硝酸与铁反应

1、铁与稀硝酸反应归纳铁与稀硝酸的反应与反应物的量有关，原因在于金属铁有变价。一 . 知识归纳涉及的化学反应方程式：用数轴表示如下：应用时，先计算量比， 再判断所发生的反应属于哪种情况，确定后通过计算或判断得出结论。二.实例应用1. 向含有 a g的稀溶液中，加入 b g 铁粉充分反应， 铁粉全部溶解。 已知有被还原，则不可能是（）A. 2:1B. 3:1C. 4:1D. 9:22. 将 0.4mol 铁粉逐渐加入含硝酸 0.8mol 的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量 x 随着消耗铁粉的物质的量y 的关系如图，正确的是（）3.将一定量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液的容器中充分反应。

2、（1）容器中剩余铁粉，收集到NO气体 448mL（标准状况下）；所得溶液中溶质的化学式_。原硝酸溶液的物质的量浓度为_mol/L 。（ 2）向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变为红棕色，此时容器中有铁粉。此时溶液中溶质的化学式_。的值为（计算精确到0.1g ）_。4. 含有 1mol HNO3 的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物 a、b 与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有 NO）。下列有关判断正确的是A a 是 Fe(NO3)2B n1 = 0 375C p = 0 20D n2 = 0 30练习提升1下列关于浓硫酸的叙述中，

3、正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化2下列叙述或操作正确的是（）A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断 搅 拌D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性3下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A SO2 、 O2、 N2B HCl 、 Cl 2 、 CO2CCH、H、 COD SO 、 Cl2、 O42

4、224右 图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的 U型细玻璃管内放有少量水已染成红色。如沿小试管壁小心地慢慢注 入 3 mL 浓 硫 酸 ， 静 置 片 刻 后 ， U 型 细 玻 璃 管 中 可 观 察 到的液面现象是（）A 左高右低B 左低右高C 左右一样高D 来回振动42的下列操作中，合理的是（）5检验某未知溶液中是否含有 SOA先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液6将 90H2SO4溶液和 10H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为A小于 50B大于 50C等于 50D不能确定7 只 用 一

5、 种 试 剂 就 能 把 Na2 SO4、 NaCl 、 (NH 4 ) 2 SO4 、 NH4 Cl 四 种 溶 液 区 分 开 来 ，这种试剂是()A AgNO3B NaOHC BaCl 2D Ba(OH) 28关于硝酸的说法正确的是（）A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B 浓 HNO3 与 浓 HCl 按 3 1 的 体 积 比 所 得 的 混 合 物 叫 王 水C 硝 酸 电 离 出 的 H 离 子 ， 能 被 Zn、 Fe 等 金 属 还 原 成 H2D 常 温 下 ， 向 浓 HNO3 中 投 入 Fe 片 ， 会 产 生 大 量 的 红 棕 色 气 体9 将 1.92gCu

6、和 一 定 量 的 浓 HNO3 反 应 ， 随 着 Cu 的 不 断 减 少 ， 反 应 生 成 气 体的 颜 色 逐 渐 变 浅 ， 当Cu 反 应 完 毕 时 ， 共 收 集 到 气 体1.12L（ 标 准 状 况 ），则反应中消耗 HNO3的物质的量为（）A 1molB 0.05molC 1.05molD 0.11mol10 14g 铜 银 合 金 跟 足 量 的 某 浓 度 HNO3 反 应 ，将 放 出 的 气 体 与 1.12LO 2（ 标 况 ）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）A 1.6gB 3.2gC 6.4gD 9.6g11 在100mL某 混 合 溶

7、液 中 ， c(HNO 3 )=0.4mol/L， c(H 2 SO4 )=0.1mol/L， 向 其中 加 入1.92g铜 粉 ， 微 热 ， 充 分 反 应 后 溶 液 中 c(Cu 2+ ) 为 （）A 0.15mol/LB 0.3mol/LC 0.225mol/LD 无 法 计 算12 某 单 质 跟 浓 硝 酸 反 应 时 ， 每0.5mol单 质 反 应 就 消 耗 2mol硝 酸 ， 则 单 质被氧化后可能的化合价为（）A+1 价B+2价C+3 价D+4 价13起固定氮作用的化学反应是()AN2与 H2在一定条件下反应生成 NH3B硝酸工厂用 NH3氧化制 NOC雷雨时空气中的N

8、2转化为 NOD由 NH3制碳酸氢铵和硫酸铵14检验氨气可选用（）A湿润的蓝色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸15用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A 0.045mol· L 1B 1mol · L 1C 0.029mol· L 1D16. 14g铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应， 放出 NO气体后得到溶液1L。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重8 克。则原溶液中硝酸的浓度为（）A 0.4 mol/LB 0.6 mol/LC 0.8 mol/LD 1.0mol/

9、L 、17. Cu 与 1mol·L-1-1，则溶液中+）的硝酸反应， 若 NO3浓度下降 0.2mol ·Lc(H ) 同时下降（A 0.2 mol · L-1B.0.4 mol· L-1 C.0.6 mol· L-1D.0.8 mol· L-118. 6.4g 铜和过量的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、 NO2，反应后溶液中所含 H+为-）nmol, 此时，溶液中所含 NO 的物质的量为（3A.0.28molB.0.31molC.(n+0.2)molD.(n+0.4)mol19. 38.4 mg Cu与适量的浓HNO反应，铜全

10、部反应后，共收集到22.4 mL 气体（标准状3况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）A 1.0 × 10 3molB 1.6 × 10 3mol C 2.2 × 103mol D 2.4 × 10 3mol20. 1.92 g Cu投入一定量的浓 HNO中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集3到 672 mL 气体（标准状况） 。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2 的体积是（）A 504 mLB 168 mLC 336 mLD 224 mL21.铜和镁的合金4.6

11、g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和 336 mL N2O4 气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A 9.02 gB 8.51 gC 8.2 6 gD 7.04 g22. 14gCu 、 Ag 合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L （标准状况） O2混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu 的质量是（）A 9.6 gB 6.4 gC 3.2D无法计算23. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体， 这些气体与1.68LO 2（标准状况）混合后通入水中

12、，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol· L 1NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀， 则消耗 NaOH溶液的体积是 （）A 60mLB 45mLC 30mLD 15mL24在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A 1 0.45B 1 1C 1 0.29D 4.5 2.925 把 a L 含 硫 酸 铵 、 硝 酸 铵 的 混 合 溶 液 分 成 两 等 份 ， 一 份 用b mol 烧 碱 刚 好3cmolBaCl2，则原溶液中把 NH 全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗

13、c （ NO3 ） 为 （）A b2c mol · L 1B 2b4c mol · 1 1 C 2b caaamol · LD 2c4bamol · L26 将 20mLNO2和 NH 的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：36NO 8NH37N2 12H2O。 已 知 参 加 反 应 的 NO 比 NH 少 2mL（ 气 体 体 积 均223在相同状况下测定），则原混合气体中 NO和 NH 的物质的量之比是（）23A32B23C37D 3427关于氨的下列叙述中，错误的是（）A氨易液化，因此可用来作制冷剂B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C

14、氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色28. 在 含 有 n g HNO 3 的 稀 溶 液 中 ， 加 入 mgFe 粉 ， 充 分 反 应 后 ， Fe 全 部 溶 解 ，生成气体 NO，已知有ngHNO 被 还 原 ， 则 n m 不 可 能 是 ()43A.4 1B.2 1C.3 1D.9 229 将 20 g铁粉放入一定量稀HNO3中，充分反应后放出气体是2.24L（ 标 准状况），则剩余铁粉质量是（）A 14.4 gB 11.6 gC 8.8 gD 3.2 g30. 一 定 量 Fe 和 Fe 2 O3 组 成 的 混 合 物

15、，投 入 到 250mL 2mol·L 1 的 硝 酸 溶 液 中 ，反 应 完 成 后 ，生 成 1.12LNO （ 标 况 ）再 向 反 应 后 的 溶 液 中 加 入 1mol·L 1NaOH溶 液 ，要 使 溶 液 中 的 铁 元 素 完 全 沉 淀 下 来 ，所 加 入 的 NaOH 溶 液 的 体 积 最 少A 450mLB 500mLC 400mLD不能确定31将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A脱水性；B强酸性；C二元酸；D强氧化性；(E) 吸水性(1)将胆矾放入装有浓 HSO 的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（）24(2)NaOH 与 H SO 反 应 ， 可 生 成 Na2SO 和 NaHSO 这 两 种 盐 。（）2444(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓 H2SO4变黑，并产生大量气体。（）(4)在 稀 HNO3中放入铝片就产生 N