2013届高考化学二轮总复习限时训练第10课时电离平衡、溶解平衡及溶液酸碱性新人教版(湖南专用)

1、-1 -第 10 课时电离平衡、溶解平衡及溶液 pH1. （2012 重庆）下列叙述正确的是（）A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小C.饱和石灰水中加入少量CaQ 恢复至室温后溶液的 pH 不变D.沸水中滴加适量饱和 FeCh 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强2. （2011 天津）下列说法正确的是（）A.25C时 NHCI 溶液的KW大于 100C时 NaCl 溶液的KWB.SQ 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO + I2+2HO=SO+ 21+ 4H+C.加入铝粉能产生 FL 的溶液中，可能存在大量的NaJ Bsi十、AI

2、O；、NOD.100C时，将 pH= 2 的盐酸与 pH= 12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性3. 用 pH 试纸测定某氨基酸溶液的pH,如果先将 pH 试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到 pH 试纸上，跟比色卡对照，溶液pH 的测得值为 8,则该氨基酸溶液的实际pH（ ）A.大于 8 B .小于 8C.等于 8 D .小于 7_1. 4. （2011 新课标）将浓度为 0.1 molL的 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A.c（H+） B . K（HF）cF_cH+C.cH+D.cHF5. 下列实验不能达到预期目的的是（）-2 -序号实验操作实验目的-3 -A

3、浓、稀 HNO 分别与 Cu 反应比较浓、稀 HNO 的氧化性强弱BMgC2、AlCl3溶液中分别加入过量的氢氧化钠比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的 NaCl、NSO 两溶液的 pH比较氯、硫的非金属性强弱D用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应比较盐酸、碳酸的酸性强弱6.（2011 山东）室温下向 10 mL pH = 3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的A.溶液中导电粒子的数目减少C.醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大D.再加入 10 mL pH = 11 的 NaOH 溶液，混合液 pH= 77. 下列说法正确的是（）A.在一定温度下 AgCl 水溶液中，Ag+和 Cl浓度

4、的乘积是一个常数B.AgCl 的KSp= 1.8X1010mof L2，在任何含 AgCl 固体的溶液中，c（Ag+） =c（CI）且Ag+与 C浓度的乘积等于 1.8X1010mol2L2C.温度一定时，当溶液中 Ag+和 Cl浓度的乘积等于KSp值时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液D.向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，心值变大8. 常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶 液的 pH如下表：实验编号HA 的 pHNaOH 的 pH混合溶液的 pH412pH=ab10pH= 7B.溶液中cCHCOOcCHCOOH cOH不变-4 -410pH=c

5、请回答：若 HA 为强酸，从组情况分析，a 7（填“ ”、“c（H+） =c（OH）。（3）中，C的值可能为 BC。A. 7B. ），表 2 是常温下几种难（微）溶物的溶度积常 数（Kp）。酸或碱电离常数（Ka或 K）CHCOOH一51.8x10HNO44.6X10HCN5X10-10HClO83X10NH 任。一51.8x10表 2-5 -难（微）溶物溶度积常数（KSP）BaSQ1x10-10BaCO-92. 6X10CaSO一57X10CaCO95X10请回答下面问题：（1）上述四种酸中，酸性最弱的是HCN （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中 CHCOOH的电离度增大，而电离常数不变的操

6、作是B （填序号）。A. 升高温度B. 加水稀释C. 加少量的 CHCOON 固体D. 加少量冰醋酸（2）CHsCOONH 的水溶液呈 中性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是水电离出的 J 和 OH 的浓度相等，CH3COONH 溶于水后，根据电离平衡常数，CHCOO 结合和 Nhf 结合 OH 生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的 H 和 OH 浓度相等，呈中性，溶液中各离子浓度大小的关系是c（NHt） =c（CfCOO ）c（OH）=c（H+）。（3）物质的量 1： 1的 NaCN 和 HCN 的混合溶液， 其 pH7,该溶液中离子的浓度从大到小排 列为c（Na+）c（CN）c

7、（OH）c（H+）。（4）工业中常将 BaSQ 转化为 BaCO 后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCI”。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡 BaSQ 粉末， 并不断补充纯碱， 最后 BaSO 转化为 BaCO。 现有足 量的 BaSO悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO物质的量浓度达到 0.01molL1以上，则溶液中 CO物质的量浓度应 0.26 mol L。10.称取三份锌粉，分别盛在三只锥形瓶中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，测定生成 H2的体积。锥形瓶甲中加入 pH= 2 的盐酸 10 mL 乙中加入 pH= 2 的醋酸 10 mL, 丙中加入pH= 2

8、的醋酸 10 mL 及少量 CuSO 粉末。若反应终了，生成H 体积相同，且锌没有-6 -剩余。请在小题（1）、（2）、（3）中用“ ”、“ = ”或“ ”回答：-7 -开始时反应速率V的大小关系为v（甲）=v（乙）=v（丙）（填“相等”也可）（2）三只锥形瓶中参加反应的锌的质量m大小关系为m甲）=m乙）m丙）。（3）在反应停止后，甲、乙溶液中c（CI）C（CH3COO）、C（OH）甲c（OH）乙。（4）简要说明在反应过程中乙、丙中反应的速率不同的理由是由于在丙中形成Zn Cu原电池，所以反应速率丙比乙快。产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法 1:还原沉淀法该法的工艺流程为卜

9、2+o|Cr20还原 CL沉淀Cr(0H)3J其中第步存在平衡：2Cr0T （黄色）+ 2H+（1）若平衡体系的 pH= 2,则溶液显 橙色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是c 。a.CRO2和 Cr0的浓度相同b.2v（Cr2&） =v（Cr02）c .溶液的颜色不变第步中，还原 1 mol Cr2O离子，需要6 mol 的 FeS0 7H2O。（4）第步生成的 Cr（0H）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(0H)3(s)3+(aq) + 30H (aq)常温下，Cr(0H)3的溶度积KSP=c(Cr3+) c3(0H ) = 1032，要使c(Cr3+)降至 105moI/L

10、 ,（5）若开始时，在甲乙锥形瓶中分别加水稀释至 是 23。100 mL，此时乙锥形瓶中溶液的pH 范围11.（2011 天津）工业废水中常含有一定CO和-_2HC心化2O(橙色)+ 120-8 -溶液的 pH 应调至5 。方法 2:电解法该法用 Fe 做电极电解含 CaO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH 升高，产生 Cr（0H）3沉淀。(5) 用 Fe 做电极的原因为阳极反应为 Fe 2e= Fe2=提供还原剂 Fe2+(6) 在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释)2H+ 2e= Hf生成的沉淀还有Fe(OH)3。,溶液中同时-9 -第 10 课时电离平衡、溶解平衡

11、及溶液pH1.C 解析：因氨水为弱碱当溶液为中性时，溶质为氯化铵与氨水的混合物，A 错；稀醋酸加水稀释过程中电离程度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，B 错；饱和石灰水加入 CaO恢复室温仍是其饱和溶液，即OH 浓度不变，C 正确；胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，D错。2.C 解析：在稀溶液中水的离子积常数KW=c(H*) c(OH ) ,KW只与温度有关而与溶液的酸碱性无关，由于水的电离是吸热的，因此温度升高时会促进水的电离，即KW会增大，例如 25C时KW=1X1014，而在 100C时KW=1X1012，所以选项 A 不正确；碘水具有氧化性， 可以将二氧化硫氧化成硫酸，而单质碘被还原成

12、碘离子，方程式为SO +丨2+ 2HO=SO+ 2I+ 4才，选项 B 不正确；能和铝粉反应产生氢气的溶液既可以显酸性也可以显碱性，这四种离子：Na*、Ba?+、AIQ、NO 虽然在酸性溶液中不能大量共存(AIO2会结合 H ,生成氢氧化铝沉 淀或生成 AI3+)，但可以在碱性溶液中大量共存，因此选项C 正确；100C时，KW=1X1012,此时 pH= 2 的盐酸其浓度为 102mol/L，但 pH= 12 的 NaOH 溶液其浓度为 1 mol/L，所以当二 者等体积混合时 NaOH 过量，溶液显碱性， D 不正确。3.A4.D 解析：HF 属于弱电解质，加水促进HF 的电离平衡向右移动，

13、即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B 不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H J、c(F)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以 稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不再发生变化，但c(F)和c(HF)却一直会降低,所以选项 D 符合题意。6.B 解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增多，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(H十)、C(CH3COO)、c(CH3COOH 均会降低，因此选项AC 均不正确；由水的离子积常数K=c(HK+) C(OH)知

14、c(H+) =cOH，所以常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B 正确；pH= 3Ka=cJ CCHCOOcCHCOOHcCHCOOcChICOOH cOH， 其中K表示醋酸的电离平衡-10 -的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001 mol/L ,pH= 11 的 NaOH 溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH= 11 的 NaOH 溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D 不正确。一_L_L一一5一98.(1) (2)c(A ) =c(Na ) c(H ) =c(OH ) (3)BC (4)10

15、 -10解析：若 HA 为强酸，混合后 pH= 7。(2)由电荷守恒分析。(3)若 HA 为强酸，混合后 pH= 7,若 HA为弱酸，pHc(OH)=c(H+)(3)c(Na+)c(CN-)c(OH)c(H+)(4)0.2610. (1)v(甲)=v(乙)=v(丙)(填“相等”也可)(2)m甲)=m乙)m丙)(3) (4)由于在丙中形成 Zn Cu 原电池，所以反应速率丙比乙快 (5)2311.(1)橙(2)c(3)6(4)5 (5)阳极反应为 Fe 2e-=Fg 十，提供还原剂 Fe2+(6)2H+2e-=HfFe(OH)3解析：(1)pH = 2 说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，Cr

16、2Cf 的浓度会增大，所以溶液显橙色。(2) 在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变时，该可逆反应就到达化学平衡状态，因此选项a 不正确；在任何情况下CaCt 和 CrO4一的反应速率之比总是满足1 : 2,因此选项 b 也不正确；溶液颜色不再改变，这说明 CrzO一和 CrO一的浓度不再发生改变，因此可以说明反应已经达到化学平衡状态，c 正确。(3) Cr2O2一中 Cr 的化合价是+ 6 价，所以 1 molCRO一被还原转移 2X(6 - 3) = 6 mol 电子；1 mol Fe2+被氧化生成 Fe3+，转移 1 mol 电子，因此根据得失电子守恒可知需要FeSO 7HO的物质的量为 6 mol ;(4) 由溶度积常数的表达式KSp=c(Cr31C3(OH)= 10-32可知，当c(Cr3+) = 10-5mol/L一一9时，c(OH