高考化学二轮复习专题限时训练：电解质溶液Word版含答案

1、七电解质溶液(时间：45分钟满分:100分)、选择题(共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有1个选项符合题意)1.向20 mL 0.5 mol L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是()A.醋酸的电离平衡常数:B点A点B.由水电离出的 c(OH-):B点C点C.从A点到B点,混合溶液中可能存在：c(CH3cOO-)=c(Na+)D.从 B 点到 C 点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(2015河南濮阳二模)常温下，体积、物质的量浓度均相等

2、的四种溶液：盐酸；醋酸；氨 水;CH3COONa溶液。下列说法正确的是 ()A.将与分别稀释相同倍数后溶液的pH：B.若与混合后溶液呈中性 ，则在常温下 Ka(CH3COOH尸Kb(NH 3 H2O)C.与中已电离的水分子的数目相等D.与混合所得溶液显酸性，则:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+ c(H+)3.(2015湖南长沙三校联考)下列图示与对应的叙述相符的是()A.由图甲可以判断：若Ti>T2,反应A(g)+B(g) " 2c(g)的AH<0B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) ” “3C(g)+D(s)的影响乙的压强比甲

3、的压强大C.根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量 NaOH溶液，调节pH=4D.图丁表示用0.1 mol L-1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol L-1NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积 的变化4.(2015河北邯郸二模)下列说法正确的是()常温下，强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则pH=a+n已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+) c(S0 4工所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(S" )=产电将0.1 mol L-1的NaHS和0.1 mol L-1 Na2s溶液等体积混合，所得溶液中有 c(S2-)+2 c(OH -

4、)=2c(H +)+ c(HS-)+3 c(H 2S)在0.1 mol L-1氨水中7加 0.1 mol L-1盐酸，刚好完全中和时pH= a,则由水电离产生的c(OH-)=10-a mol L-1A.B.C.D.5.(2015河南中原名校仿真模拟)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液 的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA溶液物质的量浓度/(mol L-1)NaOH溶液物质的量浓度/(mol L-1)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH<7下列判断不正确的是()A.HA的电离方程式为:HA H+A-B.不考虑其他组的实验结果,

5、O 0.2C.组实验中，混合溶液中 c(A-)>c(Na+)>c(HA)> c(H+)>c(OH-)D.组实验中，混合溶液中c(A-)=(0.1+10-9-10-5) mol L-16.(2015安徽合肥三次质检)常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol L-1 CH 3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol L-1盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.点所示溶液中：c(Cl-)>c(CH 3COOH)> c(OH -)=c(H +)B.点所示溶液中：c(Na+)>c(Cl -)>c(CH 3

6、 COO-)> c(CH 3COOH)C.点所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COOH)> c(H+)>c(CH3COO-)D.整个过程中：c(H+)+c(Na+尸c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)7.(2015江苏化学改编)25 C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()0.1 mol L-1 CH3COONa溶液与 0.1 mol L-1HCl 溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)0.1 mol L-1NH4Cl溶液与 0.1 mol L-1 氨水等体积混合+1(pH>7):c(NH

7、 3 H2O)>c(N 4 )>c(Cl-)>c(OH-)0.1 mol L-1 Na2CO3 溶液与 0.1 mol L-1NaHCO3 溶液等体积混2序' n -合:c(Na+尸c(C 3 )+ c(HC 3)+c(H2CO3)0.1 mol L-1 Na2c2O4溶液与0.1 mol L-1 HCl溶液等体 积混合(H2c2。4为 二元弱酸):2c(C2)+c(HC2 )+c(OH )=c(Na+)+c(H+)A.B.C.D.二、非选择题(共3小题，共58分)8.(18分)(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后,pH 11(填“ >&qu

8、ot;或=.<)：原因是(用离子方程式和必要的文字说明);pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH(填“ >”或=.<(2)pH 相等时， NH 4Cl (NH 4)2SO41+INH4HSO4三种溶液中c(N ”由大到小的顺序为 ;等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 性，溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“>” 或=”"qpH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈性，溶液中 c(Na+)c(CH3COO-)(填“ >"或="<

9、);|口 +(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的 c(N )尸c(Cl-),则混合后溶液呈性,盐酸的体积 氨水的体积(填“>"续” “<);O2 .(5)NaHSO4在水中的 电离方程式为 NaHSO4=: Na+H+S 4 。 该溶液中 c(H+)O2-c(OH-)+c(S 4 )(填“>”或二.<”。9.（2015河北衡水中学一调）（20分）燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢气、烧、月井、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料。请回答 卜列问题： 以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。写

10、出其正极反应： （2）以上述电池为电源，石墨为电极电解1 L 0.1 mol L-1 的氯化钾溶液。写出电解总反应的离子方程式：。（3）室温时，电解一段时间后，取25 mL上述电解后溶液，滴加0.2 mol L-1醋酸，加入醋酸的体积 与溶液的pH的关系如下图所示（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。计算消耗标准状况下甲烷 mL。若图中的B点pH=7,则酸碱恰好完全反应的点在 区间（填AB' "BC或"CD）。AB区间溶液中各离子浓度大小关系中可能正确的是 。A. c(K+)> c(OH -)>c(CH 3COO-)>c(H +)B

11、.c(K +)> c(CH 3COO-)>c(OH -)> c(H +)C.c(K +)> c(CH 3cOO-)=c(OH -)> c(H +)10.(20分)I .已知：H2A的A2-可表本S2-、S 4、S ?、Si 3或C 3等离子。（1）常温下，向20 mL 0.2 mol L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图（其中I代表H2A, n代表HA-代表A2-）。请根据图示填空当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系 ： 等体积等浓度的 NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水

12、（填大"小"或相等"），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入 （2）若H2A为硫酸：t C时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性则该温度下水的离子积常数Kw=。n.已知:在 25 C时 H2O-'H+OH- Kw=10-14CH3COOH- 'H+CH3COO- Ka=1.810-5(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为 ,具体数值=，当升高温度时，Kh将(填 增大“减小“或 不变”)。(4)0.5 mol L-1醋酸钠溶液pH为m淇水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为2；1mol L-1醋酸钠溶液p

13、H为n,水解的程度为b,则m与n的关系为,a与b的关系 为。(填失于“小于"或等于")m .(5)25 C时，将a mol L-1的氨水与b mol L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a b(填 大于“小于"或 等于")。用a、b表示NH 3 H2O的电离平衡常数为 。七电解质溶液1 .D 解析：中和反应是放热反应，在B点时恰好完全反应，B点为CH3COONa溶液，溶液显 碱性，水的电离程度最大，溶液温度最高时醋酸的电离平衡常数最大 ，A、B选项正确；从A点到 B点混合溶液可能显中性，依据电荷守恒可知 C选项正确 在C点时为等浓度的 CH3C

14、OONa、 NaOH 混合溶液，c(OH-)>c(CH3COO-),D 选项错误。2 .B 解析:A项,体积、物质的量浓度均相等的与，因盐酸完全电离，醋酸是弱酸，电离 程度较小，pH:，再稀释相同的倍数，仍然是，故A错误;B项，与混合后生成醋酸俊溶液，俊根离子和醋酸根离子均发生水解，溶液显中性，说明两者的水解能力相同，故Ka(CH3COOH尸Kb(NH3 H2O),B正确;C项，氨水抑制水的电离，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解 , 促进水的电离，故C错误;醋酸和醋酸钠组成的混合溶液显酸性，说明醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，醋酸分子的浓度小于钠离子的浓度，根据电荷守恒可得 c(CH3

15、COO-)+c(OH-尸c(Na+)+c(H+),故 c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+ c(H+),D 错误;故选 B。3.A 解析:A项，若Ti>T2,温度升高，A的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，则正向是放热反应，AH<0,正确；B项，图乙表示是否使用催化剂，因为到达平衡的时间改变而反应物的 百分含量不变，说明平衡不移动，所以乙代表使用了催化剂，错误;C项，加入NaOH溶液调节pH, 又引入了难以除去的杂质Na+,错误;D项，用盐酸滴定氢氧化钠溶液，V(盐酸)=0时，溶液pH=13,错误,答案选A。4 .C 解析:常温下，强酸溶液的pH=a

16、,将溶液的体积稀释到原来的 10n倍若a+n<7时, 则pH=a+n;但是若a+n > 7时,溶液稀释后其pH不可能大于7,溶液的pH只能无限接近 7,故 错误；公八.“G2：,. 一 一 一，已知 BaSO4的 Ksp=c(Ba2+) c(S ),对于饱和 BaSO4溶液中，则有 c(Ba2+尸c(S。4尸也，但是若溶液不是饱和溶液，该关系不会成立，故错误；将 0.1 mol L-1的NaHS和0.1 mol L-1 Na2s溶液等体积混合，根据物料守恒可 得:2c(Na+)=3c(HS-)+c(H2S)+c(S2-),根据电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+

17、c(OH-)+c(HS)由电荷守恒和物料守恒联立可得：c(S2-)+2c(OH -)=2c(H +)+c(HS-)+3c(H2S),故正确；在0.1 mol L-1氨水中滴加0.1 mol L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a,则溶液中由水电离出 的 c(OH-)=c(H+)=10-a mol L-1,故正确;故选 C。5 .D 解析:A项,由一元酸与一元强碱等体积混合，溶液呈碱性，说明该酸为弱酸，所以HA的电离方程式正确；B项,不考虑其他组的实验结果，与氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中 性时,若酸为强酸则c=0.2,若酸为弱酸则酸应过量，c>0.2,所以 0 0.2,正确;C项,组中，溶

18、液呈 酸性，所得溶液为NaA和HA的混合液，酸的电离程度大于酸卞!离子的水解程度，所以离子浓度的大小关系是c(A-)>c(Na+)>c(HA)> c(H+)>c(OH-),正确;D项,根据物料守恒和质子守恒得c(A-)=(0.05+10-9-10-5) mol L-1,错误，答案选 D。pH=7, c(H+尸c(OH -),CH3COONa+HCl6 .C解 析：A项， 在 点 溶 液 的CH3COOH+NaCl, c(CH3COOH尸 c(NaCl)= c(Cl-),盐的电离远大于弱电解质的电离。因此c(Cl-尸c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),错

19、误。B项，在点所示的溶液中，发生反应 CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl,得至U的溶液中n(NaCl)= n(CH3COOH尸n(CH3COONa)。因为此溶液显酸性，所以CH3COOH的电离作用大于 CH3COO-的水解作用。因此，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH),错误。C 项，在点所 示的溶液中，恰好完全发生反应CH3COONa+HCl-CH3COOH+NaCl,得至U的是 CH3COOH与NaCl的混合溶液，由于醋酸是弱酸，发生电离，所以c(Na+)>c(CH3C00H),在溶液中除了存在 酸的电离，还存在水白电

20、离，因此c(H+)>c(CH3C00-),但是酸或水的电离是微弱的，所以c(CH3COOH)>c(H+)。 所以在溶液中的离子的浓度关系为 c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-),正确。D项，在整个过程中 ，根据电荷守恒可得 c(H+)+c(Na+尸 c(Cl-)+ c(CH 3COO-),根据物料守恒可得c(Na+尸 c(CH 3COO-)+c(CH 3 COOH),错误。7 .A 解析:中两溶液混合恰好完全反应生成NaCl和CH3COOH,CH 3COOH不完全电离:CH3COOH -CH3COO-+H + ,溶液呈酸性，所以有

21、c(Na+尸c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-),正 确;中两溶液混合呈碱性，说明NH3 H20的电离程度大于 NH4C1的水解程度，所以溶液中 H 1c(N 4 )>c(NH 3 H20),错误：中混合溶液中钠原子与碳原子的物质的量之比为3 : 2,碳元士、，.一0二. .021素以 C 3、HC 3 和 H2CO3 的形式存在，所以有 c(Na+) ： c(C 3 )+c(HC 3 )+c(H2CO3)=3 :_, - . i ,O2：0 ：十r ，,一2,正确；中混合溶液中的阳离子有Na+和H+,阴离子有C2 4、HC2 4、0H-和Cl-,由电荷一m _

22、_口：. 守恒得：2c(C2 4)+c(HC2 4)+c(OH )+c(Cl 尸c(Na+)+c(H+),错误。8 .答案：(1)> 加水稀释使平衡 CH3COO-+H20r -CH3C00H+0H-右移 >(2)二> (3)碱 > 酸 < (4)中 < (5)=解析：(1)首先写出 CH3C00-+H20r (H3C00H+0H-,加水稀释，假设平衡不移动，那么 c(OH-)=10-1 mol L-1 勺00=10-3 mol L-1,但平衡右移，c(OH-)应比 10-3 mol L-1 大，所以最终溶液中 c(OH-)>10-3 mol L-1;

23、力口 热促进 了 CH3COO-的水解，使 c(OH-)增大；(2)依据 H 卜 IJN 4+H2。- ”NH3 H2O+H+,因为、中的 H+全部是水解生成的，且c(H+)相同所以=; |J +-1由NH4HSO4-N 4+H+S4可知中的H+大部分是电离生成的，所以c(NH4HSO4)远远小 于c(NH4Cl);(3)正好完全中和生成CH3COONa,CH 3COO-水解，显碱性；混合后溶液中含有CH3COONa、 CH3COOH,显酸性，溶液 中存在 CH3COONaCH3COO-+Na+、CH3COO-+H2O-=CH3COOH+OH -、CH3COOH -,CH3COO-+H +、H

24、2O' OH-+H +,CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，所以电离生成的 CH3COO-大于水解消耗的 CH3COO-, 即c(Na+)<c(CH3C00-)；我们也可以用电荷守恒 c(OH-)+c(CH 3COO-尸c(H+)+c(Na+)求解，因为 混合后溶液呈酸性，所以c(H+)>c(oh-),所以c(Na+)<c(CH3COO-)；(4)由电荷守恒c(OH-)+c(Cl-尸c(H+)+c(N口 4)即可求解；(5)由电荷守恒 c(OH-)+2c(寸 I 尸c(H+)+c(Na+)、物料 一 一n, 一.一守恒c(S 1尸c(Na+)两式

25、组合即可求解。9 .答案：(1)O2+2H2O+4e-4OH-(2)2Cl-+2H2O&k2OH-+H 2 T +Qf280 AB ABC解析：(1)燃料电池的正极是氧气发生得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-4OH-。(2)根据电解池的工作原理：阳极上是氯离子发生失电子的反应，阴极上是氢离子得电子的反应，总反应为:2Cl-+2H20EC12T +HT +2OH。(3)根据图示，开始溶液的pH为13,所以氢氧化钾的浓度是0.1 mol L-1,1 L溶液中KOH的物质的量是 0.1 mol,根据电解方程式：2Cl-+2H2O±±Cl2 f +HT +2OH,转移电子的物质的量 是0.1 mol,根据电子守恒，转移0.1 mol电子消耗标准状况下甲烷的物质的量为0.012 5 mol,体积为280 mL。25 mL 0.1 mol -L-1的氢氧化钠和0.2 mol L-1醋酸恰好完全反应时，消耗醋酸的体积是 12.5 mL,此时生成的醋酸钠溶液显碱性，