2018全国II卷理综化学解析版

1、2021年普通高等学校招生全国统一测试理科综合水平测试解析化学局部7.化学与生活密切相关,以下说法错误的选项是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钢可用于胃肠 X射线造影检查【考点】物质性质及运用【解析】A、碳酸钠水解显碱性,可去除油污；B、次氯酸钠具有氧化性；C、氢氧化铝为弱碱,可用于中和胃酸；D、碳酸银会与胃酸反响,应用硫酸钢作银餐.如以下图所示以下表达错8.研究说明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关误的是X机就箱物A.雾和霾的分散剂相同B. B.雾霾中含有硝酸镂和硫酸镂C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D.

2、D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【考点】氮的化合物、硫的化合物的转化【解析】A、雾和霾的分散剂均为空气；B、雾霾中含有硫酸俊和硝酸俊；C、氨气作为反应物参与了反响；D、氮肥的使用会增加氨气的含量.9 .实验室中用如下图的装置进行甲烷与氯气在光照下反响的实验光照下反响一段时间后,以下装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案】D【考点】甲烷与氯气的取代反响【解析】产物中只有一氯甲烷为气体,为一个压强减小的反响,反响后液面会上升但不会充满试管,且氯气被消耗,试管内气体颜色变浅.10 .W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体：Y的周期数是族

3、序数的 3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同.以下表达正确的选项是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【考点】元素周期表及周期律的运用,元素、化合物的性质【解析】W、x反响生成红棕色气体,所以 W为N、X为O; Y周期数为族序数的 3倍,Y 为Na； Z原子最外层电子数与 W相同,Z为Cl;A、NO、NO2等 Na2O、Na2O2 CI2O、CIO2 ； B、过氧化钠中含有共价键；C、氯离子的电子层结构与其他三种离子不同；D、亚硝酸为

4、弱酸.11 .NA代表阿伏加德罗常数的值 ,以下说法正确的选项是A.常温常压下,124gP4中所含P-P键数日为4Na12 100mL 1mol -11FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NaC.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NaD.密闭容器中,2 mol SO2和1molO2催化反响后分子总数为 2Na【答案】C【考点】阿伏伽德罗常数【解析】A、1molP4中含有6molP-P; B、铁离子会水解,数目小于 0.1Na；C、每摩尔甲烷和乙烯中含氢原子均为 4mol; D、二氧化硫与氧气为可逆反响12.我国科学家研发了一种室温下可呼吸的Na-CO2二次电池,将N

5、aClO4溶于有机溶作为电解液,钠和负载碳纳米管的馍网分别作为电极材料,电池的总反响为3CO2+4Na 2Na2CO3+C,下歹U说法错误的选项是A.放电时,CO2向负极移动B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2C.放电时,正极反响为3CO2+4e-=2CO32-+CD.充电时,正极反响为：Na+e-=Na【答案】D【考点】Na-CO2的二次电池【解析】A、放电时阴离子向负极移动；B、正反响为放电过程,会吸收二氧化碳,充电会放出二氧化碳；C、放电时,二氧化碳会在正极得电子,D、充电时,正极为阳极,阳极应是碳失电子.13.以下实验过程可以到达实验目的的是编R实验目的实验过程A配置 0.4000m

6、ol LNaOH 溶液取40g固体NaOH于烧杯中,参加少量蒸储水溶解,转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的复原性盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中满加浓的维生素C溶液,观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中参加锌粒,将生成的气体依次通过 NaOH溶液,浓硫酸和KMnO4溶液D浓度对反响速率的影响向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时参加2mL5%H2O2溶液,观察实验现象【答案】B【考点】溶液的配制；复原性探究；气体的制备和纯化；化学反响速率的影响因素.【解析】A、溶液配制流程为：称量、溶解、洗涤、定容；B、维C能复原铁离子；C、浓硫酸枯燥应在最后进行； D、该反响无现

7、象.26.14 分我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿ZnS,含有SiO2和少量FeS, CdS、PbS杂质为原料制备金属锌的流程如下图：辎鹿酸冬为0弹粒浮迷精矿一 焙烧 f 海浸 r 氧化除杂复原除杂一 过滤一 电解一 锌1f JJ/.气体滤渣1滤渣2滤渣3相关金属离子cM 2+=0. 1 mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4答复以下问题(1焙烧过程中主要反响的化学方程式为 (2)滤液1的主要成分除 SiO2外还有；氧化除杂工序中 ZnO的作用是假设不通入

8、氧气,其后果是 (3)溶液中的Cd可用锌粉除去,复原除杂工序中反响的离子方程式为 (4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反响式为 ;沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用.【答案】(每空2分)(1) 2ZnS +3O 2 = 2ZnO+2SO 2(2) PbSO4调节PH值,使Fe3+沉淀除杂Fe2+未被氧化完全,不能完全除去(3) Zn+Cd2+ = Cd + Zn 2+(4) Zn2+ +2e =Zn 酸浸【考点】化学方程式书写,调节 PH,对物质进行别离除杂提纯,电化学原理及电化学电极反响方程式书写.【解析】(1)焙烧过程中产生的气体是SO2, 2ZnS +3O2 = 2ZnO+2S

9、O2(2)酸溶过程中,参加硫酸溶解固体,SiO2不溶、会生成 PbSO4沉淀.参加 O2是为了氧化二价铁离子,参加 ZnO消耗酸(H+)调节PH值,除去Fe3+O(3)电解硫酸锌,阴极得电子Zn2+ 2e = Zn,会产生硫酸可以在酸浸中重复利用.27.(14 分)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2).还对温室气体的减排具有重要意义,回答以下问题(1)CH4-CO2催化重整反响为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H 2(g)：C(s)+2H 2(g)=CH 4(g) H75 kJ/molC(s)+O 2(g)=CO 2(g) H=94 kJ/molC(s)+ 1

10、O2(g)=CO(g) H111 kJ/mol2该催化重整反响的4H=,有利于提升CH4平衡转化率的条件是A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压某温度下,在体积为 2L的容器中参加2mol CH4、1mol CO2以及催化剂进行重整反响,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为 (2)反响中催化剂活性会因积碳反响而降低同时存在的碳反响那么使积碳量减少相关数据如下表积碳反响CH 4(g)=C(s)+2H 2(g)消碳反响CO2(g)+C(s)=2CO(g) H (kJ/mol)75172活化能(kJ/mol)催化剂X9991催化剂Y4372,在反响进由上表判断,催化剂 X Y (

11、填优于"或劣于)理由是.料气组成,压强及反响时间相同的情况下,某催化剂外表的积碳量随 温度的变化关系如右图所示,升高温度时,以下关于积碳反响、消碳反响的平衡常数(K)和速率(v)的表达正确的选项是(填标号)A. K积、K消均增加V积减小,V消增大B. K积减小,K消增加V消增加的倍数比 V积增加的倍数大在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率.方程为v=k - p(Cb)p(CO2)-°.3 (k 为速率常数).在 p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如右图所示,那么Pa(CO2),Pb(CO2),Pc(CO2)从大到小的顺序为 【答案】(每空2

12、分)(1) +247 A 1/3(°.3)(2) 劣于积碳反响活化能高,消碳活化能低A D fC(CO2)> Pb(CO2)> Pa(CO2)【考点】热化学方程式书写运用盖世定律求解H,提升产率(转化率)的方法(温度、压强、浓度),三段式运用、计算平衡常数,平衡移动原理解释,气体分压Kp的理解和运用.【解析】(1)盖世定律求解H=+247 kJ/mol,CH 4 (g)+CO2(g)=2CO(g)该反响正向吸热,气体体积增大,故提升 CH4转化率条件：高温低压.&澈粕父10.为d E ,5号&(2) 劣于积碳反响活化能高,消碳活化能低A D fC(CO2)

13、> Pb(CO2)> Pa(CO2)28(15 分)K3Fe(C2O4)3 -2D (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,答复以下(1)晒制蓝图时,用K3Fe(C2O4)3 -21O作感光剂,以 K2Fe(CN)4溶液为显色剂其光解反响的 化学方程式为：2K3Fe(C2O4)3光照 2FeC2O4 3K2c2O4 CO2显色反响的化学方程式为 (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按以下图所示装置进行实验WB事I通入氯气白目的是 实验中观察到装置 B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有：, .为预防倒吸,停止实验时应进行的操

14、作是 . 样品完全分解后,装置A中的残留物含有 FeO和FG2O,检3Fe2O3存在的方法(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol - -LKMnO 4,溶液滴定至终点,滴定终点的现象是 .向上述溶液中参加过量锌粉至反响完全后,过滤,洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用cmol.L-1 KMno,溶液滴定至终点,消耗KMn0 4溶液VmL ,该晶体中铁的质量分数的表达式为 .【答案】(1) 3 Fe(C2O4)3 +2 k3Fe(CN)6 = Fe3Fe(CN) 62 + 3 K2c2.4(3 分)(2) 排尽装置

15、内的空气 (2分). CO2 CO (2分)持续通入N2一段时间.(2分)取固体少量加酸溶解,参加 K4 Fe(CN) 6,出现蓝色沉淀,那么固体中含有Fe2O3 (2分)(3) 溶液出现紫红色,且 30s内颜色不变.(2分) 140cV *10-3/3m (14cV/3m %) (2 分)【考点】化学方程式书写,物质分解、产物的性质探究,物质检验的方法及现象,滴定终点 现象描述,产物产率计算.【解析】1、通入氮气排尽装置内空气,B中出现浑浊,说明有 CO2, F中出现浑浊,E中黑色固体变成红色固体,说明有CO参与反响,生成 CO2.2、Fe2O3溶解,会产生 Fe3+与K4 Fe (CN)

16、6出现蓝色沉淀.3、KMnO4滴定C2O42-,刚开始反响没有 KMnO 4,滴入最后一滴溶液出现紫红色,且 30s内 颜色不变.fl丹“完d二川匹口 31 4 丽朝乩35化学一选修3:物质结构与性质(15分)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示H2SS4FeS2SO2SO3H2SO4熔点/-85.5115.2>600 (分解)-75.516.810.3沸点/ -60.3444.6-10.045.0337.0答复以下问题(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为,基态态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形.(2)根据价层电子对互斥理论,H2S,SO2,S

17、O3的气态分子中,中央原子价层电子对数不同于其他 分子的是.图(a)为S8的结构 淇熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高得多,主要原由于 户 8口(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为 形,其中共价键的类型有 种,固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为.(5)Fes晶体的晶胞如图所示,晶胞边长为anm,FeS相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为 Na其晶体密度的计算表达式为 g 也昂胞中Fe2+位于S2-所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为 nm.【答案】(1)画印五由曲(2分)哑铃或纺锤体(1分)(2) H2s 2 分(3) S8与SO

18、2均为分子晶体,S8相对分子质量更大,范德华力大,分子之间作用力更强,熔沸点更高(2分)(4) 平面三角(2分)两(1分)sp3 (1分) NAM3*1012 分亨(2分)【考点】电子排布图、电子云形状、分子构型与杂化、共价键类型、晶胞计算【解析】(1)铁原子的价电子排布式为3d64s2,所以价电子排布图为基态态S原子电子排布式为1s22s22P63s23p4,电子占据最高能级为3p, 3P轨道为哑铃形或纺锤体形.(3) H2s中央原子的价层电子对数为 2+ (6-2X1) /2=4, SO2中央原子的价层电子对数为2+(6-2X2) /2=3, SO3中央原子的价层电子对数为3+ (6-2X

19、3 12=3,(4) S8与SO2均为分子晶体,S8相对分子质量更大,范德华力大,分子之间作用力更强, 熔沸点更高(5) SO3中央原子的价层电子对数为 3,孤电子对数为0,所以分子构型为平面三角形,分 子中含有三个S=O键,含有b和兀.三氧化硫彳#固体中,S原子形成了四个键,且没有孤电 子对,杂化类型为 sp3.(6) FeS2晶胞中,S22-位于顶点和面心,完全占有得个数为8$ + 6义=4个,Fe原子位4MFeS21m Na 4M于梭边和体心 12*4 + 1 = 4 个.号度 P =V = a X 103 二$心X 10 .正八面体的边长即位于面心的两个 S22-离子的距离.36.化学一选修51:有机化学根底】15分以为原料制得的山梨醇 A和异山梨醇B都是要的生物质质车t化平台化合物,E是一种治疗心绞痛的药物.由葡萄糖为原料合成E的路线如下答复以下问