九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构(第1课时)同步练习(新版)新人教版

1、原子的结构1下列有关原子的说法正确的是（）A.原子能构成分子，但不能直接构成物质B.原子在化学变化中不能再分，只能重新组合C.碳12原子和碳13原子的中子数相同D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子2下列同学对原子和原子核的讨论中，正确的是（）原了-是由居于原干 小 5 原子樓和核构成的。3卢瑟福的a粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1 903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是a粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）dA. abed B.abcC. bed D.ad4人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量有限而月球上却极为丰富的核 聚变燃料一一“

2、He3（核电荷数为2），以解决地球能源危机。已知“C13是指原子核内含 有6个质子、7个中子的碳原子，则“He3所指的氦原子核内（）5通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在下图方框A.含有3个质子，没有中子B.含有2个C.含有1个质子，2个中子D.含有3个中子，没有质子2中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。6已知1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，每个氢原子的核电荷数为1,每个氧原子的原子核内有8个质子，则1个水分子里有10个质子，3个原子核，10个电子， 整个水分子_(填“显”或“不显”)电性。7已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 8

3、36，通过下表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735(1)_；_；(3)_。探究创新&【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的 电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验。 实验做法如图：(1)放射源一一放射性物质放出a粒子(带正电荷)，质量是电子质

4、量的7 000倍；(2)金箔一一作为靶子，厚度1卩m重叠了3 000层左右的原子；(3)荧光屏一一a粒子打在上面发出闪光；(4)显微镜通过显微镜观察闪光，且通过360转动可观察不同角度a粒子的到达情况。【收集证据】绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进， 但是有少数a粒子却 发生了较大的偏转，并且有极少数a粒子的偏转超过90,有的甚至几乎达到180,像 是被金箔弹了回来。3【猜想与假设】a粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料， 除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。【解释与结论】(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数a粒子就_(填会”或“不会”)发生大角度散射。 卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量 集中到了 一个很小的 结构上”中的“很小的结构”指的是 _。(2) 1卩m金箔包含了3 000层金原子，绝大多数a粒子穿过后方向不变，说明 _ 。A.原子的质量是均匀分布的B.原子内部绝大部分空间是空的(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过为以下的_。九道尔顿模型汤姆生模型G卢瑟福模型特点：不可再分的 特点：正负电荷 特点：核住于原子实心球体均匀分希中心，质量橐中在核上金箔荧光屏ot粒子束a你认为41.B2.B3.D4.B6.不显7