高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3.2 氧化剂和还原剂课件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学课件

1、二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂1、概念：、概念：氧化剂：氧化剂：在反应中在反应中得到电子得到电子（或电子对偏向）（或电子对偏向） 的物质。反应时所含元素的物质。反应时所含元素化合价降低化合价降低。还原剂：还原剂：在反应中在反应中失去电子失去电子（或电子对偏离）（或电子对偏离） 的物质。反应时所含元素的物质。反应时所含元素化合价升高化合价升高 。(氧化性氧化性)(还原性还原性)氧化剂氧化剂+ +还原剂还原剂还原产物还原产物+ +氧化产物氧化产物对应对应对应对应还原产物还原产物:元素化合价升高的产物元素化合价升高的产物. .元素化合价降低的产物元素化合价降低的产物. .氧化产物氧化产物:被氧

2、化元素对应的产物被氧化元素对应的产物被还原元素对应的产物被还原元素对应的产物有氧化性，得电子，化合价降低，被还原有氧化性，得电子，化合价降低，被还原氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物有还原性，失电子，化合价升高，被氧化有还原性，失电子，化合价升高，被氧化升升失失氧氧还原剂还原剂降降得得还还氧化剂氧化剂记记忆忆口口诀诀还原剂还原剂氧化剂氧化剂得到电子得到电子（或电子对偏向）（或电子对偏向）失去电子失去电子（或电子对偏离）或电子对偏离）所含元素的所含元素的化合价升高化合价升高所含元素的所含元素的化合价降低化合价降低具有具有还原性还原性具有具有氧化性氧化性本身

3、本身被氧化被氧化本身本身被还原被还原电子的给予体电子的给予体电子的接受体电子的接受体生成物为生成物为还原产物还原产物生成物为生成物为氧化产物氧化产物失去失去2e-, 化合价升高化合价升高, 被氧化被氧化得到得到2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原+20 +1双线桥法双线桥法CuO + H2 = Cu + H2O0注意：注意：1 1、箭号方向从反应物指向生成物，并连接不同、箭号方向从反应物指向生成物，并连接不同 价态的同种元素价态的同种元素 2 2、线上标明电子得失、化合价升降、被氧化被、线上标明电子得失、化合价升降、被氧化被 还原等内容（电子得失要守恒）还原等内容（电子得失要守恒）2

4、、 电子转移的表示方法电子转移的表示方法2、 电子转移的表示方法电子转移的表示方法还原剂还原剂 + 氧化剂氧化剂 = 氧化产物氧化产物 + 还原产物还原产物总电子数目总电子数目单线桥法单线桥法注意：注意：1 1、箭号方向（还原剂元素指向氧化剂元素）、箭号方向（还原剂元素指向氧化剂元素） 2 2、线上标明电子的转移总数、线上标明电子的转移总数练习：用双线桥法标出下列氧化还原反应练习：用双线桥法标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，指明氧化剂、氧的电子转移方向和数目，指明氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。化产物、还原剂、还原产物。MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+2H2O+Cl22KC

5、lO3 = 2KCl + 3O2MnO2练习：用单线桥法标出下列氧化还原反应练习：用单线桥法标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，指明氧化剂、氧的电子转移方向和数目，指明氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。化产物、还原剂、还原产物。Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O高温高温3、氧化还原反应进行的条件：、氧化还原反应进行的条件：强氧化性强氧化性 + 强还原性强还原性 = 弱氧化性弱氧化性 + 弱还原性弱还原性氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物 练习：

6、Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2 Br2 + 2HI = 2HBr + I2 I2 + H2S = 2HI + S则物质氧化性由强到弱的顺序是则物质氧化性由强到弱的顺序是_ Cl2 Br2 I2 S物质的还原性由强到弱的顺序是物质的还原性由强到弱的顺序是_ H2S HI HBr HCl生活中的氧化还原反应（一）生活中的氧化还原反应（一）生活中的氧化还原反应（二）生活中的氧化还原反应（二）D D1. 下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A. 氧化还原反应的本质是元素化合价氧化还原反应的本质是元素化合价 发生变化发生变化B. 还原剂是一种能够得到电子的物质还原剂是一种能够得到电子的物质C. 物质所含元素化合价升高的反应是物质所含元素化合价升高的反应是 还原反应还原反应D. 氧化反应和还原反应是同时发生的氧化反应和还原反应是同时发生的【巩固练习巩固练习】 FeFeCl2铁元素被铁元素被_,_,需要加入需要加入_剂。剂。 氧化氧化氧化氧化CuOCu, 铜元素被铜元素被_，需要加入需要加入_剂。剂。还