极流向电解池的阴极。电解饱和食盐水，在阳极从电源负极流向电解池的阴极。电解饱和食盐水，在阳极上生成上生成Cl2，可用碘化钾淀粉溶液作试剂检验，可用碘化钾淀粉溶液作试剂检验Cl2；在阴极；在阴极上生成上生成H2，可用向下排空气法收集，采用点燃的操作，可用向下排空气法收集，采用点燃的操作方法检验方法检验H2；在阴极区生成；在阴极区生成NaOH溶液，可用酚酞试液作溶液，可用酚酞试液作试剂检验试剂检验NaOH。【答案答案】D5氢氧化钠是一种

7、用途广泛的化工原料，我国氯碱氢氧化钠是一种用途广泛的化工原料，我国氯碱工业的设备多采用离子交换膜电解槽。工业的设备多采用离子交换膜电解槽。(1)写出电解饱和写出电解饱和NaCl溶液的电极反应式和总反应方溶液的电极反应式和总反应方程式：程式：阳极：阳极：_；阴极：阴极：_；总反应式：总反应式：_。(2)离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是是_。(3)为使电解为使电解NaCl溶液的速率加快，下列措施不可行溶液的速率加快，下列措施不可行的是的是_。A增大电极面积增大电极面积B升高饱和升高饱和NaCl溶液的温度溶液的温度C加大阴极与阳极间的距离加大

8、阴极与阳极间的距离D提高电解时的电源电压提高电解时的电源电压(4)如果将某离子交换膜电解槽电解时的电压增大到如果将某离子交换膜电解槽电解时的电压增大到原来的原来的2倍；电解时的电流强度增大到原来的倍；电解时的电流强度增大到原来的2倍；电倍；电解时温度从解时温度从30 提高到提高到60 ，则电解速率一定会达到原，则电解速率一定会达到原来来2倍的是倍的是_(填标号填标号)。【解析解析】电解时电解时H、Cl分别在阴、阳两极上得失分别在阴、阳两极上得失电子，产生电子，产生H2和和Cl2。阳极材料必须选择不易被。阳极材料必须选择不易被Cl2腐蚀的腐蚀的材料。增大电极面积、升高电解液温度、增大电源电压都材料。增大电极面积、升高电解液温度、增大电源电压都有利于电解速率的加快。当电解时电压增大到原来的有利于电解速率的加快。当电解时电压增大到原来的2倍，电解池的电阻可能发生变化，电解时的电流强度不一倍，电解池的电阻可能发生变化，电解时的电流强度不一定增大到原来的定增大到原来的2倍；电解时温度从倍；电解时温度从30 提高到提高到60 ，电，电解池的内阻会有所降低，但并不一定恰好降低为原来的一解池的内阻会有所降低，但并不一定恰好降低为原来的一半；当