2019-2020学年北京市丰台区九年级(上)期末化学试卷

1、2.3.4.5.6.7.8.9.2019-2020学年北京市丰台区九年级.每小题只有1个选项符合题意.共 15个小题，每小题1分(1(1(1C.(1(1(1C.(1分）空气成分中，体积分数最大的是C.氧化碳分）下列物质与水混合，不能形成溶液的是（食盐B.蔗糖C.分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是洁厕灵（12）西瓜汁（56）花生油B.D.橘子汁（油污净（分）下列人体所必需的元素中，缺乏后会导致贫血的是（B.钙C.碘分）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（小苏打C.生石灰分）下列操作不正确的是（浓硫酸 水稀释氯化钠称量D.分）下列物质中，含有氧分子的是（O2B . MnO2C.（

2、7;）期末化学试卷D.稀有气体D.白醋34)12 13)D.锌D.纯碱B.泥水过滤CO2D. H2O2（1分）三位科学家在锂电池发展上做出了突出贡献，获得了有3个质子和4个中子。该锂原子的核外电子数为（C. 7（1分）明代用“烧坊遍地，满城飘香”来形容酿酒业的发达。A.分子的质量很小2019年诺贝尔化学奖。已知一种锂原子的原子核内D. 3香飘满城的原因是（B.分子间有间隔C.分子在不断运动D.分子由原子构成10. （1分）电解水实验如图。下列说法正确的是（）水TA .试管2中得到H2B.与试管1相连的电极是负极C.产生H2与O2的质量比约为2: 1D.该实验说明水由 H2和O2组成11. （1

3、分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A.干冰用作冷冻剂B.硫酸用于处理碱性废液C.氧气用于气焊D.生石灰用作干燥剂12. （1分）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实马室欲配制 100 g该浓度的溶液，下列说法不正确的是（）A .需称量NaCl的质量为16gB.需量取水的体积为 100mLC.溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解D.装试剂瓶时有液体洒出，不影响溶液浓度13. （1分）英国化学家戴维将光气与氨作用合成尿素，该反应的化学方程式为：COCl2+4NH3=2X+CO （NH2） 2 ,其中X的化学式为（）A. H2B. HClC. NH4CID. Cl 214. （1分）

4、下列不能达到实验目的的是（）选项ABCD实验目的除去粗盐中的难溶性杂质 测定空气中氧气含量验证甲烷燃烧产生水E除去CO中的CO2 d实验装置或操作将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发1Si1干冷烧杯/ CH*Ip-j 速-=Hi'疏破酸A. AB. BC. CD. D15. （1分）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应，该反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（）A.甲中碳、氢元素的质量比为1: 4B . 16g甲完全反应至少需要 44g乙C.丙含有三种元素D.反应中，甲、乙、丙的分子个数比为1:1:1、非选择题（共 35分）R生活现象解释116. （1分）垃圾分

5、类，人人有责。易拉罐、塑料瓶属于 （填序号）。17. （2分）牙膏中常用碳酸钙、氢氧化铝Al （OH） 3和二氧化硅（SiO2）作为摩擦剂。（1） SiO2中硅元素的化合价为 。（2） Al （OH） 3属于 （填序号）。A .混合物B.纯净物C.化合物D.氧化物18. （2分）大兴机场在建设过程中使用了大量的优质不锈钢材料。（1）写出用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式 。（2）在普通钢材中加入铭（Cr）、钮（V）等元素，可提高钢的耐腐蚀性、抗震性等。铭、钮属于 元素（填“金属”或“非金属”）。19. （5分）阅读下面科普短文。苹果富含多种微量元素和维生素等人体所需的营

6、养成分，有健脾开胃、补心益气的作用。常吃苹果还可以帮助降低胆固醇，提高免疫力。表 某苹果的主要营养成分（每 100 g）营养成分糖类/g脂肪/g蛋白质/g维生素A/mg维生素C/mg钾/g钙/g铁/mg含量16.210.170.26340.120.040.6食用苹果时，应避免食用果核部分。因苹果籽中含有鼠昔，鼠背在人体中易转化为剧毒物质氢氟酸(HCN)。苹果加工时容易褐变， 影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要(温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图)。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹

7、果中多酚氧化酶的相对活性。依据文章内容，回答下列问题：(1)苹果在加工中发生的褐变属于 变化(填“物理”或“化学”)。(2)在日常食用苹果时应避免食用果核，因为苹果籽中的鼠背在人体内易转化为剧毒物质。(3)由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是 。(4)加工苹果时，加入 可以抑制苹果的褐变。(5)下列说法中，正确的是 (填序号)。A.苹果营养丰富，适量食用有益健康B.高胆固醇人群不宜食用苹果C.表中的钾指的是钾元素D.苹果中维生素 C的含量高于蛋白质20. (2分)氢能源是最具应用前景的能源之一。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图:(1)甲烷和水蒸气反应的化学方程式是

8、(2)用CaO可以将CO2转化为CaCO3,该反应属于基本反应类型中的 21. (3分)利用锌渣(主要成分是 Zn和FeSO4)制备氯化锌的主要工艺流程如图:最眩B忒工喜法毕榆A.S&1过龙器L 反良菁2 边港器E就更工(1)粉碎锌渣的目的是。(2)反应器1中的主要反应有：BaCl2+FeSO4 FeCl2+BaSO4( Zn+FeSO4 ZnSO4 +Fe Zn+2HCl ZnCl2+H2 T反应中，化合价发生改变的元素有 。(3)上述流程中，装置 X的作用是 。R基本实验及其原理分析122. (3分)请从A或B中任选一个作答，若两题均作答，按 A计分。ABCD22-A22- B(1

9、)用高镒酸钾制取氧气，发生装置应选取(填序号)，该反应的化学方程式为。(2)用C装置收集氧气时，验满的操作是。(1)用过氧化氢和二氧化镒制取氧气，发生装置应选取 (填序号)，该反应的化学方程北。(2)可用E装置收集氧气的原因是 。23. (3分)用如图装置研究燃烧的条件。(1)该实验主要利用了铜片的 性质。(2)对比热水中白磷和铜片上白磷的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是(3)能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是 。育4Ml在母24. (3分)利用如图装置研究二氧化碳的性质。宾糅I突翰2(1)实验1中，证明反应发生的现象是 ,反应的化学方程式为 。(2)实验2中，与为湿润的紫色石

10、蕊小花，为干燥的紫色石蕊小花。能说明二氧化碳密度大于空气的现象是。25. (3分)实验小组用传感器探究 NaOH溶液与稀盐酸反应过程中 pH的变化。测定结果如图所示。(1) NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为 。(2)该实验是将 A溶液滴入B溶液中，B溶液为 。(3) 60 s时，溶液中溶质为 NaCl和。26. (2分)请从AC中任选两个作答，若均作答，按前两个给分。如图所示，在两支试管中进行实验，补全实验方案。序号目的步骤或现象A鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液试管1、2中分别加入两种溶液；冉向两支试管中加入。B比较。试管1中加入一粒碘和5mL水；试管2中加入一粒碘和5mL汽油。观察

11、到1中固体几乎不溶解，2中固体全部溶解。比较锌、铁、铜的金属活动试管1中加入ZnSO4溶C性液，试管2中加入CUSO4溶液；再分别向两支试管中插入铁丝。观察到的现象是。1 2LL科学探究127. (6分)化学课上同学们进行实验验证酸的性质。I .与指示剂作用。(1)在白色点滴板孔穴1、3中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变 色。(2)将无色酚酗:溶液滴加到孔穴2、4中，观察到孔穴4中溶液为无色，而孔穴 2中溶液变为橙色。同学们猜想孔穴2中的异常现象与硫酸溶液的浓度过高有关，并通过以下实验证明该猜想正确：取少量上述橙色溶液于试管中，加水稀释，观察到的现象是 。II .与铁锈反应。实验实验试剂实验现象

12、1锈蚀铁钉+10 mL稀盐酸生成无色气泡，铁锈较快消失，溶液颜色变黄。2锈蚀铁钉+10 mL稀硫酸生成无色气泡，铁锈减少速度缓慢，溶液颜色未变黄。【提出问题】实验1、2现象不同的原因是什么？【查阅资料】HCl在水中会解离出 H+和C，H2SO4在水中会解离出 H+和SO42，【假设猜想】可能和溶液中阴离子不同有关。【进行实验】实验实验试剂实验现象3锈蚀铁钉+10 mL稀硫酸+A生成无色气泡，铁锈减少速度比实验2快，溶液颜色变黄。4锈蚀铁钉+10 mL稀盐酸生成无色气泡，铁锈减少速+Na2SO4度比实验1慢，溶液颜色变黄。【解释和结论】(3)铁锈(主要成分为 F&O3)和盐酸反应的化学方

13、程式是 (4)实验1中产生的无色气体是 。(5)实验3中，物质A是。(6)结合实验14,得出的结论是。2019-2020 学年北京市丰台区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一 .每小题只有1 个选项符合题意共15 个小题，每小题 1 分1 【解答】解：A 、氧气占21% ，故选项错误；B 、氮气占78%，故选项正确；C、二氧化碳占0.03%,故选项错误；D 、稀有气体占0.94% ，故选项错误；故选： B 。2 【解答】解：A 、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A 错；B 、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B 错；C 、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液

14、，故C 正确；D 、白醋易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D 错；故选： C 。3 【解答】解：A.洁厕灵的pH为12,小于7,显酸性，故选项错误。B.橘子汁的pH为34,小于7,显酸性，故选项错误。C.西瓜汁的pH为56,小于7,显酸性，故选项错误。D.油污净的pH为1213,大于7,显碱性，故选项正确。故选： D 。4 【解答】解：A 铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确。B 钙是构成骨胳和牙齿的主要成分， 幼儿和青少年缺乏会患佝偻病， 导致骨骼畸形， 老年人缺乏会患骨骼疏松， 故选项错误。C.碘是合成甲状腺激素的主要成分，缺乏会患甲状腺肿，故选项错误。D 锌影响

15、人的发育，缺乏会食欲，生长迟缓，发育不良，故选项错误。故选： A 。5 【解答】解：氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可用作建筑材料。A 、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故A 错误；B 、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故B 正确；C 、生石灰是氧化钙的俗称，故C 错误；D 、纯碱是碳酸钠的俗称，故D 错误。故选： B 。6 【解答】解： A 、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以便热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。B 、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正

16、确。D 、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选： D 。7 .【解答】解：A、O2是氧气，由氧分子构成，则含有氧分子，故 A正确；8、 MnO 2不含有氧气，则不含有氧分子，故B 错误；C、CO2不含有氧气，则不含有氧分子，故 C错误；D、H2O2不含有氧气，则不含有氧分子，故 D错误；故选： A 。8 .【解答】解：这种锂原子核内含有 3个质子，根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，所以该锂原子的核外电子数为 3 。故选： D 。9 【解答】 A 、由分子的性质可知，满城飘香的主要原因与分子的质量大小无关，故选项错误。B 、由分子的性质

17、可知，满城飘香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。C、由于分子是在不断的运动的，这是造成满城飘香的主要原因，故选项正确。D 、由分子的性质可知，满城飘香的主要原因与分子由原子构成无关，故选项错误。故选： C 。10 .【解答】解：A、试管2中产生气体体积小，为氧气，A错误；B 、试管 1 内产生的气体体积多，相连的电极是负极， B 正确；C、产生H2与。2的体积比约为2: 1,质量比为1: 8, C错误；D 、该实验说明水由氢元素和氧元素组成， D 错误；故选： B 。11 .【解答】解：A、干冰用作冷冻剂，是利用干冰升华吸热的原理，属于物理性质，故 A正确；B 、硫酸用于处理碱性废液

18、是利用硫酸的酸性，酸碱性属于化学性质，故B 错误；C、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故 C错误；D、生石灰用作干燥剂，是生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学性质，故 D错误。故选：A。12 .【解答】解：A、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100gx 16%= 16g,故正确;B、需要水的质量为100g- 16g=84g,需量取水的体积为 84mL,故错误；C、溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解，故正确；D、若装试剂瓶时有液体洒出，溶液具有均一性，不影响溶液浓度；故正确；故选：B。13 .【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的

19、化学方程式，反应前碳、氧、氯、氮、氢原子个数分别为 1、1、2、4、12,反应后的生成物中碳、氧、氯、氮、氢原子个数分别为1、1、0、2、4,根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子、8个氢原子和2个氯原子，则每个 X分子由1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子构成，则物质 X的化学式为NH4C1。故选：Co14 【解答】解：A、将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发可以除去粗盐中的难溶性杂质，该选项能够达到实验目的；B、红磷燃烧生成五氧化二磷，完全反应后冷却至室温，打开止水夹，水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中的氧气体积，进一步可以判断空气中的氧气含量，该选项能够达到实验目的

20、；C、过程中烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了水，进一步说明甲烷中含有氢元素，该选项能够达到实验目的；D、浓硫酸不能吸收二氧化碳，该方法不能除去一氧化碳中的二氧化碳，该选项不能达到实验目的。故选：D。15.【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是二氧化碳和CH4转在催化作用下，生成 CH3COOH ,反应的化学方程式为:CH4+c02OLch3cOOH。A、甲是甲烷，甲中碳、氢元素的质量比为12: (1X4) =3: 1,故错误;B、由反应的化学方程式CH4+CO2&*H3COOH 可知:16g甲完全反应至少需要44g乙，故正确;C、丙是CH3COOH,含有三种元素，故正确;D、由反应的

21、化学方程式CH4+CO2CH3COOH可知，反应中，甲、乙、丙的分子个数比为故正确;故选：A。二、非选择题(共 35分)R生活现象解释116 .【解答】解：A、用于回收各种厨房垃圾，故不符合题意。B、用于回收A、C、D之外的其它垃圾，故不符合题意。C、用于回收各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾；易拉罐和废弃的塑料属于可回收垃圾，故符合题息。D、用于回收会造成环境污染或危害人体健康的物质。故不符合题意。故选：Co17 .【解答】解：(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显-2,设硅元素的化合价是 x,可知二氧化硅中硅元素白化合价： x+ ( - 2) X 2=0,则x=+4。(

22、2) Al (OH) 3属于纯净物中化合物，由三种元素组成，不属于氧化物。故填：(1) +4; (2) BC。18 .【解答】解：(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；高温 故填：3CO+Fe2O3 -2Fe+3CO2；(2)元素分为金属元素和非金属元素，铭、钮属于金属元素，故填：金属。R科普阅读理解119 .【解答】解：(1)苹果发生褐变的过程实际上是其中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下与氧气发生化学反应，属于化学变化。(2)在日常食用苹果时应避免食用果核，因为苹果籽中的鼠背在人体内易转化为剧毒物

23、质氢氟酸。(3)由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是在080c范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低。(4)柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性，加工苹果时，加入柠檬酸可以抑制苹果的褐变。(5) A.苹果营养丰富，适量食用有益健康，正确；B.根据常吃苹果还可以帮助降低胆固醇，故高胆固醇人群宜食用苹果，错误；C.表中的钾指的是组成中含有钾元素，正确；D.根据表中信息，4mgv 0.26g,苹果中维生素 C的含量低于蛋白质，错误。故选：AC 。答案为：(1)化学；(2)氢氟酸；(3)在。80c范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低；(4)CH4+2H2 65

24、0TC柠檬酸；(5) AC。20 .【解答】解：(1)由题意，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式是CO2+4H2。(2)用CaO可以将CO2转化为CaCO3,该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。故答案为:(1) CH4 +2H2O傕化剂6501cCO2+4H2；(2)化合反应。21 .【解答】解：(1)粉碎锌渣，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。(2)属于复分解反应，反应前后元素的化合价不变； 属于置换反应，反应前后锌、铁、氢元素的化合价发生了改变。(3)装置X是将氯化锌溶液转化为氯化锌固体，装置X的作用是除去水。故答案为：(1)增大反应物的

25、接触面积，使反应更充分；(2) Zn、Fe、H;(3)除去水。R基本实验及其原理分析122.【解答】解：A (1)实验室用高镒酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，发生装置应选取A;高镒酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，反应的化学方程式是2KMnO 4= "K2MnO 4+MnO 2+O2 T。(2)用C装置收集氧气时，验满的操作是将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明已集满。B (1)用过氧化氢和二氧化镒制取氧气，属于固液常温型，发生装置应选取B;过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2T。(2) E装置是排水法，可用 E

26、装置收集氧气，是因为氧气不易溶于水。故答案为：22-A22- B(1)用高镒酸钾制取氧气，发生装置应选(1)用过氧化氢和二氧化镒制取氧气，发生装取A (填序号)，该反应的化学方程式为2KMnO 4K2MnO 4+MnO 2+O2 T。(2)用C装置收集氧气时，验满的操作是将带火星的木条放在瓶口。置应选取B (填序号)，该反应的化学方程式为IblOn2H2O22H2O+O2T。(2)可用E装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水。23 .【解答】解：(1)该实验主要利用了铜片的导热性；故填：导热；(2)热水中的白磷温度达到了着火点，但是没有与氧气接触， 所以没有发生燃烧；铜片上的白磷既与氧气接触、温度

27、又达到了着火点，所以发生了燃烧，对比可知可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；故填：与O2接触;(3)铜片上的白磷既与氧气接触、温度又达到了着火点，所以发生了燃烧；而铜片上的红磷虽然与氧气接触，但是其温度没有达到着火点，二者对比可知，可燃物燃烧需要温度达到着火点；故填：铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧。24 .【解答】解：(1)由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，实验 1中，证明反应发生的现象是：澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：CO2+Ca (OH) LCaCO3( +H2O。(2)实验2中，与为湿润的紫色石蕊小花，为干燥的紫色石蕊小花。由于二氧化碳的密度比空气大，要下沉，二氧化碳与水化合生成了碳酸，说明二氧化碳密度大于空气的现象是比先变红。故答案为：(1)澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca (OH) LCaCO3j+H2O。(2)比先变红。25 .【解答】解：(1) NaOH溶液与稀盐酸