2013年高考化学总复习选择题百题精炼(第2期)专题03化学反应与能量变化、化学反应速率与化学平衡

1、12013年高考总复习化学选择题百题精炼(第02期)专题03化学反应与能量变化、化学反应速率与化学平衡(教师版)1.(2013 福州模拟)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.氧化钙溶于水B 铁粉溶于稀硫酸C.盐酸与氢氧化钠反应D 碳酸钙分解【答案】D【解析】氧化钙溶于水为旗热反应；铁粉溶于稀硫酸为啟热反应；盐酸与氢筑化辆反应为枚 热反应；碳酸钙分解为吸热反应，所以生巔物总能量高于反应物总能量的为 3项口2. (2013 -山东莱芜模拟)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解 B. 钠与水反应C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水【答案】A【解析】生成物总能童高

2、于反应物总能量的反应是吸热反应，A 项符合题意.3. (2013 -山东莱芜模拟)关于反应302(g ) = 203(g ) ：H 0，下列说法正确的是A. 反应前后，熵不变B. 反应前后，分子总数不变C反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D.反应前后，氧元素化合价不变【答案】D【解析】该反应是气体物质的量减小的吸热反应，故 A. 3 . C不正确；和 6 均为单 质,反应中化合价不变，D 项正确.4. (2013 -福建泉州四校联考)1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量 120. 9 kJ ,则()A.反应的热化学方程式：2H(g)+O2(g) = 2HO(g) H= +48

3、3 . 6 kJ mol-11B .氢气的燃烧热为 241. 8 kJmol-C . 1 mol H2O(1)的能量大于 1 mol H2O(g)的能量D. 2 mol H2和 1 mol O2的能量总和大于 2 mol H2O(g)的能量【答案】D【解析】氢气燃烧为飲热反应，人不正确；此时生成的为气态水，三项不正确：等物质的重 的液态水貝有的能量比气态水的小，D 项错误.5. (2013 济宁模拟)下列关于反应热的描述中正确的是()A. HCl 和 NaOH 反应的中和 山 257*,则SO 和 Ba (OH2反应的中和热为：jiH-2X(-57. 3) kJ/molB.CO(g)的燃烧热是

4、 283.0kJ/mol，贝 U 2CO (g) =2CO( g) +Q 2)的厶 H=+566.0kJ/molC.在 101kPa、25C时，2gf 完全燃烧生成液态水，放出285. 8kJ 的热量，则表示氢气燃烧 的热化学2方程式为：2H (g) +Q (g) =2HO(I )AM- 285. 8kJ/mo!D. 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】A项中和热是臥主成 hno：水为标谁的：热化学辰应方程式逆向书写时，AH 的数 值相等，符号相反，B项正确；C 项耒示燃烧的热化学方程式，乏的系数应该是 h DW 该生成液态水口6.(2012 九江

5、市第一次统考)已知：热化学方程式：Zn) +1/2 O?(g)=亦OW)Hr -351, I IdmoL；2Hg(l) + 0,(15)=2HEO(S) AH= - 1L 4U - mdj由此可知 Zn ( s) +HgO (s) =ZnO (s) +Hg(l ) H=_A.-441.8kJ-1-mol-1B. - 254.8kJ-molC. -438.9kJ-mol-1D. -260.4kJ-mol【答案】D【解析】Zn(叮+ 1/2 Oj(ff) =ZnO(s) AH -35U U mof1*2Hg( I) +Oj(g) =2H0(*)-LSLkJ * molJ*利用盖斯定律可知： - /

6、2 ,可得 Zn( s) +HgO( s) =ZnO( s) +Hg(l ) H=-260.4kJ mo7. (2013 -合肥市第一次质量检测)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N N 键吸收 167kJ 热量，生成 1 mol N 三 N 键放出 942kJ 热量。根据以上信息和数据，判断下列说法中正确的是( )A. N4与 N2互为同位素B.14N 原子核内的中子数为 14C. N4沸点比 P4(白磷)低D. Nk 是一种比 N2稳定的物质【答案】C【解析】、与 X：互为同素异形体，人项不正确；口

7、丫的质壘数是 1亠中子数为：,弓项错 误；键能越大，共价琏的稳定性越大,故汕比 X 稳定性差，3项不正确.8. (2013 南昌市模拟)下列说法正确的是()A. 甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ - mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：-1CH4(g) +2Q (g) =CO (g) +2H0(g) H=-890.3KJ - molB. 500C,30Mpa 下，将 0.5molN2和 1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g)，放热 19.3KJ ,其热化学方程式为：催化剂_乂Nb (g) +3H (g) 加热2NH ( g) H=-38.6KJ - mol-1C. 常温下

8、，反应 C(s) +CO (g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的H 03D. 同温同压下，H (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和点燃条件的 H 不同4【答案】C【解析】A 中燃烧热的产物应是稳定氧化物，所 QA 水应是液态，A 错 B 中*:与壬的反应 是可逆的，不能反应完全，而热化学方程式的 H 數值应是完全反应时的数值，B错 C 中 反应是爛増的反应，如果焰减那就一定可以自发，而此反应常蛊下不能自发，只能是戸山 C 正确，D 中与反应条件无关9.(2013 杭州一中质检)下列各项表述中与示意图一致的是()A. 图表示第三周期元素原子半径的变化规律B.图a、b 曲线分

9、别表示反应：CH=CH(g)+H2(g) CHCH(g) H0,在使用和未使用催 化剂时，反应过程中的能量变化C. 图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D. 图两 个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同【答案】C【解析】第三周期元素随原子序数増大，康子半径减小，A 项错误；图彖显示此反应中反 应物能量大于生成物能童，因此属于敢热反应，即 B 项错误；涉圧刖磧酸钠弓硫 酸閔反应说明硫酸的醍性犬于碳酸，二氧化碳与硅酸钠水沼極的反应说明碳酿的醜性犬于硅 酸，且这三种酸均为所对应元素的最高价氧化物的水化物， 因此可以根据其酸性来判断对应 元素的非金属性册强弱.C项正确

10、；中册左边農直不能形成原电池，=项错误.10.(2013 浙江省宁波市模拟)已知 H2(g)、CO(g)和 CHOH (I )的燃烧热厶 H 分别为 -285.8kJ mol-1、-283.0kJ mol-1和-726.5kJ mol-1。请回答下列问题：(1)_ 用太阳能分解 5mol 液态水消耗的能量是kJ_ ;(2) 液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为_ ;(3 )在以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则正极的电极反应式为;理想状态下，该燃料电池消耗 2mol 甲醇所能产 生的最大电能为 1162.4kJ,则该燃料电池的理论效率为。(燃料电池的理论效率是指

11、电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)【答案】(1) 14295CH：OH(1) +0;(g)=COg)-2H20t)叫(3) 0二+4+4BTWH：OSO.O【解析】(1)棍据能量守恒定律可知分解 Fm。：液态水消耗的能量与主戚 Fn;工液态水啟出 的能量相等：285.SU molx1429kJ.(2)2CO (g)亠 6 (g) =2COtg) AHed.OkJmol12CH=OH -3O;(g) C0：(g)-4H;0 AH=-1453.01dmor3根据盖斯定律(-)】得；CH3OH(1) +0：(g)=COig)-2H：0：I) _H=-44L?LJ-n:o： -

12、(3)甲醇燃料电池的正极反应物为 0,釀性条件下生成 H： 6 OL+ 4e-+4H-0【答案】A【解析】根据方程式可知；当生成 Z 为 OJma 时，消耗 X 为 46尬皿 因此用 X 表示优学反0.应速率为= 0.007/CZ-s), A 项正确；若体和增大时，平衡向气体物质的量增 60s大的方向即逆反应后向移动，因此 Z 的浓度继续减小，所以小于匣浓度的二倍，3顷错误； 増大压强，平衡向气体物质的量减小的方向即正反应方向移动，则丫的转化率増大，C项 错误；X 的体积分数増犬，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，因此正向为啟热反应， D 项魄12. (2013 福州模拟)在容积可变的密闭容

13、器中，1 mol N 2 和 4 mol H 2 在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2 的转化率为 25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A . 5% B . 10%C . 15%D . 20%【答案】C【解析】由氢气的平衡转化率可知氢气转化的物质的量角 lmol,所以氮气和氨气转化的物 质的量分别为 1汕工和 2 3mob 平衡时氮气、氢气和氨气的物质的量分别为 2 朮必 油必 2 3mol,所限平衡时氯气朗物质的量分数约为 15%,即体积分数接近于 1: 0, C正确.13. (2013 郑州一中模拟)一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中发生反应CO5：辰应时间/minnCO)/tn

14、olH=O/ malnCCO/mol-J01, 200, 5000tj0,804Q, 20F 列说法正确的是6B. 平衡时 CO 的转化率为 66.67%C. 该温度下反应的平衡常数为1D. 其他条件不变，若起始时 n(C0)=0.60 mol, n(H20)= 1.20 mol, 则平衡时 n(C02)= 0. 20 mol【答案】C【解析】A 项 v(CO)=v (H：) = (L 20-0. 8) / C2L ti)mol - L - min =0 2 1 mol L - min 从所 给数据可知匕时氏 0的物质的量即为 0. 2ibols己达到平衡亠 CO 的转化率曲 3王孤 B 项错

15、误： 平衡常数齒：0. 8mol/2L (L2mol/2L/ 0,4iol/2L 山 5o/2L = h C项正确;D 项将有关数据 代入平衡常数数值为 0. b故未达到平衡14. (2013 邯郸一中模拟)某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B进行如下反应：3A(g) + 2B(g)4C( ? ) + 2D( ?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5 : 4(假设在相同的温度下测得)，则下列说法正确的是42A.该反应的化学平衡常数表达式是K=C3(C)C2(D!c(A)c(B)B. 此时，B 的平衡转化率是

16、35%C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D. 增加 C, B 的平衡转化率不变【答案】D【解析】由于反应后容器内压强降低，故 U D 至少有一个为非气体，A不正确，生成 L mH C,消耗 BO.Smo：, B的转化率为 40% B 不正确：平衡常数只与温度有关，C不正确；若 C 为非气体，増加 C不影响化学平衡，D 项正确.15.(2013 -南昌市模拟)下列有关反应限度的传述正确的是()A. 可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化， 则平衡一定发生移动B. 大多数化学反应在一定条件都有一定限度C. 使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限

17、度D. FeCl3溶液与 KSCN 溶液反应达到平衡时，加入少量KCl 固体，因口，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化【答案【解析】催化剂能改变反应速率，但不能改变反应平衡，D 中 3 匚二由于不能家响平衡而 不使溶液颜色变化.16.(2013 南昌市模拟)1molX 气体跟 amolY 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X (g) +aY (g) bZ (g)反应达到平衡后，测得X 的转化率为 50%而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反 应后混合气体密度的 3/4，则 a 和 b 的数值可能是()A.a=1 , b=1B.a=2, b=1C.a=2, b=2 D.a

18、=3 , b=3【答案】A【解析】根据 PV-nRT 得出密度与物质胡重成反比X (g) - aY (g)=- bZ (g)起始； lmol aniolOmol.特化】 0.5mol 0.5amol 0.5bmolA.反应在 11min 内的平均速率为 min-1讥=mol L_t7平衡：0.5mol 0.5amol 0.5bmol得等式：(1+a) / (0.5+0.5a+0.5b ) =4/3 只有 A 选项符合。817. (2013 哈尔滨一中模拟)对于可逆反应-下列研究目的和示意图相符的是()【答案】C【解析】丸项压强越大，平衡正向移动，氨的百分含量越大.不正确；3项该反应为啟热反 应

19、阅慷越高，氮气转化率越低，不正确，D 项催化剂不能影响化学平衡，但是可氐加快卮 应速率，达到平衡时间缩短，不正确-18. (2013 -武汉二中模拟)已知反应： 2 E (I) - U(l)。取等量的 E,分别在 20C、50C测得 E 的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。则下列说法正确的是()0J05ojoa I 1-1-1 Jd 30 300 130 3M 230 300 t /minA .该反应的？H 0B . b 代表 50C下 E 的 Y-t 曲线C . m 点(66 , 0.113)时有：？n (E , 20C) = ?n (E , 50C)D .升高温度可以缩短达到

20、平衡的时间，提高E 的转化率【答案】C【解析】从图像看，曲线 a 先达到平衡状态，故为元口但是 E 的转化率较压 故该反应为啟魏反应，A 3 D 错溟.19. (2013 山西大同模拟)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物 的反应有重要意义(1)硫酸生产中，SQ催化氧化生成 SO; 2SQ (g) +Q (g)2S0 (g),混合体系 中 SQ 的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)根据图示回答下列问题，圈示怕显恒容时*何平衡中憎加儿对反战的影响oO.92SQ (g) +C2(g)i 2SQ (g)的厶 H 0 (填“”或“ ”)： 若在恒温、 恒压条件

21、下向上述平衡体系中通入氦气, “向左” “向有”或“向下”)若温度为、T2,反应的平衡常数分别为 Ki，K2，则 K K2;反应进行到状态 D 时，v正(填”、“K(AgCl) (2分)白色沉淀转化为黄色沉淀 仃分)A&C1 (s)+I_(aq)=AgI (s) -+C1* (aq) 匕分)【解析】门)由圏像可知随温度的升高 S6的百分含壘降低，说明升温平衡向逆向移动 艮卩正向为啟热反应 AHKsp(AgCI)，所以有沉淀， 心(AgCI )KSP( AgI)沉淀转化 20.(2013 -北京市东城区模拟)研究和开发CO 和 CO 的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。(1) C

22、O可用于合成甲醇。 在压强为 O.IMpa条件下， 在体积为 bL的密闭容器中充入 amolCO 和2amolH，在催化剂作用下合成甲醇：CO( g) +2( g)CHOH(g)平衡时 CO 的转化率与温度，压强的关系如下图：(i )该反应属于 _ 反应：(填“吸热”或“放热”)。(ii ) 100C时，该反应的平衡常数：K=_;(用 a、b 的代数式表示)。若一个可逆反应的平衡常数 K 值很大，对此反应的说法正确的是： _填序号)该反应使用催化剂意义不大； 该反应发生将在很短时间内完成； 该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小； 该反应一定是放热反应；(iii )在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO, 2amolH2，达到平衡时CO 转化率_ (填“增大”，“不变”或“减小”，下同)平衡常数：_。(iv )在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO, 7.5molH2，反应生成 CH3OH(g)，达到平衡时，CO 转化率为 90%此时容器内压强为开始时的压强 _倍。(2)某温度条件下，若将 CO (g)和 H ( g)以体积比 1: 4