高考化学一轮复习 7.3 化学平衡常数 化学反应进行方向课件 苏教版-苏教版高三全册化学课件

1、考点1:化学平衡常数的含义和应用 【核心知识自查】一、化学平衡常数1.概念在一定温度下,当一个可逆反应达到_时,生成物_与反应物_的比值是一个常数,用符号_表示。化学平衡浓度幂之积浓度幂之积K2.表达式对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),K=_。3.意义及影响因素(1)K值越大,反应物的转化率_,正反应进行的程度_。(2)K只受_影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 pqmncC cDcA cB越大越大温度二、化学平衡常数的应用1.判断反应进行的程度化学平衡常数能够表示可逆反应进行的程度。一个反应的K值越大,表明平衡时生成物的

2、浓度越大,反应物的浓度越小,反应物的转化率也越大。一般来说,当K105时,就认为反应基本进行完全了,而当K(4)正负判断依据:物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程,S_0,是熵_的过程;气体体积增大的反应,熵变通常都是S_0,是熵 _的反应;气体体积减小的反应,熵变通常都是S_0,是熵_的反应。增加增加减小3.化学反应方向的判据G=H-TSG0时,反应_自发进行。平衡不能能【微点拨】(1)某些自发反应需在一定条件下才能自动进行,非自发反应具备了一定条件也能发生。(2)对于一个特定的气相反应,熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”

3、,错误的打“”)(1)凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的。()提示:。放热未必完全自发,还要考虑熵判据,有些吸热反应也是自发的,如碳酸氢铵的分解。(2)Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行。 ()提示:。该反应符合自发反应条件。(3)某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应。()提示:。G=H-TSH0,如果要自发,G0,S一定要大于0。(4)放热过程有自发进行的倾向性,但不一定能自发进行,吸热过程没有自发进行的倾向性,但在一定条件下也可自发进行。()提示:。自发反应的发生,有时也需要条件引发,如木炭燃烧需要点燃。(5)自发过程的熵一定增大,非自发过程的熵一定减小。

4、()提示:。不一定,如-10 时液态水能自动结冰为固态就是一个熵减的过程。(6)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)是一个熵减小的过程。()提示:。有气体生成是熵增大的过程。(7)因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据。()提示:。用焓变和熵变判断反应的自发性,都有例外,故都不能单独作为反应自发性的判据,而应用复合判据。高温=(8)在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向。()提示:。使用催化剂只能降低反应的活化能,不能改变反应的方向。考点3:化学平衡常数和转化率的有关计算 【核心知识自查】1.分析三个量:起始量、变化

5、量、平衡量。2.明确三个关系(1)对于同一反应物,起始量_变化量=平衡量。(2)对于同一生成物,起始量_变化量=平衡量。(3)各转化量之比等于各_。-+反应物的化学计量数之比3.计算方法:三段式法(1)步骤写出涉及的可逆反应的化学方程式。找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量,哪些是未知量,按“三段式”列出。根据问题建立相应的关系式进行计算。(2)模板对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b,达到平衡后,A的消耗量为mx,容器容积为V L。mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)起始(mol) ab 00变化(mol) mxnx

6、 pxqx平衡(mol) a-mxb-nx pxqx建立等式求解:K= c平(A)= (molL-1)。(A)平= 100%,(A)(B)= pqmnpxqx() ()VVamxbnx()()VVamxVmxamx nxmbabna。(A)= amx100%abpqmn x。 abpqmn xp()p()ab平。始【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)工业合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反应中,增大氮气的量,平衡常数和氮气的转化率均增大。()提示:。平衡常数不变,增大氮气的量,氢气的转化率增大,氮气的转化率减小。(2)改变条件,使反应物的平衡转化率增大,该可逆反应的平衡常数一定增大。()提示:。若增大反应物浓度,使某反应物的转化率增大,平衡常数不变,要分清楚转化率增大