高中化学方程式配平练习题

1、配平方程式1、下列化学方程式配平正确的是A2KMnO 4+IIH2S+5H2SO4-K2SO4+2MnSO4+13S J + I6H2OB2KMnO 4+8H2S+ 4H2SO4-K2SO4+2MnSO4+9S J + 12H2。C2KMnO 4+5H2S+ 3H2SO4-K2SO4+ 2MnSO4+Sj + 4H2OD2KMnO 4+5H2S+3H2SO4-K2SO4 + 2MnSO4 + 5S J + 8H 2O2、配平下列以 KMnO 4为氧化剂的氧化还原反应 KMnO 4 +SO2+ H2O -MnSO4 + K2SO4 + H2SO4(2) KMnO 4+ K2SO3+H2O-MnO

2、2+K2SO4+KOH(3) KMnO 4+ KNO2+ H2SO4-MnSO4+K2SO4+ KNO3+ H2O(4) KMnO 4+ H2S+ H2SO4-K2SO4+ MnSO4+ SJ + H2O(5) KMnO 4+H2O2+H2SO4-K2SO4+MnSO4+O2f + H2O(6) KMnO 4+ HCl MnCl 2+ CI2+ KCl + H2O KMnO 4+ NaOH + PH3-K2MnO4+Na2MnO4+ Na3PO4+H2O(8) KMnO 4+ FeCl2+H2SO4-K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+Cl2+ H2O3、配平下列以Cr (VI)为氧化

3、剂的氧化还原反应(1) K2Cr2O7 + C + H2SO4-K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+ H2O(2) KI + K2CrO4+HCl-CrCl3 + KCl +I2 + H2O(3) K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4-Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3+K2SO4 + H2O(4) K2Cr2O7 + KI + P4-CrPO4+ K3PO4 + I2 + H2O4、配平下列以HNO 3为氧化剂的氧化还原反应(1) Cu + HNO3-Cu(NO3)2 + NO + H2O(2) FeSC4 + HN0 3fH 2SO4f Fe2(SO4)3 + NO +

4、H2O(3) Zn+ HNO 3Zn(NO 3)2+ NH 4NO3+ H2O(4) As2s3+HN0 3fH3ASO4+S+NO2+H2O(5) P+HN0 3fH20fH3PO4+NO(6) P+HN03fH3PO4+NO2+H2O(7) ASH3+HN0 3fH3AsO4+NO2+H2O(8) AS2O3+HNO3+H20fH3AsO4+NO(9) CU2S+HNO3-S+NO + Cu(NO3)2+H2O(10) CU2S+HN0 3fH2SO4+NO + Cu(NO3)2+ H2O(11) FeS2+ HN0 3-Fe(NO3)3+SO2+NO + H2O(12) Fe3P+ HN

5、03-Fe(NO3)3+ NO + H3P04+ H2O(13) Fe3c + HNO 3f CO2 + NO + Fe(NO3)3 + H2O5、配平下列氧化-还原反应(1) KNO2-K2O + N0 + 02(2) P+KOH+ H20-PH3+KH2P02(3) FeS2+ CuS04+ H20f FeS04+ Cu2S+ H2SO4(4) P+CuSO4+H2O-Cu +H3PO4+H2SO4(5) P+ CuSO4+H2O-CU3P+H3PO4+H2SO4(6) HC1O3+P4+H2O-HCl +H3PO4(7) Fe(OH) 3 + NaOH + Cl 2f Na2FeO4 +

6、 NaCl + H2O ( 8)(9) PbO2 + H2SO4PbSO4 + O2 + H2O(10) AsH3 + AgNO3 + H20fAs2O3+Ag + HNO3(11) NH4C1O4-N2T +HCl T +02? +H2O(12) NH4NO3-N2 + NO2+H2O(13) NH4NO3-N2+HNO3+H2O(14) S+KOH-K2S+K2SO3+H2O(15) NO2+NaOH fNaNO2+NaNO3 + H2O(16) F2+NH3-NH4F+N2(17) Fe&+O2-Fe2O3+SO2(18) Cu(IO 3)2+ KI + H2SO4-CuI ；

7、+ I2+ K2SO4+ H2O6 、配平下列含x 的氧化还原反应(1) S+ Ca(OH)2CaS2O3+ CaS - &+H2O(2) Na2Sx + NaClO + NaOH f Na 2SO4 + NaCl + H2O(3) NOx+NH3-N2+H2O7、配平下列离子氧化还原反应(1) An+Bx -Ay +Bm(2) ClmOHClOnClH2O(3) BiO3 +Mn2+h + -Bi3 + +MnO4 +H2O(4) VO2+H2c2O4 2H2O+H+VO2+CO2? +H2O8、配平下列氧化还原方程式(1) F2+NH3-NH4F+N2(2) VO2+H2c2O4

8、2H2O+H+VO2+CO2? +H2O(3) P4+ CuSO4+ H2O-Cu3P+ H3PO4+H2SO49、已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为(系数 ak均为正整数)aFe+ bNO3 +cH+ dFe2+ + fFe3+ gNO T + hN2O f + kH2。回答下列问题：( 1 )根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c 、 g、 h 的关系式是(用一个代数式表示，下同。 ) ；( 2 )根据反应中离子的电荷守恒，可得b 、 c、 d、 f 的关系式是；(3)根据反应中电子转移的总数相等，可得d、 f、 g、 h 的关系式是；(4)若a=12,且铁和稀硝

9、酸恰好完全反应，则 b的取值范围是。10 、高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成4 价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用 O 来表示，请写出该反应的化学方程式：11、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO 4+ KI + H2SO4-MnSO4+ I2+ KIO 3+ K2SO4+ H2O( 1 )该反应的氧化剂是(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 KMnO 4 的系数是在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI + H2SO4f( 3 )如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是12 、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应

10、，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO T + NO2 T + H2。( 1 )硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。( 2) 0.3molCu 被硝酸完全溶解后， Cu 失去的电子数是， 如果得到的 NO 和 NO2 物质 的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下 的气体体积。(3)如果参加反应的 Cu和HNO 3的物质的量之比是 3 ： 10,写出并配平该反应的离 子方程式。( 4 )如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是。B组13、在配平的 N2H4+ M

11、nO 4 + H+ N2+ Mn 2+ + H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为A6B10C12D1614、将反应 Mn2+ + BiO3-+ H+f MnO，+Bi3+ + H2O配平后，H+的化学计量数为A8B10C14D3015 、铁酸钠(Na2FeO4 )是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3+ + OH + Cl2FeO42 + CP + H2O,该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是A4B6C10D816、xR2+ + yH + + O2mR3+ + nH2O的离子方程式中，对 m和R3+的判断正确的是Am =4, R3+是氧化产物Bm = n, R3+是氧化

12、产物Cm = 2, R3+是还原产物Dm = 2n, R"是还原产物17 、在配平的下列反应中， H3AsO4(aq)十口 Zn(s) 十口 H+(aq)+口 H2O(aq)-口 AsH 3(g) 十口 Zn(H 2O)42+(aq),H 2O 前面的系数为A8B12C16D2018、黑火药是我国古代四大发明之一，其点燃爆炸的方程式：S+ KNO 3+C=K2S +N2+CO2(未配平)，若反应转移的电子数为 a,被2molKNO 3氧化而生成的氧化产物为 bmol, 则 a、 b 的值为Aa = 12, b=2.5Ba = 24, b=2.5Ca = 12, b=3.0Da = 2

13、4, b=3.019 、配平方程式：()P4+ () P2l4+ () H2O- () H3PO4+ () PH4I20、配平方程式（1） CrCl 3+ KMnO 4+ H20f K2Cr2O7+ MnCl 2+ HCl + MnCr 2O7（2） As2s3+ HNO3+ H20fH3AsO4 + NO f + H2SO421 、一个完整的氧化还原反应式可以折写成两个“半反应” ，一个是氧化反应，另一个是还原反应；2F 2Fe3+ Cu-2Fe2+Cu2+拆写的结果是：氧化反应：Cu 21Cu2+ ;还原反应：Fe3+ + e-Fe2+,据此，请将反应 3N02+±0-2H+ +

14、 2NO3+ N0拆写成两个 “半反应”式：22、反应 AgF + Cl2+H20-AgCl +AgClO 3+HF + O2,不必具体配平，回答问题：（1）配平后，若C12的系数为a,则AgF的系数多少？并说明推断的依据。（2）配平后，若AgClO3的系数为b, O2的系数为c,则AgCl的系数是多少？并说明 推断的理由。23、人们首次制得高溴酸盐是在 1968 年，它的化学方程式是：（1） NaBrO3+XeF2+fNaBrO4+HF + Xe其后有人用如下反应也可制提高溴酸盐：（2） BrO3 +F2 + fBrO4 +F +H2O试在上面反应式中的横线上填入相应微粒化学式和配平方程式的

15、系数。24、今有 A 、 B 两个试管， A 试管装有用硫酸酸化的高锰酸钾溶液， B 试管装有亚硫酸溶液。实验发现，将少量的 A 液滴入 B 液中和将少量的 B 液滴入 A 液中现象不同，其 原因是。25 、某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应） 。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。26、运用化合价升降或电子得失方法（用双桥线法）完成和配平下列化学方程式。合成反应中，过量的亚硝酸根可以用铵盐或尿素C0（NH 2）2，非电解质还原（在酸性介质中） ，写出用这两种方法还原亚硝酸

16、根的离子方程式。27、硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳（物质的量之比） ，爆炸产物为K2s、 N2、 C02。（ 1 ）写出黑火药爆炸反应的化学方程式并指出反应的氧化剂和还原剂。（ 2 ）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。28、某校曾发生误将高锰酸钾与红磷相混，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式（ KMn0 4 的还原产物是Mn0 2） ，并用双线桥标明化合价升降。29、某一反应体系中共有Pb304、 N0、 Mn0 2、 Cr203、 Cr（Mn0 4）2和 Pb（N 3）2（名称叠氧化铅，其中 Pb 为 2

17、 价）六种物质，已知Pb（N 3）2 是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出并配平这个反应的化学方程式。30 '设计一种实验证明在酸性条件下，S2O82一的氧化性比MnO4、Cr2O72一的强，MnO4、 Cr2072 的氧化性比H202 的强，写出相应反应的化学方程式。31 、完成并配平以下化学方程式。（ 1 ）氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热（300 以下）。（2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入 PbO2,反应后溶液呈紫红色，并有澳单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）（3）在一支试管中，盛少量Aa2O3和K2s粉末（物质的量之比为1 ：

18、2）,往其中加入足量硝酸并微热。 （提示： As 和 s 氧化为最高价态， HN0 3还原为 N0 。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）（4）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO 4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）32、摩擦化学是力化学中的重要分支之一。它研究由机械能作用而引起的固体的化学和物理化学变化。摩擦化学研究的体系中至少要有一种组分呈固态，机械能的注入主要通过研磨、摩擦、润滑和磨蚀等途径，和机械运转及加工过程关系最为密切。（ 1 ）摩擦化学的特点之一是不少固体物质在机械加工时生成的化学产物与热化学反应的产物不同，比如溴酸钠在摩擦化学反应中生成1 种化合物， 2 种

19、单质， 2mol 溴酸钠分解反应电子转移10mol ；而 1mol 溴酸钠通过热化学反应分解，转移 6mol 电子。请写出两种化学反应方程式；（ 2 ）有些由机械能激励而发生的反应，类似的热反应却不存在，比如：用金单质还原二氧化碳（ 1molAu 反应得到 0.75molC ） ，请写出相应反应方程式。33、将一定浓度的酸性碘溶液、过氧化氢溶液以及含催化剂Mn2 的淀粉溶液按一定比例混合，溶液的颜色从无色转到蓝色再恢复无色循环变化，这称为“化学振荡” 。其中，颜色由无色变为蓝色的原因是碘酸钾在稀H2SO4的酸性环境中（Mn/作催化剂）被 H2O还原为碘单质（同时有O2 放出） ，碘遇淀粉显蓝色。写出这个反应的化学方程式（用双桥线标明化合价的升降） 。C组34、配平 Cl2+AgF+H2O AgClO 3+AgCl+HF + O2时有无穷多组系数，如 5, 10, 5-1, 9, 10, 1或7, 14, 71, 13, 14, 2;。若H2O前面的系数为11,写出配平 后的