高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 第2课时 化学平衡的移动课件 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学课件

1、第第2 2课时化学平衡的移动课时化学平衡的移动【新课导入新课导入】在火灾现场在火灾现场, ,人的呼吸存在下述反应人的呼吸存在下述反应:CO+Hb:CO+HbO O2 2 O O2 2+Hb+HbCO(CO(血液中的血红血液中的血红蛋白用蛋白用HbHb表示表示),),实验表明实验表明, ,空气中的空气中的COCO浓度较大时浓度较大时, ,人体就感到缺氧、胸闷人体就感到缺氧、胸闷。而当过多的血红蛋白与一氧化碳结合时。而当过多的血红蛋白与一氧化碳结合时, ,就会因窒息而引起死亡。为什么就会因窒息而引起死亡。为什么在逃生和自救时应当迅速有序地离开火灾现场在逃生和自救时应当迅速有序地离开火灾现场, ,到

2、通风较好的地方或吸氧呢到通风较好的地方或吸氧呢? ?【课标要求】【课标要求】1.1.了解化学平衡移动的概念。了解化学平衡移动的概念。2.2.了解外界条件对化学平衡移动的影响。了解外界条件对化学平衡移动的影响。3.3.理解勒夏特列原理。理解勒夏特列原理。4.4.能运用化学反应的速率图像能运用化学反应的速率图像, ,分析平衡移动的方向。分析平衡移动的方向。知识探究知识探究 梳理知识梳理知识点拨方法点拨方法探究点一化学平衡移动方向的判断探究点一化学平衡移动方向的判断一、外界条件对化学平衡的影响一、外界条件对化学平衡的影响1.1.浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响(1)(1)实验实验1 1变深变

3、深 变为黄色变为黄色(2)(2)实验实验2 2红色红色加深加深变浅变浅变浅变浅(3)(3)影响规律影响规律增大反应物浓度或减小生成物浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度, ,平衡向平衡向 方向进行。方向进行。增大生成物浓度或减小反应物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度, ,平衡向平衡向 方向进行。方向进行。正反应正反应逆反应逆反应思考思考 (1)(1)可逆反应可逆反应C(s)+HC(s)+H2 2O(g) CO(g)+HO(g) CO(g)+H2 2(g)(g)在某温度下达到平衡在某温度下达到平衡后后, ,增加或移去一部分增加或移去一部分C(s),C(s),化学平衡向哪个方向移动化学平衡向哪个方

4、向移动? ?为什么为什么? ?(2)(2)加入适量的加入适量的KClKCl固体固体, ,可逆反应可逆反应FeClFeCl3 3+3KSCN Fe(SCN)+3KSCN Fe(SCN)3 3+3KCl,+3KCl,化学平化学平衡向哪个方向移动衡向哪个方向移动? ?为什么为什么? ?提示提示: :(1)(1)不移动。因为增加固体或纯液体的量不移动。因为增加固体或纯液体的量, ,由于浓度不变由于浓度不变, ,所以化学平所以化学平衡不移动。衡不移动。(2)(2)不移动。因为不移动。因为FeClFeCl3 3与与KSCNKSCN在溶液里的反应在溶液里的反应, ,实质是实质是FeFe3+3+与与SCNSC

5、N- -的反应的反应,K,K+ +和和ClCl- -并未参加反应。因此并未参加反应。因此, ,平衡不发生移动。平衡不发生移动。2.2.温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响(1)(1)实验探究实验探究加深加深变浅变浅(2)(2)影响规律影响规律温度升高温度升高, ,平衡向平衡向 方向移动。方向移动。温度降低温度降低, ,平衡向平衡向 方向移动。方向移动。吸热反应吸热反应放热反应放热反应3.3.压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响(1)(1)增大压强增大压强, ,平衡向气体体积减小的方向移动平衡向气体体积减小的方向移动; ;减小压强减小压强, ,平衡向气体体积平衡向气体体积增大的方向移动。

6、增大的方向移动。(2)(2)对于反应前后气体物质的量不变的反应对于反应前后气体物质的量不变的反应 如如 H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) 2HI(g),(g) 2HI(g),改改变压强变压强, ,化学平衡不发生变化。化学平衡不发生变化。4.4.催化剂与化学平衡催化剂与化学平衡使用催化剂使用催化剂 化学平衡状态。由于使用催化剂对正反应速率与逆反化学平衡状态。由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的程度是应速率影响的程度是 的的, ,所以平衡状态不变。但应注意所以平衡状态不变。但应注意, ,虽然催化剂虽然催化剂不使化学平衡状态改变不使化学平衡状态改变, ,但使用催化剂可影响可逆反应

7、达到平衡的时间。但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。不影响不影响等同等同二、化学平衡的移动与勒夏特列原理二、化学平衡的移动与勒夏特列原理1. 1. 化学平衡的移动化学平衡的移动在一定条件下在一定条件下, ,可逆反应达到化学平衡状态可逆反应达到化学平衡状态, ,如果改变影响平衡的条件如果改变影响平衡的条件( (如如 、温度、气体反应的、温度、气体反应的 等等),),化学平衡状态被破坏化学平衡状态被破坏( (正、逆反正、逆反应速率不再相等应速率不再相等),),直至正、逆反应速率再次相等直至正、逆反应速率再次相等, ,在新的条件下达到新的在新的条件下达到新的化学平衡状态。这个过程称作平衡状态的

8、移动化学平衡状态。这个过程称作平衡状态的移动, ,简称平衡移动。简称平衡移动。2.2.勒夏特列原理勒夏特列原理(1)(1)定义定义如果改变影响平衡的条件之一如果改变影响平衡的条件之一( (如浓度、压强或温度如浓度、压强或温度),),则平衡将向着能够则平衡将向着能够 这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。浓度浓度压强压强减弱减弱(2)(2)对勒夏特列原理中对勒夏特列原理中“减弱减弱”的正确理解的正确理解若增大某物质的浓度若增大某物质的浓度, ,其他条件不变其他条件不变, ,则平衡向减小该物质的浓度的方则平衡向减小该物质的浓度的方向移动向移动, ,移动后该物质的浓度仍比原平衡中的浓度大。移动后该

9、物质的浓度仍比原平衡中的浓度大。若增大平衡体系的压强若增大平衡体系的压强, ,其他条件不变其他条件不变, ,则平衡向减小压强的方向则平衡向减小压强的方向( (气体气体总体积减小的方向总体积减小的方向) )移动移动, ,移动后压强仍比原平衡的压强大。移动后压强仍比原平衡的压强大。名师点拨名师点拨1.1.外界条件对化学平衡影响的几种特殊规律外界条件对化学平衡影响的几种特殊规律(1)(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时, ,由于由于其其“浓度浓度”是恒定的是恒定的, ,不随其量的增减而变化不随其量的增减而变化, ,故改变这

10、些固体或液体的故改变这些固体或液体的量量, ,对化学平衡没影响。对化学平衡没影响。(2)(2)恒温、恒容条件恒温、恒容条件, ,“惰性气体惰性气体”对化学平衡的影响对化学平衡的影响原平衡体系原平衡体系 体系总压强增大体系总压强增大体系中各组分的浓度不变体系中各组分的浓度不变平平衡不移动衡不移动(4)(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时, ,应视为压强的影响。应视为压强的影响。2.2.解答化学平衡移动类试题的一般思路解答化学平衡移动类试题的一般思路过关演练过关演练 巩固知识巩固知识提升能力提升能力1.1.反应反应NHNH4 4HS(s) NHHS

11、(s) NH3 3(g)+H(g)+H2 2S(g)S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种在一定温度下达到平衡。下列各种情况下情况下, ,能使平衡发生移动的是能使平衡发生移动的是( ( ) )A.A.温度、容积不变时温度、容积不变时, ,通入通入SOSO2 2气体气体B.B.移走一部分移走一部分NHNH4 4HSHS固体固体C.C.容积不变容积不变, ,充入氮气充入氮气D.D.加入催化剂加入催化剂解析解析: :通入通入SOSO2 2气体会与气体会与H H2 2S S发生反应发生反应:SO:SO2 2+2H+2H2 2S 3S+2HS 3S+2H2 2O,HO,H2 2S S浓度减浓度减小小,

12、,平衡发生移动平衡发生移动; NH; NH4 4HSHS为固体为固体, ,其浓度保持不变其浓度保持不变, ,因此因此, ,改变改变NHNH4 4HSHS的多的多少对化学平衡不产生影响少对化学平衡不产生影响; ;保持容积不变保持容积不变, ,充入氮气充入氮气,NH,NH3 3和和H H2 2S S的浓度不的浓度不变变, ,平衡不发生移动平衡不发生移动; ;催化剂只能提高反应速率催化剂只能提高反应速率, ,缩短达到平衡所用的时缩短达到平衡所用的时间间, ,不能使平衡发生移动。不能使平衡发生移动。A A2 2. .在一个容积恒定的密闭容器中在一个容积恒定的密闭容器中,N,N2 2与与H H2 2反应

13、合成氨的反应达到平衡后反应合成氨的反应达到平衡后, ,容器容器中含中含 1 mol N1 mol N2 2、3 mol H3 mol H2 2、1 mol NH1 mol NH3 3, ,保持温度不变保持温度不变, ,向该容器中再加向该容器中再加1 mol 1 mol N N2 2、3 mol H3 mol H2 2、1 mol NH1 mol NH3 3, ,下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ) )A.A.正、逆反应速率同时增大正、逆反应速率同时增大, ,平衡不移动平衡不移动B.B.正、逆反应速率同时增大正、逆反应速率同时增大,NH,NH3 3百分含量增大百分含量增大C.C.正反应速率

14、增大正反应速率增大, ,逆反应速率减小逆反应速率减小, ,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动D.D.正、逆反应速率不变正、逆反应速率不变, ,平衡不移动平衡不移动B B解析解析: :合成氨反应方程式为合成氨反应方程式为N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3, ,正反应是气体体积减小的反应正反应是气体体积减小的反应, ,容积固定的反应容器中容积固定的反应容器中, ,反应达到平衡后反应达到平衡后, ,再加入相同物质的量的各物质再加入相同物质的量的各物质, ,相相当于减小容器体积加压当于减小容器体积加压, ,正、逆反应速率增大正、逆反应速率增大, ,平衡正向移动平衡正向移动,NH,

15、NH3 3的百分含的百分含量升高量升高,A,A、C C、D D错误错误,B,B正确。正确。B B H H+ +OHOH- -K K+ +H H2 2O OA.A. B.B. C.C. D.D.解析解析: :平衡向右移动平衡向右移动, ,颜色变深颜色变深, ,而向左移动而向左移动, ,颜色变浅。加入颜色变浅。加入OHOH- -, ,中和中和H H+ +,c(H,c(H+ +) )减小减小, ,平衡左移平衡左移, ,颜色变浅颜色变浅; ;而加入水而加入水, ,溶液体积增大溶液体积增大, ,浓度减小浓度减小, ,颜色变浅。颜色变浅。c(Kc(K+ +) )的变化不影响平衡移动。的变化不影响平衡移动。

16、知识探究知识探究 梳理知识梳理知识点拨方法点拨方法根据根据v-tv-t图像分析化学平衡移动图像分析化学平衡移动探究点二化学平衡移动与探究点二化学平衡移动与v v正正、v v逆逆的关系图像的关系图像外界外界条件条件反应速率变化反应速率变化(v-t(v-t图像图像) )条件变化条件变化平衡移动方向平衡移动方向浓度浓度增大增大 浓度浓度正向移动正向移动减小生成物浓度减小生成物浓度增大增大 浓度浓度逆向移动逆向移动减小反应物浓度减小反应物浓度反应物反应物生成物生成物温度温度 温度温度向吸热反应方向移动向吸热反应方向移动 温度温度向放热反应方向移动向放热反应方向移动压强压强 压强压强向气体体积减小的向气

17、体体积减小的方向移动方向移动 压强压强向气体体积增大的方向向气体体积增大的方向移动移动 压强压强平衡不移动平衡不移动 压强压强催化剂催化剂使用使用催化剂催化剂平衡不移动平衡不移动升高升高降低降低增大增大减小减小增大增大减小减小【特别提示特别提示】 (1)(1)条件改变时刻条件改变时刻vv正正和和vv逆逆两者谁大两者谁大, ,即哪条线在上方即哪条线在上方, ,平衡就向哪个方向移动。平衡就向哪个方向移动。(2)v-t(2)v-t图中图中, ,只有浓度改变时只有浓度改变时, ,其图像是连续的其图像是连续的, ,其他条件改变时其他条件改变时, ,图像都图像都是不连续的。是不连续的。(3)(3)升温、增

18、大压强、增大浓度升温、增大压强、增大浓度, ,若平衡发生移动若平衡发生移动, ,则正、逆反应速率都增则正、逆反应速率都增大大, ,只不过增大的幅度不同。平衡向增大的多的方向移动。只不过增大的幅度不同。平衡向增大的多的方向移动。名师点拨名师点拨 化学平衡图像题的分析方法及技巧化学平衡图像题的分析方法及技巧1.1.三步分析法三步分析法一看反应速率是增大还是减小一看反应速率是增大还是减小; ; 二看二看 vv正正 、vv逆逆 的相对大小的相对大小; ;三看化三看化学平衡移动的方向。学平衡移动的方向。2.2.四要素分析法四要素分析法看曲线的起点看曲线的起点, ,看曲线的变化趋势看曲线的变化趋势, ,看

19、曲线的转折点看曲线的转折点, ,看曲线的终点。看曲线的终点。3.3.“ 定一议二定一议二 ” 原则原则图像中有三个量时图像中有三个量时, ,先确定一个量不变先确定一个量不变, ,再讨论另外两个量的关系。再讨论另外两个量的关系。4.4.“先拐先平先拐先平, ,数值大数值大”原则原则在化学平衡图像中在化学平衡图像中, ,先出现拐点的反应则先达到平衡状态先出现拐点的反应则先达到平衡状态; ;先出现拐点的曲先出现拐点的曲线所代表的反应温度较高或压强较大。线所代表的反应温度较高或压强较大。对于反应对于反应 aA(g)+bB(g) cC(g): aA(g)+bB(g) cC(g): 图图A A表示表示T

20、T2 2TT1 1, ,由由T T2 2TT1 1,C%,C%增大增大, ,平衡右移平衡右移, ,即降低温度即降低温度, ,平衡正向移动平衡正向移动, ,故故正反应是放热反应。正反应是放热反应。图图B B表示表示p p1 1pca+bc。过关演练过关演练 巩固知识巩固知识提升能力提升能力1.1.在体积一定的密闭容器中给定物质在体积一定的密闭容器中给定物质A A、B B、C C的量的量, ,在一定条件下发生反在一定条件下发生反应建立的化学平衡应建立的化学平衡:aA(g)+bB(g) xC(g),:aA(g)+bB(g) xC(g),符合如图所示的关系符合如图所示的关系(C%(C%表示表示平衡混合

21、气中产物平衡混合气中产物C C的百分含量的百分含量,T,T表示温度表示温度,p,p表示压强表示压强) )。在图中。在图中,Y,Y轴是轴是指指( ( ) )A.A.平衡混合气中平衡混合气中A A的百分含量的百分含量B.B.平衡混合气中平衡混合气中B B的百分含量的百分含量C.C.平衡混合气的密度平衡混合气的密度D.D.平衡混合气的平均摩尔质量平衡混合气的平均摩尔质量D D解析解析: :根据第一个图像可知根据第一个图像可知, ,当压强相同时当压强相同时,T,T1 1首先达到平衡状态首先达到平衡状态, ,所以所以T T1 1大于大于T T2 2, ,但温度高生成物但温度高生成物C C的含量低的含量低

22、, ,所以正反应是放热反应所以正反应是放热反应,H0,Hxa+bx。根据第二个图像可知。根据第二个图像可知,Y,Y随温度的升高随温度的升高( (平平衡逆向移动衡逆向移动) )而降低而降低, ,随压强的增大随压强的增大( (平衡正向移动平衡正向移动) )而升高。而升高。Y Y应指生成应指生成物量物量( (百分含量百分含量) )或反应物转化率或反应物转化率, ,所以所以A A和和B B错误。混合气的质量和容器错误。混合气的质量和容器容积都是不变的容积都是不变的, ,所以密度也是不变的所以密度也是不变的,C,C错误。混合气的质量不变错误。混合气的质量不变, ,升升高温度高温度, ,平衡向逆反应方向移

23、动平衡向逆反应方向移动, ,气体的总的物质的量是增加的气体的总的物质的量是增加的, ,所以平所以平均摩尔质量是减小的均摩尔质量是减小的; ;增大压强平衡向正反应方向移动增大压强平衡向正反应方向移动, ,混合气的总的混合气的总的物质的量是减小的物质的量是减小的, ,所以平均摩尔质量是增加的所以平均摩尔质量是增加的,D,D正确。正确。2 2.(2017.(2017天津武清区等五区县期中天津武清区等五区县期中) )如图可逆反应如图可逆反应A+2B 2C+3DA+2B 2C+3D的化学的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变反应速率与化学平衡随外界条件改变( (先降温后加压先降温后加压) )而变化的情况

24、而变化的情况, ,由此由此可推断可推断( ( ) )A.A.正反应是吸热反应正反应是吸热反应B.B.若若A A、B B是气体是气体, ,则则D D是液体或固体是液体或固体C.C.改变物质浓度改变物质浓度, ,平衡不会移动平衡不会移动D.AD.A、B B、C C、D D均为气体均为气体解析解析: :降低温度时平衡正向移动降低温度时平衡正向移动, ,则正反应为放热反应则正反应为放热反应,A,A错误错误; ;增大压强平增大压强平衡正向移动衡正向移动, ,若若A A、B B是气体是气体, ,则则D D是液体或固体是液体或固体,C,C为气体符合为气体符合,B,B正确正确; ;改变物改变物质浓度质浓度,

25、,平衡会移动平衡会移动, ,增大反应物浓度平衡正向移动增大反应物浓度平衡正向移动, ,增大生成物浓度平衡增大生成物浓度平衡逆向移动逆向移动,C,C错误错误;A;A、B B、C C、D D均为气体时均为气体时, ,增大压强增大压强, ,平衡逆向移动平衡逆向移动, ,与图像与图像不符不符,D,D错误。错误。B B3 3.(2018.(2018天津宝坻区联考天津宝坻区联考) )在密闭容器中进行反应在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g) 2C(g),:A(g)+3B(g) 2C(g),有关下列图像说法不正确的是有关下列图像说法不正确的是( ( ) )D DA.A.依据图依据图a a可判断正反应为放

26、热反应可判断正反应为放热反应B.B.在图在图b b中中, ,虚线可表示使用了催化剂虚线可表示使用了催化剂C.C.若正反应的若正反应的H0,H0H0解析解析: :依据图像分析依据图像分析, ,温度升高逆反应速率大于正反应速率温度升高逆反应速率大于正反应速率, ,平衡逆向进平衡逆向进行行, ,逆向是吸热反应逆向是吸热反应, ,正向是放热反应正向是放热反应,A,A正确正确; ;催化剂改变反应速率催化剂改变反应速率, ,缩缩短反应达到平衡的时间短反应达到平衡的时间, ,不能改变化学平衡不能改变化学平衡,B,B正确正确; ;若正反应的若正反应的H0,H0,是放热反应是放热反应, ,升温平衡逆向进行升温平

27、衡逆向进行, ,逆反应速率大于正反应速率逆反应速率大于正反应速率,C,C正确正确; ;依依据图像分析据图像分析, ,温度升高平均相对分子质量减小温度升高平均相对分子质量减小, ,结合反应是气体体积减结合反应是气体体积减小的反应小的反应, ,混合气体质量不变混合气体质量不变, ,所以平衡逆向进行所以平衡逆向进行, ,逆反应为吸热反应逆反应为吸热反应, ,正反应是放热反应正反应是放热反应,H0,D,H0,D不正确。不正确。课堂检测课堂检测 即学即测即学即测查漏补缺查漏补缺1 1.(2018.(2018天津武清区等五区县期中天津武清区等五区县期中) )向少量向少量FeClFeCl3 3溶液中滴入溶液

28、中滴入KSCNKSCN溶液溶液, ,发生发生反应反应:FeCl:FeCl3 3+3KSCN Fe(SCN)+3KSCN Fe(SCN)3 3+3KCl+3KCl。欲使溶液红色变浅。欲使溶液红色变浅, ,下列措施合理下列措施合理的是的是( ( ) )加加Fe(SCN)Fe(SCN)3 3加加NaOHNaOH固体加固体加ZnZn粉加粉加KClKCl固体固体A.A. B.B. C.C. D.D.解析解析: :该反应的离子方程式为该反应的离子方程式为FeFe3+3+3SCN+3SCN- - Fe(SCN)Fe(SCN)3 3。加入。加入Fe(SCN)Fe(SCN)3 3, ,增增大生成物浓度大生成物浓

29、度, ,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动, ,但溶液颜色变深但溶液颜色变深, ,不合理不合理;Fe;Fe3+3+与与OHOH- -生成生成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀沉淀, ,导致导致FeFe3+3+浓度降低浓度降低, ,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动, ,溶液颜色溶液颜色变浅变浅, ,合理合理; ;加入一定量的加入一定量的ZnZn粉粉,Zn,Zn粉与铁离子反应粉与铁离子反应, ,溶液中溶液中FeFe3+3+浓度降低浓度降低, ,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动, ,溶液颜色变浅溶液颜色变浅, ,合理合理; ;加入少量加入少量KClKCl固体固体, ,溶液中溶液

30、中FeFe3+3+、SCNSCN- -浓度不变浓度不变, ,平衡不移动平衡不移动, ,不合理。不合理。A A2.2.如图所示的直形石英玻璃封管中充有如图所示的直形石英玻璃封管中充有COCO气体气体, ,左端放置不纯的镍左端放置不纯的镍(Ni)(Ni)粉。粉。在一定条件下在一定条件下,Ni,Ni可以与可以与CO(g)CO(g)发生如下反应发生如下反应: :Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4 4(g)(g)H0,H0,但但NiNi粉中的杂质不与粉中的杂质不与CO(g)CO(g)发生反发生反应应, ,玻璃管内左右两端的温度分别稳定在玻璃管内左右两端的温度分

31、别稳定在350 K350 K和和470 K,470 K,经过足够长时间后经过足够长时间后, ,右端的主要物质是右端的主要物质是( (B B) )A.A.纯纯Ni(s)Ni(s)和和Ni(CO)Ni(CO)4 4(g) (g) B.B.纯纯Ni(s)Ni(s)和和CO(g)CO(g)C.C.不纯不纯Ni(s)Ni(s)和和CO(g)CO(g) D. D.不纯不纯Ni(s)Ni(s)和和Ni(CO)Ni(CO)4 4(g)(g)解析解析: :温度升高温度升高, ,平衡左移平衡左移, ,生成生成NiNi和和CO,CO,由于右端温度稳定在由于右端温度稳定在470 K,470 K,所以所以右端主要物质是

32、纯右端主要物质是纯Ni(s)Ni(s)和和CO(g)CO(g)。3 3.(2018.(2018陕西咸阳百灵中学期中陕西咸阳百灵中学期中) )在一密闭烧瓶中在一密闭烧瓶中, ,在在25 25 时存在如下时存在如下平衡平衡:2NO:2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g)H0,HTT2 2,p,p1 1pp2 2,m+nr,m+nr,正反应吸热正反应吸热B.TB.T1 1TT2 2,p,p1 1pp2 2,m+nr,m+nTT2 2,p,p1 1pp2 2,m+nr,m+nr,正反应放热正反应放热D.TD.T1 1TT2 2,p,p1 1pr,m+nr,正反应放热正反应放热解析解析: :当压强相同时当压强相同时, ,温度为温度为T T2 2时先达到平衡时先达到平衡, ,说明温度是说明温度是T T2 2大于大于T T1 1。但。但温度越高温度越高, ,反应物的含量越低反应物的含量越低, ,所以正反应是吸热反应。当温度相同时所以正反应是吸热反应。当温度相同时, ,压强为压强为p p2 2时先达到平衡时先达到平衡, ,说明说明p p2 2大于大于p p1 1, ,压强越大压强越大, ,反应物的含量越高反应物的含量越高, ,所所以正