高考化学一轮复习 3.3 用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物课件 苏教版-苏教版高三全册化学课件

1、考点1:合金及金属材料 【核心知识自查】1.金属的通性:大多数金属呈_色,有_光泽,具有_、_、_,熔、沸点较_,密度_。2.合金银白金属导电性导热性延展性高大3.常见的金属材料(1)分类(2)常见的合金材料铁合金生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为_,钢的含碳量为_。不锈钢是最常见的一种合金钢,其中除含有铁元素外,还主要含有_和_元素。2%4.5%0.03%2%铬镍铝合金纯铝的硬度和强度较_,向铝中加入少量的合金元素如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等可制成铝合金。铜合金黄铜(_合金,含Zn 20%36%),青铜(_合金。含Sn 10%30%)。小铜锌铜锡钛合金a.优点:

2、有较高的强度、良好的抗氧化性和优异的耐腐蚀性。b.用途:钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域。同时由于它对人体无毒和无不良反应,可作为人造骨的材料,被称为“_”。亲生物金属【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)任何金属都能形成合金。()提示:。并非所有的金属都能形成合金,两种金属形成合金,其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化,若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点,则二者不能形成合金。(2)合金的硬度和强度一般比它的成分金属小。()提示:。多数合金比它的成分金属熔点低、硬度大。(3)不锈钢、硬铝都是合金,青铜是铜单质,不属于合金。()提示:。青铜

3、为铜锡等形成的合金。(4)合金具有各成分金属性质之和。()提示:。合金的性质并不是各成分金属性质的简单加和。(5)镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料。()提示:。镧镍合金可作储氢材料。 考点2:铝及其化合物的主要性质 【核心知识自查】一、铝的结构与性质1.铝的结构和存在铝位于元素周期表_,原子结构示意图为 。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。第3周期A族2.铝的物理性质颜色颜色状态状态熔点熔点密度密度导热、导电性导热、导电性延展性延展性_固体固体较低较低_银白色较小良好良好3.铝的化学性质二、铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质:白色固体、难溶

4、于水,熔点_,硬度_,纯净的Al2O3俗称_。很高很大刚玉(2)化学性质两性氧化物:既可以与酸反应,又可以与碱反应,生成_的氧化物。Al2O3体现两性氧化物性质的离子反应方程式盐和水2.氢氧化铝(1)物理性质:_于水的白色固体,氢氧化铝胶体在水中能够凝聚悬浮物,常作_。(2)化学性质属于两性氢氧化物。氢氧化铝的两性(写出下列反应的离子方程式)。难溶净水剂氢氧化铝的不稳定性。氢氧化铝加热分解的化学方程式:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。=(3)Al(OH)3的制备方法:AlCl3溶液或Al2(SO4)3溶液和氨水,反应离子方程式_。NaAlO2溶液中通入足量CO2:_。NaAlO2溶液与

5、AlCl3溶液混合:_。Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NAl +CO2+2H2O=Al(OH)3+HC3Al +Al3+6H2O=4Al(OH)32O2O3O4H3.常见的铝盐(1)复盐:由两种或两种以上_和一种_组成的盐,如明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O,常温下是一种晶体,复盐是纯净物。(2)明矾的净水原理。阳离子阴离子4.从铝土矿中提取铝工艺流程及相关反应原理:【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物。()提示:。铝能与酸、碱反应。(2)向氯化铵溶液中投入一铝片,铝片上产生大量气泡,该气体是氨气。()提示

6、:。氯化铵溶液显酸性,与铝反应产生氢气。(3)能用铝槽车储运浓硫酸与浓硝酸,是因为铝的化学性质稳定,不与浓硫酸、浓硝酸反应。()提示:。铝遇浓硫酸与浓硝酸钝化。(4)Al2O3和Al(OH)3可以和所有的酸或碱反应生成盐和水。 ()提示:。Al2O3和Al(OH)3能与强酸和强碱反应生成盐和水。 考点3:铜及其化合物的主要性质 【核心知识自查】1.铜的性质(1)物理性质:铜是_色金属,具有良好的_性、_性和延展性。紫红导电导热(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:_2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO32Cu+S Cu2S=2.铜的重要化合物(1)氧化物。CuO

7、:_色难溶于水的固体,与酸反应, 可以用H2、CO、Al还原出Cu。黑Cu2O:a._色难溶于水的固体。b.与酸反应(H+)为Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O 。c.Cu2O遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2+。d.与H2反应: Cu2O+H2 2Cu+H2O。e.CuO加强热的反应:4CuO 2Cu2O+O2。红=高温=(2)氢氧化铜_色难溶物,是一种弱碱。蓝(3)铜盐。Cu2(OH)2CO3。Cu2(OH)2CO3的名称为_,是铜绿、孔雀石的主要成分,受热分解可生成黑色的氧化铜,化学方程式:_,可溶于稀硫酸,离子方程式:_。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2OC

8、u2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O=CuSO4。_色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末,化学方程式为_。铜盐的毒性。铜盐溶液有毒,主要是因为铜离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性失去生理活性,因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液,用来杀灭植物的病毒。蓝CuSO45H2O CuSO4+5H2O=3.Cu2+的检验试剂:_溶液。现象:_。离子方程式:_。NaOH产生蓝色絮状沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)2【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)利用反应Cu2S+O2 2Cu+SO2制取粗铜,反应中被氧化的元素是Cu。()提示:。S元素从

9、-2+4,被氧化的元素是S。(2)CuSO4变成CuSO45H2O是物理变化。()提示:。CuSO4+5H2O=CuSO45H2O是化学变化。(3)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质,来检验水的存在。()提示:。无水硫酸铜遇水生成蓝色的五水硫酸铜。=(4)氧化铜呈红色,可作为制造陶瓷的红色颜料。()提示:。CuO是黑色的。(5)铜比铝先获得成功冶炼的原因是铜矿较易被还原,铝矿很难被还原。()提示:。铝活泼,难冶炼。(6)除去FeCl3溶液中的CuCl2,可向溶液中加入过量的铁粉然后过滤。()提示:。Fe能把FeCl3还原为FeCl2。考点4:金属矿物的开发和利用 【核心知识自查】1.金属矿物开

10、发利用的方法(1)金属在自然界中的存在(2)金属冶炼的一般步骤(3)金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从_态还原为_态的过程。即:_(写反应通式,用M表示金属)。化合游离Mn+ne-=M(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)2.铝热反应实验实验实验装置装置 实验实验现象现象剧烈反应剧烈反应, ,放出大量的热放出大量的热, ,并发出耀眼的光芒并发出耀眼的光芒; ;纸漏斗的下部纸漏斗的下部被烧穿被烧穿, ,有熔融物落入沙中有熔融物落入沙中实验实验结论结论高温下高温下, ,铝与氧化铁发生反应铝与氧化铁发生反应, ,放出大量的热放出大量的热FeFe2 2O O3 3+2Al _+2Al _原理原理应用应用制取熔点较高、活动性制取熔点较高、活动性_于于AlAl的金属的金属, ,如铁、铬、锰、钨等。如铁、铬、锰、钨等。金属焊接金属焊接, ,如野外焊接如野外焊接_等等高温=2Fe+Al2O3钢轨弱【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)冶炼铝和钠都可以用电解法。 ()提示:。冶炼铝和钠都是用电解法。(2)所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应。()提示:。活泼性比Al弱的难熔金属,如钒、铬、锰、铁、铜的氧化物与Al可以发生铝热反应。(3)用焦炭和空气反应产生