2017-2018学年度高二化学《炔烃》知识点总结典例解析

1、2017-2018 学年度高二化学炔烃知识点总结 典例解析 1 / 6 炔烃 【学习目标】 1、 了解炔烃的物理性质及其变化规律与分子中碳原子数目的关系； 2、 能以典型代表物为例，理解炔烃的组成、结构和主要化学性质； 3、 掌握乙炔的实验室制法； 4、 了解脂肪烃的来源和用途。 【要点梳理】 要点一、炔烃 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃， 其分子式的通式可表示为CnH2n-2( n2,且为正 整数)，其中碳原子数小于或等于4的炔烃是气态炔烃，最简单的炔烃是乙炔。 1. 乙炔的分子组成和结构 分子式 结构式 结构简式 空间结构 C2H2 H C 三 C H HC 三 CH 直线形(四个

2、原子处在同一条直线 上) 2. 乙炔的物理性质 乙炔是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。乙炔常因混有 杂质而带有特殊难闻的臭味。 3. 乙炔的化学性质 (1) 乙炔的氧化反应 使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙炔的可燃性 丿燃烧 2C2H2+5O2 燃 4CO2+2H2O 注意：CH4、C2H4、C2H2三种气体燃烧时，火焰越来越明亮，但黑烟越来越浓，原因是碳的质 量分数越来越大。 氧炔焰温度可达3000C以上，可用氧炔焰来焊接或切割金属。 (2) 乙炔的加成反应 乙炔可与 出、HX、X2(卤素单质)、H2O等发生加成反应。如： HC三 CH+2H2 催化剂 CH3CH3

3、 HC三 CH+H2O 催化剂 CH3CHO Br Br HC=CH +2Brj 一一* * CHCH （1 J.2.2 -四说乙烷）四说乙烷） (在聚乙炔中掺入某些物质，就有导电性，聚乙炔又叫导电塑 4. 乙炔的实验室制法 (1) 反应原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+CH三CH T。 (2) 发生装置：使用“固体+液体一气体”的装置。 (3) 收集方法：排水集气法。 (4) 净化方法：用浓的CuSO4溶液除去H2S、PH3等杂质气体。 5.炔烃的组成结构及其物理性质的变化规律 通式 官能团 物理性质 状态 熔沸点 密度 溶解性 B(3)乙炔的加聚反应 nCH=CH -CH =CH

4、玉 2017-2018 学年度高二化学炔烃知识点总结 典例解析 2 / 6 炔烃 CnH2n-2 碳碳三键 随碳原子数的递增，气体 随碳原子数 随碳原子数的 难溶于 f液体f固体（常温常压n =O+Mn1+ 味配平） + HX 2017-2018 学年度高二化学炔烃知识点总结 典例解析 8 / 6 【答案】（1）同碳原子数的烯烃 （3） 酸性KMnO4溶液 能使酸性KMnO 4溶液褪色的是丙烯，不能使酸性 是环丙烷 【解析】（1）环烷烃与烯烃的通式都是 CnH2n，碳原子数相同时为同分异构体；（2）反应条件越低, 反应越容易发生；（3）环丁烷与HBr发生的是开环加成反应；（4）由题给信息可知，

5、环烷烃与烯烃类 似也能发生加成反应，但环烷烃不能被酸性 KMnO 4溶液氧化。 【总结升华】新课标特别强调学习方式的改变和学生自学能力的提高， 本题的出发点正是考查 同学们对新知识的自学、吸收和运用能力。 举一反三： 【变式1】有5种物质：甲烷；苯；聚乙烯；邻二甲苯； 乙炔；既能使酸性高锰 酸钾溶液褪色又能与溴水反应褪色的是： A B C.只有 D 全部（2）环丙烷在使用相同催化剂的条件下，发生开环加成反应的温度最低 + HBr KMnO 4溶液褪色的 2017-2018 学年度高二化学炔烃知识点总结 典例解析 9 / 6 CH2 CH 已知已知h CH/ I CH2 CH 降冰片烯的分子结构可表示为*丿 (1)降冰片烯属于 _ 。 (2) 降冰片烯的分子式为 _ (3) 降冰片烯不具有的性质是 A .能溶于水 B .能发生氧化反应 C.能发生加成