2020-2021学年河北省衡水高考第二次模拟考试(内部版)化学试卷及答案

1、高三第二次模拟考试理综化学7、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A.刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉田蜗可用于熔融碳酸钾B.CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃C.人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000,是人工合成的高分子化合物D.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应8、设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A.ImolCnH2n-2 （n>2）中所含的共用电子对数为（ 3n+l） NAB在K37C1O3+6H35C1 （浓）=KCl+3Cl2T+3H2O反应中，若有 212克氯气生成，则反应中 电

2、子转移的数目为5NAC.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2D.5.8 g熟石膏（2CaSO4 H2O信有的结晶水分子数为 0.02NA9、25c时，将浓度均为0.1mol/L,体积分别为 Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同 体积比混合，保持 Va+Vb=100mL, Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A.Ka(HA)=1X 10-6mol/LB.b 点 c (B+尸c(A-)=c(OH-)=c(H+)C.c点时，COmF fHA）随温度升高而减小D. a- c过程中水的电离程度始终增大10、M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物

3、基本骨架的元素，M与N、Q可分别形成共价化合物 S、T,且S、T分子中含相同的电子数。金属 单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.原子半径大小：M < N < Q < RB.W中的阴阳离子个数比为 1 : 1 ,属于离子化合物C.Q的某单质可作水的消毒剂，该单质在大气中含量越多，对人体越有益D.M和N、Q均能形成既含极性键又含非极性键的分子11、如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。（己知：WO3和Li4Fe43均为无色透明

4、，LiWO3和Fe43均为蓝色）下列有关说法正确的是A.当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光B.当A接电源的正极时，此时 Li+脱离离子存储层D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变12、用下图装置完成下列实验，不需要试管的是（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实 验目的的是实验目的中的试剂检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳澄清石灰水用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚笨酚钠溶液验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和酸性高镒酸钾溶验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和燃澳的四氯化碳溶13、法国、美

5、国、荷兰的三位科学家因研究分子机器的设计与合成”获彳导2016年诺贝尔化学奖.轮烷是一种分子机器的轮子”，轮烷的一种合成原料由C H、。三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是A.该化合物的名称为乙酸乙酯B该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种C.该化合物既能发生水解反应.又能发生缩聚反应D.该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应26、（ 14分）二氧化氯是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11 C,可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究C1O2与Na2s的反应。回答下列问题： (l ) C1O2 的制备(己知：SO2+2NaClO3+H

6、2SO4=2C1O2+2NaHSO4)装置A中反应的化学方程式为欲收集一定量的 C1O2,选择上图中的装置，其连按顺序为a-(按气流方向，用小写字母表示 )装置D的作用 (2) C1O2与Na2s的反应将上述收集到的 C1O2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的C1O2通入上图C1O2与Na2s反应的离子方程式为。C1O2相对于用C12于处理含硫废水时，C1O2的优点是(任写一条)。所示装置中充分反应，装置I中得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究中反应的产物操作步骤实验现象结论取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸品红溶液不褪无生色成另取少量I中溶液于试管乙中，加入 B

7、a (OH)2溶液，有SO42-生振荡成若在试管乙中继续加 Ba (OH)2溶液至过量，静置，取后白色沉淀生有Cl-生成上层清液于试管丙27、(15 分)航天员呼吸产生的 CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。sabatior 反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)水电解反应：2H2O(l)2H2(g) + O2(g)Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的将原料气按nCO2:nH2=1:4置于密闭容器中发生量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)oR»£士.£名OH己知H2(g)、CH4(g)的燃烧热分别为 A

8、kJ/mol、BkJ/mol, H2O(l)=H2O(g) AH =C kJ/mol。计算 Sabatier反应的H=kJ/mol。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是200 C达到平衡时体系的总压强为p,该反应平衡常数 Kp的计算式为(填标号)。(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是A.适当减压B.增大催化剂的比表面积C.反应器前段加热，后段冷却D.提高原料气中CO2所占比例E合理控制反应器中气体的流速(3) 一种新的循环利用方案是用Bosch 反应 CO2(g)+2H2(g)C(s)

9、+2H2O(g)R替 Sabatier 反应。在250C,向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molH2和0.04molCO2发生 Bosch 反应 CO2（g）+2H2（g）C（s）+2H2O（g） H若反应起始和平衡时温度相同（均为250 C）,测得反应过程中压强（P）随时间的变化如图I曲线a所示，则4H 0（填 >” <'或 不确定"）；若其它条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强（P）随时间 的变化如图I曲线b所示，则改变的条件是图II是甲、乙两同学描绘上述反应平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系， 其中正确的曲线是（填甲”或乙”）：m

10、值为Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是28、（ 14分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨.从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下:崔、皿血也 制蜂铅蓄池放电时，PbO2作极。铅蓄电池充电时，阳极附近溶液pH的变化是（填升高”降低“不变”）（2）过程I,己知：PbSO4 PbCO3的溶解度（20C）见图I : Na2SO4 Na2CO3的溶解度见图2。浴解度,多冶解段,g很据图I写出过程I的离子方程式： 生产过程中的温度应保持在40C ,若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图 2,解释可能原因:i .温度降低，反

11、应速率降低；ii .(请你提出一种合理解释)。若生产过程中温度低于 40 C ,所得固体中，含有较多 Na2SO4杂质，结合必要的化 学用语和文字说明原因： 。(3)过程II,发生反应 2PbO2+ H2c2O4=2PbO+H2O2+2CO2。实验中检测到有大量 O2放 出，推测 PbO2氧化了 H2O2 ,通过实验证实了这一推侧，实验方案是(己知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体)(4)过程III,将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含 Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液，生成 Pb,如图3。阴极的电极反应式是 。电解一段时间后，PbCl42-浓度极大

12、下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是。35、(选修三一一物质结构与性质)(15分)氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：(l)科学家合成了一种阳离子为N5n+”、其结构是对称的，5个N排成V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有N5n+”化学式分N8”的离子晶体，其电子式为 ,其中的阴离子的空间构型为(2)2001年德国专家从硫酸钱中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以 SO42-和N4H44+两种离子的形式存在。N4H44+根系易吸收，但它

13、遇到碱时会生成类似白磷的 N4分子，不能被植物吸收。1个N4H44+中含有个键。氨(NH3)和瞬(PH3)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为 107°和93.6°,试分析PH3的键角/、于 NH3的原因。(4)P4s3可用于制造火柴，其分子结构如图l所示。P4s3分子中硫原子的杂化轨道类型为 。每个P4s3分子中含孤电子对的数月为 。（5）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为 。若晶胞底边长为a nm,高为c nm ,则这种磁性氮化铁的晶体密度为 g/cm 3（用含a c和NA 的式子表示）（6）高温超导材料，是具有高临界转变温度（Te）能在液氮温度度

14、条件下工作的超导材料。高温超导材料例钢铜氧化物中含有Cu3+。基态时Cu3+的电子排布式为Ar;化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显示+4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示+ 4价的稀土元素是几种稀土元素的电离能（单位：KJ/mol）70ftI1I2I3I4Se（铳）633123523897019Y（钺）616118119805963La（锦1）538106718504819Ce（铺）52710471949354736、（选修五一一有机化学基础）（15分）环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下xJir- tuurtgii5 丁器H

15、期良脸冬阂过整询吗 ADC噜1型Mn gE回答以下问题：(1)A属于烯煌，其结构简式为 。(2)B-C的反应类型是,该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是(写结构简式)。(3)D的结构简式为 , E的化学名称是 。(4)写出同时满足下列条件的 G的所有同分异构体(写结构简式，不考虑立体异构)。核磁共振氢谱为3组峰； 能使澳的四氯化碳溶液褪色；1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH2=CH COOC2H5)写出聚丙烯酸乙酯在 NaOH溶液中水解的化学方程式 。(6)参照上述合成路线，以 OHQH和化合物e为原料(无机试剂任选)，设计制

16、备的合成路线：。7-13: BACDDDB 26、（14 分）（l） Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 T+2H2O （2 分）g-h-b c一eff d 或（hgbc ef一 d） （2 分）冷凝收集二氧化氯（2分）（2） SO2（写 H2SO3、SO32-、HSO3-也可）（l 分）生成白色沉淀（或白色浑浊）（没有 白色”不给分）（1分）加入足量硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液（或滴入足量硝酸酸化的硝酸硝酸银溶液）（2分）8C1O2+5S2-+4H2O=8C1-+5SO42-+8H- ; （2 分）C1O2除硫效果彻底，且氧化产物硫酸根稳定或C1O2在水中的溶解度大，剩余的C1O2不

17、会产生二次污染均被还原为氯离子或等物质的量C1O2的杀菌能力是氯气的 2.5倍；（2分）27、（15 分）（l） 4A-B+2C （2 分）或（-4人+8 + 20 （2 分）温度过低，反应速率小；温度过高，平衡向右进行的程度小（各1分，共2分）20.3（0.6 ）2一 一，一 一74 0.02（0.08 ） （2 分）（2） BCE（3 分）（l分）加入催化剂（1分）乙（l分）2（2分）反应的活化能高（1分）28、（14 分）（l）正；（1分）降低（l分）（2） PbSO4（s）+CO32-（aq） PbCO3（s）+SO42-（aq） （2 分）（不标状体也得分）Na2SO4 Na2CO3

18、浓度降低，反应速率降低 （2分）（明确碳酸钠浓度降低就得分 ）温度低于40 C时，温度降低，平衡 Na2SO4（s） 2Na+（aq）+ SO42-（aq）”逆向移动，产生较多Na2SO4固体杂质（2分）（写出 Na2SO4（s） 2Na+（aq）+ SO42-（aq）”l 分，其他合理叙述 l 分）（3）取少量PbO2于试管中，向其中滴加 H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确（2分）（4） PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- ; （2 分）继续向阴极区加 PbO粗品（2分）35、（15 分）（必w：；m厂（i分）直线型0分）（2）10（1 分）（3）N的电负性强于p,对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而 PH3的键角小于NH3。（2分）或者：氮原子电负性强于磷原子，