2020考题考题高考化学考题金属腐蚀与防护

1、专题24金属腐蚀与防护1 .钢铁生锈过程发生如下反响：2Fe+.2+ 2H2O=2Fe(OH) 2； 4Fe(OH)2 +.2+ 2H2O=4Fe(OH) 3 ； 2Fe(OH) 3=Fe2O3 + 3H2.以下说法正确的选项是()A.反响中电子转移数目相等B.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀C.反响中氧化剂是氧气和水D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀2,以下表达正确的选项是()锌跟稀硫酸反响制 H 2,参加少量硫酸铜溶液能加快反响速率镀层破损后,白口铁(镀锌白铁)比马口铁(镀锡白铁)更易腐蚀电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时,把氧化铝参加液态冰晶石中熔融后电解钢铁外表常易

2、腐蚀生成Fe2O3 nH 2OA.全部B.C.D.3.研究生铁的锈蚀,以下分析不正确.的是序号实验三 生黑用IA,%山口溶液生恢片现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A .中,NaCl溶液中溶解的 O2缺乏以使生铁片明显锈蚀B.中,生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC.中正极反响： O2+4e- + 2H2O =4OH-D.比照,说明苯能隔绝O24.为使埋在地下的钢管不被腐蚀,所采取的以下举措错误的是A.向钢管外填埋枯燥土壤,避开电解质溶液B.在钢管外镀上一层锌皮,此锌皮会作负极C.将钢管连接在直流电源的负极上,作阴极D.在钢管外涂上油漆、沥青等使与土壤隔绝

3、2+ ,人,、,一、,、i 一一5 .钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反响为：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe + 4OH ,以下说法不正确的是A.负极发生的反响为： Fe-2e = Fe2+B,正极发生的反响为：2H2O+O2+4e-= 4OHC.铁在上述情况下发生的腐蚀称之为电化学腐蚀D.钢柱在水下局部比在空气与水交界处更容易腐蚀6 .以下有关金属腐蚀的说法中正确的选项是A.钢铁闸门接在电源的负极上,此方法称为牺牲阳极的阴极保护法B .电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反响而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气,产物最终转化为铁锈D.金属的电化学腐蚀

4、和化学腐蚀本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生7 .以下关于铁制品保护举措的说法中不正确的有A.在自行车钢圈上镀上一层金属铭,摩擦部位加上机油或黄油8 .在海轮的外壳上常焊有锌块,且定期更新C.相同条件下,马口铁表层镀锡与白铁表层镀锌相比,马口铁更为耐用D.在钢铁中参加镒、铭等金属,以改变钢铁结构起到保护作用8 .利用以下图装置,可以模拟铁的电化学防护.以下说法正确的选项是MA .假设X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于M处B .假设X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法C.假设X为碳棒,K与M连接时,一段时间后溶液的 pH减小D .假设X为锌,K与N连接时,X电极产

5、生气泡9 .以下实验装置或操作设计正确、且能到达目的的是A.实验,设计铜银双液原电池B.实验,将钢闸门与外接电源的负极相连,可预防钢闸门腐蚀C.实验,准确量取一定体积K2C2.标准溶液D.实验,蒸干氯化镁溶液制MgCl2 , 6H2O10.有关以下图装置的说法中正确的选项是A.假设两电极直接连接,a是食盐水,那么发生析氢腐蚀B.假设两电极直接连接,a是食盐水,那么负极反响是:Fe-2e-=Fe2+C.假设铁接电源负极,石墨接电源正极,a是食盐水,左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D.假设铁接电源负极,石墨接电源正极,a是氯化铜,铁上有气泡11.以下关于金属保护的说法不正确的选项是m2A.图1

6、是牺牲阳极阴极保护法,图 2是外加电流阴极保护法B.钢闸门均为电子输入的一端C.锌和高硅铸铁的电板反响均为氧化反响D.两图所示原理均发生了反响：12.某同学做了如下实验:SO mL 55 的NdCI溶海SOniLS%的3 1nL 5%的N"】海能 NdS溶液十45 mL蒸储水现电流计指针发生偏转电流计指针未发生偏转 象以下说法中正确的选项是A .加热铁片I所在烧杯,电流表指针会发生偏转B.用KSCN溶液检验铁片出、IV附近溶液,可判断电池的正、负极C.铁片I、出的腐蚀速率相等D.电流计指针未发生偏转,说明铁片I、铁片n均未被腐蚀13.在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品外表出

7、现白斑等金属腐蚀现象.以下说法不正确的是3% NaCI溶液湿的酒性炭 浸;在NaCl溶电标委 液的灌纸史籍J用NaCI溶液润图1图2图3A .图1中,铁钉不易被腐蚀B.图2中,滴加少量 K3FeCN6溶液,有蓝色沉淀生成C,铝制品外表出现白斑可以通过图3装置进行探究,C由活性炭区向铝箔外表区迁移,负极反响式：2cl-2e-=C12TD,图3装置的总反响为 4A1+3O 2+6H2O=4A1OH 3,生成的AlOH 3进一步脱水形成白斑14 .如以下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再参加含有适量酚酬:和 NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶离子在琼胶内可以移动,以下表达正确的选项是

8、A. a中铁钉发生反响：Fe-3e-=Fe3+B . b中铁钉上发生复原反响C. a中铜丝上发生氧化反响：Q+2HO+4e=4OHD. b中铝条附近有气泡产生15 . 2021年10月24日港珠澳大桥正式通车.深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀,但中科院金属研究所研发的技术能保证大桥 120年耐久性.以下保护钢管桩的举措不合理的是A.使用抗腐蚀性强的合金钢B.钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性C.使用预防钢筋锈蚀的海工混凝土D.在钢筋外表覆盖一层高性能防腐涂料16 .宝鸡被誉为“青铜器之乡,出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器.研究青铜器含Cu、Sn等在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要

9、意义.以下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图,以下说法不正确的选项是:鲁孔粉糟括Ct*0 Hh口b: %孔催化展A.青铜器发生电化学腐蚀,图中 c作负极B ,潮湿环境中C浓度大有利于多孔粉状锈的生成C.假设生成0.2 mol Cu 2(OH)3Cl,那么消耗的 O体积为4.48LD.环境中的C与正、负两极反响的产物作用生成a的离子方程式为 2Cu2+3OH+Cl-=Cu2 (OHgCl J17 .铜板上铁挪钉处的吸氧腐蚀原理如下图,以下有关说法中错误的选项是1UX水膜)Cu CuA .此过程中铁被腐蚀B.此过程中电子从 Fe移向CuC.正极电极反响式为：2H/+2e =H2 TD

10、.此过程中还涉及反响：4Fe(OH)2+2HO+ Q=4Fe(OH)318.如图装置中,小试管内为红墨水,带有支管的U型管中盛有pH= 4的雨水和生铁片.经观察,装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面上升,略高于U型管中的液面.以下有关解释合理的是A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生复原反响B.雨水酸性较强,生铁片始终发生析氢腐蚀C.墨水液面上升时,正极反响式为：Oz + 2H2O+4e =4OHD. U型管中溶液pH逐渐减小19.如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸,各参加生铁块,放置一段时间.以下有关描述错误的选项是鼠生铁

11、块冬红墨水A .生铁块中的碳是原电池的正极 、一.一一 -2+B.两试管中相同的电极反响式是：Fe- 2e = FeC. a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀D.红墨水柱两边的液面变为左低右高20.研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题.以下判断中正确的选项是A.用装置模拟研究时未见a上有气泡产生,说明铁棒没有被腐蚀B.中桥墩与外加电源正极连接能保证桥墩不被腐蚀C.中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D.中海水均是实现化学能转化为电能的电解质21 . 1.(1)研究钢铁的防腐蚀举措意义重大.利用如下图装置可以模拟铁的电化学防护,其中丫为NaCL为减缓铁的腐蚀:假设X为碳棒,开关

12、K应置于(填字母)处,此时X极发生的电极反响式为 假设X为锌,开关K置于M处,那么此时铁极发生的电极反响式为2在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路,地上还铺有铁轨,当有电流泄漏入潮湿的土壤中,并与金属管道形成回路时,就会引起后者的腐蚀.为表示其原理,某班级的学生绘制了以下装置图假设电极材料均为铁,电解质溶液均为NaCl溶液.r电源a+ -b电源a+阳 附iw溶液 a阴8 L王奇"A /NaCl溶液()IIbf电源ra4- -b阳阴N/l溶液酚酸N&C1溶液酣酰I nC阳阴.阳明你认为其中能合理模拟金属管道的腐蚀原理的是；c n的总反响方程式是 ；假设图d中接通电源,那么

13、平放的铁丝左侧附近产生的现象是 ；请你为预防地下金属管道腐蚀提供一种策略n .1L某溶液中含有的离子如下表:离了Cu2+Al3+Cl-物质的量浓度/mol/L214x用惰性电极电解该溶液.当电路中有5 mol电子通过时,溶液的 pH=忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象 .22.答复以下问题：(1)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图.该电化学腐蚀称为 .图中A、日C D四个区域,生成铁锈最多的是 (填字母).以锌为负极,采用牺牲阳极的阴极保护法预防铁闸的腐蚀,图中锌块的固定位置最好应在字母).(2)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成如图防腐示意图,并

14、作相应标注：处(填- _三水三一 -V-逐-三-?-?三.1 ccJln-u一一匕_一_一二_一_三_=" 三r一三三三L_(3)以下图所示的各容器中均盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是ZnCu(4)如图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中,以下分析正确的选项是饱和NaCl溶液A. Ki闭合,铁棒上发生的反响为 2H+21=HTB. Ki闭合,石墨棒周围溶液 pH逐渐升高C. K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D. &闭合,电路中通过 0.002 N个电子时,两极共产生 0.001 mol气体23.研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义.(

15、1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置.以下举措可以更快更清楚观察到水柱上升现象的有某兴趣小组按该装置实验, 导管中液柱的上升缓慢,(填序号).有水钉»毡铁甲图乙图A.用纯氧气代替试管内空气C.将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末B.用酒精灯加热试管提升温度D.换成更细的导管,水中滴加红墨水(2)该小组将甲图装置改良成乙图装置并进行实验,导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表,根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐 (填加快"、不变“、减慢)你认为影响因素为时间/min13579液柱高度/cm0.82.13.03.74.2(3)为探究铁钉腐蚀实验 a、b两点所发生的反响,进行以下

16、实验,请完成表格空白:实验操作实验现象实验结论向NaCl溶液中滴加23滴酚酗：指示剂a点附近溶液出现红色a点电极反响为然后再滴加23滴b点周围出现蓝色沉淀b点电极反响为根据以上实验探究,试判断 (填“哦"b为负极,该点腐蚀更严重.(4)设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式.测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见以下图,从图中可分析,tit2之间主要发生 腐蚀(填吸氧或析氢),原因是Ml会忘过6(5)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法.将 Fe作阳极置于 H2SO4溶液中,一定条件下 Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜,试写出该阳极电极反响式 24 .某探究小组用铁钉被腐

17、蚀的快慢实验来研究预防钢铁腐蚀的方法.所用试剂有：材质相同的无锈铁钉数个,食盐水、碳酸水、植物油各适量.实验温度为 298 K、308 K,每次实验取用铁钉的数量相同,液体 体积相同且足量,用大小相同的试管进行实验.(1)请在实验目的一栏中填出对应的实验编号:实验编号T/K试管内取用液体实验目的298食盐水(I )实验和探究不同电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响；(n )实验和探究温度对铁钉腐蚀快慢的影响；(m)实验和探究铁钉是否接触电解质溶液对铁钉腐蚀快慢 的影响.298碳酸水308食盐水298植物油(2)请根据上述实验,判断以下有关钢铁制品防腐的说法正确的选项是(填字母).A.在铁门、铁窗外表

18、涂上油漆B.自行车各部件因有防护涂层或电镀层等防腐举措,所以不需要停放在遮雨的地方C.家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在枯燥处D.把挡水铁闸门与直流电源的正极连接且构成回路,可降低铁闸门的腐蚀速率1%是地震、风灾、火灾25 .据美国、日本、加拿大等国统计,每年因金属腐蚀造成损失占国民经济总值损失的总和.以下图是某研究小组的金属腐蚀探究实验装置图.pH=3 的雨水 浸泡过、 的铁钉1酸雨浸泡过的铁钉置于试管中如图 ,一段时间后,如果 U形管中红墨水液面左高右低,那么铁钉发生了填"A"或"B',如果U形管内液面左低右高,那么铁钉发生了填"A或"B.A